高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三化学总复习一一金属及其化合物知识点总结

5.18一.金属的通性位置金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于个

1.4物理通性大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等

2..化学性质易失电子，被氧化，金属表现还原性3钠、铝、铁、铜单质的重要性质

4.钠铝铁铜与0电壁3Fe+2O=^Fe O非24A1+3O22Al2O32342CU+O2=^^2CuO点金4Na+O2=2Na2C2+2Na燃NazCh属单速燃2A1+3CB±^2A1C1重燃2Na+Cb2NaCl2Fe+3Cl~2FeC1332C12质点燃Cu+Cl CuCb2S热热Fe+S JlO^FeS热2Na+S Na2s2A1+3S AI2S32Cu+S JlflCu2s区不反应H O2Na+2H2O=2NaOH+H2T2A1+6H2e+4H2O2面温Fe324+4H22AlOH3+3H2T溶液不反应HC12Na+2HCl=2NaCl+H2T2A1+6HC1=2A1C1+3H TFe+2HCl=FeCb+H2T32溶液与水反应=不反应不反应NaOH2Al+2NaOH+2H22NaAK2+3H2T溶液较复杂较复杂不反应CuSCU2Na+2H O+CuSO=24Na2so4+CuOH21+H2T制备电解电解CuO+CO ffl^Cu+82如起Fe O+3CO23熔融熔融2NaCl2Na+CLT2Al234A1+302T2Fe+3cO2二.钠及其化合物钠

1.⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性较低（用酒精灯加热，很快固体银白色较小仕匕水大）较小（比水小）是电和热的良导体熔化）⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应A与氧气4Na+O2=2Na2O（变暗）；O+2Na且Na2（）2（燃烧生成淡黄色固体）2与氯气启蜷B2Na+Cb2NaCl；与曲CS2Na+S Na2s

②钠与水的反应（水中先滴入酚醐）2Na+2H O=2NaOH+H f22现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出呦噬的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质六.金属规律小结:金属活动顺序表及应用（重点钠、镁、铝、铁、铜的性质及强弱比较）Cu金属活动顺序KCa NaMg Al Zn FeSn PbH HgPt AuAg原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱离子得电子能力由小到大，氧化性由弱到强加热常温能时能不能氧和氧气反应常温易被氧化常温干燥空气中不易被氧化被氧化被氧化化剧烈反应得强与热水高温与水蒸气反应生成金属氧化物和和水反应不跟水反应碱和压慢反应H2不能置换稀酸中的氢与氧和酸反应剧烈反应置换出氢能置换出酸（非氧化性酸）中的氢化性只溶于酸反王水应和强碱反应仅、能跟强碱水溶液反应AlZn和盐溶液反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属金属氧化物与水剧烈反应弱不溶于水，也不与水反应碱的热分解不分解受热分解常温分解热分物理方冶炼方法熔融电解法热还原法（高温用、等）CO Al解法法多以化合只以游在自然界中的存态，只以化合态存在离态存在形式极少在以游离态七.合金概念由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

1..性能硬度比单一金属大；熔点比单一金属低；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成2仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personaluse onlyin studyand research;not forcommercial use.Nur furden persdnlichenfur Studien,Forschung,zu kommerziellenZwecken verwendetwerden.Pour Ietude etla rechercheuniquement ades finspersonnelles;pas ades finscommerciales.TO/ibKO^KDfleki,KOTopbie kicno-nb3yKTCA fl/iA06yqeHua,ucc^eflOBaHMM/He flo^KHbi wcnojib3OBaTbCA BKOMMepnecKkixqe/iax.以下无正文____________

③钠与酸的反应2Na+2H+=2Na++H2T

④钠与盐溶液的反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+CuOH21+H2T；6Na+6H O+2FeCl=6NaCl+2FeOH；+3H T2332可与某些有机物反应

⑤Na；；2cH3co0H+2Na-2cH3coONa+H2T2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2DNa+H2T；2c6H5OH+2Na-2c6H5ONa+H2T⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是

①钠极易与空气中的、水蒸气反应；2

②钠不与煤油反应；

③钠的密度比煤油大，沉于底部注意钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、中，因汽油易挥发，的密度比钠的密度大，起不CCL CCL到隔离和乩的作用0⑷钠的用途

①冶炼金属；TiCl+4Na=Ti+4NaCl4

②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；

③在电光源上，用钠制高压钠灯钠的重要化合物

2.、DNazO Na O^INaOH22名称和化学式氧化钠过氧化钠氢氧化钠NazO NazChNaOH颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式a_义又HNa+[X0X]Na+Na+[〃]2-Na+Na+

[9]~氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比稳定稳定NazO与水反应不反应Na O+H O=2NaOH2Na O+2H O=4NaOH+O2T22222与酸反应Na O+2HCl=2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2T+NaOH+HCl=NaCH-H O222H O2NaCl+H O22与酸酎反应2NaOH+CO=NazO+CCh=NazCCh2Na22+2CC2=2Na2co3+O2T2Na2cO3+H2O NaOH+CO2=NaHCCh与盐溶液反应Na O+2NaHSO=2Na O2+4NaHSO=2424NaOH+NaHSO=42Na2sO4+H2O NaO+H4Na2S O4+O2T+2H2O2N@22+22Na2sO4+H2O2NaOH+CuSO+C11SO4=H2O+C11SO4=O4=CuOH21+Na2so4CuOH2；+Na2SO4CuOH2；+2Na2SO4+O2用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展叫02的强氧化性能氧化SO、FeCk、H SNa2sO

3、等,因强氧化性而使品红溶液2褪色和.2Na2c3NaHCCh名称和化学式碳酸钠（Na2co3）碳酸氢钠（NaHCO）3俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比溶解度小）Na2cCh热稳定性稳定不木急定ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O与酸反应CO32-+H+=HCO3-HCO3—+H+=HCO3_+H+=CO2T+H2OH2O+CO2T与某些碱反应NaHCO+CaOH=BaOH2+Na CO=BaCO3；+2NaOH3223CaCO；+NaOH+H O2NaHCO+CaOH=3232CaCChl+Na2co3+2H2O与某些盐反应BaCb+Na2cO3=BaCO；+2NaCl NaHCO+NaHSO=Na2sO4+H2O+CO2T334与反应不反应CO2Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3相互转化=小姐CO^H^O Na2co3NaHCCh制法NaOH+CO2=NaHCONaOH+CO=32NaHCO2NaHCO3=A=2Na2cO3+H23O+CO2T鉴别加酸产生加热难分解加酸产生较快加热分解出CO2CO2Na2cO3C02用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展

①钠在露置于空气中的变化过程:Na—NazO-NaOH-NaOH（aq）-Na2c3・IOH2O-Na2cO3银白色一变暗一白色固体一溶液一白色块状一白色粉末

②碳酸钠与盐酸的反应若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中H++CO2-=HCO；HCO3-+H+=H2O+CO2T33现象开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中2H++CO32-=H2O+CO2T现象立即出现气泡（常用来相互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化少量+H:0+C02+co（过量）脂或力□热）由8+NaOH3+CaOH:+H0（点燃）+Q碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律

3.名称和符号锂（Li）钠Na钾K锄（Rb）钠Cs原子序数311193755八\\\\\U552原子结构结构简A\\\0-1928818181881嘲A\\\\G0281881j〃/Jill图/mu礴电子式Li-Na-K-Rb-Cs-主要化合价+1+1+1+1+1结相同点最外层电子数相同，都是个电子1不同点原子核外电子层数不同，依次增多构原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物颜色和状态银白色固体理密度性

0.534g/cm

30.97g/cm3|o.86g/cm

31.523g/cm

31.879g/cm3质熔点依次递减沸点依次递减Rb+O=A=Rb2K+O=K2O22跟氧气反应4Na+O2=2NaO4Li+O=2Li O22Cs+O^CsO2222O=A22Na+O=ANa OK+O2KO2222跟卤素反应、分别表示碱金属、卤素2M+X2=2MX MX2化跟硫反应2M+S=M2s学与水反应反应剧烈程度2M+2H2O=2MoH+H2T LiNaKRbCs性与酸反应质2M+2H+=2M++H2T2M-2Ho OH工[也与盐溶液反应+CUS0Q-------------MJS

0.-CU[1CuSO4制法2MC1^^2M+C12T KNa+KCl552C K+NaC1知识拓展碱金属的特殊性、需保存于煤油中，但的密度比煤油小，所以必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡

①Na KLi Li中.

②碱金属中，从密度呈增大的趋势，但Li-Cs,PK PNa

③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属、等除外Na K三.镁、铝及其化合物镁与铝

1.⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第周期第族第周期第族3HA3mA原子结构示意图j j色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al方程式』热2Mg+O jQB2MgO4A1+3O2Q2Al2O3202与非金现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热属反应工S Mg+sJO^MgS2A1+3s AI2S3N23Mg+N jQBMg3N2———2方程式=Mg+2H2O2MgOH2+H2T2A1+6H22AlOH3J+3H2T与H20现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应常温下，在浓2A1+6H+=2AF++3H2T与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2T、浓中钝化H2so4HNO3与溶液NaOH~-----------------------------------------2Al+2NaOH+2H O=2NaA10+3H t222与某些氧化物2Mg4-CO Jfl^2MgO+C2Al+Fe23^^2Fe+A12O32铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等导线、电缆等工业制备里邂里鲤MgCl=Mg+Cl2T2Al234A1+3O2T2镁和铝氧化物的对比

2.氧化物MgOAI2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高反应缓慢进行不溶解也不反应H OMgO+H O=MgOH\222化学性酸液MgO+2H+=Mg2++H OAL03+6H+=2A1/+3H2O2质溶液不溶解也不反应NaOH A1O+2NaOH=2NaAl O2+H2O23重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝镁和铝的氢氧化物

3.氢氧化物MgOH2AIOH3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式MgOH2^^Mg2++2OH H2O+AIO2+Hd AiOH3^_^A13++3OH可溶于MgOH+2HCl=MgCl+2H O与等酸溶液222HC1A1OH+3HC1=AICI3+3H2O3等强酸弱碱盐NH4cl与溶液不反应NaOH AlOH34-NaOH=NaAlO4-2H O22热不稳定性MgOH AMgO+H O2AlOH3aAi2O3+3H2O22可溶性铝盐加氨水可溶性镁盐加溶液A13++3NH H O=NaOH32实验室制法Mg2++2OH=MgOH lAlOH3；+3NH+42铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象

4.实验操作实验现象图象离子方程式

①向可溶性铝盐溶液先生成沉淀又溶解Al3++3OH=AlOH3i；A1OH+OH-3中滴加溶液至NaOH=A1O-+2H O22过量k[AKOH3LI.1234LgH

②向可溶性铝盐溶液出现白色沉淀n[AKOH3Xmol AF++3NH3H2=A1OH3；+3NH+4中滴加稀氨水至过量L_1__1_i_l________34vr4M34叱

③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，nAlOH3Xmol A13++4OH-=A1O+2H O；22加可溶性铝盐溶液至一段时间后出现沉1,/T-3A1O+A13++6H O=4A1OH31221234HAiQA过量淀

④向可溶性偏铝酸盐先沉淀又溶解l0H3XmoOH++AIO2+H2O=AIOH3;；AIOH3+3H+=溶液中滴加盐酸至过1AF++3H2OSA量

11.234^HCl L

⑤向可溶性偏铝酸盐先无明显变化，后过量AlO-2+2H2O+CC2溶液中逐渐通入CO2出现沉淀=AlOH3；+HCO-2A1O+3H O+CO2少322量气体至过量=AlOH31+CC2-31n[AlOH KM3LILI23^4

⑥向盐酸中滴加可溶出现白色沉淀kn[AKOH3XmN4H++A1O=A13++2H O；22性偏铝酸盐溶液至过13A1O+A13++6H O=4A1OH3122量I23认Q知识拓展:的两性DAKOH3H O+A1O+H+-~-A1OH3^_^A13++3OH-22酸式电离碱式电离当向中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使溶解当向中加入强碱溶A1OH3A1OH3A1OH3液时，平衡向酸式电离方向移动，使溶解A1OH3⑵铝热反应及应用高温高温2A1+%232Fe+AI2O3;4A1+3MliO23Mli+2AI2O3铝热剂-----铝粉和金属氧化物；助燃剂--------KCIO3；引燃剂--------镁条铝热反应应用焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如帆、铭、镒等⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质:

①金属单质

②两性氧化物

③两性氢氧化物

④弱酸的酸式盐、A1；A1O；A1OH3；NaHCCh23等；

⑤弱酸镀盐、等NH4HCO3NH42CO3NH42S四.铁及其化合物铁

1.⑴铁的原子结构位于第周期族，是过渡元素4vinr^/28142原子结构示意图;常见价态+价2,+3⑵物理性质纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度熔

7.86g/cn,点沸点1535C,2750℃⑶化学性质铁能与、、等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与、CL BrCh12S H2O Fe3+2等反应Ci+

①与铁生成+价的有、、浓硫酸、硝酸等32B

②与铁生成+2价的有

12、S、稀硫酸、盐酸、Fe3\Ci,等

③与铁生成的有、等Fe3O42H2铁的氧化物

2.氧化物色态水溶性与酸反应黑色固体不溶FeO FeO+2HCl=FeCh+HjO黑色晶体不溶Fe04Fe O+8HCl=2FeCl+FeCl+4HjO3432红棕色固体不溶FeaS铁的氢氧化物

3.Fe O+6HCl=2FeCb+3H223氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式FeOH FeOH23FeOH-电二Fe2+FeOH—直一Fe3+化学性质23FeOH+FeOH3FeOH-Fe O+3H O23232可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应制法Fe2+*2OH=FeOH XFe3+*3OH-=FeOH X23亚铁和铁盐的鉴别

4.Fe2+Fe3+溶液颜色淡绿色棕黄色加碱溶液白色沉淀f灰绿色f红褐色红褐色沉淀加KSCH溶液无明显现象溶液变红色铁三角

5.氧化剂:、「、

八、Cb B2HNO.KMnO4VHzc2知识拓展的性质规律•Fe3+⑴水解性半径小，所带电荷高，水解能力强

①Fe3+常温下，Fe3++3H O^^FeOH+3H+23沸水中，沸水胶体F/++3H2O FeOH3+3H+

②遇等离子时，水解完全.HCO“CO2A1O\CKT32如Fe3++3HCO3=FeOH31+3cChT

③将溶液蒸干并灼烧，得FeCb FezCh

④在时，它就形成而沉淀完全pH24FeOH3⑵较强的氧化性的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性

①Fe3+H+Cu2+Fe2+Ag+;I Fe3+Br22表现氧化性的反应有

②Fe3+、式等〉Fj.Fe CmSO+R0p6z+⑶特征络合反应显红色Fe3++3SCN=FeSCN3显紫色Fe3++6C H OH=[FeC H O6]3+6H+,6565・制FeOH2白色沉淀极易被氧化，溶解在水中少量的都能将它氧化成所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱FeOH202Fe0H3,碱的操作很难得到白色沉淀要制得白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸储水以减少溶解在水FeOH2FeOH2中的临时配制的溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免溶液与空气接触，准备加入的02FeSCU FeSCU溶液也要先加热煮沸，加入溶液时应将滴管尖嘴伸人溶液的试管底部再挤出溶液NaOH NaOHFeSCU NaOH五.铜及其化合物铜

1.⑴原子结构铜元素位于元素周期表第周期族，过渡元素4IB、A巴28181原子结构示意图JJJJ;常见价态+和+价12⑵物理性质紫红色光泽，熔点沸点为有良好延展性，是电和热的良导体

1083.4℃,2567C,⑶化学性质

①与非金属单质黑色；2cli+O2A2C11O2CU+S=A=CU2S；C11+CI2AC11CI2

②与酸反应与非氧化性酸反应稀盐酸、稀硫酸不反应稀浓；Cu+2H2s4AC11SO4+SO2T+2H20；Cu+4HNO3=CuNO2+2NO T+2H O322稀=；3cli+8HNO33CUNO32+2NOT+4H2O

③盐溶液Cu+2AgNO=2Ag+CuNO2；Cu+2FeCl=CuCh+lFeCh333

④在潮湿空气中生成铜绿2CU+O+HO+CO=CU OHCO222223铜的化合物

2.铜的氧化物［］1CuOCuO+2HCl=CUC12+H2O；H2+C11OAC11+H2O；C+2CuoA2Cu+CO2T⑵铜的氢氧化物蓝色难溶于水［］CU0H2；；CUOH2+2HC1=CUC12+2H2O CuOH2=^CuO+H2OCH3cHO+2CUOH2^CU2O1+CH3coOH+2H2O⑶硫酸铜［］C11SO4；；CuSC4+2NaOH—CuOH21+Na2so4CuSC4+Fe—Cu+FeSC4蓝色粉末变为白色粉末；白色粉末变成蓝色，常CuS04・5H20AcuS04+5H20CuSO+5HO=CuSO-5HO4242用来检验水的存在铜及其化合物间的相互转化

3.--------------------------GuGh OJO。