2-2分子的空间结构人教版2019选择性必修2原卷版

第二节分子的空间结构时间40分钟

一、单选题（共分）40能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是

1.射线衍射法红外光谱法核磁共振法质谱法A.X B.C.D.如图是一种分子式为的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

2.C4H82A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH（）C.HCOOCH2CH2CH3D.CH CHCHCOOH322以下有关杂化轨道的说法中错误的是

3.族元素成键时不可能有杂化轨道A.I A杂化轨道既可能形成键，也可能形成兀键B.孤对电子有可能参加杂化C.轨道和轨道杂化不可能有出现D.S psp4是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，键的键能比键的键能小

4.P N4P.H N.H下列判断错误的是的分子结构为三角锥形A.P分子中的原子最外层电子不都满足已结构B.PH38的沸点低于因为键的键能低C.PH3N,P-H分子稳定性弱于分子，因为键的键能大D.PH3NH3N-H短周期主族元素、可形成分子，下列有关叙述正确的是E.A BAB3若、为同一周期元素，则分子一定为平面正三角形A.A BAB3若分子中的价电子个数为个，则分子可能为平面正二角形B.AB324AB3若为、为同一主族元素，则分子一定为三角锥形C.A BAB3若分子为三角形锥形，则分子一定为D.AB3AB3NH3下列说法中正确的是（）

6.、、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了电子稳定结构A.NO2BF3NCb8和都是正四面体型分子且键角都为B.P4CE

109.5H♦・[HNH]*的电子式为,离子呈平面正方形结构C.NH4+H分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.NH3徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等

7.H2O2CO2BF3CH3COOH下列说法正确的是分子中的为杂化分子中原子为杂化A.H2O2sp2B.CO2C sp分子中的原子杂化分子中原子均为杂化C.BF3B sp3D.CH3coOH Csp2下列分子或离子中键角由大到小排列的是

8.

①BCb

②N氏

③氏0

④PC/

⑤BeCbA.

⑤④①②③B.

④①②⑤③C.

⑤①④②③D.

③②④①⑤下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

9.A.NO和NHB.H O+和CIO；23C.NO3和CO；D.PO和SO

10.顺伯[PMNHJCIZ]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳伯是顺式-1,1-环丁烷二较酸二氨合箱的简称，属于第二代柏族抗癌药物，结构简式如图所示,H其毒副作用低于顺伯，下列说法正确的是碳伯分子中所有碳原子在同一个平面内A.顺钳分子中氮原子的杂化方式是B.spC.碳箱分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2:1八£—OH个-环丁二竣酸（〈）分子中含有键的数目为D.11,1◊12f—0H0

二、多选题（共分）30下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

11.分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构A.sp3杂化轨道可用于形成键、兀键或用于容纳未参与成键的孤电子对B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C.、、杂化轨道的夹角分别为

二、D.sp3sp2sp10928120180°瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

12.NH.瑞德西韦中、、元素的电负性A.N0P0NP瑞德西韦中的键的键能大于键的键能B.N-H O-H瑞德西韦中所有原子都采取杂化C.N sp3瑞德西韦中含有键和大兀键D.多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子有关该分子的结构

13.说法不正确的是A.该分子中的C原子采取的杂化方式有sp、sp

2、sp3该分子中的原子采取杂化B.sp“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内C.“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化D.ClC1I为Si0——》、/SiC1/C1-HC1Cl/OHC1Cl可发生水解反应，机理如下所示下列说法错误的是

14.SiCL杂化sp3dH与均是正四面体结构，稳定性大于A.CCI4SiCL SiCLCC14与均属于分子晶体，不能按照上述机理发生水解反应B.CCI4SiCL CCLH与的中心原子均采取杂化，键角大于C.SiCL H2O sp3SiCL H2O基态原子核外有种能量不同的电子D.Si8六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方

15.面有着广泛的用途，但扩散到空气中会引起温室效应下列有关六氟化硫的推测正确的是六氟化硫易燃烧生成二氧化硫A.六氟化硫的空间结构说明分子世界的丰富多彩B.六氟化硫分子中的都是键，且键长、键能都相等C.S-F六氟化硫分子中既含有极性键又含有非极性键D.

三、填空题（共分）30氯毗苯厥是一种常用的膨大剂，其结构简式为,它是经国家批准使

16.H H用的植物生长调节剂请回答下列问题⑴基态氯原子核外未成对电子数为O（）氯毗苯胭分子中，氮原子的杂化类型为,碳原子的杂化类型为,该分子2（填“是”或“不是）手性分子⑶查阅文献知，可用-氯-氨基毗咤与异氧酸苯酯反应生成氯毗苯腺反应方程式如下2-4反应过程中，每生成氯叱苯胭，断裂个键、个兀键Imol⑷膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等H2O NH3CO2

①请用共价键知识解释比稳定的原因H2O NH3o

②CO2的水溶液中含有CO；,则该阴离子的VSEPR模型名称为,中心原子的杂化类型为O回答下列问题

17.

（1）化合物ni也是一种汞解毒剂化合物iv是一种强酸下列说法正确的有o、CH SCH—SH LCH—SH:I,i*1cII-SH CH-S^CH—SHI IICH—OH CH—OH CH—SO^N:::aI11在中原子采取杂化A.I Ssp3B.在n中s元素的电负性最大在中键角是c.ni c—c—c180D.在HI中存在离子键与共价键.在中硫氧键的键能均相等E IV⑵汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒化合物与化合物相比，水I IH溶性较好的是、、分子的键角分别为、、其键角逐渐减小的原因是3NH3PH3As/

17.

393.

391.8°,质中，含有键和兀键数目之比为在分子中每个原子均为电子稳定结构，则与之间形成个键一个兀5CO8C O键，在这些化学键中，原子共提供了一个电子O乙月青分子中碳原子的杂化类型有—，与同周期的主族元素中，第一电离能6CH3CN N大于的有种，写出一种与互为等电子体的分子的化学式］离子的立体N N1,NO构型是⑺Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表:元素Mn FeIi717759电离能/kJ・mol h15091561I332482957镒元素位于第四周期第族请写出基态的价电子排布式,比较两元素的VIIB MM+可知，气态再失去个电子比气态再失去个电子难，对此你的解释是I2J3MM+1Fe2+1。