原电池和电解池课件

原电池和电解池原电池和电解池是化学中重要的概念，它们分别利用化学能转化为电能和电能转化为化学能在学习这些概念时，需要重点理解它们的工作原理、反应方程式、电极反应式以及应用场景原电池概述化学能转化为电能氧化还原反应原电池是一种将化学能直接转原电池的运作基于自发进行的化为电能的装置氧化还原反应电子流动应用广泛电子从还原剂流向氧化剂，产原电池在日常生活中有着广泛生电流的应用，例如电池原电池工作原理电子流动1电子从负极流向正极氧化还原反应2负极发生氧化反应，正极发生还原反应电解质溶液3离子迁移形成电流原电池的运作基于氧化还原反应的发生，电子从负极流向正极，形成电流电解质溶液中的离子迁移完成电路，使反应持续进行原电池的构造原电池通常由两个电极组成，分别为负极和正极负极为活性较强的金属，在反应中失去电子被氧化，形成阳离子进入溶液正极为活性较弱的金属或非金属，在反应中获得电子被还原两个电极浸在电解质溶液中，并通过导线连接，形成闭合回路在反应过程中，电子从负极流向正极，形成电流，同时电解质溶液中离子发生迁移，维持电解质溶液的电荷平衡干电池结构工作原理

1.

2.12干电池使用锌锰电池，包含锌外壳充当负极，碳棒充当锌制外壳、石墨电极、碳棒正极，电解质糊提供离子传和电解质糊导电池放电时，锌被氧化，二氧化锰被还原特点应用

3.

4.34干电池价格低廉、使用方广泛应用于电子设备、玩便，但能量密度低，使用寿具、手电筒等命短碱性电池工作原理使用寿命碱性电池使用氢氧化钾或氢氧化钠作为电解碱性电池的寿命比碳性电池更长，可以使用液，具有更高的电压和能量密度更长时间容量环保碱性电池的容量更大，能存储更多的能量碱性电池的电解液是碱性的，对环境更友好镍氢电池镍氢电池概述充电过程放电过程镍氢电池是一种二次电池，其工作原理在充电过程中，电流通过外电路从正极在放电过程中，电流通过外电路从负极是通过氢离子的迁移来实现能量存储和流向负极在这个过程中，氢离子从负流向正极在这个过程中，氢离子从正释放该电池由正极、负极、隔膜和电极迁移到正极，并在正极与氧化镍反应极迁移到负极，并在负极与金属氢化物解液组成正极通常为氧化镍，负极通生成氢氧化镍同时，电子从负极流向反应生成氢气同时，电子从正极流向常为金属氢化物电解液为碱性溶液，正极负极例如氢氧化钾锂离子电池工作原理特点锂离子电池利用锂离子在正负极之间移动来产生电流充电锂离子电池具有高能量密度、高电压、循环寿命长、无记忆效时，锂离子从正极移动到负极放电时，锂离子从负极移动到应、工作温度范围广等特点正极燃料电池清洁能源高效率燃料电池是一种将燃料的化燃料电池的能量转换效率很学能直接转化为电能的装高，比传统的内燃机效率高置，它不产生二氧化碳，是很多，可以有效节约能源一种清洁能源应用广泛燃料电池应用广泛，包括汽车、发电站、便携式电子设备等电解池概述定义核心电解池是利用外加电流使化学反应进行的装置电解池的核心是电解过程电解池中，电能转化为化学能在外加电流的作用下，电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，从而产生新的物质电解池工作原理电解池利用外加直流电源，将电能转化为化学能，促使非自发的氧化还原反应进行外加直流电源1提供电能电极2作为电子转移的场所电解质溶液3提供离子导电通路化学反应4发生氧化还原反应电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应电流方向为电子从负极流向正极，而离子在电解质溶液中迁移，形成完整的电路电解池的构造电解池通常由两个电极、电解质溶液和外接电源构成电解池中，电流方向由外接电源决定，与原电池相反阴极连接电源负极，吸引阳离子并发生还原反应阳极连接电源正极，吸引阴离子并发生氧化反应电解质溶液是离子导体，连接两个电极金属提取电解原理纯度高利用电解池，通过电解金属盐溶液或熔电解法制备的金属通常具有较高的纯融盐，在阴极上获得金属例如，电解度，这在电子工业、航空航天等领域具氯化钠溶液可得到金属钠有重要意义应用广泛电解法广泛用于提取多种金属，例如铝、铜、镁等，对现代工业发展至关重要电镀电镀的原理利用电解原理，在金属制品表面镀上一层其他金属电镀的用途提高金属表面的耐腐蚀性，增强装饰性常见的电镀方法镀金，镀银，镀铬，镀镍等电解制氢电解水制氢燃料电池汽车可再生能源通过电解水，氢气和氧气被分离氢气用于燃料电池汽车，排放清洁的蒸利用可再生能源为电解水制氢提供电汽力电解制氧原理应用电解水制氧，利用电解池将水电解制氧在工业生产、医疗保分子分解为氢气和氧气，氧气健、潜水、航空航天等领域都在阳极析出，收集起来即可有广泛的应用，尤其是在航空航天中，氧气供应至关重要优势装置电解制氧过程简单，氧气纯度电解制氧装置由电解池、电高，而且环保无污染，与传统源、收集装置等组成，电解池制氧方法相比，电解制氧更加中通常采用铂、镍等惰性电安全可靠极，以确保电解过程顺利进行电解水电解装置电解水需要使用特殊的电解池，通常采用惰性电极，如铂电极直流电将直流电接入电解池，正极接电源正极，负极接电源负极水解反应在电解池中，水分子在直流电的作用下发生分解，生成氢气和氧气气体收集氢气在阴极产生，氧气在阳极产生，分别收集在电解池的两个气室中阳极过程金属氧化水电解电子转移金属阳极失去电子，被氧化成金属离子水被氧化成氧气，释放电子并产生氢离电子从阳极流向外部电路，再流向阴或金属氧化物子极阴极过程还原反应氢气生成阴极是电解池中发生还原反应的电极金属离子在阴极获得电在一些情况下，如果溶液中没有金属离子，则水分子会在阴极子，发生还原反应，生成金属单质或低价态离子获得电子，生成氢气例如，在电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极获得电子，生成铜例如，在电解水时，水分子在阴极获得电子，生成氢气单质离子迁移电解质溶液中1离子在电解质溶液中迁移，从一个电极移动到另一个电极电场方向2离子迁移的方向由电场的方向决定，正离子向负极迁移，负离子向正极迁移电解液浓度3离子迁移的速度受电解液浓度影响，浓度越高，离子迁移速度越快离子大小4离子迁移的速度还受离子大小的影响，体积小的离子迁移速度快，体积大的离子迁移速度慢电解池效率电解池应用金属提取电镀电解池广泛应用于金属提电镀是利用电解池在金属表取，例如从矿石中提取铝、面沉积一层金属镀层，以提铜和钠等金属高金属的耐腐蚀性、装饰性或其他功能电解制氢其他应用利用电解池将水电解成氢气电解池还有其他应用，例如和氧气，是制取高纯度氢气电解水处理、电解制氯气、的重要方法电解有机合成等电极电位电极电位是指在特定条件下，金属电极与其溶液中金属离子之间建立的平衡电位差它表示了该电极在该条件下得失电子的倾向标准电极电位在标准状态下（、298K、浓度）测得

101.3kPa1mol/L的电极电位非标准电极电位在非标准状态下测得的电极电位，可以用方程计算Nernst方程Nernst方程描述了在非标准条件下，电极电位与浓度、温度的关系它可Nernst以用于预测电化学反应的平衡常数和方向该方程的应用包括预测电化学反应的平衡常数、计算电池的电动势、以及解释电化学反应的动力学电池电动势电池电动势是指电池在无电流通过时，两极之间的电位差电动势的大小决定了电池将化学能转化为电能的效率电动势可以通过测量电池的开路电压获得

1.5V干电池常见的碳锌电池

1.23V氢氧电池燃料电池

3.7V锂离子电池手机电池极化效率下降电极电位偏移能量损失实际反应速率低于理论值，电池效率降实际电极电位偏离平衡电位，造成电压电池输出功率减小，无法完全发挥电池低下降性能浓差电位形成原因影响因素浓差电位是在电解质溶液中，由于不同区域的离子浓度差异而浓差电位的大小受到多种因素的影响，包括离子的种类、浓度产生的电位差当溶液中某一区域的离子浓度较高时，该区域差、温度以及电解质溶液的性质等的电势较高，反之则较低过电压过电压定义影响因素过电压现象过电压是实际电解过程中的电压与理论过电压受多种因素影响，包括电极材过电压现象会导致电解效率下降，增加计算的电解电压之差，它是电极表面发料、电解液浓度、电流密度以及温度能量消耗，因此需要采取措施降低过电生副反应或电极表面积减少导致的等压电池和电解池的区别化学反应电池中发生自发化学反应，释放能量，产生电流而电解池中发生非自发化学反应，需要外加电源提供能量电流方向电池中电子从负极流向正极，而电解池中电子从电源负极流向电解池阴极能量转化电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能本课程要点梳理原电池电解池

1.

2.12了解原电池的工作原理、构了解电解池的工作原理、构造和常见类型造和常见应用电极电位电池和电解池的区

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4.34别理解电极电位概念及其应用掌握区分原电池和电解池的关键点。