九年级化学溶液的形成课件

九年级化学单元溶液的形成本单元将介绍溶液形成的基本概念，以及溶液中的溶质和溶剂什么是溶液？溶液是一种均

一、稳定的混合物溶液是由溶质和溶剂组成的溶液中的溶质和溶剂均匀混合，无法用********************肉眼区分溶质和溶剂的定义溶质溶剂溶液中被溶解的物质，通常以较少的量存在溶解溶质的物质，通常以较多的量存在溶解的分类物理溶解化学溶解例如物质的微粒只是分散在溶剂中，没有发物质的微粒与溶剂发生了化学反应，形食盐在水中溶解是物理溶解，而金属钠生化学变化成了新的物质在水中溶解是化学溶解溶解度的概念饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，某溶质在溶剂中达到最大溶解量时的溶液，在一定温度下，某溶质在溶剂中还没有达到最大溶解量的溶100g100g称为饱和溶液液，称为不饱和溶液影响溶解度的因素溶质本身的性质溶剂的性质12不同物质的溶解度不同，例如，糖在水中的溶解度比食盐高不同的溶剂对溶质的溶解能力也不同，例如，水是极性溶剂，可以溶解许多离子化合物，而汽油是非极性溶剂，可以溶解许多非极性化合物温度压力34温度升高通常可以增加固体和气体物质的溶解度，但对于一些气对于气体物质，压力升高可以增加其在液体中的溶解度体物质，温度升高会导致溶解度降低温度与溶解度固体物质大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大.气体物质气体物质的溶解度随温度升高而减小.压力与溶解度气体溶解1气体的溶解度与压强成正比气压越高，气体在液体中的溶解度越大液体和固体溶解2液体和固体物质的溶解度一般受压力的影响很小，除非压力发生巨大变化溶液的饱和与不饱和不饱和溶液饱和溶液过饱和溶液溶液中还能继续溶解溶质的溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶在一定温度下，溶液中溶解的溶质超过了该液温度下的溶解度溶解速度的影响因素溶质的表面积溶剂的温度颗粒越小，表面积越大，溶质与温度越高，溶剂分子运动速度越溶剂的接触面积更大，溶解速度快，溶质与溶剂碰撞的频率和强越快度都增大，溶解速度越快溶剂的搅拌搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速度碰撞理论解释溶解过程溶解是一个动态的过程，溶质分子与溶剂分子不断碰撞，当碰撞能量大于溶质分子间作用力时，溶质分子就会脱离固体表面，进入溶剂中，形成溶液溶解速度与溶质和溶剂的性质、温度、搅拌等因素有关例如，温度越高，分子运动速度越快，碰撞频率和能量越高，溶解速度也越快溶解热的概念定义符号12溶解热是指在一定温度和压强溶解热用表示，吸热溶解ΔH下，摩尔溶质溶解在一定量时为正值，放热溶解时1ΔHΔH的溶剂中，形成无限稀溶液时为负值所吸收或放出的热量影响因素3溶解热的大小与溶质、溶剂的性质以及溶液的浓度有关吸热溶解和放热溶解吸热溶解放热溶解溶解过程吸收热量，使溶液温度下降溶解过程放出热量，使溶液温度升高例如，硝酸铵溶解在水中会使溶液温度降低例如，浓硫酸溶解在水中会使溶液温度升高••饱和溶液的浓度表示质量百分比摩尔浓度溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比，用百分数表示每升溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升（）mol/L质量百分比定义溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比公式质量百分比溶质质量溶液总质量×=/100%单位%摩尔浓度1L摩尔升溶质的物质的量溶液的体积溶液的稀释和浓缩稀释1添加溶剂浓缩2减少溶剂保持不变3溶质质量溶液的配制计算所需溶质质量1称量溶质2溶解溶质3在烧杯中用少量溶剂溶解溶质，然后转移至容量瓶中定容4用溶剂将溶液定容至刻度线摇匀5充分摇匀溶液，使溶质均匀分布离子溶液的电离电离水溶液是指在溶液中，某些物质的分子或离大多数情况下，我们讨论的是物质在子发生解离的过程，形成自由移动的水溶液中的电离，因为水是常见的溶离子剂电离方程式用化学方程式表示电离过程，如NaClaq→Na+aq+Cl-aq电解质和非电解质电解质非电解质溶于水后能导电的化合物它们在溶液中会解离成自由移动的离溶于水后不能导电的化合物它们在溶液中不会解离成离子，因子，这些离子可以携带电荷，从而使溶液导电此溶液不导电电解质溶液的电性导电性电流方向12电解质溶液能够导电，这是因电流方向是由带正电荷的阳离为溶液中存在自由移动的离子子向负极移动，带负电荷的阴离子向正极移动形成的电解质强度3电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子迁移速率酸碱溶液的pH值值与酸碱性pH pH表示溶液酸碱性的数值，范围在值越小，酸性越强；值越pH pH之间大，碱性越强0-14中性溶液值为，既不显酸性也不显碱性pH7值的测定pH试纸计pH pH将试纸浸入待测溶液中，然后与标准比色卡进行比对，即可读计是一种电子仪器，可以精确测量溶液的值它通常由一个pH pHpH取溶液的值电极和一个显示器组成，将电极插入溶液中，显示器上就会显示pH出溶液的值pH指示剂的应用指示剂可以用来识别溶液的酸碱性指示剂在酸碱滴定实验中起着至关重要的作用指示剂的颜色变化可以帮助我们判断酸碱中和反应的终点酸碱中和反应中和反应1酸与碱反应生成盐和水的反应本质2与反应生成水H+OH-现象3溶液的值逐渐接近，溶液性质发生改变pH7中和滴定实验准备准备好滴定管、锥形瓶、滴定管夹、量筒、烧杯等器材，并配制好标准溶液和待测溶液滴定将标准溶液装入滴定管，待测溶液装入锥形瓶，滴定管夹固定在滴定架上，开始滴定判断滴定过程中，观察溶液颜色的变化，当溶液颜色发生明显变化时，停止滴定计算根据滴定管读数和溶液浓度，计算出待测溶液的浓度溶液的蒸汽压纯溶剂溶液蒸汽压较高蒸汽压较低溶剂分子更容易挥发溶质分子阻碍溶剂分子挥发溶液的沸点和冰点100101纯水沸点含盐水沸点0-2纯水冰点含盐水冰点溶液的沸点高于纯溶剂，冰点低于纯溶剂这是因为溶质的存在降低了溶剂的蒸汽压，导致沸点升高，冰点下降渗透压和渗透现象渗透压渗透现象是指溶液由于溶质的存在而产生的阻止纯溶剂通过半透膜进入溶液是指当两种不同浓度的溶液通过半透膜接触时，溶剂从低浓度溶液的压力向高浓度溶液移动的现象应用实例分析溶液在生活中无处不在，比如我们喝的饮料、洗涤剂、药品等，都是溶液的应用例如，盐水是溶液，可以用来消毒、治疗疾病糖水也是溶液，可以用来解渴、补充能量溶液的形成和性质对我们的生活有重要影响，因此理解溶液的形成对于我们生活和学习都是非常重要的本单元小结与练习回顾知识巩固练习拓展探究溶液的形成、溶解度、浓度等知识完成课本习题，并进行实验操作探索溶液与日常生活中的应用。