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第节硫的转化3
一、单选题.对酸雨的描述中最准确的是（）1pHA.小于7B.小于
5.6C.在
5.6〜7之间D.等于
5.6是指大气中直径小于或等于微米的颗粒
2.“PM
2.5”
2.5物.它与空气中的接触时,会部分转化S02S02为则的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作S
03.“PM
2.5”用是下列的（）还原作用氧化作用催化作用抑制作用A.B.C.D.A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应.导致下列现象的主要原因与排放有关的是（）3S
02.同温同压下，将•和充分混合后通入加有品红的溶液中,可观察到的现象为（）4IL SO2IL C12BaC12A.溶液退色B.产生白色沉淀C.无明显现象D.产生黄色沉淀
5.下列实验能说明S02具有漂白作用的是（）
①S02气体能使滨水褪色
②S02能使酸性高镒酸钾溶液褪色
③S02气体能使品红溶液褪色
④S02气体能使黄色的草帽变白色.A.
①②B.
①③C.
②③D.
③④.下列对和的叙述正确的是（）6S02S03A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能跟碱溶液反应,下列实验中没有硫生成的是（）7A.H2s气体受热分解B.氢硫酸中滴入少量氯水C.S02气体中通入H2s气体D.在足量氧气里充分燃烧H2s气体.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）8【解析】【解答】⑴根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为2NH4HS+O22NH3-H2O+2S I,故答案为2NH4HS+O22NH3・H2O+2S!；（）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为在2:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,CH3CH2OH,空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上失去电子,发生氧化反应，可CH3cH20H写出电极反应式为CH3CH2OH-12e-+160H-=2CO32-+11H20,故答案为:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH-12e-+160H--2CO32-+11H20；（）尿素中含有四种元素，形成有离子键的物质，应该含有铁根离子，则满足条件的尿素的同分异3CHON构体为:NH40CN,故答案为NH40CN.【分析】
（1）根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；（）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在、空气、氢氧化钾溶液为原料，2CH3cH20H石墨为电极可构成然料电池中，负极上失去电子，发生氧化反，可写出电极反应式；CH3cH20H
（3）尿素中含有C.H、
0、N四种元素，形成有离子键的物质，则有镂根离子，根据同分异构体的特点写出有关化学式.
四、实验探究题
16.【答案】
（1）乙；防止倒吸
（2）装置的气密性；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能；若用溶液，则会中和而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实NaOH NaOH CH3co0H验失败；；分液；若乙酸与足量的乙醇反应能生成乙酸乙酯，则60g53gCH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；60g88gx53g解得x=36,14g；反应的转化率为X100%=60%；故答案为60%【解析】【解答】
（一）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；故答案为乙；防止倒吸；
（二）实验前，要检查装置的气密性；a.故答案为装置的气密性；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为:b.CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；故答案为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解c.度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；所以饱和碳酸钠作用吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；若用溶液，则会中和而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败，所以不能用NaOH NaOH CH3COOH氢氧化钠吸收；故答案为:吸收乙醇;除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出不能若用溶液，则会中NaOH NaOH和而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；CH3COOH用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，得到两种液体互不相溶，可以用分液法分离；d.故答案为分液；若乙酸与足量的乙醇反应能生成乙酸乙酯，则e.60g53gCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；60g88gx53g解得x=36,14g；反应的转化率为X100%=60%；故答案为60%.【分析】
（一）乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；
（二）实验前，要检查装置的气密性；a.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；b.实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解c.度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；碱性环境下，酯能够发生水解反应；互不相溶的液体可以用分液法分离；依据方程式计算解答.d.e.CH3COOH+C2H5OHCH3coOC2H5+H2O苹果苹果块会干瘪坎浓研,酸的矶晶饱和c.国酸钾小试管内有晶体析出浓破酸D.pH试纸变红一pH试纸浓磁放.下列有关说法中错误的是9硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化A.是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是亚硫酸的酸醉B.S02在之间的降水通常称为酸雨C.pH
5.6~
7.0推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少的排放D.S02
二、填空题我国酸雨属污染型.某校
10.1S02兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的得到的pH,01234结果如下表测定时间/hpH
4.
734.
624.
564.
554.55该雨水样品的变化的原因用化学方程式表示pH下列一组能减少酸雨产生的有效措施是填字母.2
①少用煤作燃料
②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加入石灰
⑤开发新能源A.
①②⑤B.
①③⑤C.
②③④D.
③④⑤氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂.家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，3请写出反应的化学方程式.向溶液中通入将溶液分置于两支试管中，向一份中加入溶液，出现白色沉淀另一份11BaC12S02NaOH A,通入少量产生白色沉淀试回答下列问题C12,B,若不考虑与水的反应向溶液中通入无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也1S02BaC12S02可能是“反应但无现象”.此处应为,原因是.沉淀的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？.2A写出生成沉淀的离子方程式.3B生成沉淀需消耗标准状况下的
42.33g B,C12mL..硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有
①酸性
②吸水性
③脱水性
④强氧化性
⑤催化作用12请将序号填在相应的横线上浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低1浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑；2常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化；3实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯4氧化性还原性不稳定性挥发性用序号填空
13.a.b.c.d.
①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有；
②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有;
③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有
三、综合题.某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置14请根据实验装置图回答下列问题1A中发生反应的化学方程式,其中浓硫酸的作用是__________________.的作用现象.2B的作用现象.3C的作用4D的作用.5E的作用,反应的离子方程式.6F7B装置和C装置能否互换,原因__________________..合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为:一种工业合成氨，15N2g+3H2g W2NH3g,进而合成尿素的简易流程图如下天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫1H2s NH4HS,NH4Hs并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为和在高温、高压、催化剂条件下可合成反应的化学方程式.氨是一种潜在的清洁能源，2C02H2CH3cH20H,可用作碱性燃料电池的燃料.电池的总反应为:4NH3g+3O2g—2N2g+6H2Og则该燃料电池的负极反应式是__________已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式3
四、实验探究题.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务.甲、乙、丙三16位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯.他们分别设计了如图所示的三套实验装置请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是1填“甲”或“乙”.丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________（）【实验步骤】2
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入冰醋酸；2mL
（2）将试管固定在铁架台上；（）在试管
②中加入适量的饱和溶液；3Na2co3（）用酒精灯对试管
①加热；4（）当观察到试管
②中有明显现象时停止实验.5【问题讨论】a.步骤
（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_____________；写出试管
①发生反应的化学方程式（注明反应条件）b.c.试管
②中饱和Na2c03溶液的作用是___________；（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为________d.从试管
②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___________；若乙酸与足量的乙醇反应能生成乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过e.60g53g程）._________答案解析部分
一、单选题.【答案】1B.【答案】2C【解析】【解答】会部分转化为发生反应反应中有氧化剂、还原剂，该反应需要催化S02S03,SO2+O2S03,剂，贝（的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，故选I PM
2.5”C.【分析】与氧气反应转化为该反应需要催化剂，据此解答.S02S03,.【答案】3A【解析】【解答】酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关,符合题意；A.A光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关,不符合题意；B.B臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代燃有关,不符合题意；C.CD.温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烧（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关,D不符合题意故答案为:A【分析】二氧化硫可引起酸雨，结合光化学烟雾、臭氧空洞和温室效应的形成进行判断即可..【答案】4B【解析】【解答】同温同压，体积相同时，物质的量相同，则等物质的量的和在溶液中发生了氧化S02C12还原反应，离子反应为，品红不褪色，但硫酸根离子与根离子结合生成SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-硫酸钢白色沉淀，故选B.【分析】和在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，以此来解答.S02C
12.【答案】5D【解析】【解答】解
①S02使滨水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故
①不选；
②S02使酸性溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故
②不选；KMnO4
③SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故
③选；
④S02气体能使黄色的草帽变白色，与其漂白性有关，故
④选；故选D.【分析】具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答.S
02.【答案】6D【解析】【解答】在通常条件下,是无色固体溶于水得到的是中强酸能使品红溶液褪S03S02H2so3S02色，加热时红色复现,则不能但和都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应S03SO2SO3故答案为:D【分析】三氧化硫在通常条件下是固体；A.二氧化硫的水溶液是弱酸；B..二氧化硫不具有漂白性；c.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能与碱反应.D.【答案】7D【解析】【解答】气体受热分解生成氢气和硫单质，故不选；A.H2s A氢硫酸与氯水反应生成硫单质，故不选；
8.B气体中通入气体反应生成硫单质，故不选；C.S02H2S C气体充分燃烧生成二氧化硫和水，故选.D.H2s D故选D.【分析】分析过程中所发生的反应，选出没有产生硫的过程.【答案】8D【解析】【解答】解:苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧A.元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故正确；A胆矶为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矶中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故正确；B.B浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故正确；C.C试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将试纸中的氢和氧元素按水的组成D.pH pH脱去，纸张变黑，故错误.D故选D.【分析】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，溶于水放出大量的热，结合物质的性质判断可能具有的现象，以此解答..【答案】9C【解析】【解答】硫化氢中硫元素的化合价为最低价态，具有较强的还原性，对应的水溶液呈弱酸性，故A.A正确；二氧化硫具有还原性，易溶于水，为刺激性的有毒气体，与水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酢，故B.B正确；的降水通常称为酸雨，正常雨水的约为故错误；C.pH
5.6pH
5.6,C向煤中加生石灰的方法，可将硫转化为硫酸钙，可减少的排放，故正确.D.S02D故选C.【分析】二氧化硫具有还原性，易溶于水，为刺激性的有毒气体，不能排放到空气中，硫化氢中硫元素的化合价为最低价态，具有较强的还原性，以此解答该题.
二、填空题
10.【答案】2H2so3+O2=2H2so4或2so2+2H2O+O2=2H2so4；B；Ca CIO2+CO2+H O=CaCO+2HClO23IL【答案】不反应;H2s03酸性小于盐酸;BaSOs；能；2H2O+SO2+C12+Ba2+=BaSO i+2Cl-+4H+；
224412.【答案】
②；
①③；
④；
②⑤【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，所以浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，1浓度降低；故选
②；浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑，表现了浓硫酸的酸性和脱水性，2故选
①③；常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，体现浓硫酸的强的氧化性；3故选
④；乙醇和冰醋酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯，体现浓硫酸的催化作用、吸水性；故选4
②⑤.【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水；1浓硫酸具有酸性能够石蕊变红色，浓硫酸具有脱水性，能够使试纸碳化；2浓硫酸具有强的氧化性，常温下，遇到铁铝发生钝化反应，生成致密氧化膜，阻止反应进行；3乙醇和冰醋酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯.
413.【答案】c；a；d【解析•】【解答】
①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，是浓硝酸的不稳定性，故选:C；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，是浓硝酸的强氧化性，故选:a；
③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是挥发性，故选:【分析】
①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾.
三、综合题
14.【答案】
（1）C+2H2SO4（浓）C02f+2SO2t+2H2O；氧化齐U（）验证水蒸汽；由白色变蓝色2
（3）验证S02；褪色（）除出4S02（）验证是否除尽5S02（）验证澄清石灰水变浑浊；6C02CO2+Ca2++2OH-=CaCO3I+H20
（7）否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用【解析】【解答】解（）炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为1C4-2H2SO4（浓）C02t+2SO2t+2H2O,浓硫酸是氧化剂，故答案为；
（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水，故答案为验证水蒸汽；由白色变蓝色；
（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高镒酸钾溶液褪色，故答案为验证S02；褪色；
（4）D的作用除去二氧化硫气体，故答案为除出S02；
（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽，所以E的作用是验证S02是否除尽，故答案为验证S02是否除尽；
（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为故答案为验证澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH—-CaCO3I+H2O,CO2CO2+Ca2++2OH-=CaC03I+H20；
（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换，故答案为否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用.【分析】
（1）木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸是氧化剂；
（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；
（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高锦酸钾溶液褪色；
（4）D的作用除去二氧化硫气体；
（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽；
（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-—CaC03I+H20；
（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换.傕化剂22co2+6H2CH3cH2OH+3H2；CH3CH2OH-12e+l60H-=2CO2+11H
03215.【答案】12NH4HS+O2一定条件下2NH3・H2O+2S13NH4OCN。
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