1-2-1-有机物的分离、提纯和确定实验式作业检测解析版

第一章有机化合物的结构特点与研究方法第二节研究有机化合物的一般方法课时有机物的分离、提纯和确定实验式1基础巩固.现有一瓶和的混合液，已知和的某些性质如下1A BA B物质分子式熔点/℃沸点/℃密度（、）水溶性/g-cm可溶A-

241410.99C3H6可溶B-

84770.90C4H8由此推知分离A和B的最佳方法是（）萃取.结晶蒸储分液A.B C D.答案:C解析观察表中数据，得知、两种物质都是有机物，都溶于水，不能用萃取或分液方法进行分离；它A B们的熔点都比较低，常温下为液体，不能用结晶方法析出；它们的沸点相差较大，故可以用蒸储的方法将、A分离B2,下列各项操作，错误的是（）用酒精萃取澳水中的浪单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液A.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出B.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下D.答案:A解析酒精易溶于水，与水不能分层，不能达到萃取的目的，项错误A.现有组混合物

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、

②乙醇和丁醇、

③澳化钠和单质漠的水溶液分离以上各33组混合物的正确方法依次是（）分液法、萃取法、蒸偏法萃取法、蒸储法、分液法A.B.分液法、蒸储法、萃取法蒸储法、萃取法、分液法C D.答案:C解析乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法将它们分离；乙醇和丁醇互溶但沸点不同，可用蒸馆的方法将它们分离；单质澳易溶于有机溶剂，澳化钠不溶于有机溶剂，可用萃取的方法将它们分

4.将CH3cHe）（易溶于水，沸点为

20.8℃的液体）和CH3co0H分离的正确方法是（）加热蒸储A.加入后，通过萃取的方法分离B.Na2cCh.先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸C和反应后进行分离D.Na答案:C解析乙醛、乙酸均为低沸点物质，都易挥发，直接蒸馅得不到其纯净物，故分离前先将转化为CH3coOH沸点高的CH COONao

35.下列操作中选择的仪器正确的是（）甲乙丙丁

①分离汽油和氯化钠溶液

②从含的自来水中得到蒸偏水

③分离氯化钾和二氧化镒混合物

④从食盐水Fe3+中提取溶质A.

①一丁、

②一丙、

③一甲、

④一乙B.

①一乙、

②一丙、

③一甲、

④一丁C.

①一丁、

②一丙、

③一乙、

④一甲D.

①一丙、

②一乙、

③一丁、

④一甲答案:A解析

①汽油和氯化钠溶液不互溶，可用分液法分离；

②从含的自来水中得到蒸储水，可利用蒸储法；Fe3+

③氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可溶解后过滤分离；

④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发结晶.下列有关实验的说法错误的是（）6在蒸储实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出微分的沸点A.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和二氯甲烷的混合物B.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失C.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大D.答案:D解析在重结晶实验中，要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化相差很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故错误D.有、两种烽，所含碳元素的质量分数相同下列关于和的叙述正确的是7A BA B二者不可能是同系物A..二者一定是同分异构体8二者的最简式相同C.和分别燃烧生成的质量一定相等D.l molA1mol B CO2答案:C解析、为两种烧，含碳元素的质量分数相同，则含氢质量分数也相同，则最简式一定相同，可能是同A B系物，可能是同分异构体，燃烧生成的可能相同CO

2.将有机物完全燃烧，生成和将该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重8CO2H OO12g

14.4g,2再通过碱石灰，碱石灰增重则该有机物的分子式为

26.4g A.C4H10B.C2H6C.C3H8D.C2H4O2答案:C144a264g解析zH2O=g/mol=

0.8mol,HCO2=44g/rno]=

0.6molo,,-「=-士，一，二目，12g—

0.6molxl2g/mol_

0.8molx2xl g/mol,有机物中氧兀素的物质的量为---------------------置两----------------------——=

0.2molo则〃C〃H nO=

0.

60.8x

20.2=381故有机物的分子式为C HOo

38.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图9已知各物质的沸点乙酸乙酯乙醇＞乙酸

77.1℃,

78.5℃118°C请回答下列问题⑴试剂为，试剂为a bo图中的分离方法分别是

①2；

②；

③o写出下列有机物的化学式3A；B；C；D；E0答案⑴饱和溶液硫酸分液蒸馅蒸馅、Na2co323CH3coOCH2cH3CH3cH2OHCH3coONa CH3coONa CH3COOH CH3cH20H解析乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和溶液分液分离出乙酸乙酯Na2cCh余下的和乙醇，用蒸馅法蒸出乙醇，最后将转化为乙酸，再蒸储即可得到CH3coONa CH COONa CH3co0H3能力提升为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

10.被提纯的物质（杂质）除杂药品分离方法乙醇（乙酸）溶液分液A NaOHBKBr溶液（KI）氯水、萃取、分液氯化铝溶液（氯化铁）氨水过滤CD COSO饱和NaHCC）3溶液洗气22【答案】D【解析】氢氧化钠溶液除去乙酸后仍然是水溶液，乙醇溶于水，无法通过分液分离出去，错误；漠化钾A.A B.溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去漠化钾溶液中混有的碘化钾，错误；氯B C.化铝溶液和氯化铁溶液都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁，错误；混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫气体易溶于水，并与水反应而被溶液吸收除去，正C D.D确；答案选D关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是

11.选项实验步骤实验现象结论或解释常温溶解苯甲酸几乎不溶苯甲酸常温下难溶于水A升高温度，苯甲酸在水中的溶解度加热溶解苯甲酸完全溶解B增大趁热过滤过滤时伴有晶体析出此晶体为杂质C冷却结晶，滤出晶针状晶体针状晶体为苯甲酸D体【答案】C【解析】常温下，苯甲酸在水中的溶解度较小，所以常温溶解时，苯甲酸几乎不溶解，正确；由A.A B.加热条件下苯甲酸完全溶解，可知苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，正确；过滤时，漏斗的温B C.度低，所以与漏斗接触的溶液的温度降低析出苯甲酸，即过滤时析出的晶体为苯甲酸，错误；冷却苯甲酸C D.的浓溶液，会析出苯甲酸晶体，所以冷却结晶时，溶液中析出的针状晶体是苯甲酸，正确故选D Co有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确

12.定有机物的组成如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中管装碱石灰，管装无水A BCaCL下列说法错误的是TT UU IA葡厚可厚磬电炉珪口氧化A BCD样”口铜网如果管和管质量均增加，不能说明有机物含有、、三种元素A.A BC HO各装置导管口的连接顺序是B.g-e-f-h-i-a-b-c-d装置中装有浓硫酸，分液漏斗中可以装C.C E H2O2如果将氧化铜网去掉，管增加的质量将减小D.A【答案】B【解析】中反应产生氧气，从中出来纯净而干燥的氧气进入反应器和样品发生反应，氧化铜网是保证样D C品完全氧化，氯化钙固体只能吸收水，碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，应先用中氯化钙吸收反应生成B的水，再用中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳如果管和管质量均增加，这说明反应中生成了水蒸气A A.A B和二氧化碳，按元素质量守恒，有机物中一定有碳和氢可能有氧元素，即不能说明有机物含有、、三种元C H0素，正确；据分析，各装置导管口的连接顺序是错误；装置中装有浓硫酸，分液漏A B.g-e-f-h-i-c-d-a-b,BC.C斗中可以装此时中可以加二氧化锦，则中能产生氧气，经浓硫酸干燥后从中出来纯净而干燥EH2O2,D DC的氧气，正确；如果将氧化铜网去掉，则有机物有可能部分被氧化为一氧化碳，一氧化碳不能被碱石灰吸CD.收，管增加的质量将减小，正确；答案选A DB为了测定有机物的分子式，取与置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、

13.M

4.6gM

4.8gC2CO和水蒸气，测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽），该有机物的分CO M子式可能为燃烧产物-----增重浓溶液增灰水未灼热氧化铜

3.6g减轻重变浑浊

0.8g

4.4g B.C HO D.CH O2422A.C4HC.C3H【答8案】83c【解析】燃烧产物通入到浓硫酸中增重即水的质量为物质的量为通入到浓氢氧化钠溶

3.6g

3.6g,

0.2mol,A液中，增重即二氧化碳质量为物质的量为通入浓硫酸中干燥，根据

4.4g

4.4g,O.lmol,CO+CuO=CC2+灼热氧化铜质量减少即物质的量为则物质的量为则Cu,

0.8g CuO

0.05moL CO

0.05moL mC=

0.15molx12g-mor1=

1.8g,mH=

0.4molx1g-mol-1=

0.4g,则mO=

4.6g-l.8g-

0.4g=

2.4g,则氧原子物质的24gST——^77=

0.15mol,因此nCnHnO=

0.15mol

0.4mol

0.15mol=383,故选项C符合题意16g-mol答案选C.甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯14甲醛，试回答下列问题氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是lMn2O3甲苯、稀硫酸o⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是实验过程中，可循环使用的物质有3⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是,其原理是I答案使反应物充分接触，加快反应速率降低的溶解度稀硫酸、甲苯蒸僧利用甲苯和12MnSCU34苯甲醛的沸点差异使二者分离解析固体与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率慢，搅拌可以使和甲苯充分接1MmCh M112O3触，加快反应速率从流程图可以看出，反应后的混合物中含有硫酸镒、苯甲醛等“结晶过滤可得晶体硫酸镒，将混合2物降温是为了降低硫酸镒的溶解度，使其从溶液中结晶析出由流程图中箭头的指向可以直接看出参与循环的物质是稀硫酸和甲苯3由制备原理可知，甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，所以油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，4要使它们分离，只能用蒸僭的方法我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合

15.物现某实验小组拟提取青蒿素青蒿素为无色针状晶体，熔点为易溶于丙酮、氯仿和乙醴，在水中几乎不溶156〜157C,提取液送3青蒿乙雄干燥一粗品精品粉碎操作操作也I残渣实验室流程如图所示:I.1在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________，操作II的名称是操作进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解一一一过滤、洗涤、干燥2ni已知青蒿素是一种仅含有、、三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如图实验:II.C HO实验步骤青蒿素CuO空气

①连接装置，检查装置气密性；

②称量、中仪器及药品的质量；E F

③取青蒿素放入的硬质玻璃管中，点燃、中的酒精灯加热，充分反应;

14.10g CC DCD E F

④实验结束后冷却至室温，称量反应后、中仪器及药品的质量E F装置、应分别装入的药品为、3E Fo实验测得4装置实验前实验后E

54.00g

63.90gF

80.00g

113.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为结合上述数据，得出青蒿素的分子式为282,o5若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是__________o【答案】增大青蒿与乙醛的接触面积，提高浸取率蒸储1趁热过滤冷却结晶2无水氯化钙或五氧化二磷碱石灰34C15H22O5在装置的左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置右侧增加防止空气中二氧化5C F碳、水蒸气进入装置的装置F【解析】利用青蒿素在有机溶剂中的溶解性，选择适当有机溶剂从原料中萃取青蒿素，并最终通过蒸储提纯L青蒿素；利用充分燃烧青蒿素并定量测定生成的水蒸气和从而计算青蒿素的分子式II.C02,粉碎原材料，增大反应物的接触面积，有利于萃取剂充分接触原材料，更快更彻底的萃取青蒿素，因此对1青蒿进行粉碎的目的是增大青蒿与乙醛的接触面积，提高浸取率；青蒿素与乙醛互溶，可采用蒸储的方法分离两者，因此操作为蒸储，故答案为增大青蒿与乙醛的接触面积，提高浸取率；蒸储；n重结晶的操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为趁热过滤；冷却2结晶；装置、中药品要吸收青蒿素燃烧产生的水蒸气和且应先吸水后再吸收由于装药品的装置为3EF C02,C02,U形管，只能选择固体药品，所以内装无水或而中选择碱石灰吸收故答案为无水氯化钙或E CaCbP2O5,F C02,五氧化二磷；碱石灰；4由数据可知，机1120尸

63.98-548=

9.98，所以〃H2O=

0.55moLmCCh尸113g-80g=33g,所以nCO2=

0.75mol,所以青蒿素中氧原子的质量为所以mO=

14.1g-

1.1x1-

0.75x12=4g,nO=

0.25mol,NCNHNO=

0.

751.

10.25=15225,所以为Ci5H22O5,故答案为:C15H22O5；需准确测量青蒿素燃烧生成的和而空气中含有的和水会干扰实验，因此实验前应排除装置5CO2H2O,CO2内的空气，防止干扰实验，故应在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置的装置，故答案为在装置的左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除FC杂装置，同时在装置右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置的装置F F。