3-2-1溶液的酸碱性第1课时-溶液的酸碱性与pH教案

溶液的酸碱性

3.

2.1第课时1

一、核心素养发展目标掌握溶液的酸碱性与的关系

1.pH.掌握测定溶液的方法，了解溶液调控的意义2pH pH,掌握计算溶液的方法3pH

二、教学重难占重点计算溶薪的方法；pH难点计算溶液的方法pH

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等

四、教学过程【导入】展示人体各器官的值范围及应用相关领域照片PH pH【讲解】在25℃时，水的离子积常数KW=CH+・COH-=LOX1F14【问】请分别计算浓度均为」的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度【生】

0.01mol-L1NaCl

0.01mol-L1NaOH溶液

0.01mol.L1盐酸溶液cH+/mobL-11x10-1x10-120,01cOH-/mobL-1lxl0—

70.011x10—

12、的相对大小cH+COHc、H+三cOH-cH+cOH cH+cOH-溶液的酸碱性中性碱性酸性【展示】溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度

0.01mobL-IHCk NaCkNaOH25℃【讲解】溶液的酸碱性由和相对大小决定cH+cOH-用、的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响cH+cOH在实际应用中，人们用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，与氢离子浓度的数学关系可表示为pH表达式pH pH=—lg cHopH的适用范围1x1—I，bL-|cH11mol-L1,即0pH14omo【展示】溶液的与溶液中氢离子浓屋的关系pH25【讲解】当时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且越小，溶液中氢离子浓度pHV7pH越大，溶液的酸性越强；当时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH7pH溶液的碱性越强当时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性pH=7【问】某溶液中cH+=1x10—6mol・L-l,该溶液一定呈酸性吗？【生】未指明温度，不一定呈酸性【强化巩固】、盐酸,求溶液的11x10-3moi/L pHo、常温下，溶液，求溶液的31x10moi/L NaOHpH【生】独立完成

1、cH+=lxl0-3mol/L,pH=-lglO3=

32、cOH-=lxlO-4mol/LcH+=KW/cOH-=1x10/mol/LpH=-lglOlo=lO【讲解】特别提醒计算公式中pH cH+,强酸溶液中〃・〃CH+=CH A,Kw强碱溶液中（）c H+=-^CUtl【讲解】溶液酸碱性的测定方法⑴酸碱指示剂法（只能测定溶液的范围）pH⑵利用试纸测定使用试纸的正确操作为取一小块试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥pH pH pH洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH⑶利用计测定计可精确测量溶液的（读至小数点后位）pH pH pH2⑷用传感器（探头）测定pHpH【问】常温时,将的盐酸稀释至测得稀释后溶液的为1mL1x10-5moi/L1000mL,pH

6.96试分析

（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？

（2）这些粒子的来源是什么？

（3）每种离子的浓度是多少？【生】HC1=H++crH O=H++OH-2可知（）总=pH=

6.96,c H+10696moi/L（）c OH==

9.1x10-8moi/L出0日）=1（可）水=

9.1xl0-8mol/Lc（H+%=lxW8mol/L【讲解】溶液稀释后的变化规律pH酸碱溶液无限稀释

1.常温下，只能无限接近于酸溶液不可能大于碱溶液不可能小于pH7,pH7,pH7对于=的强酸和弱酸溶液稀释

2.pH常温下，每稀释到原溶液体积的10〃倍，型酸的pH就增大个单位，即pH=f+〃7）,弱酸的pH范围是〃〈pH4+〃（〃+n7）,可用如图表不对于的强碱和弱碱溶液稀释

3.pH=%常温下，每稀释到原溶液体积的〃倍，强碱的减小区个单位，即（心）弱碱的范围是b—n10pHpH=b—7,pH（b—〃7）pH，可用如图表不对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数

4.强酸变化程度比弱酸大（强碱和弱碱类似）pH弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其范围物pH质的量浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液的变化如图所示pH可以看出无论是相等还是相等，加水稀释相同倍数变化大的都是强酸或强碱c pHpH【课堂小结】师生共同完成

一、溶液的酸碱性计算公式

二、溶液稀释后的变化规律pH【课堂练习】V、浓度均为「、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随正的变化如图所示下1Mo MOH ROH V,pH1g列叙述错误的是pH的碱性强于的碱性A.MOHROH的电离程度点大于点B.ROH ba若两溶液无限稀释，则它们的相等c.cor当《=时，若两溶液同时升高温度，则噂■增大D.lg2°VOCK答案D、某温度下，向的蒸储水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中2cH+=lxl-6moi.L—1NaHSO4cH+=lxlO^3mobL-lo下列对该溶液的叙述不正确的是该温度高于A.25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1x1011mobL-1加入晶体抑制水的电离C.NaHSO4取该溶液加水稀释倍，溶液中的增大D.100cOH-答案B。