丰富多彩的化学物质专题复习课件苏教版必修

丰富多彩的化学物质专题复习让我们一起回顾化学物质的奇妙世界！课程导入认识化学物质的多样性盐醋糖调味品，化学物质调味品，化学物质甜味剂，化学物质化学物质的基本组成原子是构成物质的基本单元分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称元素周期表的建立和意义早期尝试世纪初，道尔顿提出了原子学说，为元素的分类奠定了基础19门捷列夫的贡献门捷列夫根据元素的原子量和性质，将已知的元素排列成周期表周期表的意义周期表揭示了元素性质的周期性规律，为化学研究提供了重要的指导意义元素的性质及其规律周期律族规律12元素的性质随着原子序数的递同一族的元素具有相似的化学增呈周期性变化，这是化学学性质，因为它们具有相同的最习的基石外层电子数元素性质预测3利用周期律和族规律，可以预测元素的性质，帮助我们理解和预测物质的变化常见化合物的命名与组成命名规则化学式根据化合物的组成和性质，采用不同的命名方式如二氧化碳用元素符号和数字表示物质的组成例如水、甲烷H2O CH

4、氯化钠CO2NaCl化合物的分类无机化合物有机化合物不含碳元素的化合物，如水、盐酸、氢氧化钠等含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等离子键化合物的性质高熔点和沸点硬度较大由于离子键的强相互作用，离子离子化合物通常呈晶体状，具有化合物通常具有较高的熔点和沸较大的硬度，不易被压缩或变形点导电性易溶于水离子化合物在熔融状态或溶于水许多离子化合物可溶于水，因为中时，由于离子能够自由移动而水分子能够与离子发生相互作用具有良好的导电性，从而使离子化合物溶解共价键化合物的性质熔沸点溶解性导电性其他性质共价键化合物一般熔沸点较低共价键化合物一般难溶于水，共价键化合物一般不导电，因共价键化合物还具有多种其他，因为分子之间以较弱的范德但易溶于有机溶剂为它们没有自由移动的离子性质，例如易挥发、易燃、华力结合易爆等分子间力的作用与性质分子间力是指分子之间存在的作用力常见分子间力包括范德华力、氢键等，影响物质的物理性质，影响物质的熔点、沸点、溶解度等不同分子间力的强弱决定了物质的状态、性质和变化趋势气体的性质与分子间力易压缩性流动性12气体分子间距离较大，分子间气体分子可以自由运动，没有作用力较弱，容易压缩固定形状，很容易流动扩散性3气体分子不断运动，可以扩散到整个空间液体的性质与分子间力液体的流动性液体的表面张力液体的沸点液体具有流动性，这是由于分子间作用力相液体表面上的分子受到向内的吸引力，形成液体沸点是指液体在一定压强下沸腾时的温对较弱，分子可以自由移动表面张力，使液滴呈球形度，沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，沸点越高溶液的性质与溶解过程溶解过程溶液的性质溶解是指物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物溶质和溶液具有均匀性、稳定性和一定的浓度溶液的性质与溶质的性质溶剂之间存在相互作用，如水合作用，影响溶解速度和溶解度、溶剂的性质和溶液的浓度有关溶液的种类与性质电解质溶液非电解质溶液12溶于水后能导电的溶液，例如溶于水后不能导电的溶液，例食盐水、稀硫酸等如蔗糖水、酒精水等酸性溶液碱性溶液34值小于的溶液，例如盐酸值大于的溶液，例如氢氧pH7pH

7、醋酸等化钠溶液、氨水等影响溶解度的因素温度压力溶剂性质大多数固体物质的溶解度随温度升高而增气体的溶解度随压力的增大而增大压力相似相溶原理极性溶剂更容易溶解极性大温度升高，溶质分子获得的能量更多增大，气体分子更容易被溶剂捕获溶质，非极性溶剂更容易溶解非极性溶质，更容易克服分子间作用力，进入溶剂中浓缩溶液与饱和溶液浓缩溶液饱和溶液溶液中溶质的质量分数较大在一定温度下，溶液中溶质的质量分数达到最大值溶液的值与酸碱性pH值定义值与酸碱性关系pH pH表示溶液酸碱性的数值，范围在值小于，溶液呈酸性；值pH7pH之间大于，溶液呈碱性；值等于0-147pH7，溶液呈中性值测量方法pH使用试纸或计进行测量pH pH酸碱的反应及离子化中和反应1酸与碱反应生成盐和水离子化2酸碱在水中解离成离子酸碱性3溶液中和的浓度决定H+OH-酸碱盐溶液的离子浓度12浓度离解溶液中溶质的浓度，通常用摩尔浓度酸、碱和盐在水中离解形成离子，影表示响溶液的酸碱性mol/L3平衡溶液中离子浓度达到平衡状态，可以通过平衡常数计算中和反应与滴定中和反应1酸和碱反应生成盐和水的反应滴定2用已知浓度的溶液来测定未知浓度的溶液的体积分析方法滴定过程3将标准溶液逐滴加入未知浓度的溶液中，直到反应完全化学反应的速率与平衡反应速率化学平衡反应速率是指化学反应进行的快化学平衡是指在一定条件下，正慢程度，它与反应物浓度、温度逆反应速率相等，反应体系中各、催化剂等因素有关物质的浓度保持不变的状态平衡移动改变反应条件，如温度、压强、浓度等，会使化学平衡发生移动，向有利于减小外界条件变化的方向移动影响反应速率的因素浓度温度催化剂表面积反应物浓度越高，反应速率越温度升高，反应速率加快因催化剂能降低反应的活化能，对于固体反应物，表面积越大快因为反应物分子之间的碰为温度升高，反应物分子平均使反应速率加快催化剂本身，反应速率越快因为表面积撞机会增多，反应速率加快动能增大，碰撞频率和有效碰在反应前后化学性质保持不变越大，反应物与反应物的接触撞次数都增加面积越大，碰撞频率增加化学平衡状态及其应用可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于化学平衡是一个动态平衡，反应仍在进行，化学平衡原理在工业生产、环境保护等领域逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不但正逆反应速率相等，宏观上表现为反应物都有着广泛的应用，例如合成氨、硫酸等变和生成物的浓度不再变化化学反应的能量变化吸热反应放热反应12反应物吸收能量，生成物的能反应物释放能量，生成物的能量高于反应物量低于反应物能量守恒3化学反应中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式，总量保持不变燃料与化学能的转换化石燃料可再生能源未来能源煤炭、石油和天然气是常见的化石燃料，通太阳能、风能、水能等可再生能源，利用自氢燃料电池技术，利用氢气与氧气反应产生过燃烧释放化学能，为人类提供能量然资源转化为化学能，可持续发展电能，实现高效清洁的能源转换生活中的化学物质化学物质无处不在，从我们吃的食物到穿的衣服，化学物质都在发挥着重要作用例如，我们每天吃的米饭和蔬菜都含有丰富的碳水化合物、蛋白质和维生素等化学物质我们穿的衣服是由各种各样的化学纤维制成的，例如棉花、羊毛、涤纶等化学实验的安全操作安全意识个人防护12实验前，认真阅读实验步骤，实验过程中，要佩戴实验服、做好准备工作，并确保实验环手套和护目镜，防止化学品接境安全触皮肤或眼睛规范操作紧急处理34严格按照实验步骤进行操作，发生意外事故时，要保持冷静并注意化学品的性质和操作规，及时采取相应的应急措施，范并向老师报告化学实验的基本技能实验操作数据处理安全意识熟练掌握仪器的使用和操作方法，例如加能够准确记录实验数据，并进行分析和处始终保持安全意识，遵循实验安全规则，热、称量、溶解、过滤、蒸发等理，得出科学结论防止事故发生化学知识与实践化学实验是学习化学的重要途径，通化学与生活息息相关，从日常用品到过实验可以验证理论知识，培养动手工业生产，化学无处不在，学习化学能力和科学思维可以帮助我们更好地理解周围的世界化学知识可以帮助我们解决实际问题，例如环境污染治理、新能源开发、新材料研制等复习总结与优化建议回顾重点整理知识体系再次回顾课程内容，尤其关注重将零散的知识点串联成完整的知要概念和化学反应识体系，方便理解和记忆加强练习寻求帮助通过练习巩固所学知识，并提高遇到困难及时向老师或同学请教解题能力，并积极参与讨论思考与交流课后，与同学进行交流，讨论学习过程中遇到的问题和困惑，互相帮助，共同进步可以根据课堂内容，提出一些思考问题，并尝试解答，加深理解也可以将所学知识应用到生活中，发现身边的化学现象，提高学习兴趣。