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元素性质的递变规律
2.
2.2（元素第一电离能的周期性变化）
①课后分层练基础练
1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是（）A.KNaLi B.FOSC.AsPN D.0NC［答案］B［解析］、两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律A C不符，错误；项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”“同B主族从上到下，元素的电负性逐渐减小”的规律相符，正确；项中电负性大小顺序应为D ONC,错误
2.下列说法中正确的是（）第周期所含元素中钠的第一电离能最小A.3铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.在所有的元素中，氟的第一电离能最大C.钾的第一电离能比镁的第一电离能大D.［答案］A［解析］镁的电子排布式为各轨道处于全充满状态，比较稳定，第一电离能比铝的Is22s22P63s2,大，错；第一电离能〉错;第一电离能错B NeF,C MgCaK,D
3.下列对电负性的理解不正确的是（）电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准A.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小B.若某主族元素的电负性小于则该元素为金属元素C.
1.8,元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关D.［答案］D［解析］根据电负性的标准电负性是以氟为作为标准的相对值，电负性是人为规定的一
4.0元素第一电离能大于同周期相邻元素C.R元素基态原子的电子排布式为D.R Is22s2［答案］C［解析］从表中所给短周期元素原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第
一、第二电离能R都较小，第三电离能较第二电离能大幅增大，可失去个电子，最高化合价为即最外层应2+2,有个电子，应为第族元素，故、错误；同周期第族核外电子排布式为期达稳2IIA A B IIA2,定结构，所以元素第一电离能大于同周期相邻元素，故正确；元素可能是或基R CR BeMg,态原子的电子排布式为或故错误Is22s2Is22s22P63s2,D锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似下列有关锂及其化合物的
10.叙述正确的是（）难溶于水A.Li2s04与反应的产物是B.Li N2Li3N中存在共价键C.LiCl与受热都很难分解D.LiOH Li2co3［答案］B［解析］锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似,硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，错误；镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成正确；A Li3N,B氯化镁中只含离子键，则氯化锂中只含离子键，错误；高温下氢氧化镁和碳酸镁易分解，所C以氢氧化锂和碳酸锂在高温条件下易分解，错误D.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）11
①3P轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为的原子；3s23P6
③其轨道为半满的原子；3p
④正三价的阳离子结构与筑相同的原子A.
①②③④B.
③①②④C.
②③①④D.
②④①③［答案］C［解析］
①3P轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
②外围电子排布为3s23P6的原子，则该元素为Ar,稀有气体结构稳定；
③其3P轨道为半充满的原子，则该元素为P；
④正三价的阳离子结构与氮相同的原子，则该元素为A1；已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第族和第族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；所以第一电离能由大到小排列为VA IIA即第一电离能由大到小排列为
②③①④ArPSAl,电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化
12.规律正确的是（）同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大A.同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大B.电负性越大，金属性越强C.电负性越小，非金属性越强D.［答案］A［解析］同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大，并A.呈现周期性变化，项正确；同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的A B.电负性从上到下呈减小的趋势，项错误；根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越B C.小，金属性越强，项错误；根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越大，非金属性C D.越强，项错误D
13.下列有关电负性的说法中正确的是（）主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大A.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大B.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性C.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价D.［答案］D［解析］主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性第一A.0N,电离能项错误；对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有NO,A B.明显变化规律，项错误；金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如的电负性为B C.Si的电负性为过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，项错误；
1.8,Pb
1.9,C在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负D.性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价,项正确D下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）
14.第一电离能A.MgAl硅的第一电离能和电负性均大于磷B.信的第一电离能和电负性均小于碳C.、、、四种元素中电负性最大的是D.F KFe NiF［答案］B［解析］的能级上有个电子，处于全充满状态，较稳定，所以元素的第一电离A.Mg3s2Mg能高于同周期相邻元素的第一电离能，项正确；磷的最外层电子排布为处于半A1A B.3s23P3充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为不属于全空、全满、半满中的任何一种，3s23P2不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期主族元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，项错误；同一主族元素，其第一电离能随原子序数的增大而减小，电负性从上B C.到下呈减小的趋势，所以楮的第一电离能、电负性都小于碳，项正确；、、、四C D.F KFe Ni种元素中的非金属性最强，电负性最大，项正确F D对、两种主族（除族外）元素来说，下列叙述中正确的是（）
15.A BI A的电负性大于则的第一电离能一定大于A.A B,A B的电负性大于则的失电子能力大于B.A B,A B的电负性大于则的得电子能力大于C.A B,A B的电负性大于则的原子半径一定小于D.A B,A B［答案］C［解析］元素的电负性大，第一电离能不一定大，如的第一电离能大于的第一电离能，A.Mg A1而的电负性小于的电负性，错误；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力Mg A1A B.的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，则的电负性大于A则的得电子能力大于错误，正确；元素的电负性大，原子半径不一定小，如电B,A B,B C D.负性原子半径错误FH,FH,D如表给出的是种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
16.8元素Na MgAl Si P S Cl K电负性
0.
91.
21.
51.
72.
12.
33.
00.8估计钙元素的电负性的取值范围（）小于大于A.
0.8B.
1.2在与之间在与之间C.
0.
81.2D.
0.
81.5［答案］C［解析］同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性呈减小趋势，钙元素的电负性应小于的而大于的，即的电负性的取值范围在与之间，项正确Mg KCa
0.
81.2C,已知、、是短周期元素，/为电离能根据下图判断，不正确的是（）17A B C元素基态原子一破坏了16一0个新的电子层A.A/2,1200元素基态原子中存在两个未成对的电子-AB.B■B80*C元素基态原子最外层的轨道上有一个电子C.C p400三种元素中，元素的金属性最强D.A［答案］B［解析］的第
一、二电离能差距较大，元素基态原子九一破坏了一个新的电子层，故正A AA确；的第
二、三电离能差距较大，说明最外层有个电子，这两个电子在轨道中，元素B B2s基态原子中不存在未成对的电子，故错误；的第
三、四电离能差距较大，说明最外层B B C C有个电子，其中两个电子在轨道中，轨道上有一个电子，故正确；三种元素中，元素3s pC A最外层只有个电子，的金属性最强，故正确1A D第周期元素、、、的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，的这四种溶液
18.3X Y Z W
0.01mol/L与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（）pHpH A12---------------------------・X7-4--------------eY2二二N・Z°原子半径简单离子半径A.XYZW与形成的化合物分子可能是非极性分子B.Y W基态原子的第一电离能C.WZYX和的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性D.X Y［答案］B［解析］第周期元素中,最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧根浓度为故3X pH12,
0.01mol/L,为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为故为一元强酸，则为元素；最高价含氧酸
0.01mol/L,W C1TOIU-中，对应的酸性比的强，对应的酸性比的弱，而原子半径硅酸不溶于水，Z W Y WYZC1,Z为元素，为元素电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半S YP A.径越大，离子半径「错误；与形成的化合物分子结构对称，p3-S2-C Na+,A B.Y WPC15,不存在孤电子对，正负电荷重心重叠，是非极性分子，正确；最外层为半充满结构，性B C.P质稳定，难以失去电子，第一电离能大于元素，错误；和的最高价氧化物对应的水SC D.X Y化物分别为、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，错误NaOH D短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、均是由这些元素形成的氧化
19.W X Y ZK LM物，甲、乙分别是元素、的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，是无色气体，也X YK是主要的大气污染物之一，丙的溶液中上述几种物质的转化关系如
0.05molL-i cH+=
0.1molL-I图所示下列说法正确的是原子半径A.WYX元素的非金属性B.ZYX元素的第一电离能C.WZY、、中沸点最高的是D.K LM M［答案］A［解析］丙的溶液中则丙为二元强酸，、、是三种氧化物，甲
0.05molL-i cH+=
0.1molL-i,K LM是固体，则丙应为甲为为它能与、反应生成从而得出乙为、H2so4,C,K SO2,H2O02H2so4,02为、为短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，则、、、分L H2O MCO WX YZ WX YZ2o别为、、、、、分别为、、的电子层数最少，原子半径最小，、H C O SoA.WY X HO C,H C为同周期元素，的原子序数比小，则原子半径从而得出原子半径正确；CO CO,HOC,A、、分别为、、元素的非金属性错误；、、分别为、、B.Z YX S0C,0SC,B C.W ZY H S0,元素的第一电离能错误;、、分别为、、由于水分子间能形OSH,C D.K LM SO2H2OCO,2成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，错误D短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物易生成二聚
20.X YZ WX Y体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数X YZ是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等下列说法正确的是（）Y W、、、四种元素中，的非金属性最强A.X YZ WX简单离子的半径B.XYZW电负性大小C.XYWZ第一电离能D.YXWZ［答案］B［解析］由与形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为为元素，为元“X YNO2,X NY0素，的周期数与族序数相等”且为短周期元素，则为第周期族，是元素，“W WW3IIIA A1的核外电子排布为、最低能级电子数为则的最高能级电子数为且的原子序Y Is22s22P2,Z1,Z数比大，所以有三个电子层，为元素、、、四种元素中，元素非金属YZZ NaA.N0Na AlO性最强，为Y,A错误；B.简单离子分别为N3-、2
一、Na\Al3+,四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，可知四种离子的半径依次减小，正确；电负性相当于得电子能B C.力，元素电负性最强，即最大，错误；第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属0Y C D.元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大,、比相邻主族元素大，所以有HA VA即项错误NOAlNa,XYWZ,D现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
21.
①Is22s22P63s23P2
②1s22s22P63s23P3
③1s22s22P3
④1s22s22P5则下列有关比较中正确的是（）最高正化合价
④③=
②①A.原子半径
②〉
①，
④〉
③B.第一电离能
①，
②〉
③〉
④C.电负性
④③②①D.［答案］D［解析］根据四种元素基态原子电子排布式可知，
①是元素，
②是元素，
③是元素，
④SiP N是元素元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，最外层个电F A.F Si4子，的最高正化合物为、最外层都是个电子，、最高正化合价为+所以最高正Si+4,P N5P N5,化合价
②:
③,
①，A错误；B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PSi,NF,电子层越多原子半径越大，故原子半径即
①〉
②，
③〉
④，错误；同周期自左往SiPNF,B C.右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能同主族自上而下第一电离能降低，所以NF,SiP,第一电离能因而第一电离能即
④〉
③，
②〉
①，错误；同周期自左往右，NP,FNPSi,C D.电负性逐渐增大，所以电负性同主族自上而下电负性减小，所以电负性故电负SiP,NF,PN,性SiP〈N〈F,即
④，
③〉
②〉
①，D正确下表给出了种元素的电负性
22.14元素电负性元素电负性元素电负性A
11.5B
2.0Be
1.5C
2.5Cl
3.0F
4.0Li
1.0Mg
1.2N
3.0Na
0.
903.5P
2.1S
2.5Si
1.8运用元素周期律知识完成下列各题同一周期中，从左到右，主族元素的电负性；同一主族中，从上到下，元素的电负性1o所以主族元素的电负性随原子序数递增呈变化⑵如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物，用电子式表示该化合物的形成过程已知两成键元素间的电负性差值大于时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差
31.7值小于时，通常形成共价键则、、、中属于离子化合物的是，属于
1.7Mg3N2BeCb AlCbSiC共价化合物的是o［答案］逐渐增大逐渐减小周期性12离子NaG F-Na+0F「3Mg NBeCb、AlCh、SiC32［解析］分析可知，所给元素位于元素周期表的第、周期，分属于个主族:1237第周期元素2Li BeBCN OF电负性
1.
52.
02.
53.
03.
54.
01.第3周期元素Na MgAl SiP SCl电负性
1.
21.
51.
82.
12.
53.
00.9可以看出
①随原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化
②同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小电负性最大的元素为与电负性最小为相差大于两元素形成的化合2F
4.0Na
0.
93.
11.7,物属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为「NaGE—Na+RF；中、两元素电负性差值为大于形成离子键，故为离子化合3Mg3N2Mg N
1.8,
1.7,Mg3N2物;、物、中组成元素的电负性差值分别为、、均小于形成共价键，BeCb C13SiC
1.
51.
50.7,L7,故三种物质均为共价化合物第一电离能是指气态原子失去一个电子成为气态阳离子所需的能量如图是部
23./1Xg X+g分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图/1请回答以下问题认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将之间六种元素用短线连接起1Na〜Ar来，构成完整的图像⑵从题图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能的变化规律是/1⑶N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是:4气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一电子为519kJ-moF1,失去第二个电子为7296kJ・mo「，失去第三个电子为11799klmoL,由此数据分析为何锂原子失去核外第二⑵从上到下依次减小3N原子2P轨道半满，相对稳定4Li+个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量已形成稳定结构，再失去电子很困难［解析］根据题图知，同一周期元素中，元素的第一电1离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但族元素第一电离能大于族元素，族HA HIA VA的第一电离能大于族元素,VIA’6所以之间的元素用短线连接起来的图像为Na〜Ar42R/3/V1Na⑵同一主族元素原子的第一电离能小如图以族为例，变化规律从上到下第一电离能依IA次减小，其他族一致⑶由于原子轨道半满，相对稳定，所以元素的第一电离能比、元素的第一电离能N2PNC0大由于已形成稳定结构，再失去电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能4Li+量要远远大于失去第一个电子所需的能量个相对数值，不是绝对标准，故正确；根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子A对键合电子吸引能力的大小，故正确；主族非金属元素的电负性均大于等于则电负性小于B
1.8,的主族元素一定为金属元素，故正确；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能
1.8C力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故错误D.下列说法正确的是（）4第周期元素中氯的第一电离能最大A.3氮的第一电离能比氧小B.在所有的元素中氢的第一电离能最大C.钠的第一电离能比被大D.［答案］C［解析］同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，注意能级处于全空、半充满、全充满的特殊情况，所以第周期所含元素中的第一电离能最大，故错误；原子的核外电子排3Ar AN布式为原子的核外电子排布式为轨道处于半充满的原子能量低，较稳Is22s22P3,0Is22s22P4,2P定，所以的第一电离能大于的第一电离能，故错误；同周期元素从左到右第一电离能呈N O B增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氮的第一电离能最大，故正确；同C主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能同周期元素从左到右第一电离能LiNa,呈增大趋势，故第一电离能所以第一电离能故错误BeLi,Be Na,D
5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大A.对于同一元素而言，原子的电离能…B.外围电子排布为您叩（当只有层时为）的原子，第一电离能较大钾元素的第一电离能C.26K k2D.小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠［答案］A［解析］因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是、HA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故错误;对于同一元素来说，原VA A子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，即同一元素原子的电离能…，故B正确；外围电子排布为侬2叩6（当只有K层时为卜2）的原子，达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故正确；C钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，故钾的活泼性强于钠，故正确D.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）6A.zs2/ip2B.ns2Hp4C.n^np5D.后叩6［答案］A［解析］同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族第nA VA一电离能大于其相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，〃s2〃p2是第WA族元素，侬利是第人族元素，公即是第族元素，叩是族元素，可见上述元素中第247125VHA/IS60一电离能最小的元素是获可）故合理选项是22,A.不能说明的电负性比的大的是（）7X Y原子的最外层电子数比原子最外层电子数多A.X Y与化合时单质比单质容易
8.H2X Y单质可以把从其氢化物中置换出来C.X Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D.X Y［答案］A［解析］同周期元素最外层电子数越多电负性一般越大，但不在同周期最外层电子数多的电负性并不一定大，如最外层是个电子，最外层是个电子，但电负性氧元素大于漠元素，故06Br7A错误；与化合时单质比单质容易，则说明的非金属性比的非金属性，则的电负H2X YX YX性比的电负性强，故正确；非金属单质之间的置换反应可以判断电负性的强弱，一般电负Y B性强的单质能将从电负性弱的元素氢化物中置换出来，故正确；可以根据最高价氧化物的水C化物的酸性判断电负性强弱，酸性越强，电负性越强，故正确D.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成的化学键中共价键成分最8少的是（）、、A.Li FB.Na F、、C.Na ClD.Mg O［答案］B［解析］离子键可看成是一种强极性的共价键而对共价键的极性比较，主要是看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则成键电子的偏移程度越大，键的极性越强，其实质是比较两原子电负性的差值大小题给四个选项中，与的电负性差值最大，所以其共Na F价键成分最少，故选B
9.下列说法正确的是（）第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果A.通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值B.电负性是相对的，所以没有单位C.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小D.［答案］C［解析］第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，错误；A.A B.第一电离能、第二电离能均为正值，错误；电负性是以氟为、锂为作为标准的相对BC.
4.
01.0值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，正确；电负性是以氟为、锂为C D.
4.0作为标准的相对值，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，错误
1.0D
10.下列说法正确的是（）第周期所含的元素中钠的第一电离能最小A.3铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.在所有元素中，氟的第一电离能最大C.钾的第一电离能比镁的第一电离能大D.［答案］A［解析］金属性越强，第一电离能越小，所以第周期所含的元素中钠的第一电离能最小，A.3A正确；由于镁原子的轨道处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能镁大于铝,不正确；B.3s B第一电离能最大的是稀有气体元素，不正确；钾的金属性强于镁，所以钾的第一电离能C.C D.小于镁，不正确D
11.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（）元素代号A BC D E原子半径/nm
0.
1860.
1430.
0890.
1020.074主要化合价+1+3+2+
6、—2-2金属性A.AC氢化物的沸点B.H2DCH2E第一电离能C.AB单质的熔点D.AB［答案］c［解析］在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数一原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增8,大而减小属于族元素，属于族元素，原子半径大于则是元素、是A IA CHA A C,A NaC Be元素；属于族元素，原子半径大于则是元素；、最低负价是一价，则二B IHAA B,B A1DE2者属于族元素，有正化合价，则为元素、为元素同周期主族元素，核电荷VIA DD SE OA.数越大，元素金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，元素金属越强，则的金属性比强，Na Mg而的金属性比强，正确；分子间存在氢键，则氢化物的沸点正确；Mg BeA B.H2O HSH O,B22同周期主族元素的第一电离能随核电荷数增大，呈递增的趋势，则第一电离能错误；C.AlNa,C的熔点低，单质的熔点正确D.Na NaALD以下有关元素性质的说法不正确的是
12.A.
①Na,K,Rb
②N,P,As
③O,S,Se
④Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是
④B.下列原子中,
①Is22s22P63s23Pl
②Is22s22P63s23P2
③Is22s22P63s23P3
④Is22s22P63s23P4对应的第一电离能最大的是
④某元素的逐级电离能分别为、、、、、、该元素可能C.7381451773310540136301799521703,在第周期族3nAD.以下原子中，
①1s22s22P63s23P2
②1s22s22P3
③1s22s22P24D22s22P63s23P4半径最大的是
①［答案］B［解析］A.
①同主族元素从上到下电负性减小，
②同主族元素电负性随原子序数增大而减小，
③同主族元素电负性随原子序数增大而减小，
④同周期从左向右电负性增大，说法正确;第一电B.离能规律同周期从左向右电离能呈增大趋势，除外，同主族从上到下第一IIAIIIA.VAVIA电离能减小，
①是
②是
③是
④是故的第一电离能最大，说法错误；能层之间的A1,Si,P,S,P C.能量不同，如果有突变，说明能层发生变化，发现到突变了，说明最外层有个电145177332子，说法正确；D.
①Si,
②N,
③C,
④S,原子半径看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相等，看原子序数，原子序数越大，半径反而越小，的半径最大，说法正确Si素养探究练
1.下列原子第一电离能最大的是（）A.OB.NeC.F D.N［答案］B［解析］同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大.已知六种元素的电负性如表一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于原子之
21.7,间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于通常形成共价键某有机
1.7,oII化合物的结构简式为下列有关说法正确的是（）AC.H,—S—NH,HS N A1C1Si
2.
12.
53.
01.
53.
01.8中和的共用电子对偏向A.A S0S中和的共用电子对偏向B.A SN N、和都是离子化合物C.AlCb A1N Al2s3在化合物中，的化合价是一D.SiH4Si4［答案］B［解析］元素的电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，原子对键合电子的吸引力越小由于、元素同一主族，元素的电负性大于元素，因此和的共用电子对偏O S O SSO向元素的电负性小于元素的电负性，即元素对键合电子的吸引力大，因此和的共O,SNN SN用电子对偏向项错误，项正确；中和的电负性差值为小于因此N,A B A1C13A1C
11.5,
1.7,A1和之间的化学键是共价键，是共价化合物，同理可知和都是共价化合物，C1AlCh A1N Al2s3C项错误；元素的电负性小于元素的电负性，因此在中的化合价是为一价，Si HSiH4Si+4,H1项错误D
3.下列关于电负性的叙述中，不正确的是（）电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小A.电负性是以氟作为标准的相对值B.
4.0主族元素的电负性越大，元素的金属性越强C.元素的电负性越大，元素的非金属性越强D.［答案］C［解析］元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素的非金属性越强，错误，正CD确.某短周期主族元素的电离能万数据如表所示（单位）4M/i〜kJ moroh11I3141516I7578181727451157514830183723293下列关于元素的推断错误的是（）M元素位于元素周期表中第族A.M IHA元素的最高化合价为+B.M3元素的第一电离能高于同周期相邻元素C.M元素基态原子的电子排布式为D.MIs22s22P63s23Pl［答案］c［解析］由电离能数据可知，该元素最外层有个电子，且总电子数超过因此为其第37,M AL一电离能比的低铝元素位于周期表的第族，正确；元素最高正价为其最外层电子数，Mg fflAA正确；第族元素第一电离能〉第族元素第一电离能，错误；元素基态原子的电B IIAIIIA CA1子排布式为ls22s22p63s23p,D正确.已知、元素同周期，且电负性下列说法错误的是（）5X YXY,与形成化合物时，显负价，显正价A.X YX Y第一电离能可能小于B.YX最高价含氧酸的酸性C.XYD.气态氢化物的稳定性H“YVH〃X［答案］C［解析］同周期主族元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大电负性大的元素在化合物中显负价，所以和形成化合物时，显负价，X YX Y显正价，故正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但族元素的轨道为AVAp半充满稳定结构，第一电离能大于族元素，第一电离能可能大于也可能小于故正VIA YX,X,B确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性则的最高XY,X价氧化物对应水化物的酸性强于的最高价氧化物对应的水化物的酸性，故错误；元素非金Y C属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性:H,〃YH〃X,故D正确和是原子序数大于的短周期元素，和〃一两种离子的核外电子排布相同，下列
6.X Y4X+Y说法正确的是的原子半径比小A.X Y和的核电荷数之差为加一〃B.X Y电负性C.XY第一电离能D.XY［答案］D［解析］由题干信息可知，处于的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以X Y原子半径错误；和〃-两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，XY,A X Y假设的核电荷数为”，的核电荷数为则〃，所以一=+错误；由项分析，XY-777=/+BA比更易失电子，所以元素的电负性错误XYXY,C.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下7
①1s22s22P63s23P4
②1s22s22P63s23P3
③1s22s22P3
④1s22s22P5,则下列有关比较正确的是第一电离能
④，
③〉
②〉
①A.原子半径
④〉
③，
②,
①B.电负性
④，
②〉
①〉
③C.最高正化合价
④③=
②①D.［答案］A［解析］由四种元素基态原子的电子排布式可知，
①是元素、
②是元素、
③是元素、
④是S PN元素同周期主族元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能但元素原子的F NF,P能级容纳个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以3P3第一电离能同主族元素自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能第一电离能SP,NP,SPNF,即
④，
③〉
②〉
①，故A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径、电子层数越多原子半径越大，故原子半径即
②①③④，故错PS NF,PSNF,B误；同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，所以电负性、同主族元素自上而下电PS NF,负性逐渐减小，所以电负性元素的非金属性比元素强，故电负性即
④，PN,N SFNSP,
③〉
①〉
②，故错误；元素没有正化合价，所以最高正化合价
①，
②:
③，故错误C FD、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，为第周期元素，其元素性
8.A BCDE4质或原子结构如下:元素性质或原子结构元素A核外电子只有一种运动状态B p能级电子数比S能级电子数多1基态原子电离能/i=738kJ-mol-1,h=l415kJ-mol1,/s=7733kJ-molC74=10540kJ-mol-1最外层电子中不同形状轨道中电子数相等D前四周期中电负性最小的元素E下列说法中正确的是（）离子半径由大到小的顺序A.ECB电负性由大到小的顺序
8.BD简单氢化物的稳定性C.DB第一电离能D.EC［答案］B［解析］、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，核外电子只有一种运动状ABCDA态，则A为H,B的p能级电子数比s能级电子数多1,则B为F,C基态原子电离能71=738kJ-mor1,Z=1415kJ-moP1,Z=7733kJ-mol_1,Z=10540kJ-mol_1,则C易失去两个电子，因此C为Mg,D234最外层电子中不同形状轨道中电子数相等，则为为第周期元素，且是前四周期中电负D Si,E4性最小的元素，则为根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离子半径由大到小的顺E K序故错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，EBC,A则电负性由大到小的顺序故正确;根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则BD,B简单氢化物的稳定性故错误;根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第DB,C IIA族大于第族，第族大于第族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离IIIA VAVIA能故错误EC,D
9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用
4、/2…表示，单位为kJ・mo「i）下列关于元素的判断正确的是（）Rh11I314•••7401500770010500•••的最局正价为+A.R3元素位于元素周期表中第族B.R IA。
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