九年级化学上册知识点的归纳总结

九年级化学上册知识点的归纳总结九年级化学上册知识点的归纳总结在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺为大家收集的九年级化学上册知识点的归纳总结,欢迎阅读与收藏九年级化学上册知识点的归纳总结篇1第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科

2、物质的变化化学变化有新物质生成物理变化没有新物质生成区别是否有新物质生成

3、物质的性质物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质如色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等化学性质需要经过化学变化才能表现出来的性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体相同点都有水、氧气、二氧化碳不同点吸入气体氧气多呼出气体二氧化碳、水多结论二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器（）1固体药品的取用

①存放广口瓶

一、质量守恒定律

1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和说明

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入〃总和〃中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏

2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的三不变）（）

3、化学反应前后1一定不变宏观反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观原子的种类、数目、质量不变（）2一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变（）3可能改变分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则

①以客观事实为依据

②遵守质量守恒定律

2、书写（注意一写、二配、三标、四等）

3、含义以2H2+02点燃2H20为例

①宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数x相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）;

②通过什么条件反应

③反应生成了哪些物质（生成物）;

④参加反应的各粒子的相对数量;

⑤反应前后质量守恒等等

5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质（）

1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等（）

2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等注意铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物H代表Hard,坚硬的;B代表Black,黑的6B最软,颜色最深;6H最硬，HB软硬适中

3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同

二、.单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理】

2、可燃性完全燃烧（氧气充足），生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO:2C+O2点燃2co

3、还原性C+2CuO高温2Cu+CO2T（置换反应）应用冶金工现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊2Fe2O3+3C高温4Fe+3co2f

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验））Q发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制02的发生装置反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置（）2收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集C0只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法C02只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法）1原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T））2选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3气体收集方法向上排空气法）4验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体

3、二氧化碳的工业制法城烧石灰石CaC03高温CaO+CO2T（）【生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca OH2]

5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-------干冰

2、化学性质）1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸）2与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H20+CO2T碳酸不稳定,易分解）（）3能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca OH2==CaCO3+H20本反应可用于检验二氧化碳）4与灼热的碳反应C+CO2高温2C0（吸热反应，C02是氧化剂，C是还原剂））

3、用途灭火（灭火器原理Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质温室肥料

4、危害及防治措施温室效应——原因过多的C

02、

03、CH

4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林

五、一氧化碳的性质

1、物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（

2、化学性质H

2、CO、C具有相似的化学性质

①可燃性

②还原性））1可燃性2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）[H2和02的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰;C0和02的燃烧火焰是发出蓝色的火焰;CH4和02的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰]）△2还原性CO+CuO CU+C02【非置换反应】应用冶金工现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊记住要领一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气）3有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件（缺一不可）（）（）（）1可燃物2氧气（或空气）3温度达到着火点

2、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可））（））（）Q消除可燃物2隔绝氧气（或空气3降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积）使燃料充分燃烧的两个条件Q要有足够多的空气（）2燃料与空气有足够大的接触面积

4、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（）1煤工业的粮食〃（主要含碳元素）；（煤燃烧排放的污染物S

02、N02引起酸雨）、CO、烟尘等（）2石油工业的血液〃（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（）3天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源

2、两种绿色能源沼气、乙醇）Q沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小,极难溶于水化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰2乙醇俗称:酒精，化学式:C2H50H化学性质:可燃性C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油优点⑴节约石油资源2减少汽车尾气3促进农业发展4乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化1放热反应如所有的燃烧2吸热反应如一般条件为“高温的反应

4、新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料⑴优点资源丰富，放热量多，无污染2需解决问题

①如何大量廉价的制取氢气？

②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结

一、物质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧2Mg+02点燃2Mg

02.铁在氧气中燃烧3Fe+202点燃Fe3O

43.铜在空气中受热2Cu+02加热2Cu

04.铝在空气中燃烧4AI+302点燃2AI2O

35.氢气中空气中燃烧2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧4P+502点燃2P2O

57.硫粉在空气中燃烧S+02点燃S

028.碳在氧气中充分燃烧C+02点燃C

029.碳在氧气中不充分燃烧2C+02点燃2C

010.一氧化碳在氧气中燃烧2C0+02点燃2CO

211.甲烷在空气中燃烧CH4+202点燃C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O二.分解反应

13.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2T+02T

14.加热氯酸钾有少量的二氧化镒:2KCIO3====2KCI+302t

15.加热高镒酸钾2KMn04加热K2MnO4+Mn02+02t

16.碳酸不稳定而分解H2CO3二二二H20+C02t

17.高温搬烧石灰石CaC03高温CaO+C02T三.氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H

2020.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+C02T

21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3co2T

22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2T

23.一氧化碳还原氧化铜C0+CuO加热Cu+C

0224.一氧化碳还原氧化铁3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO

225.一氧化碳还原四氧化三铁4C0+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四、其他反应26实验室制C02大理石与稀盐酸反应CaC03+2HCI===CaCI2+H20+C02t

27.C02与水反应H20+C02===H2CO328检验二氧化碳的方法Ca0H2+C02====CaC03+H

2029.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t元素符号及化学式元素符号气态非金属元素氧氢H氯CI氮N氟F固态非金属元素碳C硅Si硫S磷P碘I金属元素钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝CI铜Cu锌Zn镒Mn银Ag汞Hg钢Ba金Au柏Pt稀有气体元素氮He窗Ne氮Ar原子团硫酸根S04碳酸根C03氢氧根0H硝酸根N03钱根NH4离子硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根0H-硝酸根N03-钱根NH4+物质的化学符号单质氧气02氢气H2氯气CI2氮气N2臭氧03硫磺S木炭C铁Fe氧化物二氧化硫S02二氧化氮N02一氧化碳C0二氧化碳C02氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化镒Mn02过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝AI2O3化合物氯酸钾KclO3氯化钾KCI镒酸钾K2MnO4硫酸锌ZnS04硫酸H2SO4硫酸镁MgS04氢氧化钙Ca0H2硫酸铜CuS04碳酸钙CaC03碳酸H2CO3盐酸HCI高镒酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4九年级化学上册知识点的归纳总结篇2第一单元走进化学世界

1.物理变化和化学变化Q物理变化没有新物质生成的变化

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等例如水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等2化学变化有新物质生成的变化，也叫化学反应

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质

2.物理性质和化学性质Q物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来

②由感官感知的物理性质主要有颜色、状态、气味等

③需要借助仪器测定的物理性质有熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等（）2化学性质物质只有在化学变化中才能表现出来的性质例如物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等实验仪器和操作

一、药品的取用原则

1.使用药品要做到三不〃不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

2.取用药品注意节约取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说＞明用量，一般取最少量，即液体取2mL,固体只要盖满试管底部

3.用剩的药品要做到三不〃即不能放回原瓶，不要随意丢弃,不能拿出实验室，要放到指定的容器里

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗

二、固体药品的取用

1.块状或密度较大的固体颗粒一般用银子夹取

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）

3.使用过的银子或钥匙应立即用干净的纸擦干净

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用L少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

4.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签

5.量筒的使用A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高，仰视读数偏底B:量取液体体积操作先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线注意量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积iWio

四、酒精灯的使用

1.酒精灯火焰分三层为外焰、内焰、焰心外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分

2.酒精灯使用注意事项A:酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B:用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C:绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D:绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾E:不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发

3.可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、珀埸等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有量筒、玻璃棒、集气瓶

4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器

1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

2.仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下第二单元我们周围的空气

②取用粉状药品一药匙或纸槽一倾二送三直立块状一银子一横二放三慢滑2液体药品的取用

①存放细口瓶

②取用瓶塞倒放;标签朝手心;□对口紧挨着慢倒;试管略倾斜3量筒

①无O刻度;

②正确读数视线与凹液面下端平视否则俯大仰小4酒精灯

①注意事项禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹

②火焰分三层外焰温度最高、内焰、焰心温度最低对物质加热用外焰5给物质加热的方法对液体加热试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3,试管口向上，，与桌面成45先预热再加热加热用外焰，试管口不可对人对固体加热试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热,加热用外焰6玻璃仪器洗涤干净的标准仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下7可直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器烧杯、烧瓶不能加热的仪器量筒、集气瓶8取用药品时做到口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法扇闻未说明药品用量时液体一般取1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可第二单元我们周围的空气

1、空气的组成氮气78%、氧气21%、稀有气体

0.94%、二氧化碳

0.03%、其他气体及杂质

0.03%

2、空气中氧气含量的测定⑴药品红磷2步骤

①检查气密性;

一、基本概念

1.物理变化没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化生成新物质的变化如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征生成新的物质化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化

3.物理性质不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等

4.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等

5.纯净物:只由一种物质组成的如N

2、

0282、P2O5等

6.混合物由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7.单质由同种元素组成的纯净物如N

2、

02、S、P等

8.化合物由不同种元素组成的纯洁物如C

02、KCI

03、S02等

9.氧化物由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物如

82、S02等（

10.化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B）=AB（

11.分解反应由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB）=A+B

12.氧化反应物质与氧的反应（缓慢氧化也是氧化反应）

13.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）［应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化镒是催化剂，而应讲二氧化镒是氯酸钾分解反应的催化剂］

14.催化作用催化剂在反应中所起的作用

二、空气的成分）

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题Q为什么红磷必须过量（）（耗尽氧气）2能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷（不能,产生新物质）

2.空气的成分N2:78%;02:21%;稀有气体

0.94%;CO2:

0.03%；其它气体和杂质

0.03%

3.氧气的用途供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染（空气质量日报、预报）⑴污染源主要是化石燃料（煤（）和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等2污染物:主要是粉尘和气体如SO

2、CO氮的氧化物等

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体

2.氧气的化学性质化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂）Q能支持燃烧用带火星的木条检验，木条复燃（）（2氧气与一些物质的反应硫S+02=S02空气中一淡蓝色火焰;氧气中一紫蓝色火焰）铝箔4AI+302=2AI2O3碳C+02=C02铁3Fe+202=Fe30卬剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+502=2P205（）产生白烟，生成白色固体P2O5

四、氧气的实验室制法

1.药品过氧化氢和二氧化镒或高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒（）（）

2.反应的原理1过氧化氢水+氧气2高镒酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧气）（）（导管口要塞一团棉花3氨酸钾氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满本方法收集的气体较纯净

5.操作步骤查检查装置的气密性装将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热收用排水法收集氧气离收集完毕后，先将导管撤离水槽熄熄灭酒精灯

6.检验方法用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气

7.验满方法Q用向上排空气法收集时将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满，2用排水法收集时当气泡从集气瓶口边缘冒出时说明该瓶内的氧气已满

8.注意事项Q试管口要略向下倾斜固体药品加热时，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂2导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体，3试管内的药品要平铺试管底部均匀受热4铁夹要夹在试管的中上部离试管口约1/3处⑸要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热6用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中瓶口要在水面下，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部7用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满8停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂9收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片10用高镒酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花

五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮第三单元自然界的水

一、水的组成

1.电解水实验电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气

2.一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃水=氧气+氢气分解反应2H2O=2H2t+O2t

3.水的组成水是纯净物，是一种化合物从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物从微观分析，水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的

4.水的性质℃℃1物理性质无色无味、没有味道的液体,沸点是100,凝固点是0,密度为lg/cm3,能溶解多种物质形成溶液2化学性质水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质金属、非金属、氧化物金属氧化物、非金属氧化物、盐等多种物质反应

二、氢气

1.物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体

2.化学性质可燃性在空气或氧气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水注意氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯（验纯的方法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯）

三、分子

1.定义分子是保持物质化学性质的最小粒子

2.分子的特征）Q分子很小，质量和体积都很小（）2分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快（）3分子间有作用力和间隔不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔

四、原子

1.定义原子是化学变化中的最小粒子

2.化学变化的实质分子的分化和原子的重新组合

3.分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1.物质由元素组成

2.构成物质的微粒有分子、原子、离子

3.物质的分类单质、纯净物、化合物、混合物

六、水的净化）（）

1.水的净化Q加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）;2过滤;⑶消毒（加氯气或一氧化二氯）O

2.活性炭的净水作用具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味（）

3.硬水和软水⑴区别水中含有可溶性钙、镁化合物的多少2硬水的软化方法煮沸或蒸储

七、物质的分类方法

1.过滤分离可溶性与不溶性物质组成的混合物注意”一贴〃二低〃三靠

2.蒸僧:分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爰护水资源

1.人类拥有的水资源

2.我国的水资源情况及水资源污染主要水体污染来源工业污染、农业污染、生活污染

3.爱护水资源一节水标1节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率2防治水体污染的办法A:减少污染物的产生B:对被污染的水体进行处理使之符合排放标准C:农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D:生活污水集中处理后再排放九年级化学上册知识点的归纳总结篇3第一单元走进化学世界—s物质的变化和性质1物质的变化物理变化无新物质生成的变化；化学变化有新物质生成的变化2物质的性质物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质如可燃性氧化性、还原性、毒性等

二、基本实验操作1药品的取用1取药量没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL02注意事项三不不闻、不尝、不摸，3取用少量液体药品用胶头滴管取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口2物质的加热1酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度2使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的‘2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄3给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人3仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下拓展阅读

1、酒精灯酒精灯alcoholburner是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对℃其他实验材料加热它的加热温度达到400—1000以上且安全可靠酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多结构酒精灯是由灯体，棉灯绳棉灯芯，瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成容积60ml,150ml,250ml和其他规格火焰正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分加热时应用外焰加热研究表明酒精灯火焰温度的高低顺序为外焰〉内焰＞焰心理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热但当做“木炭还原氧化

2、化学变化化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成化学变化过程中总伴随着物理变化在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等按照原子碰撞理论,分子间发生化学变化是）通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件（1具有足够）的能量；（2正确的取向因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂化学变化（）chemicalchange在生产和生活中普遍存在产生了新物质的变化是化学变化如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征总结有新物质产生的变化即为化学变化化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型化合反应、分解反应、置换反

3、物理变化物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变例如位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化概念没有生成新物质的变化（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观没有新物质生成微观构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆帆等如铁水铸成铁锅九年级化学上册知识点的归纳总结篇

41、溶液⑴溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的基本特征均一性、稳定性注意a、溶液不一定无色如CuS04为蓝色;FeS04溶液为浅绿色;Fe2SO43溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂；c、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称溶质的溶剂溶液如碘酒——碘的酒精溶液

2、溶液的组成溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种溶质和溶剂的判断

①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；

②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；

③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；

④不知道量的多少时可以根据名称一一溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂

3、乳浊液不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液

4、乳化由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂

5、悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液

6、饱和溶液、不饱和溶液Q概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2判断方法继续加入该溶质，看能否继续溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系初中化学知识点总结溶液

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

7、溶解时放热、吸热现象

①溶解的过程a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;

②溶解吸热如NH4NO3溶解；

③溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;

④溶解没有明显热现象如NaClo九年级化学上册知识点的归纳总结篇5

一、溶液的形成L溶液1溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物注意a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称溶质的溶剂溶液如碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液1概念2判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①注CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②集气瓶中加少量水;

③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子3实验关键红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹物质的分类

3、氧气Q物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；2化学性质

①能使带火星木条复燃;制取氧气制取方法

②收集方法向上排气法排水法

③装置固固加热型高镒酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化镒制氧气固液不加热型过氧化氢制氧气

④验满利用排水法水面有大量气泡说明已收集满利用向上排气法带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满

⑤气密性检查连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好

⑥高镒酸钾或氯酸钾与二氧化镒制氧气步骤查装定点收离熄根据实验回答以下问题a、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；b、在用高镒酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高镒酸钾粉末进入导管

0、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应特点〃多变一字母表示A+B-AB分解反应特点一变多〃字母表示AB-A+B氧化反应物质与氧发生的反应

4、催化剂特点一变两不变一变改变化学反应速率;两不变质量和化学性质不变

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热如NH4NO3溶解溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象如NaCI

二、溶解度

1、固体的溶解度1溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素

①条件一定温度

②标准100g溶剂

③状态达到饱和

④质量单位克2溶解度的含义℃20时NaCI的溶液度为36g含义在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素

①溶质、溶剂的性质种类

②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCI极少数物质溶解度随温度升高而降低如CaOH24溶解度曲线℃例1t3时A的溶解度为80g2P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同3N点为13€时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和4t「C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体6从A溶解度是80go7t2T时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tFC会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB8除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B含量少的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度1气体溶解度的定义在压强为WlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积2影响因素

①气体的性质

②温度温度越高，气体溶解度越小

③压强压强越大，气体溶解度越大

3、混合物的分离1过滤法分离可溶物+难溶物2结晶法分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCI海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3

三、溶质的质量分数

1、公式溶质质量分数=X100%

2、在饱和溶液中溶质质量分数C%=x100%CS

3、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制

①步骤计算、称量、溶解

②仪器天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，2用浓溶液稀释稀释前后溶质的质量不变

①步骤计算、量取、稀释

②仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒九年级化学上册知识点的归纳总结篇6

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨c⑵水银、汞Hg3生石灰、氧化钙CaO4干冰固体二氧化碳C025盐酸、氢氯酸HCI6亚硫酸H2SO3⑺氢硫酸H2S8熟石灰、消石灰CaOH29苛性钠、火碱、烧碱NaOH10纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3-10H2O11碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHCO3也叫小苏打Q2胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体CUSO4-5H2O13铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3分解生成三种氧化物的物质14甲醇CH30H有毒、失明、死亡15酒精、乙醇:C2H5OH℃Q6醋酸、乙酸

16.6冰醋酸CH3COOHCH3C00-醋酸根离子具有酸的通性17氨气NH3碱性气体18氨水、一水合氨NH3-H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱19亚硝酸钠NaNO2工业用盐、有毒

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O

5、CaO、NaOH、CaOH、KCI

03.KCk Na2c

0、NaCL无水CuS

04、铁、镁为银白色汞为银白色液态

2、黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO.Mn

02、Fe3O4AKMnO4为紫黑色

3、红色固体Cu、Fe2O

3、HgO、红磷▲硫淡黄色ACu2OH2CO3为绿色

4、溶液的颜色凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色（高镒酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）（（）

①盐白色:CaC03BaC03溶于酸）AgCI、BaS04也不溶于稀HN03s等（）（）

②碱蓝色Cu0H2红褐色Fe0H3白色其余碱）（（）

6、（1具有刺激性气体的气体NH

3、S

02、HCI皆为无色）2（）无色无味的气体

02、H

2、N

2、C

02、CH

4、C0居（］毒▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体

7、有毒的，气体C0液体:CH30H（固体NaN02CuS04可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、镶根的物质都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水（）含CO32-的物质只有K2co

3、Na2co

3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他（）（）碱不溶于水难溶性碱中Fe0H3是红褐色沉淀，Cu0H2是蓝色沉淀，其（））他难溶性碱为白色（包括Fe0H2注意沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，（）其他沉淀物能溶于酸如Mg0H2CaC03BaC03Ag2C03等（）

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水一酸大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水-碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石

5、最简单的有机物是甲烷

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾

7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH

48、相同条件下密度最小的气体是氢气

9、导电性最强的金属是银

10、相对原子质量最小的原子是氢

11、熔点最小的金属是汞

12、人体中含量最多的元素是氧

13、组成化合物种类最多的元素是碳

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》〃曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡

五、初中化学中的三

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳

3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境

4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子

5、黑色金属只有三种铁、镒、铭（）（）

6、构成物质的元素可分为三类即1金属元素、2非金属元素、⑶稀有气体元素（）（）7,铁的氧化物有三种，其化学式为⑴Fe、2Fe2O

3、3Fe3O4o（）；（）；（）

8、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物（）

9、化学方程式有三个意义1表示什么物质参加反应，结果生成什么物；（）质2表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；⑶表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律

10、生铁一般分为三种白口铁、灰口铁、球墨铸铁

11、碳素钢可分为三种高碳钢、中碳钢、低碳钢））（）

12、常用于炼铁的铁矿石有三种Q赤铁矿（主要成分为Fe2O3;2（）（）（）磁铁矿Fe3O4;3菱铁矿FeCO

313、炼钢的主要设备有三种转炉、电炉、平炉

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温））

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法（1升温、（2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意溶解度随温度而变小的物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）

16、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法（）（）

17、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水；2（）生活污水的任意排放；3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中

18、通常使用的灭火器有三种泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器）

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类Q大部分固体物质（）；（）溶解度随温度的升高而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小3极少数物质溶解度随温度的升高而减小

20、C02可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大

21、单质可分为三类金属单质；非金属单质；稀有气体单质

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气

23、应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性（）（）

25、教材中出现的三次淡蓝色1液态氧气是淡蓝色2硫在空气中燃烧）有微弱的淡蓝色火焰、（3氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰（）；（）（）

26、与铜元素有关的三种蓝色1硫酸铜晶体2氢氧化铜沉淀;3硫酸铜溶液（）

27、过滤操作中有〃三*:⑴漏斗下端紧*烧杯内壁；2玻璃棒的末端轻*；（）在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流

28、三大气体污染物S

02、CO、N

0229、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高（）

30、取用药品有三不原则⑴不用手接触药品；2不把鼻子凑到容器（）口闻气体的气味；3不尝药品的味道

31、古代三大化学工艺造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器试管、珀埸、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变种类不改变、数目不增减、质量不变化（

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体H

2、CO、CH4实际为任何可燃性气体和粉尘）

37、煤干储（化学变化）的三种产物焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素

0、C、H

42、原子中的三等式核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数

43、构成物质的三种粒子分子、原子、离

1、基本反应类型化合反应多变一分解反应一变多置换反应一单换一单复分解反应互换离子

2、常见元素的化合价（正价）一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钢镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二全

3、实验室制取氧气的步骤茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）查检查装置的气密性装盛装药品，连好装置定试管固定在铁架台点点燃酒精灯进行加热〃收〃收集气体离〃导管移离水面熄〃熄灭酒精灯，停止加热

4、用CO还原氧化铜的实验步骤”一通、二点、三灭、四停、五处理”一通先通氢气，〃二点后点燃酒精灯进行加热；三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，〃四停〃等到室温时再停止通氢气；五处理处理尾气，防止CO污染环境

5、电解水的实验现象正氧负氢，正一负二正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为

126、组成地壳的元素养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系失阳正，得阴负，值不变〃原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值

8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是银子好,一横二放三慢竖液体应盛细□瓶，手贴标签再倾倒;读数要与切面平，仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，银子夹大后夹小试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰，三分之二为界限;硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶才非水集气完毕后，先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序（）金属活动性顺序由强至弱K CaNa MgAl ZnFe SnPb HCu HgAgPt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金

10、十字交叉法写化学式的口诀正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错

11、过滤操作口诀L架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记

12、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液向下

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停

13、反应规律置换反应

（1）金属单质+酸―盐+氢气（）（）2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐（）3金属氧化物+木炭或氢气T金属+二氧化碳或水复分解反应

①碱性氧化物+酸一盐+H20

②碱+酸一盐+H20

③酸+盐-新盐+新酸

④盐1+盐2-新盐1+新盐2

⑤盐+碱T新盐+新碱

14、金属+酸一盐+H2T中

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序AlMg（FeZn多少快慢）

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多

④在金属+酸-盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻金属+盐溶液-新金属+新盐中

①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻

②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重

15、催化剂一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接长进短出

5、空气污染指数的项目二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂

①（黑色）C和2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

②（黄色）S和02反应的现象是在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量

③（红色或白色）P和02反应的现象是发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体（用于发令枪）

④（银白色）Mg和02反应的现象是放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和02反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底

⑥H2和02的现象是发出淡蓝色的火焰

⑦C0和02的现象是发出蓝色的火焰

⑧CH4和02的现象是发出明亮的蓝色火焰第三单元自然界的水

1、水的组成水是由氢元素和氧元素组成的⑴水电解实验化学反应:产生位置负极正极体积比2:1质量比:1:8正氧负氢，氢二氧一气体燃烧，产生淡蓝色的火H2---出气口置一根燃着的木条检验02---出气口置一根带火星的木条一一木条复燃

2、水的净化）Q水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸储（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸储;既有过滤作用又有吸附作用洗气瓶排水收集气体的连接短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则先除其它，后除水蒸气实验检验原则先验水，后验其它18氢气还原氧化铜先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯迟到早退，氢气”早来晚走〃包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火,只留清风吹暖房【九年级化学上册知识点的归纳总结】用的净水剂是活性炭（）2过滤操作要点一贴二低三靠〃一贴滤纸紧贴漏斗内壁；二低滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘；三靠盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯滤纸与漏斗内壁间有气泡影响过滤速度过滤两次不干净原因滤纸破损;滤液高于滤纸才妾滤液烧杯不干净玻璃棒作用引流（）3硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B.鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法蒸储、煮沸D.长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸

3、氢气H2（）

1、物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）;难溶水（排水法）（）

2、化学性质

①可燃性（用途高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰,移开拇指点火）现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途冶炼金属）现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（）

3、氢气的实验室制法原理装置固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法向下排气法排水法

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广｛了解｝

4、爰护水资源节约用水”方止水体污染A、水污染物来源工业三废〃废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成Q质子数二核外电子数二核电荷数二原子序数相对原子质量“质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上2相对原子质量

①、定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值

②、注意它不是原子的真实质量

3、没有单位

2、元素

1、定义具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称

2、决定因素核电荷数或质子数

3、特点只讲种类，不讲个数

4、地壳中元素居前五位的氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位氧、碳、氢最多的金属元素钙

5、元素符号的意义宏观表示一种元素；有时表示一种物质金属元素、固态非金属、稀有气体微观表示一个原子例如H:表示氢元素;一个氢原子H e:表示氨元素;氨气;一^1^*氨原子C:表示碳元素;碳;一个碳原子AI:表示铝元素;铝;一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如3H:3个氢原子4C:4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar:2个氮原子3原子和元素的比较原子概念化学变化中的最小粒子特征元素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称表示具体的粒子，也表示种类既讲种类也讲个数特征表示种类，不是针对具体的某个粒子而言只具有宏观含义4我们的平时所说的补铁、补钙指的是补元素

三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示如右图上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子

2、电子电子层的规律

1、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，

2、最外层电子层不超过8个只有一层的不超过2个3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系最外层具有8个电子只有一个电子层的具有2个电子的结构，属于相对稳定结构金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子稀有气体最外层电子都是8个电子（氨为2个），属于相对稳定结构

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义（数字2的意义）

2.原子和离子的比较原子定义化学反应中的最小微粒电性不带电离子定义带电的原子（或原子团）电性带电荷阳离子所带电荷数二+（质子数-核外电子数）；阴离子所带电荷数二-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

3.化学式与化合价

一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点）Q记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如

①在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;

②单质里元素的化合价为零;

③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得（）2使用化合价的规则是在化合物里，元素正负化合价的代数和为零（）3掌握常见原子团的化合价原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根（）4常见的化合价一价钾钠氯氢银，二价氧钙钢镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零.负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三只有磷酸根，正一价的是箱根

二、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质;

②表示该物质的组成元素;

③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2;

②化合物化学式书写；时，正价元素写在左边，负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0

③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁

三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数

四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右

1、交叉法在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O

52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数

五、根据化学式求元素化合价先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程求得的X的值就是化合价如求CO2中C的化合价，X*l+-2*2=0求得X的值为4,则C的化合价为+4第五单元质量守恒定律。