高中化学《盐类的水解》课件选修

盐类的水解盐类的水解是高中化学的重要知识点，也是理解溶液酸碱性的基础课程导入化学实验室回顾初中化学知识，例如酸碱盐的定义和性质水解引入水解的概念，以及水解反应的定义和特点盐类重点介绍盐类水解的概念和判断方法什么是盐类的水解盐类的水解是指在水溶液中，盐的阳离子或阴离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱，从而使溶液的酸碱性发生变化的反应盐类水解是典型的可逆反应，水解程度受多种因素的影响，如温度、浓度、盐的种类等盐类水解的条件弱酸根或弱碱根水

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22.盐类水解通常发生在弱酸根离水是盐类水解反应的必要条件子或弱碱根离子与水反应时，它可以提供氢离子或氢氧根离子参与反应温度

33.温度升高会加快水解反应速率，因为温度升高会提供更多的能量，使水分子更容易解离盐类水解的判断溶液的值指示剂的变化pH酸性盐水解呈酸性，溶液值小酸性盐水解溶液使紫色石蕊试液pH于碱性盐水解呈碱性，溶液变红碱性盐水解溶液使紫色石7值大于蕊试液变蓝pH7金属活动性非金属活动性金属活动性顺序表中，金属阳离非金属活动性顺序表中，非金属子越活泼，其盐水解程度越强阴离子越活泼，其盐水解程度越强酸性盐的水解概念1酸性盐中含有弱酸根离子水解反应2弱酸根离子与水反应，生成弱酸溶液性质3溶液呈酸性举例4例如，硫酸氢钠的水解酸性盐的水解是指酸性盐在水溶液中发生的一种化学反应，弱酸根离子与水反应生成弱酸，导致溶液呈酸性例如，硫酸氢钠在水溶液中发生水解反应，生成硫酸和氢氧化钠，溶液呈酸性碱性盐的水解碱性盐是指由强碱弱酸生成的盐当这类盐溶于水时，其阴离子会与水发生水解反应，生成氢氧根离子，使溶液显碱性水解反应1弱酸阴离子与水反应生成弱酸和氢氧根离子碱性溶液2溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度大于pH73溶液呈碱性两性盐的水解定义1两性盐是指既能与酸反应又能与碱反应的盐例如，、AlCl

3、等ZnSO4FeCl3水解2两性盐在水溶液中发生水解，既能与水反应生成弱酸，又能与水反应生成弱碱影响因素3两性盐的水解程度受多种因素影响，包括盐的种类、溶液的温度和浓度等水解程度的计算盐类水解是一个可逆反应，水解程度是指盐类在水溶液中发生水解的程度，它反映了水解反应进行的程度水解程度可以用水解度来表示，水解度是指溶液中发生水解的盐类分子数占总盐类分子数的百分比水解度的计算公式为水解度=发生水解的盐类分子数/总盐类分子数×100%

0.1%1%低中等弱酸弱碱盐，水解度较低强酸弱碱盐或弱酸强碱盐，水解度中等10%50%高完全强酸弱碱盐或弱酸强碱盐，水解度较高弱酸弱碱盐，水解度接近100%影响水解程度的因素温度浓度酸碱性温度升高，水解平衡向吸热方向移动，水解溶液越稀，水解程度越大酸性或碱性环境抑制水解，而弱酸弱碱盐的程度增大水解程度受酸碱性影响显著温度对水解的影响温度升高水解程度增大温度降低水解程度减小温度升高，水解反应速率加快，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大温度降低，水解反应速率减慢，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小浓度对水解的影响阳离子对水解的影响阳离子对盐类水解的影响主要取决于阳离子的性质弱碱阳离子会发生水解，例如，，，等Al3+Fe3+Cu2+强碱阳离子一般不发生水解，例如，，，等Na+K+Ca2+阳离子水解程度与阳离子电荷数和半径有关电荷数越高，水解程度越大；半径越小，水解程度越大阴离子对水解的影响阴离子的性质对盐类水解程度有显著影响阴离子水解能力越强，盐类水解程度就越强12强碱弱酸盐弱碱弱酸盐如、等如等Na2CO3NaHCO3CH3COONH434强酸弱碱盐强酸强碱盐如、等如、等FeCl3AlCl3NaCl KNO3水解反应的离子方程式书写方法举例说明注意事项水解反应的离子方程式，需要例如，碳酸钠溶液水解的离子在书写离子方程式时，要注意遵循以下步骤先写出盐的化方程式为⇌反应的条件，并且要写出反应CO32-+H2O学式，然后将其分解成离子形的平衡箭头HCO3-+OH-式，最后将参与水解的离子与水发生反应水解反应的速率方程影响因素速率常数水解反应的速率受多种因素影响，包括盐的浓度、温度、溶液的水解反应的速率常数反映了在一定条件下水解反应进行的快慢程酸碱性等度例如，温度升高，水解速率加快；盐的浓度越高，水解速率越快速率常数的值越大，反应速率越快水解常数的确定实验测定法理论计算法通过实验测定溶液的值，结合利用已知的酸碱电离常数和水的pH已知的盐类浓度，即可计算出水离子积，可计算出盐类的水解常解常数数平衡常数法根据水解反应的平衡常数表达式，结合实验测定或理论计算得到的平衡浓度，可求得水解常数缓冲溶液的形成弱酸及其盐将弱酸与它的盐溶液混合在一起，例如醋酸和醋酸钠弱碱及其盐将弱碱与它的盐溶液混合在一起，例如氨水和氯化铵多元弱酸及其盐将多元弱酸与它的酸式盐溶液混合在一起，例如碳酸和碳酸氢钠缓冲溶液的性质抵抗变化缓冲能力缓冲范围pH缓冲溶液可抵抗少量酸或碱的加入，保持缓冲能力取决于缓冲溶液的浓度和缓冲对的缓冲溶液的值在一定范围内保持稳定，pH值稳定组成称为缓冲范围pH缓冲溶液的应用生物系统工业生产

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22.维持生物体内的稳定，例如控制反应过程中的，例如食pH pH血液、细胞内液等品加工、药物合成等日常生活分析化学

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44.调节溶液的，例如化妆品、保持溶液的恒定，例如滴定pH pH洗涤剂等分析、光谱分析等缓冲溶液的测定pH计测定pH计是一种常用的仪器，可以准确地测定溶液的值，但需要校准pH pH指示剂法指示剂是一种有机弱酸或弱碱，其颜色随溶液值的变化而改变，可以指示溶液的酸碱性pH电位法电位法是一种精确测定缓冲溶液值的方法，需要使用专门的电极和仪器pH水解的检验方法指示剂法试纸法pH利用指示剂颜色变化判断溶液的将试纸浸入盐溶液中，观察试pH酸碱性，从而判断盐类水解情况纸颜色变化，从而确定溶液的pH例如，用酚酞指示剂检验碳酸值，判断盐类水解情况例如，钠溶液，溶液显碱性，说明碳酸将试纸浸入氯化铝溶液中，试pH钠水解显碱性纸变红，说明氯化铝水解显酸性沉淀法利用水解产生的氢离子或氢氧根离子与其他离子反应生成沉淀，判断盐类水解情况例如，将氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化亚铁沉淀，说明氯化亚铁水解生成氢氧根离子水解反应的化学方程式弱酸盐水解弱碱盐水解两性盐水解

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33.弱酸盐溶于水，其弱酸根离子与水电弱碱盐溶于水，其弱碱阳离子与水电两性盐溶于水，既能与水电离出的氢离出的氢离子结合生成弱酸，使溶液离出的氢氧根离子结合生成弱碱，使离子结合，又能与水电离出的氢氧根显碱性溶液显酸性离子结合，使溶液的酸碱性取决于水解程度较大的离子水解反应的分类酸式水解弱酸根离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子碱式水解弱碱阳离子与水反应，生成弱碱和氢离子盐式水解弱酸弱碱盐的水解，生成弱酸和弱碱水解反应的应用日常生活农业生产工业生产医药领域肥皂和洗涤剂是利用了脂肪酸利用铵盐水解的原理，可以调水解反应在工业生产中有着广水解反应在医药领域也有重要盐水解的原理这些物质能够节土壤的酸碱度例如，硫酸泛的应用，例如，利用盐类水的应用，例如，利用盐类水解使油脂分解，从而达到去污效铵等铵盐可以用来提高土壤的解来制备一些重要的化学物质来制备一些药物，如氯化铝溶果肥力，如氢氧化铝、氢氧化镁等液用于治疗皮肤病课程小结实验探究理论学习应用拓展通过实验验证盐类水解规律，加深理解掌握盐类水解的概念、条件、判断方法理解水解反应在日常生活和生产中的应用思考题讨论通过课堂学习，同学们对盐类的水解有了初步的认识现在让我们一起思考几个问题，加深对知识点的理解常见的盐类水解有哪些？它们的水解产物是什么？

1.影响盐类水解程度的因素有哪些？如何判断盐类水解的程度？

2.水解反应在生活生产中有哪些应用？请举例说明

3.盐类水解的概念在实际应用中有哪些局限性？

4.拓展阅读推荐盐类水解理论水解应用深入了解盐类水解的机理，如酸探究盐类水解在化学工业、农业碱理论和热力学原理生产、环境保护等领域的应用水解反应的速率和平衡缓冲溶液的应用研究水解反应的动力学和平衡常学习缓冲溶液在生物化学、医药数，以及影响水解程度的因素、分析化学等领域的应用课后作业布置练习题实验设计

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22.完成课本上相关练习题，巩固设计一个实验验证某盐类水解盐类水解的概念和应用的现象，并写出实验方案和预期结果查阅资料

33.查阅相关资料，了解盐类水解在生产生活中的应用，并写一篇简短的报告。