钠及其重要化合物知识点总结2

钠及其重要化合物知识点总结一.金属钠

1.钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为

0.97g/cm3,比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为

97.81℃、沸点为

882.9C

2.钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素1跟非金属反应

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠4Na+02=2Na20,空气中钠的切面变暗

②在空气或氧气中燃烧2Na+02Na202黄色火焰，以上反应说明Na202比Na20稳定可见，与02反应时因条件不同而产物不同

③在氯气中燃烧2Na+C12NaCl白烟2钠与水反应2Na+2H20=2Na0H+H2t现象

①浮钠投入水中并浮在水面上

②声钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体

③游同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，

④红反应后的水溶液使酚醐变红3钠与酸反应钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸4钠与盐溶液反应先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应例如

①钠与CuS04溶液反应2Na+2H O=NaOH+H t122CuSO.+2NaOH=Na SO+Cu OH21212合并12得2Na+2H20+CuS04=Na2s04+Cu OH2I+H2t

②钠与FeC13溶液反应6Na+6H20+2FeC13=6NaCl+2Fe OH3I+3H2t

3.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的

02.H20等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封取用时一般先用镜子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验

4.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在二.钠的化合物

1.氧化钠和过氧化钠的比Na0Na”2较比较内容颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子2好）电子式Na+[0/Na+■■Na+

[00]2-Na+■■■■稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na0+H0==2Na0H2Na0+2H0==4Na0H+02t22222与C02反应Na0+CO2=二Na2cO32Na0+2c2=2Na2cO3+O2222与盐酸反应Na O+2HCl=2NaCl+H02Na0+4HCl=4NaCl+2H0+0t222222用途用于少量Na0制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂22保存密封保存密封保存

2.碳酸钠与碳酸氢碳酸钠碳酸氢钠钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉未通常以Na2C03-10H20存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2C03水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分解2NaHC0=^=Na C0+C0t+H032322与盐酸反应慢Na C0+HCl=NaCl+NaHC0快233Na C0+2HCl=2NaCl+C0f+H0NaHCO+HCl=NaCl+CO f+H02322322与碱反应Na C0+Ca OH-CaC0+2Na0H NaHCO+NaOH=Na2cO3+H2O23233酸Na2cC3W NaHCCh加热或碱相互转化用途食品工业，泡沫灭火剂等重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

3.钠的其它重要化合物

（1）硫酸钠（Na2s04•10H20）,俗名芒硝，为无色晶体硫酸钠用途制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等硫酸钠分布盐湖、海水及矿物中

（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为2Na0H+C02=Na2C03+H20o俗名苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性工业制法2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t,Na2C03+Ca（0H）2=CaC03I+2NaOH保存密封保存试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞因为烧碱能与玻璃成分中的发生反Si02应生成的使玻璃塞与瓶口粘结Si02+2NaOH=Na2Si03+H20,Na2SiO3三.有关钠及其化合物的几个问题

1.金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠

2.Na2c03与盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2c03溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na2c03溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生HC1+Na2C03=NaC1+NaHC03（无气泡）HCl+NaHC03=NaCl+C02t+H20可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2C03溶液和盐酸

3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法⑴制取NaHCA的方法

①减压低温蒸干NaHC03溶液NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体

②往饱和Na2c03溶液中通入C02,过滤得到晶体Na C0+C0+H0=2NaHC0232232制取Na2cO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH

3.C02氨碱法,利用NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理,使NaHC03从溶液中析出++=NH HO CONH HCO32243NH4HCO3+NaCl=NaHCO I+NHO32NaHC0^-^Na C0+C02t+乩0工业方法323四.碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs

1.原子结构1相似性最外层均为1个电子2递变性核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2,元素性质1相似性均为活泼金属元素，最高正价均为+1价2递变性失电子能力依次增强，金属性依次增强

3.单质性质1相似性均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点2递变性还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到钠熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强

4.化合物性质1相似性氢氧化物都是强碱2递变性氢氧化物的碱性依次增强五.焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物钠是黄色；钾是紫色透过蓝色钻玻璃；钙是砖红色

1.焰色反应焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色做焰色反应的实验时应注意

①火焰本身尽可能无色，

②伯丝要洁净，

③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用

2.焰色反应的操作步骤

（1）伯丝放在酒精灯上灼烧至与柏的原来颜色相同；

（2）蘸取待测溶液；

（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；

（4）用稀盐酸洗净伯丝，在酒精灯上灼烧进行焰色反应之前，灼烧伯丝是为了防止操作之前伯丝上的残留物对实验产生影响用盐酸洗伯丝灼烧可除去伯丝上的残留物对后面实验的干扰不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小焰色反应所用钳丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、倍丝、鸨丝等无焰色的金属代替六.碱金属中的一般和特殊之处

1.Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

2.碱金属中，从Li至Cs,密度呈增大的趋势，但P（K）=O.862g/cm3P（Na）=O.971e/cm3o

3.酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03Na2c

034.氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na

202、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价

5.试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外

6.一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外如2Na+CuS04+2II20=Cu0112I+H2t+Na2s04。