实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）

实验室用高镒酸钾制取氧气j教案（大全5篇）第一篇实验室用高铳酸钾制取氧气j教案实验室用高镒酸钾制取氧气教学目标知识与技能

1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法

2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高镒酸钾制取氧气的实验操作过程与方法

1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集和验满方法

2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题一猜想和假设一查阅资料一制定计划一进行实验一记录现象一解设与结论一反思与评价情感态度与价值观

1、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性

2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学教学重点氧气的制法和实验操作教学难点用高镒酸钾制取氧气的实验操作教学方法指导探究式课堂教学模式提出问题一实验探究一分析总结一迁移创新仪器药品高镒酸钾、大试管、酒精灯、棉花、橡皮塞（连导管）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、火柴等课时安排1课时教学再现【提问】【设问】用高镒酸钾制取氧气如何操作？【课件展示】用高镒酸钾制取氧气的操作步骤

（1）检查装置的气密性（）2在试管中放入药品和一团棉花（）3将集气瓶装满水，盖好玻璃片（））4点燃酒精灯，先均匀加热，在对准药品加热（5有气泡连导管的塞子塞紧试管口（）2将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住（注意不要让瓶口水面处留有气泡）然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内（）3给试管加热先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高镒酸钾所在的部位加热导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上用同样的方法再收集两瓶氧气（其中一瓶留有少量水）0注意停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色用此方法制取氧气的缺点是高镒酸钾的效率太低

2.试验氧气的化学性质）Q木炭在氧气里燃烧

①用t甘埸钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶（由瓶口向下缓慢插入）观察木炭在氧气里燃烧的现象

②燃烧停止后，取出用竭钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡有什么现象发生？（）2铁丝在氧气里燃烧取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶（集气瓶里装有少量水）观察铁丝在氧气中燃烧的现象

五、实验应注意的事项

1、KCI

03.MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故因此在使用前要进行检查其方法是取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用若要使用，必须先做处理KCI03可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧

2、学生实验若使用KCI03,一定要注意避免学生误将红磷当MnO2,否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KCI03制取氧气

3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套H2O2在pH=4时最稳定炭粉及尘埃都能使H2O2分解,在碱性溶液中分解最快为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中使用时可加入少量碱

4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气

5、做02性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂实验记录（（续产生时收集氧气6）把导管拿出水面7）熄灭酒精灯【讨论】

1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？

2、为什么要在试管口放一团棉花？

3、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？

4、为什么试管口要略向下倾斜？

5、为什么要有连续气泡时才能收集？

6、实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？【学生陈述】（口答上述问题，略）【讲述】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质注意事项

1、操作顺序

（1）检查气密性

（2）装药棉花

（3）倾斜固定试管

（4）集气瓶盛水做（（（准备5）先预热再加热6）连续气泡收集7）先拿导管后熄灯

3、实验完毕后整理仪器和桌面【学生实验】教师巡视发现学生操作中的错误及时纠正【布置作业】结合加热高镒酸钾制取氧气〃的实验，回答下列问题

1、检查装置的气密性时，如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？

2、固定装有高镒酸钾的试管时，为什么试管口要略向下倾斜？

3、加热试管时应注意什么？

4、停止加热时为什么要先把导管移出水面？

5、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的因素有哪些？【板书设计】课题3实验室用高镒酸钾制取氧气

一、方程高镒酸钾一镒酸钾+二氧化镒+氧气

二、实验室制取氧气操作口诀一要检查气密性二把药品加△（△指试管）中三把仪器固定好四在点燃酒精灯五用排水集气法，收集气体纯度大六把导管移出水，最后熄灭酒精灯

一、仪器装配原则先下后上，先左后右物质加热原则先均匀，后集中气体收集方法易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，收集气体纯度大第二篇实验室制取氧气

一、实验室制取氧气

1.加热高镒酸钾制取氧气入反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T九入由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置九步骤

①查检查装置的气密性

②装将高镒酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管

③定将试管固定在铁架台上

④点点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热

⑤收根据所选的收集装置来确定气体的收集方法

⑥移把导管移出水槽

⑦熄熄灭酒精灯入验满（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了入检验将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气X注意事项停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水♦被倒吸入热的试管中，使试管炸裂加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高镒酸钾被吹入导管，使导♦管堵塞棉花不要离高镒酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸♦

2.分解过氧化氢溶液制取氧气（入反应原理2H2O22H2O+O2T催化剂可换成硫酸铜溶液）入发生装置由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置入收集装置由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置入验满（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了九检验将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气入不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃

3.加热氯酸钾制取氧气2KCI+3O2T九反应原理2KCIO3九发生装置和收集装置和加热高镒酸钾制取氧气的装置相同九验满（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了入检验将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气

二、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变第三篇实验室用高镒酸钾制取氧气教学设计与反思实验室用高镒酸钾制取氧气教学设计与反思教学目标【知识与技能】

1、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高镒酸钾制取氧气的实验操作

2、通过探究实验掌握用高镒酸钾制取氧气的操作原理

3、通过对木炭、铁在氧气中燃烧实验的探究实验，加深对氧气化学性质的理解【过程与方法】

1、感悟通过实验进行科学探究的方法

2、在实验中注意观察与思考相结合，对实验的观察结果能用化学语言来表述和交流【情感态度与价值观】

1、通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性

2、逐步知道用实验验证化学理论，从而进一步体会化学是一门以实验为基础的科学

3、在实验探究过程中培养学生合作与交流能力教学重点用高镒酸钾制取氧气的实验操作教学难点用高镒酸钾制取氧气的操作注意事项教学方法指导探究式课堂教学模式教具准备高镒酸钾木炭细铁丝澄清石灰水试管带导管的橡皮塞铁架台酒精灯水槽集气瓶玻璃片药匙火柴线香珀蜗钳石棉网干净的纸污物瓶多媒体课时安排一课时教学过程【引言】师上节课我们学习了氧气的制取，老师给同学们演示了用氯酸钾和二氧化镒共热制取氧气的实验同学们很感兴趣大家想不想亲自动手制取氧气呢？今天我们就上一节活动探究课《氧气的制取和性质》【课件展示课题】【新授】

一、探究实验加热高镒酸钾制取氧气师大家根据我们上节课学习的内容，思考讨论以下问题【课件展示】思考

1、实验室用氯酸钾、高镒酸钾制取氧气的原理分别是什么？

2、比较氯酸钾和高镒酸钾制取氧气的原理，它们反应物的状态一样吗？反应的条件一样吗？能否用实验室氨酸钾制取氧气的发生装置

3、用什么方法收集氧气？

4、如何判断氧气是否收集满？生回答问题师（小结）气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定;气体的收集装置由气体的溶解性和密度决定师下面同学们通过这段视频来概括一下高镒酸钾制取氧气的步骤，请同学们认真观看【课件演示】播放实验室用高镒酸钾制取氧气和性质实验视频【课件展示】高镒酸钾制取氧气的主要步骤和注意事项师点拨主要步骤及注意事项，实验要求收集两瓶氧气，且其中一瓶底部要有少许水请同学们合理分工，认真操作，仔细观察，做好记录团结协作，共同完成任务生分工，动手实验高镒酸钾制取氧气并填写实验报告师巡视指导学生实验

二、探究实验木炭、铁丝在氧气中燃烧师我们利用刚才收集的氧气做关于氧气的化学性质的探究实验现在同学们看一段视频【课件演示】实验木炭、铁丝在氧气中的燃烧师通过这段视频，大家讨论做木炭、铁丝在氧气中燃烧应该注意什么问题？生讨论并指派代表回答师现在同学们开始做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验，还是要合理分工，认真操作，仔细观察，做好记录生分工，动手实验木炭、铁丝在氧气中燃烧并填写实验报告师巡视指导学生实验

三、收获师通过本节课的实验探究你收获了那些知识？生回答师:小结

四、作业布置教后反思:这是一节活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高,动手能力较强，学习化学的兴趣更加浓厚通过这节课的学习，学生加深了对实验室制氧气原理的理解在以后的教学中要尽可能创造条件让学生亲自动手实验，培养学生学习的兴趣第四篇用高铳酸钾制取氧气的实验过程微课教案《用高镒酸钾制取氧气的实验过程》的微课教学设计清城中学苏升权教学目标知识目标:1初步认识气体制取所选的实验装置2掌握氧气制取的实验原理和实验步骤能力目标1培养学生发现问题和分析问题的能力2培养学生动手操作能力和观察实验现象的能力3通过实验教学，培养学生严谨的、科学的学习方法情感目标1通过共同协作和互相配合的，使他们认识到与人合作的快乐2通过实验，使他们亲身体验化学实验的奇妙变化，更加热爱科学教材分析本节内容是初中化学教材中第一个气体制备实验，也是中考化学实验的重要组成部分由于是初中化学中的第一个气体制备实验，是一个基础实验，也是学生独立操作的第一个实验要求学生不仅掌握氧气制备的原理、药品的选取和气体的收集方法研究实验室制取氧气的装置拓展迁移其它气体制取装置的选择和收集装置的选择教材中制取氧气有两种方案，一种是用液体过氧化氢和固体二氧化镒不用加热制取氧气，另一种是用固体高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒混合固体加热制取氧气所以本节教材内容应该是初中化学实验中的重点之重，所以教师要通过本节课培养学生观察实验的能力，动手操作能力，互相配合和分工协作能力教学方法微课视频教学法教学过程学生观看微课视频要求学生注意观察并思考相关问题

1、选择实验仪器大试管、铁架台（带铁夹）、橡皮塞、导管、酒精灯、集气瓶、玻璃片等（

2、组装仪器并检查装置的气密性组装仪器将带有导管的橡皮塞塞紧试管口）后，先将导管一端浸没在水中，再用双手紧握试管外壁，观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出（或松开手后看导管中是否有一小段水柱）

3、装入药品，塞紧塞子用药匙或小纸槽将高镒酸钾加入试管中,并且在试管口塞上一小团棉花（注意先将试管平放、再送入药品、最后慢慢将试管直立）O

4、将装置固定在铁架台上（铁夹夹在试管的中上部，试管口要稍向下倾斜，为什么？）

5、加热试管里的高镒酸钾（先来回移动酒精灯进行预热，然后给有药品的地方集中加热）

6、收集氧气（提供两种方案，向上排空气时插入集气瓶内的导管为什么尽量伸入瓶底？怎样确定氧气是否收集满了？收集满的一瓶氧气重要放置？玻璃片怎样盖在集气瓶上？排水法收集时注意当观察到导管口有连续均匀的气泡产生时再开始收集，为什么不是刚有气泡就收集？什么时候认为氧气已收集满？怎样从水槽里将集气瓶拿出来？）可以多收集几瓶氧气让学生多观察几次

7、排水法收集完氧气后，将导管移出水面

8、熄灭酒精灯（为什么先移导管，再灭酒精灯）反思与启示本节课设计中最大的特点是能够抓住了学科的灵魂，抓住了学科的精髓，抓住了学生的心理特点，抓住了学生的注意力设计中对本节课的要点知识分析的滴水不漏，而且设计也符合新课程标准，符合学生认知过程按照教师演示并讲解一学生分析讨论一指导学生实验一总结归纳巩固练习的过程进行教学体现新课程理念，课堂教学中师生互动与学生活动比较多，学生活动主要是分析讨论和巩固练习，师生互动主要是教师演示与学生观察、交流汇报与教师纠正、学生操作与教师指导等不足之处是引课感觉不太好，由于学生第一次接触气体制取实验，没有基础，在这一点上还需要不断研究和改进第五篇实验室制取氧气及其性质实验教案实验室制取氧气及其性质实验实验员周灯学一实验目的•练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体

2.通过实验，加深对氧气性质的认识二.实验原理KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

1.物理性质在通常状况下，02为无色无味的气体在标准状况下，02）（）的密度Q.429g/L比空气的平均密度

1.293g/L大不易溶于水（每升水溶）解02约30mL所以通常采用排水法收集氧气

2.化学性质氧气的化学性质很活泼它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度三.实验用品（大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶125毫升）、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、珀埸钳（银子）高镒酸钾、木炭、澄清石灰水细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙四.实验步骤

1.制取氧气用高镒酸钾制取（实验室制取氧气装置图）（）1用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高镒酸钾用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高镒酸钾粉末进入导管然后把带有。