2023年第十单元酸和碱知识点

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的构成酸是由氢元素和酸根构成日勺化合物如硫酸（SO、盐酸（HC1）、硝酸（HNOJI碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（加3・出0）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根构成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因溶于水时离解形成自由移动时阴、阳离子）

二、酸、浓盐酸、浓硫酸勺物理性质、特性、用途1H浓盐酸浓硫酸“纯净”无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸黄色（含）Fe»气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）强氧化性腐蚀性

①金属除锈

①金属除锈用途

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

③人体中具有少许盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油、酸取通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是2I（）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚献试液变色1（）金属+酸f盐+氢气2（）碱性氧化物+酸一盐+水3（）碱+酸-盐+水4（）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

5、三种离子的检验3试齐cr AgN0及HN033及及SO

①Ba NO32HN03

②HC1BaC12co2-HC1及石灰水3

三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙日勺物理性质、用途1氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性制法Ca0II+Na2C0F=CaC01+2NaOH CaO+H0==Ca OH2232

①氢氧化钠固体作干燥剂

①工业制漂白粉

②化工原料制肥皂、造纸

②农业改良酸性土壤、配波尔多用途

③清除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠液

③建筑、碱的通性具有通性日勺原因离解时所生成时阴离子全部是『201碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酷试液变红色1酸性氧化物+碱f盐+水2酸+碱f盐+水3盐+碱一另一种盐+另一种碱反应物均可溶，产物符合复分解条件4注

①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如+比Cu OH2^CuO02Fe OH3△Fe03+3H0=22

②常见沉淀AgCl IBaSOi；Cu0II2I Fe0II3I MgOH2I BaC0I CaC0I33

③复分解反应的条件当两种化合物互相互换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生

五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水日勺氧化物大凡能与酸反应生成盐和水的氧化物1定多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数大多数金属氧化物是碱性氧化物所有义酸性氧化物是非金属氧化物碱性氧化物是金属氧化物少数可与水反应生成碱1大多数可与水反应生成酸1Na0+H0==2NaOHC0+H0==H2c32222+山K2O0=2K0IIS0+H0==H2SO322化学性BaO+H0==Ba Oil2S03+H0==H2SO422质CaO+H0==Ca OH22碱性氧化物+酸一盐+水酸性氧化物+碱f盐+水22C0+Ca OH2不是复分解反应Fe O3+6HCl==2FeC13+3H O==CaCO I+H2O2223

四、中和反应溶液酸碱度的表达法一一pH、定义酸与碱海小生成盐和水的反应

1、应用2变化土壤的酸碱性1处理工厂的废水2用于医药

3、溶液酸碱度的表达法一一3I pH10714I------------1-----------L_--------------------------►酸性增强中性碱性增强的测定最简朴的措施是使用试纸2pH pH用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与原则比色卡对照,pH读出溶液勺读数为整数H pH酸雨正常雨水的约为因为溶有3pH

5.6CO口勺雨水为酸雨pH5,6第十单元酸和碱酸同步习题假如人体中的不能顺利的排出体外，人体的血液将会L C02pH变大变小不变先变大后变小A.B.C.D.用试纸测定某氢氧化钠溶液口勺酸碱度，假如先将蒸储水润湿，再把白醋滴到试纸上,则

2.pH测得的成果与原氢氧化钠溶液实际的比较（）pH偏低偏高相等无法比较A.B.C.D.下列溶液酸性最强的是（）

3.的溶液的溶液日勺溶液的溶液A.pH=0B.pH=1C.pH=7D.pH=14用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上勺农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜,可

4.H在水中加入适量的（）I纯碱白酒白糖.食醋A.B.C.D某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策日勺研究”中得出酸雨的

5.pH大小与小麦减产幅度关系日勺一组数据如下表所示酸雨日勺pH

3.

584.

594.86小麦减产（g）1053根据数据判断，下列说法对的的是（）酸雨时越大，小麦减产幅度越大酸雨时越小，小麦减产幅度越大A.pH B.pH酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小C.I D.J.苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强下列对苯甲酸性质勺推测不合理的是（）6H苯甲酸溶液的不不小于苯甲酸的不小于A.pH7B.pH7苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红苯甲酸溶液不能使无色酚酸试液变红C.D.,酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中具有（）7氢离子氢分子酸根离子酸分子A.B.C.D.人们在平常生活中常常饮用雪碧，下列有关雪碧口勺论述对的的是（）

8.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的将上升A.pH夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，重要是因为雪碧受热，溶于其中的溶解度变小，放

8.C02出大量气体C02往雪碧中滴入酚献指示剂，雪碧会变红色C.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程D.J溶液的酸碱度用表达，测定溶液的酸碱度常用，鉴别溶液的酸碱性

9.常用某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的（填“不小o pH于”、“不不小于”、“等于）该溶液是无色酚醐显色，要使该溶液的值变7,pH大，我们可以采取的措施是o亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐

10.非常相似，但亚硝酸钠日勺水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性根据以上文字的论述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为o既有白纸、溶质质量分数为的溶液（）、溶质质量分数为日勺溶液（）和

11.20%NaOH A10%112soi B10%的紫色石蕊试液（C）,设计“雨落叶出红花开”的趣味试验先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）画上花，在蘸取画上叶将白纸挂起来，用向纸上喷洒即可试验的原理是廿勺溶液o20%NaOH呈性，因为的呈性，因为o10%H2soi

12.维生素C（C6H86）重要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵御能力（）取片维生素药片，压碎后溶于水中过滤，取少许滤液向其中滴加几滴紫色石13C10mL蕊试液，试液变红，阐明维生素水溶液呈性；C（）维生素在酸性环境中比较稳定，在高温下轻易被破坏，请想一想，怎样才能充分运用黄2C瓜中丰富区（维生素C O剧烈运动后血液中产生了乳酸使人感到肌肉酸胀，通过一段时间时放松后，由于

13.（C3H63）,乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为I焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的溶液来替代盐酸，这个阐明

14.NH4cl NH£1溶液呈酸性，请你设计一种试验予以证明稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已懂得，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离

15.子和氢离子，请你设计一种简朴试验，研究下面的问题可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红（写出简要的试验步骤，观测到的现象，已经由此得到的结论）I参照答案、

1.B

2.A

3.A

4.A

5.B C

6.B

7.A.

8.B值，试纸，酸碱指示剂，不不小于，无色，加水稀释

9.pH pH酚酗试剂

10.,酸碱指示剂碰到酸、碱溶液展现不一样的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性，

11.B AC I使紫色石蕊试剂变红

12.

（1）酸性

（2）加食醋凉拌食用

13.C3co2+3H2O3H63+32==取用少许溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现试剂变红，则阐明氯

14.NH4cl化钱溶液呈酸性

15.取少许Na2sO,溶液（内具有水分子、S02\Na）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2〜3滴4紫色石蕊试剂，成果紫色石蕊试液仍然呈紫色，阐明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，阐明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于时存在H+。