《物质组成的表》课件

《物质组成的表》物质组成的表，通常称为元素周期表，是化学学科的基础它展示了已知元素的排列，并揭示了元素之间的规律性课程导言课程概述学习目标

1.

2.12本课程主要讲解物质的组成和性质掌握元素、化合物、化学反应等基本概念，并能运用相关知识解决实际问题课程安排学习建议

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4.34课程将采用理论讲解、实验演示、课堂讨论等多种教学方式积极参与课堂互动，认真完成课后作业，并注重课外拓展阅读物质的组成物质是由各种各样的元素组成的，而元素则是构成物质的基本成分它们就像建筑材料一样，组合成各种各样的结构，形成我们所看到的各种物质物质的组成决定了其性质，例如颜色、硬度、密度等我们可以通过化学方法研究物质的组成，并了解其性质元素的概念元素是构成物质的基本成分元素符号元素与物质元素是拥有相同核电荷数（即质子数）每个元素都有一个独特的元素符号，通单个元素可以形成单质，例如氧气（O2的同一类原子的总称常由一个或两个字母组成），多个元素可以组成化合物，例如水（）H2O元素的性质颜色沸点每种元素都有其独特的颜色，例如金是金黄沸点是指元素从液态转变为气态时的温度色，铜是红褐色延展性导电性延展性是指元素能够被拉伸成细丝的能力导电性是指元素能够传导电流的能力原子结构原子是物质的最小组成单位它包含一个带正电的原子核，以及围绕原子核运动的带负电的电子原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电原子结构决定了元素的化学性质原子核的结构决定了原子的大小和质量，而电子在原子核周围的分布则决定了原子如何与其他原子相互作用原子序数和质量数原子序数原子核中质子的数量质量数原子核中质子和中子的总数量原子序数决定了元素的种类质量数则表示原子核的质量，它与原子核中质子和中子的数量有关元素周期表元素周期表是化学中重要的工具它按原子序数排列元素，并根据元素的电子构型和化学性质进行分组周期表展示了元素之间的周期性规律，例如电子层数、原子半径和电负性周期表有助于理解元素的化学性质，并预测化学反应中元素的反应性元素分类金属元素半金属元素非金属元素金属元素位于元素周期表的左侧和底部半金属元素位于元素周期表的金属和非金属元素通常具有光泽，延展性强，非金属元素位于元素周期表的右侧和顶金属元素之间半金属元素的性质介于导电性好，易失去电子，形成阳离子部非金属元素通常不具有金属光泽，金属和非金属之间，通常表现出金属和不易导电，易获得电子，形成阴离子非金属的性质金属元素高电导率延展性金属元素的原子结构导致电子金属元素的原子排列紧密，能能够自由移动，从而产生良好够在力作用下发生变形，表现的导电性和导热性出延展性和韧性光泽大多数金属元素具有光泽，能够反射光线，呈现出金属光泽，如金、银、铜非金属元素重要性对于生命至关重要在各种工业领域中发挥着至关重要的作用是许多基本化合物的组成部分半金属元素半金属元素性质半金属元素位于元素周期表半金属元素具有金属和非金中金属和非金属之间属的性质，如硅用途例子半金属元素广泛用于电子、常见的半金属元素包括硅、能源、材料等领域锗、砷、锑等同素异形体定义例子同素异形体是指由相同元素组碳的同素异形体包括金刚石、成的不同结构的单质石墨、富勒烯等，它们拥有不同的物理性质和化学性质性质差异同素异形体之间由于原子排列方式不同，导致物理性质和化学性质差异较大化合物的概念由两种或多种元素组成的纯净物化学键连接不同原子化合物具有固定组成化合物由不同元素的原子以固定的比例原子之间通过化学键结合形成化合物，组成化合物的各元素的质量比固定，无结合而成，具有独特的性质化学键是原子间相互作用力的体现论从何处获得，其组成始终保持不变化学式表示物质组成化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子元素符号元素符号表示组成物质的元素种类数字数字表示每种元素的原子个数离子化合物金属和非金属静电吸引12离子化合物是由金属元素和阴阳离子之间通过静电吸引非金属元素组成的，金属元力结合在一起，形成离子键素失去电子形成阳离子，非，构成离子化合物金属元素得到电子形成阴离子化学式特性34用化学式表示离子化合物的离子化合物通常具有高熔点组成，例如，表示氯化、高沸点，在固态时不导电NaCl钠，表示氯化钾，但在液态或溶液状态下能KCl导电共价化合物共价键非金属元素通过共享电子对形成的化学键由非金属元素之间形成的化合物分子性质共价化合物以分子形式存在熔点、沸点较低，易挥发，一般不导电分子结构分子结构是指构成分子的原子在空间的排列方式及其相互作用原子在空间排列方式的不同会导致分子具有不同的形状、极性和化学性质分子结构可以通过不同的实验方法来确定，例如红外光谱、射线衍射等X电子式离子化合物共价化合物表示离子化合物的电子式，用点或叉表示最外层电子，并在离表示共价化合物的电子式，用点或叉表示共用电子对，每个原子符号周围用方括号括起来子周围的电子总数等于其原子的价电子数键合方式共价键非金属元素之间通过共用电子对形成的化学键离子键金属元素与非金属元素之间通过电子转移形成的化学键金属键金属元素原子之间通过自由电子形成的化学键极性键和非极性键极性键非极性键不同元素原子之间形成的共价键，由于两原子对电子对吸引能相同元素原子之间形成的共价键，由于两原子对电子对吸引能力不同，导致电子对偏向吸引能力较强的原子，形成的共价键力相同，电子对位于两个原子之间，形成的共价键称为非极性称为极性键键例如，水分子中的键，氧原子对电子的吸引能力比氢原子例如，氧气分子中的键，两个氧原子对电子对的吸引能力O-H O-O强，电子对偏向氧原子，形成极性键，使水分子带正负极性相同，电子对位于两个氧原子之间，形成非极性键，使氧气分子不带极性酸碱反应酸碱中和1酸与碱反应生成盐和水酸碱反应类型2包括中和反应、盐类水解、酸碱指示剂酸碱概念3阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论、路易斯酸碱理论酸碱反应是化学中最常见的反应之一酸碱中和反应是酸与碱相互反应生成盐和水的反应，是中和反应的一种典型例子酸碱反应的类型很多，包括中和反应、盐类水解、酸碱指示剂等酸碱理论有很多种，包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论、路易斯酸碱理论等中和反应酸和碱1反应生成盐和水酸碱中和2酸的性质和碱的性质消失中和热3酸碱中和时放热中和反应是酸和碱相互作用的过程，生成盐和水，并释放热量此反应中，酸和碱的特性被中和，形成中性溶液中和反应广泛应用于化学工业、食品加工等领域氧化还原反应电子转移1氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，涉及原子或离子之间的电子转移氧化剂和还原剂2氧化剂获得电子，自身被还原，还原剂失去电子，自身被氧化常见反应3日常生活中常见的氧化还原反应包括燃烧、腐蚀、电解等化学反应方程式表示反应物和生成物配平化学计量系数

1.

2.12反应物位于方程式的左侧，生成物位于右侧，用箭头连接每个元素在反应物和生成物中的原子数必须相等指明反应条件反应类型

3.

4.34例如温度、压强、催化剂等，用箭头上方或下方表示例如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，可通过方程式推断反应速率反应速率表示化学反应进行的快慢程度它指的是在单位时间内反应物浓度变化的速率，反映了反应物转化为生成物的快慢100100因素浓度100100温度催化剂影响反应速率的主要因素有反应物浓度、温度、催化剂和表面积等化学平衡可逆反应平衡常数影响因素正逆反应速率相等，反应体系中各物质反应达到平衡状态时，反应物和生成物温度、浓度、压强等因素会影响化学平的浓度保持不变浓度之比，可用来判断反应进行的程度衡的移动方向实验演示通过一系列化学实验，生动地展示物质的组成和变化过程例如，可以演示金属与酸反应产生氢气、碳酸盐与酸反应产生二氧化碳等实验，让学生直观地理解化学反应的现象和本质通过实验演示，可以激发学生的学习兴趣，加深对化学知识的理解课程总结知识回顾技能提升本课程深入探讨了物质的组成、元素、通过学习，同学们能够理解物质的微观原子结构、元素周期表等概念学习了结构，掌握化学反应的原理，并能够运化学式、离子化合物、共价化合物、化用化学知识解释日常生活中的现象学反应方程式等重要知识学习反馈通过问卷调查、课堂讨论等方式，收集学生对课程内容的反馈意见了解学生的学习效果，并根据反馈信息改进教学方法问答环节本环节主要用于解答学生关于物质组成的表课程内容的疑问教师将根据学生提出的问题，进行详细的讲解和分析，帮助学生更好地理解相关知识点为了使问答环节更加有效，建议学生提前整理好自己的疑问，并尝试用自己的语言表达出来教师也将积极引导学生思考，鼓励他们提出更多的问题，从而激发学习兴趣。