2023年华师大九年级科学酸碱盐知识点

第一章酸碱盐知识点

一、酸碱指示剂简称指示剂能跟酸或碱口勺溶液起作用而显示不一样颜色的物质常见的有石蕊溶液、酚陋溶液容液在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚献溶液无色红色溶液酸碱性的检查措施:1检查溶液是酸性日勺措施取少许该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液展现红色，则阐明该溶液为酸性溶液2检查溶液为碱性日勺措施取少许该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液展现蓝色，则阐明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚献试液，若溶液展现红色，则阐明该溶液为碱性溶液思索指示剂只能反应某种物质的I酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱酸碱指示剂的种类诸多，不只是石蕊试液和酚献试液酸和碱均有腐蚀性,使用时一定要小心!

二、常见的酸闻溶液气味欧I措施是用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔如右图所示，千万不要直接凑近鼻子闻，由于这样做很危险!

一、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观测现象并闻气味;浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增长原因有挥发性有吸水性分析1

①盐酸是HCI气体日勺水溶液，浓盐酸易挥发打开浓盐酸日勺瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的I氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因具有杂质Fe3+而略带黄色

（2）浓硫酸日勺质量增长，原因是浓硫酸吸取空气中日勺水分，有吸水性因此，试验室常用浓硫酸作干燥剂（如右图所示）状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样样浓硫酸变稀，是由于吸水性，溶剂增长，溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性，溶质减少，溶剂不变因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保留

（二）浓硫酸

1.浓硫酸具有吸水性2,浓硫酸具有强腐蚀性【试验探究2】探究浓硫酸日勺腐蚀性试验环节浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖字上一段时间后蘸有浓硫酸的部分蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑蘸有浓硫酸的部分变的1现象变黑里7W\结论浓硫酸具有很强口勺腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要尤其小心，切不可将浓硫酸》商在皮肤和衣服上，由于浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的I原因由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素构成的化合物）里的氢和氧原子按21即水的形式夺取出来，生成黑色日勺碳我们做试验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很也许就会腐蚀皮肤、衣物【试验探究】探究浓硫酸的稀释试验环节在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观测现象试验现象水立即沸腾，液滴向四面飞溅试验结论不能将水注入浓硫酸里浓硫酸溶于水时液滴飞溅日勺原因这是由于水的密度不不小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立即沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四面飞溅，危及人身安全稀释浓硫酸的对的环节在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停搅拌切不可把水倒入浓硫酸里不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理措施:应立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液涂上碳酸氢钠溶液日勺目的是把稀硫酸中和掉--生成无腐蚀性的物质O（三”酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚献不变色

2.活泼金属+酸=盐十比Mg+2HC1=MgCb+H t2Mg+H2SO4=MgSO+H t42Zn+2HC1=ZnCb+H2TZn+H2SO4—ZnSC4+H2TFe+2HC1=FeCb+H2TFe+H2SO4=FeSO+H T亚铁溶液浅绿色422A1+6HC1=2A1CL+3H2T2A1+3H2so4=A1S03+3H2T

243.酸+金属氧化物二盐+H2O在工业上，可运用此性质除去金属表面日勺锈（）（三价铁溶液黄色）Fe O3+6HC1=2FeCh+3H2O FezCh+3H2so4=Fe2SO3+3H2O24（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）Cu0+2HCl=CUC1+H OCuO+H2so4=C11SO4+H2O

224.酸+盐=新酸+新盐反应条件生成物中有沉淀或气体或水Na2co3+2HCl=2NaCl+H O+CO TNa2co3+H2s4=Na2sO4+H2O+CO2T22AgNO+HCl=AgCH+HNO BaCl+H SO4=BaSO；+2HCl

332245、酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H OKOH+HNO3=KNO3+H O22Ca0H2+2HC1=CaCh+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+CO2T

四、常见的碱（-）几种常见H勺碱

（1）氢氧化钠（NaOH）有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠使用氢氧化钠时一定要尤其小心，假如碱液沾到皮肤上要用较多日勺水冲洗，并涂上硼酸溶液试验现象结论氢氧化钠时颜色、状态白色、块状固体—将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸取水分将氢氧化钠放在盛少许水的试管里，用水触试管发热氢氧化钠溶解时放热摸试管外壁氢氧化钠轻易吸取空气中口勺水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解运用这种性质可作某些气体的I干燥剂氢氧化钠的用途在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污状元笔记氢氧化钠露置在空气中首先易吸水潮解，另首先易吸取空气中的C02而变质因此，氢氧化钠一定要密封保留2氢氧化钙Ca OH2俗名是熟石灰或消石灰，在化学试验中用来检查二氧化碳日勺石灰水就是氢氧化钙的水溶液CaO俗名生石灰，加入少许水CaO+H O=Ca OH22现象放出大量日勺热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状应用由于氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂状元笔记浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不一样浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应3碱H勺化学性质1碱溶液能与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚猷;溶液变红2碱+某些非金属氧化物如CO

2、SO

2、SO3等=盐十以0Ca OH2+CO2=CaCCh I+H2O石灰水检查二氧化碳区J反应2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O NaOH即能吸取空气中的水,也能吸取空气中日勺CONaOH要密封保留2SO

2、SO3与碱日勺反应与上面的反应类似2NaOH+SO2=Na SO3+H O2NaOH+SC3=Na2sO4+H2O22亚硫酸钠硫酸钠3碱+盐=新碱+新盐反应条件反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH21+Na2so4FeCh+3NaOH=FeOH3+3NaCl；CaOH2+CuSO4=CuOH2+CaSO43CaOH2+2FeC13=3CaCh+2FeOH3i；Na CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3NH4HCO3+CaOH2=CaCC3j+2H2O+NH3T2NH42SCU+2NaOH==Na2so4+2H2O+2NH3TNa0H+HCl=NaCl+H0KOH+HNO3=KNO3+H2O2Ca0H2+2HC1=CaCh+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

五、溶液酸碱度的表达措施一一pH

1.溶液的酸碱性与pH的关系见下图1234567891011121314IIIB□□□□□111□10123456891011121314I iIt fI—F IfF Ii4酸+碱=盐+水酸性增强碱性增强-―pH越小，酸性越强pH7溶液为酸性，pH越大，碱性越强pH7溶液为碱性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的措施是用pH试纸pH=7溶液为中性，pH试纸的使用措施取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示日勺颜色与原则比色卡对照，与原则比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH阐明

1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完毕才能较精确地测出液体的pH时间稍长pH试纸也许会与待测液发生其他反应，或与空气中日勺某些物质反应，酸碱性发生了变化，成果就不真实了，测定的pH也就不精确了

2.不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液

3.pH试纸不能用水湿润假如pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不精确

六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因一一构成相似盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不一样的酸溶液中都具有相似的H+,因此酸有某些相似的性质氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不一样的碱溶液中都具有相似的OH因此碱具有某些相似的性质酸在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫酸碱在水溶液中能解离出唯一的阴离子（0H-）的化合物叫碱

七、常见的盐金属阳离子或NIV与酸根阴离子构成的化合物叫盐

（一）.氯化钠化学式NaCl俗名食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味食盐由精制盐、KIO和抗结剂构成，食盐是一种混合物

32.氯化钠的生理作用食用时氯化钠大部分以离子形式存在于体液中钠离子，维持细胞内外正常的水分分布，增进细胞内外物质互换氯离子是胃液中的重要成分，有促生盐酸、协助消化、增进食欲的作用补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠需注意日勺是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄3,氯化钠的用途生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪4,氯化钠的分布海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠

5.食盐日勺提取提取自然界中的氯化钠将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的J水分，到达饱和再蒸发，食盐就会析出这样制得的食盐中有诸多杂质，又叫粗盐

（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的试验环节L溶解；

2.过滤；3,蒸发；

4.计算产率九族量B,溶筝，过於D.篡发

1.溶解

①称取5g粗盐；

②量取5mL水注意逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g

51.7g

3.3g2,过滤注意

①一贴、二低、三靠；

②假如浑浊再过滤一次

3.蒸发注意

①要不停搅拌；

②蒸发中出现较多固体日勺时候，停止加热

4.计算产率计算提纯后的氯化钠产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定日勺容器中

（三）、过滤时操作环节一贴滤纸要紧贴漏斗壁一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，由于有气泡会影响过滤速度二低滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要一直注意到滤液的I液面要低于滤纸的边缘三靠一是过滤时液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜欧I玻璃棒上（玻璃棒起引流欧I作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯口勺内壁综上所述，上述试验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是1,溶解操作搅拌，加速粗盐的溶解；

2.过滤操作引流，导引液体流进过滤器；

3.蒸发操作搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出（四卜碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式Na2c俗名纯碱、苏打用途广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂日勺生产

32.碳酸氢钠化学式NaHCO,3o俗名小苏打用途蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡

3.碳酸钙化学式CaCO大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等日勺重要成分3用途装饰材料试验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳反应的化学方程式为CaCO+2HC1=CaCl+H0+C0t NaCO+2HC1=2NaCl+H0+C0t HCO3222232223NaHCO+HC1=2NaCl+H0+C0t NaCO+Ca（OH）二CaCO I+2NaOH3222323综上所述

1.具有碳酸根离子或碳酸氢根离子区I盐都能与盐酸反应，产生C02气体2c-或HC03-的检查取少许未知物于试管中，加入少许稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体复分解反应两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物日勺反应AB+CD——AAD+CB复分解反应发生的条件生成物中有气体或沉淀或水诠释

（1）生成物中有水，一眼就看出来了；

（2）气体的生成在初中阶段只有三种生成物中有H2c3=H0+C0t NH4OH=H0+NH tH2SO3=H0+S0t2223223沉淀H勺判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表五人盐时的某些性质在化学上，把具有相似离子的盐给以一种统称如:NH4C1NH NONH2SO钱盐4344NaCl NaN0Na2SC4钠盐3氯化物硝酸盐硫酸盐1盐溶液日勺颜色铜盐溶液一般呈蓝色;铁盐溶液一般呈黄色;亚铁盐溶液一般呈浅绿色;高镒酸钾溶液呈紫红色；其他盐溶液一般为无色2酸、碱、盐的溶解性

1、酸除硅酸H2SiO3不溶外，其他酸都可溶

2、碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其他均为沉淀

3、盐钾盐、钠盐、硝酸盐、镂盐都可溶；硫酸盐除BaSCU难溶，Ag2so

4、CaS04微溶外，其他多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其他多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂可溶，其他都难溶注BaSCU、、AHCI不溶于水，也不溶于酸3盐的化学性质

①金属+盐一新盐+新金属反应条件前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=Cu+FeSO2A1+3CUSO4=3CU+A12SO3Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO3244

②盐+酸一新盐+新酸反应条件生成物中有沉淀或气体或水；；AgNO+HCl=AgCl+HN03BaCh+H2SO4=BaSO+2HCl34CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO TNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2

③盐+碱一新盐+新碱反应条件反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=Cu0H21+Na2so4FeCh+3NaOH=FeOH3+3NaCl；；CaOH2+CuSO4=CuOH2+CaSO43CaOH2+2FeC13=3CaCh+2FeOH3；Na2cO3+CaOH2=2NaOH+CaCO31NH HCO3+CaOH2=CaCO3+2H2O+NH3T4NH42SO4+2NaOH==Na2so4+2H2O+2NH3T

④盐+盐一新盐+新盐反应条件反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3BaCh+Na2so4=BaSO41+2NaClCaCh+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl BaCh+Na2co3=BaCO31+2NaCl。