第一课时原电池习题带答案

第一课时化学能转化为电能下列有关原电池的叙述中正确的是（）

1.把电能转变为化学能的装置A.活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极B.外电路中电子从负极流向正极C.正极发生氧化反应D.如下图，下列装置属于原电池的是（）

2.ZnKOH溶液稀硫酸一个

3.原电池的总反应的离子方程式是Zn++Cu2===Zn2++该原Cu,正极负极电解质溶液电池的合理组成是（）选项A Zn Cu CuCl2B CuZn H2SO4CuSO,溶液A BC DCuS04CuCl2如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解

4.A BC质溶液，则应是下列各组中的（）A.B.C是是为稀硫酸A.A Zn,B Cu,C是是为稀硫酸B.A Cu,B Zn,C是是为稀溶液C.A Fe,B Ag,C AgN03是是为稀溶液D.A Ag,B Fe,C AgN03某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是（）

5.图⑶中片增重质量与片减轻质量的比为A.Zn Cu6564图⑵中如果两极上都有气体产生，则说明片不纯B.Zn图⑴中铜片上没有气体产生C.图⑵与图⑶中正极生成物的质量比为时，片减轻的质量相等D.132Zn如图是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在

6.Zn Cu卡片上描述合理的是（）实验后的记录:

①为正极，为负极Zn Cu向负极移动

②H+

③电子流动方向从经外电路流向ZnCu极上有产生©Cu H2

⑤若有电子流过导线，则产生1mol H

20.5mol

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

①②③③④⑤④⑤⑥②③④A.B.C.D.按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则轴可以表示（）

7.x yAgNO溶液0电子的物质的量/mol3

①②③棒的质量

④棒的质量

⑤溶液的质量cAg+CNO3a b

①③②④①③⑤②④⑥A.B.C,D.现有、、、四种金属，已知

①；

②、用导线连接放入硫酸

8.M NP EM+N2+===N+M2+M P氢钠溶液中,表面有大量气泡逸出；

③、用导线连接放入的硫酸盐溶液中，电极反应为M NE E则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是E2++2e—===E,N—2e—===N2+A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN钢铁生锈过程发生如下反应

①；

②

9.2Fe+O2+2H2O===2FeOH24FeOH2+02+；下列说法正确的是2H2O===4FeOH3@2FeOH3===Fe2O3+3H2Oo反应

①、

②中电子转移数目相等A.反应

①中氧化剂是氧气和水B.与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀C.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀D.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

10.

①Fe2+转化为Fe3+

②O2被还原

③产生H2失水形成

⑤杂质碳被氧化4FeOH FeO aH O3232在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡如右图所示1L小心地往烧杯中央滴入溶液CuSO4⑴片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈o铁圈和银圈左右摇摆不定A.保持平衡状态不变B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.⑵产生上述现象的原因是__________________________________________________⑶写出反应的化学方程式:_________________________________________________现有如下两个反应

12.1ANaOH+HCl=NaCl+H O2（B）Cu+2Ag1=2Ag+Cu2,

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池

②如果不能，说明其原因__________________________________________________

③如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）负极:,,O正极,,O（）利用反应可制备若将该反应设计为原电池22Cu+O2+2H2so4===2CuSO4+2H2O CuS04,

①负极材料是（写名称），电极反应为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②正极电极反应式为O

③溶液中向极移动sor某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手

13.设计了一个原电池请填写下列空白（）实验原理:1Fe+2H+===Fe2++H2f⑵实验用品电极（铁钉、铜钉）、稀硫酸、烧杯、导线、耳机（或者电流计）（）实验装置如图3⑷原电池设计及注意的问题

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音其原因是在原电池中，由化学能转化为,在耳机中又由转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应式为发生了电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向反应；铜钉应该接电流计—极,电极反应式为—,发生了一反应某

14.化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下编号1Al、Mg稀盐酸偏向A12Ak Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨4Ak Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Ak Zn浓硝酸偏向A1试根据上表中的实验现象回答下列问题⑴实验、中所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否）12A1⑵由实验完成下列填空3

①铝为极，电极反应式;

②石墨为极，电极反应式:

③电池总反应式（）实验中铝作负极还是正极？,理由是34写出铝电极的电极反应式:o（）解释实验中电流计指针偏向铝的原因:45_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q⑸根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:第一课时化学能转化为电能答案IC2C3C4D5A6B7A8A9A10A

11.答案1D2加入CuS04溶液后，构成Fe—Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2+在银圈上得电子，生成的Cu沉积在银圈上，质量增加3Fe+CuS04===FeS04+Cu解析加入溶液后，构成原电池,失电子作负极，质量减轻,在正极银圈CuSO4Fe-Ag FeCu2+上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加

12.答案1

①A不能，B可以

②A不是氧化还原反应，没有电子转移

③Cu Cu—2e—===Cu2+氧化反应碳棒、Ag、伯、金任选一种2Ag++2e—===2Ag还原反应2

①铜Cu-2e-=Cu2+

②O2+4e+4H+=2HO

③负2解析

①只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,是氧化还原反应且能自发进行1B

③根据电池反应式可知，失电子作负极，负极材料是正极材料Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+Cu Cu,应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属该氧化还原反应中还原剂为故负极是铜，电极反应为氧化剂是故2Cu,Cu—2e—===Cu2+,02,正极反应为溶液中阴离子向负极移动O2+4e—+4H+==2H2O,SO13答案⑷

①电能电能

②负Fe-2e-=Fe2+氧化正2H++2e-=H t还原2解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应电流计正极应接原电池正极，电流计负极应接原电池负极14答案⑴否2

①负2Al-6e-=2Al3+

②正6H++6e-=3H t

③2Al+6HCl=2AlCb+3H2t2负极在溶液也活动性3NaOH AlMgAl-3e-+40H-===A10+2H2O⑷在浓硝酸中发生钝化，在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Al ZnZnAl,是原电池的正极Al

①另一个电极材料的活动性；

②电解质溶液5解析在稀盐酸中的活动性、由实验和可知，原电池中电流计指针是偏向正MgAl AlCuo12极在实验中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知,是负极，石墨是正极，化学反应是3A1失去电子被氧化为盐酸中的得到电子被还原为在溶液中活动性A1A13+,H+H2NaOH AlMg,则是负极，是正极在浓硝酸中发生钝化，在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中活动Al MgA1Zn性是负极,是正极，所以在实验中电流计指针偏向铝ZnAl,Zn A15。