初中化学方程式及类型复习课件

初中化学方程式及类型复习应书应转化学方程式是化学反的面表达形式，用化学式表示反物和生成物之间的关化系们应过进计化学方程式可以帮助我理解化学反的程，并行定量算课前导入我们为什么要学习化学方程式？描述化学反应应简应应化学方程式是化学反的洁表达方式，可以清楚地描述反物和生成物，以及反的条件和比例预测反应结果过们预测应产应应们进验产通化学方程式，我可以化学反的物、反物之间的比例以及反的条件，方便我行实和生计算反应物和生成物的量们计应质质积数导们进验产化学方程式可以帮助我算化学反中各物的量、体、摩尔等，指我行精确的实和生什么是化学方程式？用化学式表示化学反应简洁明了的表达计数简用化学式和化学量表示化学用化学方程式可以洁明了地表应质应过记反物和生成物及其物的量的达化学反程，方便理解和关忆系反应物和生成物的比例应关化学方程式可以准确地反映出反物和生成物的比例系化学方程式的作用表达化学反应预测反应产物

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22.过们预化学方程式可以清晰地表示化通化学方程式，我可以应应测应产学反中反物和生成物的化化学反会生成哪些物，应产学式，以及反的条件以及物的化学式计算反应物和生成物理解化学反应的本质

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44.的量们化学方程式帮助我理解化学们计应质应根据化学方程式，我可以反发生的本，例如反物应质转为算反物和生成物的量、物如何化生成物，以及能量质积的量以及体等信息的变化等化学反应过程的表示反应物1应质反前的物生成物2应质反后的物反应条件3压温度、强等来应过应应化学方程式使用化学式和符号表示化学反程化学方程式中的反物和生成物用化学式表示，反条件用符号表示化学反应的类型合成反应分解反应置换反应中和反应质应质单质应应盐两种或多种物反生成一种一种物分解成两种或多种物一种与一种化合物反生酸与碱反生成和水的反质应氢质应单质应盐氢钠新物的反例如，气和的反例如，水在通电条成另一种和另一种化合物例如，酸与氧化反应氢应应钠氧气反生成水件下分解生成气和氧气的反例如，铁与硫酸铜反生成氯化和水应生成铜和硫酸亚铁合成反应

1.定义特点例子质应应应•应两种或两种以上物反生成反物多于生成物，反前后碳和氧气反生成二氧化质应质一种新物的反叫做合成反物种类发生变化碳C+O2→CO2应•氢应气和氧气反生成水2H2+O2→2H2O分解反应

2.定义特征常见例子应质应应为应还氢铵分解反是指一个物在一定条件下生分解反的特征是反物一种，生成生活中常见的分解反有碳酸质应为钾成两种或两种以上物的反例如，物两种或两种以上，而且往往需要一分解生成氨气、二氧化碳和水；氯酸热锰钾锰钾锰热钾加高酸生成酸、二氧化和定的条件，如加、电解等分解生成氯化和氧气等氧气置换反应

3.金属置换反应非金属置换反应单质盐应单质盐单质盐应单质盐金属可以与溶液反生成另一种金属和新的溶液，例非金属可以与溶液反生成另一种非金属和新的溶应钾应钾如铁与硫酸铜溶液反生成铜和硫酸亚铁液，例如氯气与溴化溶液反生成溴和氯化中和反应

4.酸和碱反应化学反应方程式12应应应中和反是指酸和碱发生反中和反的化学方程式一般可盐应为盐生成和水的反，是重要的以表示酸+碱→+水应化学反类型应用现象34应产应热中和反在工业生和日常生中和反通常伴随着量变应盐应时热活中有广泛用，例如制备化，例如酸和碱反放，废调节类、处理酸碱水、土壤溶液温度升高酸碱性等如何正确书写化学方程式反应物和生成物1应写写连反物在左边，生成物在右边，用箭头接化学式2应连用化学式表示反物和生成物，并用加号接配平系数3数应数在化学式前加系，使反物和生成物中各元素的原子目相等反应条件4写应压剂如果需要，在箭头上方明反条件，如温度、强、催化等化学反应式中的系数和系数的意义平衡系数意义反应方程式应数应质数现应质质应数来应化学反式中的系表示参与反的各物系体了化学反中物之间的量守恒化学反式中的系是用配平反方程式数数关证应数的分子或原子比例系的，保反前后原子种类和量不变反应物和生成物的物质的量关系应化学方程式反物生成物2H2+O2→2H2O2mol H2和1mol2mol H2OO2N2+3H2→2NH31mol N2和3mol2mol NH3H2应质质化学方程式中，反物和生成物的物的量之比等于化学方程式中各物的化学计数量之比化学反应的保质量定律基本原理实验验证应应质烧镁验镁烧化学反前后，反物与生成物的总量例如，燃条实中，条燃后生成镁质为镁相等氧化，其量增加，是因与空气中应镁质应数的氧气反生成氧化，增加了氧的反前后原子种类和量不变，原子只是组没产量重新合，有消失或生应镁质质反前条的量加上氧气的量等于反应镁质后氧化的量化学反应的限制因素反应物数量反应时间应数导应进应时应进产产反物量不足，会致反无法完全行，反间不够，反无法充分行，物量终产产最物量降低会受限反应温度催化剂过缓应过导剂应应温度低会减反速度，温度高可能致催化可以加速反，但并非所有反都有合应剂副反发生适的催化什么是化学反应的速率？化学反应的速率速率常数影响速率的因素应单时内应浓数应标浓剂化学反的速率是指位间反物度速率常是衡量化学反速度的指，反映温度、度、催化等因素都会影响化学反浓应质应或生成物度的变化量了化学反本身的性的速率影响化学反应速率的因素温度浓度12剧频应应浓应数温度升高，分子运动加，碰撞率增加，化学反速率加反物度越高，反物分子之间的碰撞次越多，化学反应快速率越快催化剂反应物表面积34剂应质质应应积应应催化能改变反速率，本身的量和化学性在反前后反物表面越大，反物分子接触的机会越多，化学反不变速率越快温度对反应速率的影响温度升高温度降低应数应数反速率加快，分子运动速度加快，碰撞次增加，有效碰撞增反速率减慢，分子运动速度减慢，碰撞次减少，有效碰撞减加少浓度对反应速率的影响反应物浓度升高反应物浓度降低浓度与速率的关系应为应应为应应应浓反速率加快，因反物分子之间的反速率减慢，因反物分子之间的一般而言，反速率与反物度的幂数数数数这称为应级数碰撞次增多，有效碰撞的次也增碰撞次减少，有效碰撞的次也减次成正比，个幂次被反多少催化剂对反应速率的影响降低反应活化能提供新的反应路径

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22.剂应剂应径催化降低了反所需的活化催化提供新的反路，使应进能，从而使更多分子能够参与反更容易行，从而加速反应应应反，加速反速率速率不改变反应平衡

33.剂应应状态催化只改变反速率，不改变反的平衡反应表面积对反应速率的影响粉末状状质状质积质应粉末物比块物具有更大的表面，更容易与其他物接触，从而加快反速率木屑积烧时烧木屑比原木的表面更大，燃更容易与氧气接触，所以更容易燃催化剂剂应径应应催化能够提供新的反路，降低反的活化能，从而加快反速率化学平衡及平衡常数可逆反应平衡常数应状态应化学反达到平衡，正逆反表示可逆反在一定温度下，反应应浓应浓时速率相等，反物和生成物物和生成物度达到平衡的度保持不变比值平衡常数的意义数说应平衡常越大，明反越完全，生成物越多影响化学平衡的因素温度浓度压强催化剂热应应浓压数剂应升高温度有利于吸反，降增加反物度或降低生成物增大强有利于气体分子减催化可以加速反速率，但热应浓压低温度有利于放反温度度，平衡会向正向移动反少的方向移动，减小强有利不会改变平衡位置它只影响数应时变化会影响化学平衡向正向或之，平衡会向逆向移动于气体分子增多的方向移反达到平衡所需的间逆向移动动勒沙特列原理及其应用平衡移动温度的影响压强的影响浓度的影响态热应压数应浓化学平衡是一个动平衡，受升高温度有利于吸反，降增加强有利于气体分子减增加反物度有利于正反热应应压应浓到外界条件的影响，平衡会向低温度有利于放反，平衡少的反，减小强有利于气，增加生成物度有利于逆热热数应应应有利于抵消外界条件变化的方会向吸或放方向移动体分子增加的反，平衡会反，平衡会向正反或逆反数应向移动向气体分子减少或增加的方方向移动向移动化学计量问题的解决方法确定反应方程式1写出正确且平衡的化学方程式确定已知量和未知量2题给清楚理解目中出的已知条件和要求的未知量建立比例关系3质计数关根据化学方程式中物的量系建立比例系计算未知量4关过简单数数利用比例系，通的学运算得出未知量的值检验结果5对计结进单换核算果是否合理，并行位算计问题计质质积质计问题关键质关化学量是指利用化学方程式算物的量、体、物的量等解决化学量的是根据化学方程式建立物之间的比例系反应的产率和转化率应产质论质数反率是指实际生成物的量与理生成物的量之比，用百分表示，表示应进标了化学反行程度的指应转应应质该应质反化率是指反中某一反物实际消耗的量与反物起始量之比，用数应应转百分表示，表示了反中某一反物的化程度产转应率和化率是重要的化学概念，用于衡量化学反的效率和经济效益化学计量关系的运用计算反应物或生成物的计算反应物的用量确定反应的限度反应物计算反应的产率质量标产质计应质产质根据目物的量，算所根据反物之间的物的量根据实际得到的物量和理应质应质应应论产计应产已知反物或生成物的量，需的反物的量，例如，在比，确定反中首先完全反量，算反的率，反计质质产应应应算其他物的量，例如，合成氨的工业生中，可根据的反物，即限度反物，它映了反的效率验产计氢产产在制取氧气的实中，可根据合成氨的量，算氮气和决定了品的最大量锰质计二氧化的量算生成氧气气的用量质的量生活中的化学方程式及其应用应饪化学方程式在日常生活中有着广泛的用，如在厨房烹、工业产环钙生、境保护等方面例如，用醋除去水垢，可以用碳酸与应钙醋酸反生成可溶性的醋酸，从而去除水垢产应化肥生中，合成氨反（N2+3H2⇌2NH3）是重要的化学反应为这现，它农业提供了重要的氮肥些化学方程式体了化学知识产紧与生活生的密联系总结与展望化学方程式在我们生活中的重要性理解化学变化指导化学实验促进工业发展保护环境现验论产们环化学方程式可以清晰地展化化学方程式是化学实的理化学方程式在工业生中扮演化学方程式有助于我分析应过们础导们进们应问题环术学反的程，帮助我理解基，指着我行安全、重要角色，帮助我控制反境污染，研发保技，质转验产态环物的化与变化高效的实操作条件，提高生效率保护生境课后思考与练习过课习对现让们来通本次的学，你化学方程式有了更深入的了解在我思考一问题巩识些，固所学知举应现吗锈烧饪首先，你能列出生活中常见的化学反象？例如，铁生、燃、烹尝试来这现食物等，并用化学方程式描述些象释为应质吗其次，你能解一下什么化学反中需要遵守量守恒定律？你能用化学来说这吗方程式明个定律？过来计应产转吗最后，你能通化学方程式算化学反的率和化率？你能用化学方来问题吗程式解决生活中的一些实际？过这练习将练来问题进通些，你更加熟地运用化学方程式分析和解决实际，并一对习步提升化学的学兴趣。