还剩16页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
适用学科高中化学适用年级■.1a--------------------二IWJ—适用区域课时时长（分钟）沪教版区域2课时L金属钠的性质知识点
2.钠的化合物的性质及用途
1.识记有关的化学方程式；
2.掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；教学目标
3.以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律
4.以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第IA族元素性质递变规律（教学过程
一、导入，■■我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求
（1）掌握钠的常见物理和化学性质
（2）知道钠的常见氧化物的基本性质
（3）掌握钠化合物的性质
（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质使用建议说明本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下
1.直接导入法如本讲事例
2、课前小测针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以10分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学
二、知识讲解使用建议说明钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应Na2c03消耗盐酸多，故A正确,B不正确；向NaHC03溶液中滴加Ba0H2溶液有如下反应HC03—+0H—===CO32—+H2O,CO32—+Ba2+BaC03I,C选项不正确；Na2CO3不能与NaOH反应,D选项不正确、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正确；B.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧化钠，故B错误；C.在没有条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误；D.钠性质很活泼，和盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误；故选A
7、A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1:2,故A错误；B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英用埸，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C正确；D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2Na2so4,故D正确；故选A
8、本题考查有关过氧化钠的知识在Na2O2中Na呈现+1价，所以0的价态为一1价，A项正确Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂,B项错与水和C02反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C、D项错
9、在A中,Mn02起催化作用使其中H2O2分解而失效,H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出C02气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2s03溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应’探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学拔高11J攻疗了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验:实验甲干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管H中装入Na2O2,在通入C02之前，关闭K1和K2在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2,通入C02,几分钟后，将带火星的木条插入试管ra的液面上，观察到木条不复燃，且n中的淡黄色没有变化实验乙潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管I内装入试剂Y其他操作同实验甲观察到木条复燃，且n中的淡黄色变为白色试回答下列问题1在装入Na2O2后，通入C02前，关闭K1和K2的目的是2在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是o3根据上述两个实验现象，得到的结论是o4为了确保实验现象的准确性，制备C02所用的反应物最好选用填编号A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸.过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系112Na2CO3-3H2O2漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:已知主反应2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3•3H2O2s△H0副反应2H—2H222+02T滴定反应6KMnO+52Na2c033H2O2+19H2sO4-----------A3K2sO4+6MnSO+10Na SO+4424IOCO2T+15O2T+34H2O50°C时2Na2cO3SH2O2s开始分解请回答下列问题1图中支管的作用是02步骤
①的关键是控制温度，其措施有、和o3在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是o4步骤
③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是o5下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有oA.Fe2O3B.CuOC.Na2SiO3D.MgS046准确称取
0.2019g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸储水溶解，再加50mL
2.0mol L-lH2SO4,用
2.000X10-2mol-L-l KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗
30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为o【答案】
10、1防止Na2O2受潮2浓硫酸饱和NaHCO溶液或水33二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应4BE
11.1平衡压强2冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液3降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用4洗去水份，利于干燥5AB
625.50%或
0.2550【解析】
10、1因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的C02反应，然后再与潮湿的C02反应所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K
1.K2的目的是防止Na2O2受潮⑵实验甲中，液态试剂X是为了干燥C02,故X为浓硫酸实验乙中，液态试剂Y是为了使C02潮湿且不和C02作用，故可选用NaHC03饱和溶液或水3二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的气体中混有等干扰4C02HC1实验，又因硫酸钙微溶，故的制取不能选用稀硫酸与大理石，因CO2此只能选用稀硫酸和小苏打制取
8211.1恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来所以支管的作用是平衡压强2由于50C时,2Na2c03•3H2O2s开始分解，所以步骤
①控温反应的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热3滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaQ电解质或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出盐析作用或醇析作用4步骤
③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率5Fe2O
3.CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2c03•3H2O2,可以推6根据关系式6KMnO452Na2CO3•3H2O2知Fe2O
3.CuO它们也会引起过碳酸钠分解6mol5mol
2.000x1O-2mol.L/x
30.00mLxlO-3L/Mln2Na2cO3SH2O2=
0.0005mol3H Q10222mH O=
0.517g X=
0.517gX-y^-=
0.051g222N^CO-3H O322m2Na2co3SH2O2=
0.0005molx314g/mol=
0.517g-0051gW----------XI00%=
25.50%H O=22
五、课堂小结只主线单质A氧化物—氧化物对应水化物—相应的盐►►
①NaCl NaNa20,Na2O2NaOH Na2co3,NaHC
030.2000g使用建议说明此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结，一方面是对本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系本讲重要反应方程式点燃2Na+Cb2NaCl（白烟）2Na+S►Na2s4Na+O-►2Na O（白色22固体）声燃2Na+O2ANazCh（淡黄色固体）2Na2C）2+2H2O-a4NaOH+O2T2Na+2H2O-A2NaOH+H2T2Na O+2CO——a2Na2co3+O2222NaHC0+HCl---------A NaCl+EO+CO2T Na CO+2HCl---------—2NaCl+H O+CO T32322NaOH+NaHCO--------►Na CO+H O3232A2NaHCO------A Na2cO3+CO2T+H032使用建议说明此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般的同学可以以基础题和巩固题目为主，但是一定要控制作业的数量，给学生布置的作业一般不要超过5题，这样学生才能保证做题的质量解题方法荟萃碱金属族元素一直是高考里非常重要的考点和难点，主要集中在钠相关的各类化学变化，容易以实验题的形式考察知识点的掌握解题技巧主要是掌握化学实验中的常见逻辑关系处理，明确实验意图，合理组织答案计算题紧扣氧化还原反应的基本规律，利用得失电子守恒，化合价变化等作出判断和分析
1.下列关于Na2O2的说法正确的是（）A.Na2O2与S03反应生成的产物只有Na2SO4B.足量Na2O2投入到酚醐溶液中，溶液变红C.在Na2O2与C02的反应中1mol Na2O2参加反应，有2mol e一转移D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:
22.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.Na20Na2O2组成元素相同，与C02反应产物也相同B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C.将Na2O2固体投入酸性高锦酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性D.过氧化钠与S02反应时,Na2O2既作氧化剂又作还原剂
3.有关碱金属的叙述正确的是（）A.随核电荷数的增加I,碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸能加热时不能分解为二氧化碳和氧化葩D.无水硫酸馅的化学式为Cs2so4,它不易溶于水【答案】l.D
2.C
3.C
4.下列叙述正确的是（）A.碱金属性质相似，均为银白色金属B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
5.已知N02与NaOH溶液反应为:3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O；NO、N02可一起与NaOH溶液作用NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2Oo在盛a molNO、b molN02和c mol02的密闭容器中，加入VL某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零则NaOH溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A.B.C.D.
6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHC03的实验，经过制取氨气、制取NaHC
03、分离NaHC03＞干燥NaHC03四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】
4.C
5.D
6.C拔高、一色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）A.NaHCO
3.Al（OH）3B.AgCK NaHCO3C.Na2s
03、BaCO3D.Na2CO
3.CuSO
48、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.K B.NaC.Fe D.Al
9、下列反应与Na2O2+SO2—Na2so4相比较,Na2O2的作用相同的是（）A.2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+022SO3-2Na2SO4+02B.2Na2O2+C.2Na2O2+H2SO4-Na2SO4+H2O2【答案】
7、C
8、D
9、DD.3Na2O2+Cr2O3-2Na2CrO4+Na
201.物理性质:银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低焰色反应为黄色2,化学性质
（1）钠与非金属单质反应:2Na+C122NaCl（白烟）2Na+S Na2S（研磨爆炸）缓慢氧化4Na+O22Na2O（白色固体）剧烈燃烧:2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）
（2）钠与水的反应2Na+2H2一A2NaOH+H2T2Na+2H O-A2Na++220FT+H2T
（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应钠不足，则反应为钠与酸直接反应2Na+2H+2Na++H2t钠过量，则反应为钠先与酸反应，再与水反应
3.钠的保存少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中
4.钠的用途电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属特别提示
1.钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关
2.钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应考点钠的氧化物2物质氧化钠过氧化钠化学式Na2O NazChNa+了-］2-Na+■•电子式Na+［00］2-Na+••■•化合价0-20-1阴、阳离子个数比1212颜色、状态白色固体淡黄色粉末02Na O+O------►Na O--------22222学C02NazO+CCh A Na2cO32Na2O2+2CC2A2Na2co3+O2Na O+H O—A2Na0H2Na O+2H O-A4NaOH+O T性H2O222222HC1Na O+2HCl—►2NaCl+H O2Na O+4HCl-------4NaCl+2H2O+O2T2222质so Na O+SO—A Na2sO3Na O+SO2------ANa2so422222碱性氧化物过氧化物类别不稳定，可继续氧化稳定性稳定制NaOH,用途较少用途做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2NaO+O2Na2Ch22点燃》特别提示:
1.Na2O2与H
20、C02的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，每生成1mol02都转移2mol电子
2.在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意到Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性
3.等物质的量的Na20和Na2O2分别投入等Na CONaHCO233量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等物质苏打、纯碱俗名小苏打颜色状态白色固体白色粉末易溶于水能溶于水溶解度大小比较:Na2CO3NaHC03水溶性变红变红颜色深浅比较:Na2CO3NaHC03溶液与酚献Na2co3+2HC1-------2NaCl+CO T+H ONaHC0+HCl---------►NaCl+H O+CO T22322反应速率NaHC03Na2CO3与盐酸反应；Na CO+CaC12------►CaC0+2NaCl与氯化钙溶233———————CO32+Ca2+---------CaC0n液3NaHC0+C a0H2过量----------------3NaOH+CaCChl+H2O HCO3+0H+Ca2+--------------------------------ACaCO31+H2ONa CO+CaOH2-------与澄清石灰232NaHCCh+C a0H2少量---------------ACaCO31+2NaOH CO32+Ca2+CaC0i3水Na CO3+CaCO；+2H O2HCO+20H+Ca2+2323-----------------------------------►CaCO；+2H2O+CO323与氢氧化NaOH+NaHCO ANa2cO3+H2O OH3—————钠溶液+HCO3-----------------►CO2+H032A2NaHCO A热稳定性稳定3Na2co3+CO2T+H02主要用途玻璃、造纸、制肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互Na2CO3-NaHCO3:Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHC03-Na2co3:转化NaOH+NaHCO---------►Na CO+H OOH+HCO--------------►COa2+H0323232A2NaHCO------►Na2cO3+CO2T+H2O
31.分别加热，有气体放出者为NaHCO3（适用于固体）
2.分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3；刚开始无气体放出，段时间后有气体放出者为Na2co3,鉴别
3.分别滴加CaC12溶液或BaC12溶液，白色沉淀生成者为Na2c03,NaHC03无现象
4.等浓度溶液，碱性较强的为Na2co
35.等浓度溶液，碱性较强的为Na2c
036.等浓度溶液，碱性较强的为Na2co3考点碱金属
1.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应（为4物理变化）
2.焰色反应的操作顺序可概括成如下几个字洗一烧一蘸一烧
3.观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钻玻璃可滤过黄光钾一一紫色（透过蓝色钻玻璃）钠------黄色
4.碱金属元素简单对比相似性递变性（由上到下）电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增原子结构最外层均为1个电子大原子半径逐渐增大较强的金属性金属性依次增强元素性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔沸点较低密度较小，熔沸点较低密度逐渐增大（K反常），熔点逐物理性质渐降低单质性质都有较强的还原性都与氧气反应都还原性依次增强，化学性质与水反应生成强碱与氢气与02反应越来越剧烈，产物越来越复杂
三、例题精析使用建议说明此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠例题和碳酸氢钠的质量（）1A.碳酸钠多B.碳酸氢钠多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】利用关系式法NaHC03+HCl NaCl+H20+C02f Na2C03+2HCl2NaCl+H20+C02t可得2NaHCO3----2HC1------Na CO2316873106显然可见碳酸氢钠多故选:B验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）例题A.取a克混合物充分加热，减重b克2B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2c03质量分数,B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+BaCO3IHCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3I,因此最后得到的固体是BaCO3,所以可以计算出Na2c03质量分数，选项D也正确完或下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项A BC D分离植物除去C02除去氯化钠晶体中混分离CC14中的Br2实验油和氯化气体中的有的氯【解析】B项，蒸偏的方法是分离互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是分离固体和液体，故错误；D项，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故错误例题:温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是（）4A.溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B.溶液的pH不变，有氢气放出C.溶液中的Na+数目减小，有氧气放出D.溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出【答案】B【解析】钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2,由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变,pH不变焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同【答案】D【解析】A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；粕丝的焰色反应为无色,B项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钻玻璃，其他焰色反应不需要,C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确
四、课堂运用使用建议说明在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分3个难度层次易,中，难基础二判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaC12溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
2.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中，不正确的是（）A.NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B.NaH与H20反应时水作氧化剂，反应放出热量C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氢原子的电子层排布相同D.微粒半径H+HH-【答案】
1.C
2.D【解析】
1.解决此题关键要掌握Na2c03和NaHC03的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaC12溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaC12反应中有BaC03沉淀生成
2、A、还原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H-比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故还原性强，故A正确；B、NaH与H20反应NaH+H2O=NaOH+H2t,反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B确;C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氢原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H-核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H-HH+,故D错误；故选DOlmol下列物质分别加入100mL蒸馆水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计•）（）
①②③NazCh NazONa2cO3@NaClA.
①〉
②〉
③〉
④B.
①〉
②〉
④〉
③C.
①二
②〉
③〉
④D.
①二⑪
③二
④
5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO
3.NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHC03产生的C02多B.等质量的Na2CO
3.NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHC03消耗的盐酸多C.向NaHC03溶液中滴入Ba（0H）2溶液无沉淀，而向Na2c03溶液中加入Ba（0H）2溶液出现白色沉淀D.Na2c03和NaHC03者B既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
6.关于钠的叙述正确的是（）A.钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂B.工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C.钠在空气中燃烧生成Na20D.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
7、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧.下列有关说法不正确的是（）A.过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1:1B.熔融过氧化钠时不可使用石英垢竭C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
8、下歹U对Na2O2的叙述中，正确的是（）A.Na2O2中氧元素化合价为一1B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂
9、过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3-3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）A.Mn02B.KMn04溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液【答案】
4.C
5.B
6.A
7、A
8、A
9、B【解析】
4.
①②溶于水，溶质都是
0.02moL,消耗的水也相同，虽然前者有氧气生成，但氢氧根浓度相同，有
①=
②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于
④因此有C正确
5、Na2co
3、NaHC03分别与HC1反应，有关物质的质量关系是Na CO+2HCl----------2NaCl+H2O+CO2T23W6g73g44gNaHCO+HCl--------►NaCl+H O+CO T32284g
36.5g44g显然，等质量的Na2CO
3.NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多,。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
