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第二单元物质的化学计量第课时物质的量1目标导航©课程标准课标解读利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的
1.个数相联系，能量从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题（宏观辨识与微观探析）知道物质的量、摩尔质量的单位及含义
1.能进行物质的质量、物质的量、微粒个数间的转换（变
2.理解物质的量的基准一一阿伏加德罗常数
2.化观念与平衡思想）的含义能通过物质的量、摩尔质量的公式定量说明物质的组成
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量
3.及其变化过程（变化观念与平衡思想）之间的换算通过对物质的量的学习，培养严谨求实的科学态度，形
4.成探索未知、崇尚真理的意识，能参与有关化学问题的实践活动，树立终身学习的意识（科学态度与社会责任）富,知识点物质的量01概念
1.物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的的物理量，用符号表示，常用单位是O
2.意义它可以把物质的质量、体积等与原子、分子或离子等的数量联系起来计量对象物质的量计量对象是等微观粒子及它们的特定组合
3.【即学即练】下列关于物质的量的说法中正确的是（）1物质的量就是物质的质量A.物质的量是指物质中所含微粒的个数B.阿伏加德罗常数个微粒就是C.Imol物质的量只能计量微观粒子D.【即学即练】下列关于物质的量的表示正确的有2质子原子小米手机A.Imol B.1mol C.1molD.ImolNaCl E.Imol氧元素F.lmolNa+堂、知识点阿伏加德罗常数
021.定义某种微粒集合体中所含的微粒数与相等Imol称为阿伏加德罗常数，近似为O阿伏加德罗常数符号是，单位是O
2.物质的量〃与微粒数N、阿伏加德罗常数必之间的关系n=______【即学即练3】填空中的氧气分子数目是l
0.5molO2o中的氢原子数目是2lmolNH3o中的数目是
31.5molNa CONa+
2341.204x123个CH分子的物质的量__________4o个氧原子中所含的质子数目是
56.02x123*,知识点摩尔质量
03.概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位是
12.小相、M之间的关系o当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的或相等
3.【即学即练4】下列说法中正确的是摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子原子质量A.B.2molH O的摩尔质量是36g・mol2的摩尔质量是C.CO244gD.SO/的摩尔质量是96g・mol宴知识点化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系
041.化学方程式中化学计量数的含义既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系如:占燃表示个分子与个分子在点燃条件下生成个分子，也表示2H2H2H212H O2+
232222.物质的量在化学方程式计算中的应用以与反应生成为例H0H222占燃GLJ一_L--------------22,2H2乙112质量之比化学计量数之比212微粒数之比212扩大倍NA2NA:NA2NA物质的量之比【即学即练】锌与含的盐酸刚好完全反应，放出在溶液中有
59.75g mol HC1mol H,2和mol Zrj2+mol Clo保能力拓展考法对物质的量概念的理解01构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”1等物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适2合表示宏观物质的数量例苹果、铁元素等说法都是错误的1mol1mol在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类3如比表示摩尔氢分子，表示摩尔氢原子，卡表示摩尔氢离子而氢的表1mol11mol H11mol H11mol述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数4【典例下列说法错误的是11A.
0.2mol H2O2B.1mol HC1C.
1.5mol FeD.
0.3mol M考法阿伏加德罗常数02阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是中的碳原子个数，单位是近似值为
0.012kgi2c mol,
6.02x123mol【典例】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是2NA含有的原子数是A.
0.012kg12c12c NA中含有的原子数约为B.
0.5mol H2O
6.02x123中含有的分子数为C.1mol02NA含有个氧原子的的物质的量是D.NA H2sO
40.25mol考法物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算03”=关（〃表示物质的量，表示粒子数）
1.N其中NA的单位是mo「l NA的近似值为
6.02x1023mol-Io为摩尔质量，加为物质的质量）
2.若M的单位是g-mol-1时,则m的单位是go由关系式〃=会和〃=%可得费得
3.【典例3】143gNa2c3・1氏0中所含Na+的物质的量是，Na+数目是,所含水分子数目是o考法物质的量在化学方程式计算中的应用04⑴推导过程（以与反应生成为例）H oH2222H2H O22质量之比4g32g36g计量数之比212微粒数之比212扩大倍NA2NA:NA:2NA物质的量之比2mol:1mol:2mol（）结论化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比2（）应用根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各3反应物或生成物的物质的量【典例4】
5.4gM和
16.0gN恰好完全反应，
0.2mol X
10.2gY,则X的摩尔质量为（）A.28g-mol1B.56g-mol1C.84g-rnol1D.112g-mol1羔分层提分____________________________________________________题组基础过关练A下列说法中正确的是（）
1.物质的量可以理解为物质的质量A.物质的量就是物质的粒子数目B.物质的量的单位——摩尔只适用于分子C.物质的量可用表示，粒子的数目约为D.1mol
6.02x123下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是
2.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B.国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为C.
0.012kg1mol摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为D.mol设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
3.NA含有的原子数是A.
0.012kg12c12c NA水中约含有个水分子B.1mol
6.02x123任何物质都含有个分子C.1mol NA个氢分子的物质的量是D.
0.5NA
0.5mol科学家发现一种化学式为的氢分子，则和具有相同的
4.H31mol%1molHz分子数原子数质子数电子数A.B.C.D.下列叙述中正确的是
5.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个分子A.
6.02x123氧的质量为
5.1mol16g约含有个电子C.
0.5mol He
6.02x123既可表示个氢原子，又可表示氢分子D.2H22moi下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是
6.任何物质都含有个分子A.1mol
6.02x123氮气和一氧化碳的混合气体所含原子数约为B.
0.5mol
6.02x123二氧化碳中含有碳和氧C.1mol1mol2mol含有个质子D.1mol H
6.02x124在中，含有的氧原子个数约是
7.
0.25molNa2s04A.1B.
0.25C.
6.02x1023D.5xl
0238.含
3.01X1023个分子的H SO的质量为24A.
4.9g B.49g C.
9.8g D.98g下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是
9.A.
0.4molO B.4℃时
5.4mL水水的密度为lg・cm-32强气个氢气分子C.10g D.
6.02x123中含
10.12mol H O molH,mol02与所含填“相等”或“不相等”22mol O21molH2sO4O-含个原子，个质子，个电子31mol OH（）（）个中，含碳原子，氢原子，质子，电子与个含有相同数目
11.
19.03x123CH4mol mol molmolNE的氢原子（）的摩尔质量为2CH4o填空
12.
（1）某金属氯化物MCb
40.5g,含有
0.600molCT,则该化合物的摩尔质量为
（2）
0.3mol氨气和
0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等，，，下同），所含分子数,所含原子数o
（3）gCCh气体与9gH2所含分子数大致相等题组能力提升练B
1.a mol硫酸中含有人个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a_1b_i ci_ih_i拓•元A.mol Bmol C.g molD.mol等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（）
2.CO CO2
①它们所含的分子数目之比为11
②它们所含的数目之比为12
③它们所含的原子总数目之比为23
④它们所含的C数目之比为11
⑤它们所含的电子数目之比为711A.
①②③④B.
②③C.
④⑤D.
①②③④⑤空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素:就是一种
3.03空气负离子，其摩尔质量为（）A.32g B.33g C.32g.m
4.若N个氢分子的质量是mg,则阿伏加德罗常数是（）2NN-D.33g-molA•荷moL B-mol1C.2Nmol1D.2m mol
15.若某原子的摩尔质量为Mg・mori,则一个该原子的质量是（一
6.02x1023D1M・-71—gA・Mg B.荷g%（）2x1023g
6.在一定条件下，2L6gA单质与L20molC12完全反应，生成
0.800molACk，则x=,A的摩尔质量为
7.
（1）等质量的氧气和臭氧
（03）物质的量之比为，所含氧原子数之比为o
（2）NO和2可发生反应2NO+C）2===2NO2，现有4moi NO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为o下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
8.配料氯化钠（）碘酸钾（）NaCl vKIO3含碘量20〜40mg.kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒储藏方法僻执、凝光、防潮___________
（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是o
（2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg.kgL计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量
（3）若成人每天需摄入
0.15〜
0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用
6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘题组培优拔尖练C
1.在无土栽培中，配制1L含
0.5molNH
4、
0.16mol KCk
0.24mol K2sO4的某营养液，若用KC
1、NH C1和（NH4）42SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A.
0.40mol
0.50mol
0.12mol、B.
0.66mol
0.50moR
0.24molC.
0.64mol
0.50mol
0.24molD.
0.64moR
0.02moR
0.24mol中含有下列说法错误的是
2.
9.4gKzX
0.2molK+,A.K2X的摩尔质量为94g・moH的相对原子质量为B.X16中含C.
9.4gK2X L6gX所带负电荷数为D.
9.4gKzX
0.2mol铁粉与含有的溶液完全反应后，得到铜，则参加反应的与的个数之比
3.ag H2sO4CuSCU agCuSCU H2s4为（）A.17B.71C.78D.
874.（双选）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）金属镁变成镁离子时失去的电子数为A.
2.4g
0.2NA氢气中含有的原子数为B.2g NA个氮分子中含有的原子数为刈C.301x10232氨气中含有的电子数为D.17g IONA氯化钠是一种重要的化工原料r电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下:
5.典曳2NaCl+2HOCl f+H f+2NaOH222现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止氯通电生成氯气的质量与时间的关系如右图所示请计算参加反应的氯化钠是多少克？1生成氢气多少克？生成多少2NaOH mol。
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