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文本内容:
知识点原子的构成-）构成原子的粒子1原子核原子的种类核电荷数核外电子数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026在原子里核电荷数=质子数=核外电子数=元素序号，原子不显电性例
（1）原子结构示意图
①第一层最多容纳2个电子,核内质子数第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
（2）三决定
①决定元素种类质子数（核电荷数）
②决定元素化学性质最外层电子数
③决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（最外层电子数为）Mg,He2最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）例
2.如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是A.原子序数是
26.98B、是非金属元素C.相对原子质量是13D、铝原子核外有13个电子知识点离子
31.定义是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）
2.表示方法及意义如Mg2+:一个镁离子带2个单位正电荷
3.离子的形成阳离子质子数〉电子数
（1）阴离子质子数〈电子数金属元素的原子容易一失去—最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为Rm+.
4.原子变成离子，一定发生变化的是c.相对原子质量D.电子层数知识点相对原子质量4:国际上是以一种碳原子（碳12,其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量L相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量
2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量仁质子数+中子数课堂练习L原子是中的最小粒子，是指在中不可再分，不等于原子不可再分原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的
2.在原子中，一个质子带,中子不带电，一个电子带________________,由于原子核内的质子数与核外的电子数—，但电性—,所以整个原子不显电性在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数二质子数=o不同的原子，不同，由此可见，决定了原子的种类
3.绝大多数原子的原子核中含有（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子A.原子不能得失电子B.原子中没有带电微粒
4.原子不显电性是因为（）C.原子中的中子数与质子数相等D.原子中核电荷数等于核外电子总数
5.下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）A.原子B.分子C.离子D.电子6,下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.就原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子
7.原子失去最外层电子后，会改变的是（A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质
8.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构
9.Ca+右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子
10.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
（1）元素种类
（2）化学性质
（3）相对原子质量
（4）原子的电性
（5）原子核
（6）电子层数
（7）最外层电子数A.⑴⑶⑸B.⑵⑷⑹⑻C.⑵⑸D.⑴⑸
11.画出元素周期表前18个元素的原子结构示意图。
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