九年级化学溶液复习课件

九年级化学溶液复习溶液的定义和组成定义组成特性一种或多种物质分散在另一种物质中形溶液由溶质和溶剂组成溶质是溶解的溶液具有均一性和稳定性溶质颗粒大成的均匀混合物，称为溶液物质，溶剂是溶解溶质的物质小小于纳米，均匀分布在溶剂中，不1会发生沉淀或分层浓度的概念和表示方法定义表示方法12溶液中溶质的含量称为浓度常用的浓度表示方法包括质量分数、质量浓度、摩尔浓度等应用3浓度是描述溶液的重要指标，在化学实验和工业生产中应用广泛质量浓度和摩尔浓度质量浓度摩尔浓度溶液中溶质的质量与溶液的体积之比称为质量浓度溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比称为摩尔浓度溶质的溶解过程溶质分散1溶剂包围2溶液形成3影响溶解过程的因素温度升高，大多数固体物质的溶解度搅拌可以加快溶解速度，因为搅拌可增大比如，糖在热水中比在冷水中以使溶质和溶剂充分接触，加快溶解更容易溶解过程溶质的表面积越大，溶解速度越快，因为接触面积越大，溶质和溶剂接触的机会就越多溶解平衡与沉淀反应溶解平衡沉淀反应当溶质在溶液中达到饱和状态时，溶解速率和结晶速率相等，溶当溶液中两种可溶性盐的离子结合生成难溶性的化合物时，该化液中溶质浓度不再变化，达到动态平衡状态合物会析出形成沉淀电解质和非电解质溶液电解质溶液非电解质溶液在水中能够导电的溶液，其溶质称为电解质例如盐酸、氢氧化在水中不能导电的溶液，其溶质称为非电解质例如蔗糖、酒精钠、硫酸等、甘油等强电解质和弱电解质强电解质弱电解质在溶液中完全电离的物质例如在溶液中部分电离的物质例如强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾（如氨水）、少量盐类、氢氧化钡）、大多数盐类酸碱中和反应定义1酸与碱反应生成盐和水的反应本质2与结合生成水H+OH-现象3溶液的值变化pH应用4酸碱滴定，土壤改良，废水处理酸碱滴定实验准备工作准备标准溶液、待测溶液、滴定管、锥形瓶等实验器材滴定过程用滴定管将标准溶液滴入待测溶液中，直到滴定终点数据处理根据滴定管读数和标准溶液浓度，计算待测溶液的浓度缓冲溶液的制备与应用制备方法1弱酸及其盐或弱碱及其盐混合缓冲原理2抵消少量酸碱的影响应用3维持值稳定pH缓冲溶液在化学反应中起着重要的作用，其主要用于维持反应体系的值稳定，例如在生物实验、药物制剂、食品加工等领域都有广泛的pH应用沉淀滴定及应用定义1利用沉淀反应进行的滴定分析原理2基于溶液中离子反应的定量关系应用3测定卤化物、银等含量配位滴定及其应用定义配位滴定是一种利用配位反应来测定物质浓度的滴定方法原理基于金属离子与配位剂之间形成稳定的配合物，通过滴定反应确定金属离子浓度应用广泛应用于环境监测、食品安全、医药分析等领域氧化还原滴定及应用1234定义原理应用优势利用氧化还原反应进行的滴基于氧化剂或还原剂之间的广泛应用于环境监测、食品准确度高、操作简便、应用定分析定量反应安全、医药分析等领域范围广溶解度与溶解度平衡溶解度定义溶解度平衡在一定温度下，某物质在溶剂中达到饱和状态时溶解的质量称当溶液达到饱和状态时，溶质的溶解速率和析出速率相等，溶液中100g为该物质在该溶剂中的溶解度溶质的浓度保持不变，达到溶解平衡影响溶解度的因素分析温度压强溶剂性质123大多数固体物质的溶解度随温度升高气体溶解度随压强增大而增大，固体相似相溶原则，极性溶剂易溶解极性而增大和液体溶解度受压强影响较小溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质离子积与溶度积常数离子积溶度积常数在一定温度下，难溶电解质溶液中，其阴难溶电解质在饱和溶液中，其阴阳离子浓阳离子浓度乘积称为离子积度乘积为一个常数，称为溶度积常数，用表示Ksp平衡关系离子积与溶度积常数的大小决定了难溶电解质在溶液中的状态，当离子积小于溶度积常数时，难溶电解质将溶解；当离子积大于溶度积常数时，难溶电解质将析出沉淀；当离子积等于溶度积常数时，溶液处于平衡状态沉淀的生成条件离子浓度温度当溶液中两种离子的浓度乘积大于该离子化合物在该温度下的大多数盐的溶解度随温度升高而增大，但也有少数盐的溶解度溶度积常数时，就会生成沉淀随温度升高而减小离子反应与配位反应离子反应配位反应12溶液中离子之间发生的反应，中心离子与配体结合形成配位通常伴随着沉淀生成、气体放化合物的反应，涉及到配位键出或颜色变化的形成反应条件应用领域34离子反应通常在水溶液中进行离子反应和配位反应在化学分，而配位反应可以在各种溶剂析、工业生产和环境保护等领中发生域都有广泛的应用离子交换树脂的应用水处理去除水中的硬度离子，如钙制糖工业脱色和除盐镁离子医药工业提纯药物和分离混合物酸碱中和热量计算12热化学方程式中和热反应热强酸强碱34计算公式影响因素热量变化浓度、温度溶解热与溶解度关系温度溶解度溶解热是物质溶解时吸收或放出的热量溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量溶解热和溶解度之间存在一定的联系化学势与自由能Gibbs化学势自由能化学平衡Gibbs化学势是指在恒温恒压下，体系中某组分的吉布斯自由能是衡量一个化学反应自发进行化学势与自由能是联系在一起的，化Gibbs摩尔吉布斯自由能的变化量它反映了该组的程度的热力学函数，它代表了体系在恒温学平衡状态下，各组分的化学势相等，体系分在体系中处于平衡状态时所具有的能量恒压下所能做的最大非体积功的自由能达到最小值Gibbs渗透压的测定与应用原理1利用半透膜阻止溶质通过，测定溶液的渗透压方法2包括渗透压法、冰点降低法等应用3测定溶液的浓度、分子量、胶体性质等导电率测定及应用分析原理应用溶液的导电率与其离子浓度成正比通过测量溶液的电阻，可以导电率测定广泛应用于化学分析、环境监测、医药制剂、水质检间接计算出其导电率，从而推断出溶液中离子的浓度测等领域，例如水质监测判断水体中溶解盐类的含量，评估水质是否符合标•准工业生产控制反应过程，监测产品质量，例如电镀、冶金等•常见溶液的制备技巧量筒量杯容量瓶用于粗略量取液体体积，无需精确度高用于精确量取液体体积，准确度高于量筒用于配制一定浓度的溶液，具有精确的体积刻度实验操作规程与安全注意事项规范操作安全意识严格按照实验步骤进行操作，确时刻保持安全意识，注意实验过保实验过程安全有序程中的潜在风险保护措施佩戴防护眼镜、手套等安全设备，保护自身安全复习思路与考点总结知识框架重点考点12构建清晰的知识框架，理清概重点关注溶液的概念、浓度、念之间的联系，有助于整体把溶解度、溶解平衡、电解质溶握溶液知识体系液等重要知识点典型例题3通过练习典型例题，巩固知识，掌握解题技巧，提高应试能力答疑互动环节同学们，现在是答疑互动环节！请积极提出你们在溶液复习过程中遇到的问题，老师会一一解答我们还可以一起回顾一下考试中常见的考点，并分享一些解题技巧。