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第课时氧化剂和还原剂2知识点一氧化剂和还原剂及其判断♦催化剂2cO2+N2,该反应中还原剂是（）C.C0D.COA.NO B.N
222.下列微粒中，只有氧化性的是（）
①Fe+
②SO2
③卜「©CP
⑤Na，
⑥AlC.
①②D.
④⑥A.
③B.
③⑤
3.实现下列变化需加入氧化剂的是（C.CO/-C02D.SO2—SO3A.Fe3+-Fe2+B.『一心
4.下列化学反应中,HC1作氧化剂的是（A.CaCO+2HCl=_CaCl+CO t+乩0322B.Fe+2HCl=^FeC12+H2t
1.目前,汽车尾气系统中均安装催化转化器在催化转化器中发生反应2N0+2C0^—D.Cu（OH）+2HC1^=C C1+2H OU
2225.高锦酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,△作水处理剂高镒酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO—K MnO+MnO+O t,下列42422有关该反应的说法错误的是（）A.氧化剂和还原剂都是KMnO4B.该反应的还原产物只有MnO2C.该反应的氧化产物是O2D.KMnO中Mn表现氧化性,部分0表现还原性4高温
6.已知:SiE中H元素显-1价关于反应4c（VSiHi-=4C0+2H20+Si02,下列说法正确的是（）A.CO是氧化产物B.SiHi发生还原反应C.氧化剂与还原剂的个数之比为14D.生成1个SiOz时，转移8个电子知识点二氧化性、还原性及其强弱的判断♦
7.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为C10Cl Fe3+I,则下列反应不能发生的是（）322A.2FeCl+Cl^2FeC1322B.C10g+5Cr+6lT^3cI2t+3H02C.2FeC13+2KI^2FeCl+2KCl+I22D.I+2Fe24^2Fe34+2F
28.已矢口S2\I
一、Fe+的还原性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是
1.S2-+I^S I+21一2+I+H O^SOr+2r+2Hf
228.2Fe2++S^2Fe3++S2-D.SOi-+2S2-+6H+=~3S I+3H
029.常温下，可发生下列几种反应I.Cl+2NaBr^2NaCl+Br2；2II.Br+2FeBr2^=2FeBrso2根据上述反应，下列结论正确的是（）A.氧化性强弱顺序为Cl BrFe3+22B.还原性强弱顺序为Br-Fe2+CrC.FeBn溶液中通入少量氯气，先还原Fe2+D.反应II中FeBn只是氧化产物
10.已知反应:
①C12+2NaBr^2NaCl+Bn;
②KCIO3+6HCI（浓）^KC1+3ck t+3H0;
（3）22KBr03+Cl^2KC10+Br o下列说法正确的是（）232A.上述三个反应都是置换反应B.反应
②中氧化剂与还原剂的个数之比为16C.反应
③中若1个KBrC）3反应,则还原剂得5e-D.氧化性由弱到强的顺序为Br ClKC103KBr
032211.已知、丫、、四种物质的氧化性强弱顺序为〉下列反应的化学方程式或叙X22Z2W2W2Z2X2Y2,述不正确的是（）s23o23A.还原性YZ-W-B.Z2与X一在水溶液中不能大量共存C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y.D.反应2NaW+Y=_2NaY+W能发生
212.回答下列问题
（1）根据反应的难易（反应条件）比较下列物质的氧化性强弱
①2KMn（V16HCl（浓）^2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O△
②MnO2+4HCl（浓）^MnCL+CL t+2R0可判断氧化性:KMnOi（填“〈”或）Mn02o
（2）根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱o△12Fe+3cl2^2FeCL_△2Fe+S=~=FeS可判断氧化性:氯气（填或“〉”）硫
（3）由
（1）
（2）可知,根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性强弱时,应注意什么O
13.CIO2是新一代饮用水的消毒齐IJ,许多发达国家的自来水厂采用C102代替C12来进行自•OOO++•eg C8•O来水消毒我国最近成功研制出制取C102的新方法,其反应的微观过程如图L1-3-6所示:•表示钠原子O表示氯原子表示氧原子图L1-3-6下列有关该反应的叙述中正确的是（）A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl+2NaC10^2C10+2NaC1222C.反应中C12既是氧化剂,又是还原剂D.氧化性性12«
1214.已知Pb（）2在盐酸中易被还原成PbC12,且PbO
2、CI
2、FeC
13、I2的氧化性依次减弱下列叙述中正确的是（）A.Ck通入FeL溶液中，可存在反应3C12+6FeI^2FeCl+4Fel323B.每1个PbOz在盐酸中被氧化生成PbCk时转移2e-C.FeCL溶液能将KI溶液中的「氧化D.A具有较强的氧化性,可以将PbCb氧化成Pb
0215.已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:
①CeH+Fe2+—Fe*+Ce;
②Sn2++2Fe—Sn4++2Fe2+根据以上反应，判断下列说法不正确的是oA.
①中Ce发生还原反应B.
②中Sn是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+Sn4+Fe3+D.Fe-Fe.须加入氧化剂才能实现
16.已知如下反应:D16H++10Z+2X0；^2X2++5Z+8H0;22A2++B^2A3++2B-;32B-+Z2222—B+2Z o根据上述反应，判断下列结论正确的是2A.还原性强弱顺序为B A2+X2+Z-B.要除去含有A2\7和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z和B；应加入Z2C.X2+是X04的还原产物,B2是B「的还原产物D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++XO—X2++5A3++4H
04217.N0,主要指NO和NOJ是大气主要污染物之一有效去除大气中的NO,是环境保护的重要课题催化剂1在催化剂作用下,NH3可与发生如下反应:8NH3+6NO27N2+12H2
①该反应的氧化剂是O
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
③为研究哪些物质能将NO,转化为N以消除污染,根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中2不适宜选用的是填序号A.CO B.H C.CO222水体中含有较多的硝酸盐会污染水质一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下:Fe+NOg+斤一Fe^+NHt+H^O未酉己平由反应可知酸性条件下NOrFe+的氧化性大小:o第2课时氧化剂和还原剂催化剂
1.D［解析］分析反应2N0+2C0—2cO2+N2可知,CO中C的化合价由+2价升高到+4价,化合价升高被氧化,故CO作还原剂,D项正确
2.B［解析］H\Na-中H、Na元素处于最高价，只有降低价态的趋势，只有氧化性Fe2\SO2中Fe、S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性CF、Al中元素处于最低价态，只有还原性D［解析］Fe3+-Fe2+,田一也Fe、H元素化合价降低，需加入还原剂,A、B错误;COg一CO%各3元.素化合价不变,加入酸即可,C错误;SO—SO%S元素化合价升高,需加入氧化剂,D正确B［解析］HC1-FL过程中II元素化合价降低,发生还原反应,则HC1是氧化剂,B正确;HC1-CL4过.程中C1元素化合价升高,则HC1是还原齐C错误;HC1与CaC0Cu OH为的反应都是非氧化3还原反应,A、D错误B［解析］Mn元素的化合价由+7价降到+6价、+4价，同时0元素的化合价由-2价升高到05价.,同一种物质中元素化合价既有降低又有升高,那么高镒酸钾既作氧化剂又作还原剂,A正确;该反应的还原产物是Mn2和KvMnOi,B错误;该反应的氧化产物是0,C正确;KMn4中Mn2元素化合价降低,表现氧化性,部分0元素化合价升高,表现还原性,D正确D［解析］CO-CO,碳元素的化合价由+4价降为+2价,故CO为还原产物,A错误;SiHL^O,H元26素.化合价升高，则SiH」发生氧化反应,B错误;该反应中氧化剂是C02,还原剂是SiH」,其个数之比为41,C错误;生成1个Si02同时消耗4个CO%则转移电子数目为2e X4=8e,D正确D［解析］氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物该反应中,CL是氧化剂,F/是氧化7产.物,符合氧化性强弱顺序CkFe,A不符合题意;该反应中,C103是氧化齐山Ck是氧化产物,符合氧化性强弱顺序C1O3C12,B不符合题意;该反应中,Fe+是氧化剂,L是氧化产物,符合氧化性强弱顺序Fe3+I,C不符合题意;该反应中，L是氧化剂,Fe,是氧化产物,不符合氧化性强弱2顺序Fe»L,D符合题意B［解析］由于S2\SO/、「、的还原性依次减弱,故Fe+与S不能发生反应,B符合题意
8.A［解析］根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由I、II可得氧化性:C12BmFe*A正确;根9据.还原剂的还原性强于还原产物，由I、II可得还原性:FeBr Cr,B错误;FeBm溶液中通入少量氯气，由于Fez，的还原性强于Br,故先氧化Fe‘生成Ee31,C错误;反应H中,FeBc既是氧化产物又是还原产物,D错误D［解析］一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，1
②
0.KCIO3+6HCI浓—KC1+3C12t+3比0不属于置换反应,故A错误;反应
②中氧化剂是氯酸钾,还原剂是HC1,但6个HC1中只有5个HC1是还原剂,氧化剂与还原剂的个数之比为15,故B错误;反应
③中若1个KBr（）3反应，则还原剂失5e,故C错误;
①Ck+2NaBr^—2NaCl+Bc中氧化剂是CL,氧化产物是Br,所以Ch的氧化性大于Br,
②KCIO3+6HCI（浓）——KC1+3ck t+3IW中22氧化剂是KC10,氧化产物是Cl,KCIO3的氧化性大于Cl,
③2KBrO3+CL-2KC103+Bn中氧化剂是322KBrO,氧化产物是KC10,所以KBrOs的氧化性大于KC10,综上所述,氧化性由弱到强的顺序为333Br ClKC103KBr03,故D正确22D［解析］X
2、丫
2、Z
2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2Z2X2Y2,则还原性:FX-ZXW,A1正
1.确;在水溶液中Z2能将X氧化而不能大量共存,B正确;还原性:丫一〉殍,故临通入NaX和NaY的混合溶液中,附优先氧化Y；C正确;氧化性:除丫2,故反应2NaW+Yz——2NaY+l”不能发生,I）错误
（1）
（2）1⑶
2.应与同一种物质反应才可以比较［解析］
（1）当不同的氧化剂（或还原剂）与同一种还原剂（或氧化剂）反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强,反之越弱，由题给方程式可知,反应
①中高镒酸钾与浓盐酸反应不需要加热,反应
②中二氧化镒与浓盐酸反应需要加热,反应
①比反应
②容易进行,则高钵酸钾的氧化性强于二氧化锌
（2）当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，使还原剂中元素的价态升得越高,则氧化剂的氧化性越强，由题给方程式可知,反应
①中铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁,反应
②中铁与硫共热反应生成硫化亚铁,则氯气的氧化性强于硫
（3）由
（1）
（2）可知,根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性强弱时,不同的氧化剂应与同一种物质反应进行比较B［解析］该反应有单质参加,显然不是复分解反应,A错误；由图可得Cl+2NaC10—22123C.10+2NaCl,B正确;反应中氯气是氧化剂,NaClO是还原剂,C错误;该反应在Ck是氧化剂,C1022是氧化产物,则氧化性:C12〉C1O2,D错误C［解析］由于FeCl的氧化性大于I,Fe可将I氧化生成I,A错误,C正确;PbO-PbCl322221过
4.程中Pb元素化合价降低,被还原,B错误;Pb02的氧化性强于1,故L不能将PbC12氧化成Pb0,22D错误C［解析］
①中Ce4+-Ce3+,Ce元素化合价降低,则Ce发生还原反应,A正确;
②中Sn2+-Sn,+,1S5n.元素化合价升高,发生氧化反应,则Sn是氧化产物,B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由
①②分别可得氧化性:Ce〉Fb、Fe»Sn,则有氧化性:CeDFe/Sn,C错误;Fe-Fe‘过程中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,故要加入氧化剂,D正确D［解析］还原性:还原剂》还原产物,据
①②③可得还原性:A2+B-Z-X2+,A错误;氧化性:1氧
6.化剂〉氧化产物,据
①②③可得氧化性XO，Z2B2A3只氧化A+而不氧化牙和B,要加入Bz,B错误;由
①③可知,X.是XO4的还原产物,B2是B的氧化产物,C错误;XO4的氧化性大于A3+,可将A氧化生成A D正确24一一催化剂、+乩
17.1
①NO2
②8NH3+6NO2—7120
③C2NO3Fe2+。
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