《硫酸和硝酸的氧化性》课件

硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸是重要的无机酸，它们都具有很强的氧化性，在化学反应中扮演着重要的角色课程目标理解硫酸和硝酸的氧化性学习硫酸和硝酸的氧化性应用认识硫酸和硝酸的危害掌握硫酸和硝酸的氧化还原反应原理了解硫酸和硝酸在工业生产和日常生活学习安全操作硫酸和硝酸的措施中的应用硫酸和硝酸的基本性质介绍硫酸硝酸无色油状液体，具有强腐蚀性，易溶于水，并放出大量的热无色透明液体，具有强氧化性，易挥发，遇光易分解硫酸和硝酸的化学式及结构硫酸的化学式为，结构式为H2SO4硝酸的化学式为，结构式为HNO3硫酸和硝酸的酸性强酸腐蚀性12硫酸和硝酸都是强酸，它们在由于其强酸性，硫酸和硝酸对水中完全电离，释放出氢离子金属、皮肤和许多其他材料具，导致溶液的值降低有腐蚀性，因此需要小心处理H+pH反应性3硫酸和硝酸与许多物质反应，形成盐和水，这使得它们在化学工业中广泛应用硫酸和硝酸的氧化性硫酸硝酸浓硫酸具有强氧化性，可以氧化金属、非金属、某些阴离子等浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性，但浓硝酸的氧化性更强，可以氧化大多数金属，但不能氧化金、铂等惰性金属硫酸和硝酸的特点对比特点硫酸硝酸化学式H2SO4HNO3酸性强酸强酸氧化性强氧化性强氧化性浓度浓硫酸具有强脱水性浓硝酸具有强氧化性应用广泛应用于工业生产广泛应用于工业生产和日常生活和日常生活危害腐蚀性强，易造成皮腐蚀性强，易造成皮肤灼伤肤灼伤硫酸的氧化性浓硫酸具有强氧化性，在一定条件下氧化还原反应中，浓硫酸作氧化剂，能氧化很多金属和非金属被还原为二氧化硫浓硫酸能氧化除金、铂外的所有金属，但冷的浓硫酸不能氧化铁和铝硫酸氧化还原反应实例铁转变为氧化铁1反应物1铁和稀硫酸反应条件2加热生成物3硫酸亚铁和氢气化学方程式4→↑Fe+H2SO4FeSO4+H2硫酸氧化还原反应实例铜转变为硫酸铜2反应1浓→↑Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O条件2浓硫酸，加热现象3溶液变蓝，有刺激性气味气体产生硝酸的氧化性强氧化性反应产物氮氧化物硝酸在溶液中可以表现出强氧化性，能够氧反应产物会根据反应条件而有所不同，例如硝酸氧化反应的产物中通常会包含氮的氧化化许多金属和非金属浓硝酸通常会产生二氧化氮，稀硝酸则会产物，如二氧化氮、一氧化氮等生一氧化氮硝酸氧化还原反应实例铜转变为硝酸1铜反应物铜和浓硝酸反应条件加热产物硝酸铜、二氧化氮和水反应方程式浓→↑Cu+4HNO3CuNO32+2NO2+2H2O硝酸氧化还原反应实例磷转2变为磷酸反应物1磷和浓硝酸反应条件2加热生成物3磷酸、二氧化氮和水硫酸和硝酸在生产生活中的应用工业日常生活硫酸和硝酸是重要的工业原料，硫酸和硝酸也应用于日常生活，广泛应用于化工、冶金、制药、例如电池生产、肥料制造、食品化肥等领域添加剂等硫酸在工业中的应用化肥生产冶金工业12硫酸是生产磷肥、氮肥和钾肥的重要原料硫酸用于处理金属矿石，提取金属石油化工其他34硫酸用于炼油过程中的脱硫和烷基化等工序硫酸还用于制造电池、染料、炸药等硫酸在日常生活中的应用清洁剂电池肥料硫酸是许多清洁剂的成分，例如浴室清洁硫酸是铅酸蓄电池的主要成分它作为电硫酸被用作制造磷酸盐肥料的原料，这些剂和排水管清洁剂它可以有效地去除污解液，参与电池的化学反应肥料为植物提供重要的营养垢和油脂硝酸在工业中的应用肥料生产炸药生产金属加工硝酸是生产化肥的重要原料，例如硝酸铵（硝酸是制造炸药的关键成分，如硝化甘油和硝酸用于金属表面处理，例如蚀刻、抛光和）等硝酸酯清洗NH4NO3硝酸在日常生活中的应用农业医药硝酸是生产化肥的重要原料，如硝酸硝酸用于生产一些药物和化学试剂铵炸药硝酸是制造炸药的重要原料，如硝酸甘油硫酸和硝酸的危害及预防安全防护应急措施储存注意事项使用硫酸和硝酸时，务必佩戴防护眼镜、手如果发生酸液泄漏，应立即用大量清水冲洗硫酸和硝酸应储存在阴凉、通风处，远离易套和实验服，以防止皮肤和眼睛接触酸液，并用碱性溶液中和，如碳酸氢钠溶液燃易爆物，并标明危险标志硫酸的危害及预防措施腐蚀性强吸入危险硫酸具有强腐蚀性，会对皮肤、吸入硫酸蒸汽会刺激呼吸道，引眼睛、呼吸道造成严重伤害发咳嗽、呼吸困难，甚至导致肺水肿使用防护安全储存操作硫酸时必须佩戴防护眼镜、硫酸应储存在干燥通风处，远离手套、口罩等防护用品易燃易爆物品硝酸的危害及预防措施强腐蚀性氧化性毒性硝酸是一种强腐蚀性物质，会灼伤皮肤、硝酸具有强氧化性，与许多有机物接触后硝酸的蒸气和液滴对人体有毒，长期接触眼睛和呼吸道接触后应立即用大量清水会发生剧烈反应，甚至引起爆炸使用时会造成呼吸系统疾病和肝脏损伤应避免冲洗，并及时就医应注意安全操作吸入硝酸蒸气实验观察硫酸对铜的作用准备1取少量铜片，加入浓硫酸，并用酒精灯加热现象2铜片表面出现棕色固体，溶液逐渐变蓝，并有刺激性气味的气体产生结论3硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水实验观察硝酸对铜的作用准备材料硝酸溶液、铜片、试管、烧杯、滴管操作步骤将铜片放入试管中，滴加硝酸溶液，观察反应现象现象记录铜片表面出现气泡，溶液颜色逐渐变为蓝色结论分析硝酸与铜反应生成硝酸铜溶液，并放出二氧化氮气体实验观察硫酸对铁的作用材料1铁片、稀硫酸、试管、烧杯步骤2将铁片放入稀硫酸中，观察现象现象3铁片表面出现气泡，溶液颜色变浅结论4硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气实验观察硝酸对磷的作用观察现象1磷在硝酸中反应，产生红棕色气体反应原理2磷被硝酸氧化生成磷酸化学方程式3浓↑P+5HNO3=H3PO4+5NO2+2H2O实验操作注意事项安全第一操作规范12佩戴实验服和护目镜，确保安遵循实验步骤，避免意外发生全药品管理3正确使用试剂，妥善保管药品实验安全提示安全第一谨慎操作注意防护实验前务必认真阅读实验步骤，并了解相操作过程中要小心谨慎，避免意外发生实验时应佩戴必要的防护用品，如实验服关安全注意事项如发现异常情况，应及时停止实验并寻求、护目镜、手套等，以防止化学物质对人老师帮助体造成伤害实验结果讨论观察现象分析原因观察实验过程中出现的现象，例根据实验现象分析导致变化的原如颜色变化、气体生成等因，例如氧化还原反应、酸碱反应等得出结论通过分析实验结果，得出关于硫酸和硝酸氧化性的结论本课程小结硫酸硝酸强酸，氧化性强，可用于工业生产和日常生活中强酸，氧化性强，可用于工业生产和日常生活中课后思考题硫酸和硝酸的氧化性有什么区别？

1.如何判断一个物质是否具有氧化性？

2.举例说明硫酸和硝酸在生产生活中的应用

3.如何安全地使用硫酸和硝酸？

4.。