EDTA标准溶液的配制和标定

标准溶液的标定EDTA

一、实验目的.学习标准溶液的配制和标定方法1EDTA.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点2

二、实验原理标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再EDTA用基准物质标定标定溶液的基准物质有、EDTA ZnCu ZnOCaC

03.MgS04•7H20ZnS04・7H2O等如用CaCO3作基准物质标定溶液浓度时，调节溶液采用钙指示剂，滴定到溶液由EDTA pH

212.0,酒红色变为纯蓝色为终点如有共存，变色更敏锐Mg2+用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH212时,HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的配离子（酒红色），所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液Calnd-呈酒红色当用溶液滴定时,与形成比配离子更稳定的EDTA EDTACa2+Calnd--配离子，所以在滴定终点附近不断转化为而该指示剂被游离CaY2Calnd-CaY2-,出，反应如下滴定前HInd2-+Ca2+Calnd-+H+化学计量点前Ca2++Y4-CaY2-终点酒红色无色纯蓝色Calnd-+H2Y2-+OH-CaY2-+HInd2-+H2O所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色

三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250mL）,容量瓶（250mL）,移液管（25mL）,FA/JA1004型电子天平，称量瓶；（左右,待标定天（）（）EDTA

0.01mol/L NaOH2mol/L,HC11:1,（固体,）钙指示剂CaCO3AR,

四、实验步骤标准溶液的配制在台秤上称取左右乙二胺四乙酸钠，溶于

1.EDTA

3.8g300〜400温水中后稀释至（已配制）mL ILo、标准溶液的配制准确称取在干燥至恒重的基准物质于2110℃CaC

030.2〜

0.3g烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴慢慢加入至完全溶解，加CaCO3热至沸，用蒸储水把可能溅到表面皿上的溶液洗入杯中，待冷却后移入容250mL量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀、标准溶液的标定吸取试样溶液于锥形瓶中，加水稀释,3DTA

25.00mL25mL溶液调节溶液为加入米粒大小的钙指示剂，用10%NaOH5mL pH12,

0.01g EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点平行测定三次

五、数据记录和处理.钙标准溶液的配制标准溶液的体积钙标准溶液的浓度称取基准物的1/mL/mol/L质量/g标准溶液的标定滴定序

2.EDTA123号钙标准溶液的浓度/mol/L滴定前滴定管内液面读数/mL滴定后滴定管内液面读数/mL标准溶液的用量EDTA/mL溶液的浓度测定值EDTA/mol/L溶液的浓度平均值EDTA/mol/L相对平均偏差

六、讨论思考题.用溶液溶解基准物质时，操作中应注意什么2HC1CaC

03.为什么在用为基准物质标定溶液时要加缓冲溶3ZnO EDTANH3-H2O-NH4C1液？.如果用缓冲溶液，能否用铭黑作指示剂.为什么？4HAc-NaAc T注意事项移液管、滴定管、容量瓶、锥形瓶的洗涤方法

1.移液管、滴定管的操作手法

2.容量瓶的查漏及规范使用

3.电子天平的规范使用

4..读数、记数、计算结果的有效数字5配位滴定与酸碱滴定的区别，滴定操作注意滴定速度

6.配位反应的速度较慢（不像酸碱反应能在瞬间完成），故滴定时加入的速度EDTA不能太快特别是临近终点时，应逐滴加入，并充分振摇。