2-3-2-分子结构与物质的性质2人教版2019选择性必修2解析版

（第三节分子结构与枷质的性质）第课时

2.）

⑥答案解析见末尾

一、单选题

1.下列关于范德华力的叙述正确的是（深度解析）A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的强于化学键的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力

2.关于氢键，下列说法正确的是A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水D.比0是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

3.关于氢键，下列说法中正确的是A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.含氢原子的物质之间均可形成氢键D.比0是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键

4.关于氢键，下列说法正确的是A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

8.氢键比范德华力强，所以它属于化学键C.含氢原子的物质之间均可形成氢键D.比0是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

5.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命利用下列反应可到各PH P4+3KOH（浓）+3H2043KH2PO2+PH3T,下列说法正确的是金星大气层故选Co

13.C【详解】A.由结构简式可知，分子式为C9Hl62，故A正确；B.该有机物的官能团为堤基和羟基，一定条件下能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C.该有机物含有饱和碳原子，且饱和碳原子连有三个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D.该有机物分子中的羟基上的氢原子能和酮皴基的氧原子形成分子内氢键，所以该物质的沸点主要由范德华力决定，故D正确；故选C

14.CD【详解】A.AlCh固体是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，形成了分子晶体，故A错误；B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定越大，例如电负性0N,但第一电离能N0,故B错误；C.N2的结构式为N三N,存在氮氮三键，有1个键和2个兀键，故C正确；D.乙醇分子与水分子都是共价化合物，都有氢原子和电负性较强的氧原子，分子间存在范德华力和氢键,故D正确；故答案为CDo

15.分子间作用力强【解析】略

16.

①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点CF4〈CC14VCBr4〈a4；

②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大电荷分布越不均匀，其熔、沸点就越高，如熔、沸点CON2；

③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点正戊烷〉异戊烷新戊烷【解析】略

17.硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大AE【详解】1硅烷SinH2n+2是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高故答案为硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大；2A.干冰熔化需要破坏范德华力；B.乙酸分子之间存在范德华力与氢键，所以汽化时破坏范德华力和氢键；C.乙醇与丙酮混溶时，破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键，还破坏丙酮分子之间的范德华力；D.该有机物分子之间不能形成氢键，只存在范德华力，但水分子之间存在范德华力和氢键，故该溶解过程破坏范德华力与氢键；E.碘、四氯化碳分子之间只存在范德华力，相溶时只破坏范德华力；F.石英熔化时只破坏共价键故答案为AE；

18.D极性极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕水分子间存在氢键2H O++SO=4H++SOH O++H O=H O++-OH22223【详解】I.由题给信息，在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的0-H被破坏，0-H键属于极性共价键，故选D；H.

（1）在弱电场的条件下水变成“热冰”，水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；⑵

①水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；

②水分子释放出电子时产生的阳离子是H2O+,具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是2H2O++SO2—4H++SO;；也0+与H2O反应后，也0呈酸性，并产生-0H,该过程的离子方程式是H2O++应0一凡0++-OH

19.错误【详解】分子间作用力是物质分子之间普遍存在的相互作用力，最常见的是范德华力和氢键答案为错误

20.正确【详解】分子间作用力即范德华力比化学键要弱很多，正确HB.PE的电子式A.P4分子的空间构型为正四面体形，其键角为10928,C.中子数为10的氧原子可表示为弋OIID.已知KH2P属于正盐，则H3P的结构式为H—P—OH2H

6.相对分子质量相近的醇和烷烧相比，醇的沸点远高于烷燃根据表中得出的结论错误的是化合物相对分子质量沸点/℃化合物相对分子质量沸点/℃甲醇

3264.7乙烷30-

88.6乙醇

4678.3丙烷44-

42.1正丙醇

6097.2正丁烷58-

0.5正丁醇

74117.9正戊烷

7236.1A.醇分子之间的作用力只存在氢键B.相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高C.烷烧分子之间的作用力主要是范德华力D.氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烽相比，醇的沸点远高于烷烧

7.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是A.在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键

8.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

8.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航下列说法不正确的是A.场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保B.冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标p:HH••C滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力D.硅化镉CdTe薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的神化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中Te位于元素周期表中金属与非金属的交界处

9.下列现象与氢键有关的是

①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高

②水分子高温下也很稳定

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H O计算出来的相对分子质量大一些2

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A.

①②③④B.

①③④C.

①②③D.

①②④

10.冰的晶胞结构如图所示下列相关说法不正确的是•••O•O HA.晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d,则冰晶胞中的氢键的长为dB.冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合C.冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性D.硫化氢晶体结构与冰相似

11.在“固体氯一液氯一氯气一氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键

12.下列说法正确的是A.干冰气化克服范德华力和共价键B.比0的热稳定性比H2s强，是由于H2O分子间形成氢键C.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T，该反应既有离子键、极性键和非极性键的断裂又有其形成D.KCk HC

1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

13.某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是A.分子式为C9HlB.能发生取代、加成、氧化反应C.分子中所有碳原子可能在同一平面内D.该物质的熔沸点主要由范德华力决定

二、多选题

14.下列说法正确的是A.AlCb固体是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，形成了共价晶体B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大C.在N2中有1个o键和2个兀键D.乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键

三、填空题

15.氢键的本质是作用力，它比化学键的键能小1〜2个数量级是一种比范德华力的分子间作用力

16.影响范德华力的因素有哪些呢？

17.1硅烷SinH2n+2的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是相对分子质量2下列物质变化，只与范德华力有关的是A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶0CHII z3H—C—N\r HD.3溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融

18.I.美国科学家曾宣称普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧上述“结合力”的实质是（填标号）A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键II.科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰、其模拟图如图所示采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是（填“极性”或“非极性”）分子请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例O⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是

②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02反应的离子方程式;该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式O

四、判断题

19.分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力（）

20.范德华力比化学键弱得多（）参考答案与解析

1.D【详解】A.范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误；B.范德华力为电磁力的一种，且范德华力比化学键弱，故B错误；C.范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故C错误；D.分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力，故D正确；故选Do

2.B【详解】A.氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；B.氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故B正确；C.由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C错误；D.氢键只影响物质的物理性质，比0是一种非常稳定的化合物，是因为H—0键的稳定性强，故D错误；故答案选B

3.B【详解】A.氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；B.分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；C.含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；D.氢键只影响物质的物理性质，HO是一种非常稳定的化合物，是因为H-0键的稳定性强，D错误；答案选B

4.A【详解】A.氢键是一种分子间作用力，但比分子间作用力强，能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高，A正确；B.氢键比范德华力强，但不属于化学键，B错误；C.电负性大的元素的氢化物中存在氢键，不是只要含氢原子的物质之间均可形成氢键，c错误；D.比0是一种稳定的化合物，是因为H-键的稳定性强，不是由H2O之间形成氢键所致，氢键只影响物理性质，D错误；答案选A

5.D【详解】A.白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60，故A错误；LG HB.磷化氢为共价化合物，电子式为蝌,故B错误；C.中子数为10的氧原子的质子数为

8、质量数为18,原子符号为1，故C错误；OIID.由KH2P2属于正盐可知，H3P2分子中含有1个羟基，非羟基氧原子个数为1,结构式为H—P—OH,IH故D正确；故选D

6.A【详解】A.醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，故A错误；B.相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烧分子之间的作用力主要是范德华力，故C正确；D.醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷煌相比，醇的沸点远高于烷崎，故D正确；答案选A

7.B【详解】A.由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确;B.氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；C.范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大,分子的极性越大，范德华力越大，C正确；D.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；答案选B

8.C【详解】A.传统氟利昂制冷技术会造成臭氧层空洞，二氧化碳安全无毒，二氧化碳跨临界制冷系统，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保，A正确；B.冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理目标，B正确;C.水分子之间的主要作用力是氢键，C错误；D.Te位于元素周期表第五周期第VIA族，在金属元素与非金属元素的交界处，D正确；答案选C

9.B【详解】

①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，

①正确；

②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，

②错误；

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H0计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因2是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，

③正确；

④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，

④正确；正确的是

①③④；故选B

10.D【详解】A.氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个O原子所在的水分子即通过氢键连接，A正确；B.在冰晶体中，相邻水分子之间都有氢键生成，形成正四面体结构，B正确；C.在冰的晶体中，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，密度较小，C正确；D.硫化氢分子间不存在氢键，所以硫化氢晶体结构与冰不相似，D错误；综上所述答案为D

11.D【详解】固体氯一液氯一氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气一氯原子发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“固体氯一液氯一氯气一氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，综上所述故选Do

12.C【详解】A.干冰气化只需要克服范德华力，不需要克服共价键，故A错误；B.的热稳定性比H2s强，是由于氧元素的非金属性强于硫元素，与H2O分子间形成氢键无关，故B错误；C.过氧化钠和氯化钠为离子化合物，氯化氢和水为共价化合物，氧气为非金属单质，则过氧化钠与氯化氢反应时，既有离子键、极性键和非极性键的断裂又有离子键、极性键和非极性键的形成，故c正确；D.氯化氢是共价化合物，故D错误；。