九年级化学溶液课件

溶液的基本概念溶质和溶剂的定义溶质溶剂溶液中被溶解的物质溶解溶质的物质，通常是溶液中占比例较大的物质溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质溶质和溶剂可以是固体、液体或气体例如，糖水中的糖是溶质，水是溶剂空气中的氮气是溶质，氧气是溶剂溶解度的影响因素温度压强搅拌温度升高，大多数固体的溶解度会增大，但压强增加，气体的溶解度会增大，但固体和搅拌可以加快溶解速率，但不会改变溶解度气体的溶解度会减小液体的溶解度基本不受影响影响溶解度的温度因素12升温降温大多数固体物质的溶解度随温度升高气体的溶解度随温度升高而减小而增大影响溶解度的压力因素气体压力增加溶解度增加固体和液体压力增加溶解度变化较小，通常影响很小浓度的表示方式质量分数摩尔浓度溶液中溶质的质量占溶液质量的每升溶液中所含溶质的物质的量百分比体积摩尔浓度每升溶液中所含溶质的物质的量质量分数的计算定义1溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比公式2质量分数溶质质量溶液质量×=/100%计算步骤3确定溶质和溶液的质量代入公式进行计算

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2.摩尔浓度的计算定义摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数公式摩尔浓度溶质的摩尔数溶液的体积c=n/V单位摩尔浓度的单位是摩尔每升，也称为摩尔升mol/L/应用摩尔浓度是化学反应中常用的浓度表示方式溶液的配制计算1根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积称量2使用天平称量出所需的溶质质量或用量筒量取所需的溶质体积溶解3将溶质溶解在一定体积的溶剂中，得到所需的溶液溶液浓度的调整稀释1加入溶剂，降低溶液浓度浓缩2蒸发溶剂，提高溶液浓度配制3根据需要，精确配制特定浓度溶液酸碱溶液的性质酸性碱性中性酸性溶液具有酸的性质，例如，可以使紫碱性溶液具有碱的性质，例如，可以使酚中性溶液既不显酸性也不显碱性，例如，色石蕊试液变红酞试液变红纯净水是中性的值的概念pH氢离子浓度酸碱度值表示溶液中氢离子浓度的负对数值在到之间，数值越小，酸性pH pH014越强，数值越大，碱性越强中性值为的溶液为中性溶液pH7值的测定pH试纸pH将试纸浸入待测溶液中，观察试纸颜色变化，与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH1值pH酸碱指示剂2利用指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性，进而推测值pH计pH3将计探头插入待测溶液中，仪器上直接显示溶液的值pH pH缓冲溶液的性质缓冲溶液能抵抗少量酸或碱的加入，缓冲溶液具有较强的稳定性，其值pH使其值变化不大在一定范围内保持稳定pH缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成缓冲溶液的应用生物体液化学分析工业生产缓冲溶液在维持生物体液的值稳定中起缓冲溶液用于控制化学反应的值，确保缓冲溶液广泛应用于工业生产，例如电镀、pH pH着至关重要的作用实验结果的准确性染料和医药制造电解质溶液的性质导电性化学反应性12电解质溶液能导电，这是因为电解质溶液中的离子能够参与溶液中存在自由移动的离子化学反应，例如中和反应、沉淀反应等渗透压3电解质溶液具有渗透压，这是一种溶液由于溶质的存在而产生的压力电解质溶液的离子化电解质1溶于水后能导电的化合物离子化2电解质在水中解离成离子的过程离子3带电的原子或原子团电离度的概念定义符号在一定温度下，弱电解质溶液中用希腊字母表示，电离度越大，α，已电离的分子数占溶液中该电电离程度越高解质总分子数的百分比，称为该电解质的电离度计算电离度已电离的分子数电解质总分子数=/*100%电离度的影响因素物质本身的性质溶液的浓度溶液的温度不同物质的电离能力不同，如强电解质电一般来说，溶液浓度越低，电离度越大，对于大多数电解质而言，温度升高，电离离度接近于，而弱电解质电离度则远小反之亦然度增大1于1电导率与离子浓度的关系电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，即离子浓度越高，电导率越大溶液的电离平衡可逆反应电离过程是可逆的，电离和结合同时发生平衡状态当电离速率和结合速率相等时，溶液达到电离平衡平衡常数电离平衡常数反映了电解质的电离程度化学反应与溶液溶液作为反应介质溶液浓度影响反应速率12大多数化学反应在溶液中进行反应物浓度越高，反应速率越，因为溶液提供了反应物之间快接触的机会溶液温度影响反应速率溶液值影响反应方向pH34温度越高，反应速率越快酸碱溶液的值会影响反应的pH平衡，从而影响反应方向化学反应速率与溶液浓度影响温度影响催化剂影响反应物浓度越高，反应速率越快因为反温度升高，反应速率加快因为温度升高催化剂可以降低反应的活化能，从而加快应物分子浓度越高，碰撞的可能性就越大，分子运动速度加快，碰撞次数和有效碰反应速率撞次数都增加析盐反应与溶液溶液过饱和析出晶体当溶液中溶质的浓度超过其在该温度过饱和溶液是不稳定的，当条件改变下的溶解度时，溶液即为过饱和溶液时，例如降温或加入晶种，溶质就会从溶液中析出，形成晶体影响因素析盐反应受温度、浓度、溶剂性质等因素的影响沉淀反应与溶液定义条件沉淀反应是指在溶液中，两种可沉淀反应的发生需要满足两个条溶性物质反应生成一种难溶性物件一是生成难溶性物质；二是质的反应，难溶性物质以固体形反应物必须在溶液中才能发生反式从溶液中析出，称为沉淀应应用沉淀反应在化学分析、工业生产、生活等方面都有着广泛的应用，例如检验离子的存在、制备难溶性物质等酸碱中和反应与溶液中和反应溶液的值应用场景pH酸和碱反应生成盐和水，酸的性质和碱的性中和反应使溶液的值逐渐趋于中性，即中和反应广泛应用于生活和生产，如用酸性pH质消失，这种反应叫做中和反应值接近物质中和土壤的碱性，用碱性物质中和酸性pH7物质，以达到调节溶液值的目的pH氧化还原反应与溶液电子转移溶液环境12氧化还原反应的核心是电子转溶液提供了离子环境，促进氧移，氧化剂得到电子，还原剂化还原反应的进行失去电子应用广泛3例如电池、电解等，在工业生产和生活中都有重要应用溶液的应用日常生活工业生产农业生产溶液在生活中无处不在例如，食盐水、溶液在工业生产中也发挥着重要作用，例溶液在农业生产中也发挥着重要作用，例糖水、醋等都是溶液如，在金属冶炼、化工生产中都有广泛应如，肥料溶液、农药溶液等用课堂小结今天我们学习了溶液的基本概念，包括溶质、溶剂、溶液的组成和浓度的表示方式我们还了解了影响溶解度的因素，如温度、压力和溶质本身的性质最后，我们学习了溶液的一些重要性质，如电解质溶液的电离和溶液的化学反应。