2-1-1-共价键的类型——σ键和π键基础过关A练解析版

1.氯原子的轨道和氢原子的轨道A.2p1s氯原子的轨道和氢原子的轨道B.2P2P氯原子的轨道和氢原子的轨道C.3p1s氯原子的轨道和氢原子的轨道D.3P2s【答案】C【详解】氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为和由此可以看此氢原子的轨道和氯原子的轨道Is22s22P63s23P5,1S3p上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的轨道和氢原子的3p1S轨道

2.下列说法正确的是（）是双原子分子，是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的A.2H2s与的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的B.H0H S22并非所有的共价键都有方向性C.两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小D.【答案】C【详解】决定组成分子的原子间的数量关系，A项错误一怏定分子的立体结构，13项错误一卜一s0键没有方向性，项正确C电子出现在两核间的概率增大，项错误D如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况:

3.

①②③④⑤⑴其中形成的化学键属于轴对称的有O⑵下列物质中，通过方式

①化学键形成的是________;通过方式

②化学键形成的是_________;只通过方式

③化学键形成的是_______；同时含有

③、

④、

⑤三种方式化学键的物质是________OA.Ch B.HC1C.N D.H22【答案】⑴

①②③⑵D BA C【解析】⑴形成的化学键属于轴对称的有两个轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的键，轨道与轨道以头碰头s s p方式发生重叠形成稳定的键，两个轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的键；故选

①②③p⑵方式

①两个S轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的键，故为氢气，选D；方式

②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的键，，故为氯化氢，选B；方式

③两个P轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的键，故为氯气，选A；同时含有

③、

④、

⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过轨道形成键，同时两外轨道以肩并2P p肩的方式形成个兀键，选2C知识点二共价键的主要类型下列关于键和兀键的说法不正确的是（）

4.轨道与轨道只能“头碰头”重叠而形成键A.s sS-S轨道与轨道只能“头碰头”重叠而形成键B.S pS-po轨道与轨道可以“肩并肩”重叠而形成正键C.p pP-轨道与轨道可以“肩并肩”重叠而形成键D.p pP-3【答案】C【详解】轨道与轨道只能形成“头碰头”重叠而形成键，故正确；A.s sA轨道与轨道“头碰头”重叠而只能形成键，故正确；B.sp s-po B轨道与轨道可以“头碰头”重叠形成键，故错误；C.p pP-2C轨道与轨道可以“肩并肩”重叠而形成一键，故正确；D.p pP3D故选C大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）

5.只有非极性键A.只有极性键B.非极性键和极性键C.只有键D.【答案】C【详解】在大多数有机物分子中，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和其他原子之间形成极性共价键,如C键、键等，答案选—O C—N C

6.下列有机化合物中键与兀键个数比为32的是A.CH3cH3B.CH=CH2C.CH=CH D.CH24【答案】c【详解】中有个键，没有兀键，故不符合题意；A.CH3cH37A中有个键，个兀键，故不符合题意；B.CH2=CH251B三中有个键，个兀键，故符合题意；C.CH CH32C中有个键，没有兀键，故不符合题意D.CH44D综上所述，答案为C下列有关化学键类型的说法错误的是（）

7.乙烯分子中键、兀键的电子云的对称性不同A.物质中有键不一定有兀键，有兀键一定有键

8.已知丙烘的结构简式为三则丙快分子中存在个键和个兀键C,CH3c CH,53乙烷分子中只存在键，即和均为键D.C—H C—C【答案】C【详解】乙烯分子中键的电子云呈轴对称，兀键的电子云呈镜面对称，项正确A.A原子、原子中只有一个未成对电子，因而只能形成键，即有键不一定有兀键；若形成兀键一定是原B.H C1子间已形成键，即有兀键一定有键，项正确B共价双键中有一个为键，另一个为键,共价三键中有一个为键，另外两个为兀键,故丙快

（三）C.7CH3c CH分子中有个键、个兀键，项错误62CH HIID.共价单键为键，乙烷分子的结构式为H—C—C—H,其所含的6个C—H和1个C—C均为键，D IIH H项正确故选Co下列说法中不正确的是（）

8.键比兀键重叠程度大，形成的共价键强A.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

9.气体单质中，一定有键，可能有兀键C.分子中有一个键，个兀键D.N22【答案】C【详解】键是头碰头的重叠，兀键是肩并肩的重叠，键比兀键重叠程度大，键比兀键稳定，故正确；A.A两个原子间只能形成个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个兀键，两个原子之间形成三

8.1键时，含有一个键和个兀键，故正确；2B单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故错误；C C两个原子之间形成三键时，含有一个键和个兀键，分子中含有一个三键，即有一个键，个兀键，D.2N22故正确D故选C下列分子中存在的共价键类型完全相同（从键的形成方式角度分析）的是

9.与与与与A.CH4NH3B.C2H6C2H4C.H2Cb D.CL N2【答案】A【分析】根据单键为键，双键和三键中既有键又有兀键，结合分子结构判断【详解】项、与都含有原子，分子中的共价键均是电子云与电子云形成的键，故正确；A CH4NH3H sps—po A项、分子中只存在键，而分子中存在键和兀键，所以共价键类型不完全相同，故错误;B C2H6C2H4B项、比分子中存在键，分子中存在键，所以共价键类型不完全相同，故错误；C s—s C12s—p C项、分子中只有单键，全部为键，分子中有三键既有键又有兀键，所以共价键类型不完全相同，故D2N2错误D故选Ao【点睛】题考查共价键的类型键和兀键，明确元素与形成化学键的关系是解本题关键o如图所示的分子中含有键和兀键的数目分别为（）

10.A.132B.102C.103D.93【答案】C【详解】题述分子中含有个键、个键、个键、个三键，单键中只含有键，双键中含有6C—H2C—C1C=C1C C1个键和个兀键，三键中含有个键和个兀键，故该分子中共有个键和个兀键，故项正确112103C在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大下列各

11.组原子形成的化学键中共价键成分最多的是（）A.K与F B・Na与Cl C.Al与S D.Mg与Cl.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空12A.NH B.H OC.HQ D，CH4E,C2H6EN322⑴所有的价电子都参与形成共价键的是O

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是⑶最外层有未参与成键的电子对的是o既有键又有兀键的是4ao【答案】DE CABCF F按要求回答问题

13.分子中含有键的数目为N11mol HCHOAO分子中，共价键的类型有2CS2o能与形成正四面体形的配合物中含有键3Ni CONiCO,1mol NiCOmol o44⑷石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料r图中，号与相邻形成键的个数为1C C石墨烯结构【答案】⑴3键、兀键2⑶843【解析】0的结构式为||,则分子中含有键；故分子中含有键lHCHO1mol HCHO3moi1mol HCHOH—C—H的数目为3N；A分子中，与原子形成双键，每个双键都是含有个键和个兀键，则含有的共价键类型为2CS2C S11键和兀键；分子的电子式为首,故个分子中存在个键，而中与之间还存在3C0C01CO1NiC04Ni CO4个键，故中含有键；1molNiCO48moi由图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成个◎键43。