元素化合物复习浙教版-课件

元素化合物复习化学是一门广泛而深奥的学科对我们生活和生产中的方方面面都有重要影响,本课件将系统地复习元素与化合物的知识让大家对化学有更深入的认知和理解,课程学习目标掌握元素基础知识理解化合物概念学习化学键类型掌握化合价计算能够熟练运用元素周期表,了解明确化合物的组成成分,掌握化熟悉离子键和共价键的形成,了能够根据元素性质准确计算化元素的基本性质和特征学式和化学反应式的表示方法解各类化合物的性质特点合价,运用于化合物命名元素周期表元素周期表是化学家们经过长期研究总结出来的一个有规律的表格它按照元素的原子序数排列，可以直观地反映元素的性质及其间的联系通过周期表，我们可以了解元素的基本特性，预测其化合物的性质元素性质概述原子结构电子层级12元素的性质受到其原子结构的不同元素的电子分布在内层、影响包括原子核和电子排布外层的排布差异决定了它们独,,特的性质化学活性电负性34活泼金属、惰性气体等元素的元素的电负性大小影响其在化化学活性差异很大,反应性不同合物中的化合价和化学行为化合物概念和成分化合物概念化合物成分元素组成化合物是由两种或两种以上不同元素的化合物由原子按一定的化学计量比组成化合物由多种元素组成,每种元素的数原子通过化学键结合而形成的物质它,可分为不同类型,如离子化合物、共价量和比例就是化合物的成分知道化合具有独特的化学和物理性质与原料元化合物等这决定了化合物的性质物的化学式就能确定其元素构成,,,素截然不同化学式和化学反应式化学式化学式是用化学元素符号表示化合物组成的简洁表达方式它反映了化合物中各成分元素的种类和数量化学反应式化学反应式用化学式表示化学反应过程它显示了反应物和生成物的种类及其相对数量关系量化关系化学反应式中的系数反映了反应物和生成物之间的量化关系,为化学计算提供依据离子键和共价键离子键共价键离子键形成于金属元素和非金属元素之间金属元素会完全失去共价键形成于两个非金属元素之间两个原子通过共享电子来达电子而非金属元素会完全获得电子形成正负离子之间的吸引力到化学稳定这种结合方式更加牢固和稳定不易受环境变化影响,,,这种结合方式稳定性强,但易受环境影响是构成有机化合物的主要结合方式离子化合物的性质化学稳定性熔点和沸点电导性溶解性离子化合物通常具有很高的化离子化合物的熔点和沸点通常离子化合物在熔融态或水溶液离子化合物在水中的溶解性各学稳定性能够抵御酸、碱和较高因为需要克服离子间强中能够良好地传导电流因为不相同取决于离子间作用力,,,,其他化学因素的影响,不易分大的静电引力其含有大量可移动的自由离子的大小解共价化合物的性质结构特点物理性质共价化合物由原子直接通过共享共价化合物普遍表现为低熔点和电子而形成共价键连接具有很强低沸点很多为气体或液体具有很,,,的内聚力,分子结构稳定好的化学稳定性化学反应共价化合物通常参与取代反应、加成反应和消除反应等化学过程表现出特,有的化学反应性离子化合物的命名化学式离子化合物的化学式由阳离子和阴离子组成阳离子放在前面，阴离子放在后面价电子确定离子的价电子数有助于确定化合物的化学式正离子的价电子数小于中性原子，负离子则相反命名原则离子化合物的命名遵循阳离子在前、阴离子在后的原则阳离子采用元素名称，阴离子则加上-ide后缀共价化合物的命名单原子组成多元素组成有机化合物共价键化合物由单一元素组成,如氧气O₂更复杂的共价化合物由两种或多种不同元素含碳元素的共价化合物被称为有机化合物,、臭氧₃和氮气₂等它们通常以组成如二氧化碳₂、甲烷₄和氨例如乙烯₂₄和葡萄糖ON,COCHC H氟、氯、溴、碘等结尾命名NH₃它们采用酐、胺、醇、醚等命C₆H₁₂O₆它们有自己独特的命名名规则方式,如烷烃、烯烃、芳烃等化合价化合价是指化合物中原子的结合能力它反映了原子与其他原子形成化合物的能力不同类型的化学键，如离子键和共价键，都是由化合价决定的理解化合价是掌握化学式和化学反应的基础化合价计算确定原子价1根据元素在周期表中的位置确定它的原子价分析化合物结构2理解化合物中各原子间的键合关系应用化合价定律3化合物中各原子的化合价之和为0化合价计算是确定化合物中各原子键合状态的重要方法首先要弄清楚各元素的原子价，然后分析化合物的结构最后应用化合价定律进行,计算这一过程有助于我们更好地理解化合物的性质和反应机理氧化数规则定义确定规则应用123氧化数是指元素在化合物中的电荷状根据元素在化合物中的位置和化学性氧化数是确定化学反应方程式、计算态通过氧化数可以判断原子是否发质,可以确定其氧化数有助于理解化学量及判断氧化还原反应的关键指生了电子转移化学反应过程标氧化还原反应氧化反应在氧化反应中，物质会失去电子其化合价增加常见的氧化反,应包括金属与空气反应、燃烧反应等还原反应在还原反应中物质会获得电子其化合价降低常见的还原反应,,包括金属与酸反应、金属与水反应等氧化还原反应氧化还原反应是一种双向反应一物质氧化另一物质还原电子,,从还原剂转移至氧化剂氧化还原反应的应用电池金属提取氧化还原反应可用于制造电池,通氧化还原反应可用于从矿石中提过电子的转移产生电流这是电取金属,通过控制还原过程从而获池工作的基础原理得金属环境保护食品加工氧化还原反应可用于处理工厂废氧化还原反应可用于食品保鲜,如水和汽车尾气,通过化学反应去除防止水果变褐、漂白面粉等有害物质酸碱反应识别酸碱1通过值判断物质是酸性还是碱性pH发生反应2酸和碱发生化学反应产生盐和水,中和反应3中和反应是酸碱反应的一种特殊情况酸碱反应是化学反应的一种重要类型通过识别物质的性质我们可以判断它是酸性还是碱性当酸和碱发生反应时会产生盐和水其中,,,中和反应是一种特殊情况表现为酸和碱完全中和生成中性的盐,,酸碱中和反应酸碱反应原理1酸和碱发生化学反应时，会生成中性的盐和水这种反应就是中和反应中和反应方程式2酸碱中和反应的化学方程式为酸碱盐水+→+中和反应应用3中和反应广泛应用于各种工业和日常生活中，如制造肥皂、中和酸性雨等水的电离水分子的极性结构水是一种极性分子,氢和氧原子之间存在部分正负电荷差这种极性使水容易发生电离现象质子H+的释放在水溶液中,部分水分子会发生电离,释放出氢离子H+和羟基离子OH-这种现象称为水的自离子化羟基OH-的生成水的电离平衡过程中,水分子会与氢离子结合生成羟基离子这些离子在水溶液中相互作用,维持电中性值的定义pH什么是pH值？pH值的计算pH值的应用pH值的意义值是量化溶液酸碱性的一值的计算公式为值在生活和工业中广泛应值反映了溶液的酸碱性对pH pH pH=-pH pH,种指标它的数值范围从0到log[H+]，即溶液中氢离子浓用,如测量饮料、泳池水和土化学反应、生物过程以及许多14，数值越小表示溶液越酸性度的负对数这反映了溶液中壤酸碱度,以及监控工业生产日常生活中的现象都有重要影，数值越大表示溶液越碱性氢离子的浓度过程它是化学分析的基础之响掌握pH值的概念对于理一解化学至关重要水溶液的pH0酸性pH值小于77中性pH值等于714碱性pH值大于7pH值反映了溶液中氢离子浓度的高低酸性溶液的pH值小于7,呈酸性;碱性溶液的pH值大于7,呈碱性;中性溶液的pH值等于7pH值是一个重要的化学性质,可以用来表征水溶液以及其他溶液的酸碱性酸碱指示剂视觉检测酸碱性常见指示剂酸碱指示剂能根据溶液的值常见的指示剂包括试纸、酚pHpH发生颜色变化直观地反映溶液酞、甲基橙等它们分别在不同,,的酸碱性pH范围内显示不同颜色实验应用在化学实验中使用酸碱指示剂能帮助观察和判断反应的进程如滴定、中,,和反应盐的水解水解的基本原理不同盐的水解性质水解反应的表达当盐溶于水时可能会发生水解反应导致溶有些盐水解形成酸性溶液如硫酸铜有些水解反应可用离子反应方程式来表示如硫,,,,液酸性或碱性这取决于盐的阴阳离子性质盐水解形成碱性溶液,如氯化钠还有些盐酸铜溶于水时发生的离子反应水解平衡,溶液中性溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质在不同温度下的最大溶解量的图表通过观察曲线的变化趋势可以了解溶质溶解性随温度变化的规律这对化学工艺的控制和优化至关,重要溶解度曲线不仅反映了溶质的溶解性还有助于预测溶液的相变、结晶过程和共,沉淀反应等掌握溶解度曲线的分析方法是化学实验和生产中的关键技能之一沉淀反应溶解度平衡当溶液中离子浓度超过饱和溶解度时,就会发生沉淀反应,形成沉淀离子反应过程两种溶液中的离子通过化学反应结合,形成难溶性的沉淀物沉淀形成沉淀逐渐在溶液中凝结成小颗粒,并逐步沉降到溶液底部过滤分离通过过滤可以将沉淀物从溶液中分离出来,得到纯的沉淀产物影响沉淀的因素温度浓度pH值温度是影响沉淀过程的关键因素一般情况溶液中溶质的浓度也会影响沉淀的生成浓pH值的变化会改变溶液中离子的浓度分布,下,温度升高有利于沉淀,因为它可以增加离度越高,反应物越多,越容易达到溶度积,促从而影响沉淀的生成对于酸性或碱性条件子的运动速度,促进沉淀反应的进行进沉淀的形成下的沉淀反应,pH值是一个重要因素离子反应方程式反应物分类离子反应过程根据离子化合物的性质，将反应阳离子和阴离子在溶液中发生电物分为阳离子和阴离子荷中和反应，生成新的化合物反应方程式书写使用离子化合物的化学式来表示离子反应过程和生成的新化合物化学工业中的应用燃料生产化肥生产高分子材料医药生产化学工业生产各种燃料油品,如化学工业产出各种氮、磷、钾化学工业生产大量塑料、橡胶化学工业合成和生产各种医药汽油、柴油、航空煤油等满足化肥为农业生产提供营养物质、纤维等高分子材料广泛应用品如抗生素、维生素等满足人,,,,,,工农业和交通运输的需求提高土地肥力和作物产量于工业制品、日用品和建材等类健康需求领域化合物在日常生活中的应用食品医药洗涤用品化妆品我们日常饮食中的糖、盐和食许多药物如维生素和抗生素都洗衣粉、洗涤剂和肥皂等都含口红、护肤品和香水中所含的用色素等都是化合物这些化是由化合物制成它们在治疗有化合物它们能有效清洁和化合物能让人更美丽动人它合物为食品增加香味和营养和预防疾病方面发挥重要作用美化日常生活们为我们的生活增添魅力实验探究与实践设计实验1确定实验目的制定实验方案,收集数据2仔细观察现象记录实验结果,分析结果3解释观察现象总结规律规律,撰写报告4整理实验过程和结果提出结论,通过实验探究学生能够将所学知识应用到实际情况中培养观察、分析、解决问题的能力教师应引导学生设计实验方案收集和处理数据并根据结,,,,果得出合理结论实验报告的撰写也是一个重要的环节可以提高学生的表达和写作能力,本课程总结通过本课程的学习，我们系统性地掌握了元素化合物的相关知识，包括元素周期表、元素性质、化合物概念、化学式和反应式、离子键和共价键、酸碱反应、值等这些知识为我们后续学习化学奠定了坚实的基础pH。