2-3-2-分子间作用力-分子的手性-人教版2019选择性必修2原卷版

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第课时分子间作用力分子的手性2培优第一阶-----基础过关练

1.（

2022.四川・遂宁中学高二阶段练习）下列现象与氢键有关的是

①的沸点高于CH3cH20H CH30cH3

②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

①②③④⑤①②③④①②③①②A.B.C.D.

2.（2022・四川•达州市第一中学校高二阶段练习）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是和的熔点A.C04SiCL^^CHO|T OHC—AA—OH邻羟基苯甲醛）和对羟基苯甲醛（\=/）的沸点B.和在水中的溶解度C.32和的酸性D.H2so3H2s

043.（2022・四川•达州市第一中学校高二阶段练习）下列说法正确的是氢键不是化学键A.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键B.HF乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C..碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键D（.四川.盐亭中学高二阶段练习）下列说法不正确的是

4.2022的酸性依次增强A.HC1OH COHNO.HC1O2334OHI苹果酸含有］个手性碳原子B.HOOC—CH—C%—COOH均易溶于水的原因之一是与凡均能形成氢键C.HCkNHpC2H50H0以极性键结合的分子不一定是极性分子D.

5.（2022・浙江・高一阶段练习）下列说法不正确的是非金属元素的原子间不能形成离子化合物A.、和的稳定性依次减弱B.HC1HBr HI氯化氢气体溶于水共价键被破坏C.时水由液态变为气态，氢键被破坏D.100℃（.新疆.精河县高级中学高二期中）下列说法正确的是

6.

2022、、的熔、沸点依次升高都是含有极性键的非极性分子A.HF HCkHBr HIB.CHCCI

44、都是直线形分子在水中的溶解性戊醇〉乙二醇〉乙醇C.CS2H SC2H2D.2（.新疆兵团农场中学高二期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是

7.

2022、、熔点随相对分子质量增大而升高A.FCL B[2I22CH CHCOOH3I乳酸（）分子中含有个手性碳原子B.OH2碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C.氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释D.（.四川省安岳县兴隆中学高二期中）下列说法正确的是

8.

2021、、的熔点、沸点依次升高A.HF HCLHBr HI乙醇分子与水分子之间只存在范德华力B.的熔点、沸点高于是由于分子之间可以形成氢键C.H OH S,H O222氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为D.HC1OHC1O HC1O3HC1O24（.四川.雅安中学高二阶段练习）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照

9.2022片”,实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据下列有80关氢键的说法中不正确的是由于氢键的存在，冰能浮在水面上A.由于氢键的存在，乙醇比甲醴更易溶于水B.由于氢键的存在，沸点C.HFHClHBrHI氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构D.

10.（2022・福建・莆田一中高二期末）下列说法正确的是乙醇中的上的氢比水分子的上的氢活泼A.-OH-OH手性分子（）与足量的比反应后仍是手性分子B.CH=CHCH CH OH CHO22酸性:C.H3Po4VH3Po3的空间构型是直线形D.N2O，「培优第二阶——拓展培优练（.重庆市清华中学校高二阶段练习）下列说法正确的是

11.2022和干冰不都属于共价晶体，其中的的杂化类型不同A.SiC CHIN-H-O-HI IB.在氨水中，大部分NH与H O以氢键结合形成NH3H2O分子，则NH H O的结构式为H H3232冰中共价键和氢键数目不等C.18g由于氢键的作用，、中的沸点反常，且沸点高低顺序为D.NE H

0.HF HFH2ONH32（•四川省南充市嘉陵第一中学高二阶段练习）若不断地升高温度，实现”雪花一水一水蒸气一氧气和

12.2021氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键；分子间作用力；非极性键氢键；氢键；极性键A.B.氢键；极性键；分子间作用力分子间作用力；氢键；非极性键C.D.H—0\/O-H

13.（2022・四川・盐亭中学高二阶段练习）已知磷酸分子［］中，三个氢原子都可以跟重水/H—分子但）中的原子发生氢交换又知次磷酸（）也可跟进行氢交换，但次磷酸钠（）却不2D H3Po2DO NaH2Po2能再与发生氢交换由此可知次磷酸的分子结构为D°0-----（Hy HP OH HP O.A.H-O—P—O—H BH.HC

14.（2022•黑龙江・牡丹江市第三高级中学高二期中）下列现象，不能用氢键知识解释的是乙醇易溶于水在时水的密度最大A.B.4℃水比硫化氢更稳定水通常情况下是液态C.D.

15.（2022・河北・衡水市冀州区渣运中学高二期中）下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是水很稳定（℃以上才会部分分解）是水中含有大量氢键所致A.1000CH CHCOOHSI乳酸（）分子中含有一个手性碳原子B.OH碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.（•黑龙江哈尔滨•高二期末）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是

16.2022乙烷难溶于水、滨易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释A.酸性是因为分子中的氢原子数目比多B.H COHC1O,H2co3HC1O23羟基乙酸［（）］不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子C.CH2OH COOH的沸点高于因乙醇分子中含一能形成分子间氢键D.CH3cH20H CH3OCH3,OH,（•福建省永春美岭中学高二期中）前四周期的、、、、、六种元素，原子序数依次增大基

17.2022A B C DE F态原子核外电子的层电子数是层的倍；原子基态时的轨道上有个未成对的电子；元素为最活A LK2B2P3C泼的非金属元素；元素核外有个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，；元素正三价离子D3E o的轨道为半充满状态；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒3d FB（）元素在周期表中位置为价电子轨道表示式为1E,E3+o（）的元素符号为、、三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示），第一电2F,BCF离能（填“、v或）D=”A1⑶相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），理由是_______________o（）元素可能的性质（填标号）4F其单质可作半导体材料A.存在、、等多种化合价B.-3+3+5最高价氧化物对应的水化物是强酸C.单质还原性弱于磷单质D.

18.（2022・陕西,西安市阎良区关山中学高二阶段练习）按要求填空⑴已知与同族，中心原子价层电子对互斥模型为Ge CGeCI2⑵等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构的结构式为，；CO PO的空间结构为o⑶根据对角线规则，镀（）的性质（填化学式）相似，能与氢氧化钠溶液反应写出氢氧化镀与氢氧化钠溶液Be反应的化学方程式oHOOC—CH—CH—CH3⑷某有机物结构简式为,该分子中含有个手性碳原子NH Cl7（）在分子中，硼原子的杂化轨道类型为，的键角是为分子（填“极性”5BF3F-B.F,BF,或“非极性

19.（2022・河北・元氏县第四中学高二阶段练习）回答下列问题（）［（）（）中配体分子、以及分子l CrNH33H2O2Cl1+NH3H的空间结构和相应的键角如图甲所示PHHHQNH

3.PH3中P的杂化类型是________NH的沸点比PH3的,原因是________________o HO的键角小于NH3的,32分析原因O⑵磷酸根离子的空间构型为，其中的价层电子对数为、杂化轨道类型为PO⑶NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为o⑷乙二胺（HNCH2cH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、o

（5）NH4H2PO,中，电负性最高的元素是_________；P的杂化轨道与O的2P轨道形成键填“难溶于水”或“易溶于水”的空间构型为用文字描述；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化6SO•新疆昌吉州行知学校高二期中回答下列问题:

20.2022下列分子中若有手1性原子，请用“*”标出CH—OH其手性碳原子2CH—OHIOHI CH—OH2CH—CH—COOH3⑵试比较下列含氧酸的酸性强弱填“”、V或=；；H2so4H2so3HC1O HCIO43⑶根据价层电子对互斥理论判断下列问题中心原子的杂化方式为杂化，构型为,分子的立体构型H2s VSEPR为o的沸点比的沸点高，这是由于；比更稳定，这是由于4HO100℃H2s-61℃HOH2s22。