九年级化学溶解度课件

九年级化学溶解度本课件将带你了解化学溶解度的基本概念、影响因素和应用什么是溶解度溶解度影响因素在一定温度下，某物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶解度受多种因素影响，主要包括温度、压力和溶剂种类等**100**的该物质的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度溶解度的定义定义单位12在一定温度下，某物质在溶解度的单位通常用克每百克100克溶剂中达到饱和状态时所溶溶剂表示g/100g解的该物质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度重要性3溶解度是描述物质溶解能力的重要指标，可以帮助我们理解物质的性质以及溶液的配制溶质和溶剂的概念溶质溶剂被溶解的物质，通常是固体，例如糖溶解溶质的物质，通常是液体，例如、盐等水、酒精等影响溶解度的因素温度压力溶剂的性质溶质的性质大多数固体物质的溶解度随着对于气体而言，压力对溶解度不同的溶剂对不同的溶质的溶不同的溶质的溶解度不同，例温度的升高而增大，但也有少影响较大，压强越大，气体的解能力不同，例如水是极性溶如食盐的溶解度大于白糖的溶数固体物质的溶解度随着温度溶解度越大而对于固体和液剂，能够溶解极性溶质，如糖解度的升高而减小，例如气体在水体，压力的影响很小，可以忽、食盐等；而汽油是非极性溶中的溶解度随着温度的升高而略不计剂，能够溶解非极性溶质，如减小油脂等温度与溶解度的关系大多数固体温度升高，溶解度增大少数固体温度升高，溶解度减小气体温度升高，溶解度减小压力与溶解度的关系气体溶解度应用实例气体溶解度与压力的关系密切气体在液体中的溶解度会随压力的增加而例如，在制备碳酸饮料时，会用高压将二氧化碳气体溶解在水中，从而提增大高饮料的口感123亨利定律亨利定律描述了气体在液体中的溶解度与压力的关系在一定温度下，气体在液体中的溶解度与其分压成正比溶液的浓度单位质量分数溶质的质量溶液的质量/×100%溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体/积单位体积溶液中所含溶质的物质的量饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液不饱和溶液12在一定温度下，溶液中不能再在一定温度下，溶液中还能继溶解溶质的溶液续溶解溶质的溶液过饱和溶液3在一定温度下，溶液中溶解了比饱和溶液还要多的溶质的溶液实验演示研究温度对溶解度的影响准备两份等量的固体溶质（如食盐或糖），分别放入两支试管中，加入等量的冷水和热水，观察溶解速度在相同时间内，热水中的溶质溶解速度更快，证明温度越高，溶解速度越快通过实验，可以验证温度对溶解度的影响，并得出结论温度升高，溶解度一般增大，但也有例外，如气体的溶解度随温度升高而降低实验报告数据分析与结论12数据整理分析结论将实验中获得的数据进行整理，并制根据实验数据，分析温度对溶解度的作成表格或图像影响，得出结论3讨论误差分析实验误差产生的原因，并提出改进实验方案的建议溶解度与化学反应的关系反应物溶解生成物溶解反应物溶解在溶剂中，形成溶液生成物溶解在溶剂中，降低了生，有利于反应的进行成物的浓度，有利于反应继续进行沉淀生成反应生成难溶性物质沉淀，反应能继续进行溶解度与化学反应平衡的关系化学反应平衡溶解度与平衡当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系达到化学平衡状态溶解过程也是一种化学反应，当溶解达到饱和状态时，溶液中溶，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化质的溶解速率和析出速率相等，达到平衡状态，此时的溶解度就是该温度下物质的溶解度应用实例制作盐水准备材料1食盐、水、杯子操作步骤2将食盐放入杯中，然后慢慢加入水，充分搅拌，直到食盐不再溶解观察现象3食盐溶解在水中，形成盐水制作盐水，将食盐溶解于水中盐水的浓度取决于溶解的食盐量例如，如果加入大量的食盐，就会形成浓盐水盐水在日常生活中有很多应用，例如烹饪、腌制食物等应用实例制作饱和溶液确定溶质和溶剂1选择合适的温度2不断加入溶质3观察溶解现象4停止加入溶质5制作饱和溶液需要遵循以下步骤:首先，确定溶质和溶剂然后，选择合适的温度，并不断加入溶质，观察溶解现象当溶质不再溶解时，停止加入溶质，此时溶液即为饱和溶液应用实例制备超级饱和溶液溶解度1高于一定温度下溶解度降温2缓慢降温，避免结晶过饱和3溶液中溶质浓度高于饱和溶液溶解度表的使用查找数据比较分析通过查阅溶解度表，可以快速了解不根据溶解度表，可以比较不同物质的同物质在不同温度下的溶解度溶解度，了解物质溶解度的变化趋势预测溶解利用溶解度表，可以预测一定温度下，一定量溶质在一定量溶剂中的溶解情况利用溶解度表解决问题计算溶解度根据溶解度表，可以计算特定温度下物质的溶解度判断溶液状态通过比较溶液中溶质的质量和相同温度下该物质的溶解度，可以判断溶液是饱和溶液、不饱和溶液还是过饱和溶液预测析出晶体质量当温度降低时，溶解度降低，溶液可能会析出晶体，利用溶解度表可以预测析出晶体的质量思考题如何提高溶解度提高溶解度的方法有很多，例如升高温度可以促进更多物质溶解，因为温度越高，溶质和溶剂的运动速度越快，碰撞频率越高，溶解速度也越快此外，增加溶剂的量也能提高溶解度，因为溶质可以与更多的溶剂接触，从而加速溶解过程此外，搅拌也能提高溶解度，因为搅拌可以加快溶质和溶剂的接触速度，使溶质更快地溶解一些固体物质在水中溶解时，会释放热量，而另一些固体物质在水中溶解时，会吸收热量对于前者，我们可以降低温度来提高溶解度，而对于后者，我们可以升高温度来提高溶解度思考题如何降低溶解度降低温度增加溶剂大多数固体物质的溶解度随温度降低而降低增加溶剂量可以降低溶液的浓度，从而降低溶解度实验活动测定食盐的溶解度实验步骤1准备器材、称量食盐、溶解食盐、观察溶液状态、计算溶解度数据记录2记录温度、食盐质量、水质量、溶液状态结果分析3计算食盐的溶解度、分析影响因素通过这个实验，学生可以学习如何测定食盐的溶解度，并了解温度对溶解度的影响实验活动测定葡萄糖的溶解度准备材料1准备烧杯、量筒、天平、玻璃棒、温度计、葡萄糖、水等材料步骤一2称取一定质量的葡萄糖，放入烧杯中步骤二3用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中步骤三4用玻璃棒搅拌，使葡萄糖溶解步骤四5观察溶液的变化，记录数据实验活动测定硫酸铜的溶解度准备准备好所需器材，包括烧杯、量筒、天平、温度计、硫酸铜晶体、水等称量用天平称取一定质量的硫酸铜晶体溶解将硫酸铜晶体加入一定体积的水中，并不断搅拌，直到硫酸铜晶体完全溶解测定用温度计测定溶液的温度计算根据称取的硫酸铜晶体质量和溶液的体积，计算出硫酸铜的溶解度实验活动测定氯化钠的溶解度准备材料1准备好烧杯、量筒、天平、氯化钠、水、温度计等实验器材称量氯化钠2用天平称取一定质量的氯化钠，记录下氯化钠的质量溶解氯化钠3将氯化钠加入到烧杯中，加入适量的水，充分溶解观察现象4观察氯化钠溶解过程中出现的现象，记录下溶解过程中的变化分析数据5根据实验结果，分析氯化钠的溶解度，并计算其数值知识综合运用实验设计数据分析反应预测设计实验方案，测定不同温度下物质的溶解利用溶解度数据，计算溶液的浓度，判断溶利用溶解度知识，预测化学反应的方向和产度液的饱和度物的生成情况本节课的重点与难点重点难点溶解度的定义溶解度曲线的应用••影响溶解度的因素溶解度与化学反应的关系••饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶•液评估本节课的学习效果知识测试实验技能合作学习通过测试了解学生对溶解度概念的理解程度评估学生在实验操作、数据分析和结论得出观察学生在小组合作、交流和分享想法的能方面的技能力总结与反思重点回顾难点突破反思提升今天我们学习了溶解度的概念、影响溶通过实验和练习，我们掌握了如何测定在学习过程中，我们要注重理论联系实解度的因素以及溶解度的应用这些知溶解度，并能够利用溶解度表解决相关际，积极思考问题，并不断提升学习能识对于理解化学反应、溶液的性质和配问题力制具有重要意义课后思考题应用拓展探究如何利用溶解度知识解释生活中常见现象溶解度与化学反应之间的关系如何？如何设计实验测量不同物质的溶解度？？课后拓展阅读溶解度表溶液的配制溶解度与生活进一步了解常见物质的溶解度，掌握学习如何根据溶解度计算和配制不同探索溶解度在生活中的应用，例如食其变化规律浓度的溶液盐的溶解度和海水淡化。