3-3-2-共价键的键能-共价晶体教师版

第课时共价键的键能共价晶体20目标导航认识键能、键长等参数的概念

1..能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系

2.借助金刚石、二氧化硅等模型认识共价晶体的结构特点及物理性质3能根据共价晶体的微观结构预测其性质

4.限:知识精讲掌,知识点共价键键能与化学反应的反应热01共价键的键能和键长

1.键能的定义1共价键的键能是在、条件下，气态分子生成气态原子和原子的过程中所吸收101kPa298K1mol AB A B的能量，称为间共价键的键能其单位为AB kJ.morL如断开键吸收的能量为即键的键能为1mol H—H436kJ,H—H436kJ.moL键长的定义2两原子间形成共价键时，两原子核间的平均间距键能与键长的关系3当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大键能与反应热的关系

2.反应物和生成物中化学键的强弱直接决定着化学反应过程中的能量变化1若化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所放出的总能量，该反应通常为吸热反应2反之，该反应为放热反应由键能计算化学反应的反应热3反应物的键能总和一生成物的键能总和【即学即练】下列关于共价键的说法正确的是1键能是衡量化学键强度的物理量A.键长是指形成共价键的两个原子之间的间距B.两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大C.单键一般比双键的键能更大D.

2.氮氧化铝（A10N）属于共价晶体，是一种超强透明材料下列描述错误的是（）和石英的化学键类型相同A.A1ON电解熔融可得到B.A1ON A1的元素化合价为C.A1ON N-1和石英晶体类型相同D.A1ON答案B解析项，和石英均属于共价晶体，均只含有共价键，故正确；项，属于共价晶体，只含A A1ON A BA1ON有共价键，熔融时不导电，而属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融能得到故错误；AI2O3AI2O3AL B项，中为价，为价，所以元素的化合价为故正确；项，和石英均属于共价C A1ON-2A1+3N-1,C D A1ON晶体，故正确D.下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数）（）3M含有键的个数为A.lmolP4P—P4M中含有键的个数为

8.1molSiC C—Si2NA含为的金刚石中含有键的个数为C.C1mol C—C2M中含键的个数为D.1mol SiO2Si—O2NA答案C解析中含有键为错；中含有键为错；在金刚石中每个原子1molP4P—P6mol,A1mol SiC C—Si4moL B C平均形成键个数为所以含为的金刚石中含键的个数为正确；在中每C—C lx4x1=2,C1mol C—C2M,C SiO2个原子形成个键，即中含键的个数为，错Si4Si—01molSiO2Si—04NA D氮化碳结构如图所示，其中一氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料下列关于氮化碳

4.晶体的说法正确的是（）晶体中微粒间通过离子键结合A.C3N4晶体中，键的键长比金刚石中键的键长要大B.C3N4C—N C—C晶体中每个原子连接个原子，而每个原子连接个原子C.C3N4C4N N3C由化学式可知，晶体中碳元素显一价，氮元素显+价D.C3N443答案C解析根据题目所给形式，氮化碳硬度超过金刚石晶体，因此氮化碳为共价晶体选项，共价品体中只含P—A有共价键，错误；选项，原子半径比原子半径小，键长错误；选项，根据结构图，每个原B NC C-NvC-C,C C子连接个原子，每个原子连接个原子，正确；选项，电负性显价，显价，错误4N N3C DNC,N-3C+4已知下列氨分解的活化能（））（）

5.Eai=600kJ/mol2NH gWg+3H g32反应中相关的化学键的键能数据如下:化学键E!kJemol1由此计算合成氨反应［N2（g）+3H2（g）2NH3（g）］的活化能Ea2=kJ-mol^o答案508解析由键能数据计算△=6X391-（946+3X436）=92kJ・mo「\而△”二匾-%=92kJ・mo「得及2=508kJemol10题组培优拔尖练C某共价晶体其空间结构中的一部分如图所示与某物质反应生成其实质是在每个键中插入一

1.A,A BC,A—Ac.A.AB B.A5B4AB D.A2B52个原子，则的化学式为（）BC答案C解析的结构如图所示，原子位于正四面体的中心和个顶点，其中顶点的个原子为个相同的四面体C A444共有，因此A原子的个数为1+4』=2个，B原子位于正四面体内部，共4个，A、B原子的个数比为12,故选C在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空

2.间发展构成立体网状结构已知晶体中N—N键的键能为160kJ・molL而N三N的键能为942kJ.mol^o则下列有关说法不正确的是（）键能越大说明化学键越牢固.所构成物质越稳定A.高聚氮晶体属于共价晶体B.C.高聚氮晶体中/i（N）〃（N—N）=l3用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用D.解析高聚氮晶体中原子间以共价键结合成空间网状结构.所以高聚氮为共价晶体；晶体中每个氮原子与三个氮原子成键，而每个N—N键为两个氮原子共有，所以高聚氮晶体中/N）〃（N—N）=23；高聚氮晶体反应时能放出大量的热，并且生成氮气，体积剧烈膨胀，可用作炸药或高能材料金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的共价晶体在立方体

3.中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少？它们分别位于大立方体的什么位置（）大立方体的条棱的中点A.12,12大立方体的个顶角B.8,8大立方体的个面的中心C.6,6大立方体的个顶角和个面的中心D.14,86答案A解析与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的条棱的中点，共个如图所1212示

4.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据:金刚石晶体硅晶体硼熔点/K355014152573沸点/K482726282823摩氏硬度

107.

09.5（）晶体硼的晶体类型属于，理由是1O

（2）已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图所示，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子通过观察图形及推算，得出此基本结构单元由个硼原子构成，其中键的键角为，共含有个键B—B B—B答案共价晶体晶体硼熔、沸点和硬度介于金刚石和晶体硅之间，而金刚石、晶体硅都是共价晶体1或熔沸点都很高，硬度大21260030解析晶体硼熔、沸点和硬度介于金刚石和晶体硅之间，而金刚石、晶体硅都是共价晶体，因此晶体硼也是1共价晶体晶体硼的结构单元中，共有个等边三角形，每个硼原子被被个等边三角形有，故结构单元中含有2205个硼原子，的键角为，个等边三角形，每条边被个等边三角形共用，因此键的个20x3x1=12B-B60202B-B数为20x3x1=

30.硼及其化合物应用广泛回答下列问题5⑴基态原子的外围电子层轨道表达式为,其第一电离能位于同周期元素的第位按照由大到小顺序B O⑵立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示BN

①ImolBN晶体中，共价键的个数为o硼原子和氮原子所连接的最小环为元环数X为0,0,0,Y原子的坐标参数为5，，5,则Z原子的坐标参数为o晶胞参数，描

②晶胞有两个基本要素原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置如图所示，其中原子坐标参述晶胞的大小和形状已知最近的两个原子的距离〃阿伏加德罗常数值为，则立方氮化硼的B nm,NA密度仁列出计算式即可g-cmH2

①4x

6.02x123六4，

4.答案⑴2s2p7解析处于周期表中第二周期第族，外围电子层排布式为则其外围电子层轨道表示式为1B KIA2s22Pl,同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第族和第族元素反常，所以2s2p HAVA的第一电离能位于同周期元素的第位;B7⑵

①根据晶胞结构分析，晶胞中顶点粒子占!，面心粒子占;，内部粒子为整个晶胞所有，1个晶胞中含有o Z个其中含有根共价键，所以含有共价键，晶胞结构与金刚石晶胞相似，所以硼原子和4BN,161mol BN4moi氮原子所连接的最小环为六元环；

②N做面心立方最密堆积，B做四面体填隙，根据立体几何知识，则Z的原子坐标为弓，I）,以B的原子坐标为，生来看，最近的两个原子的距离设晶胞边长为根据立体几何知识，则=乎所以=关J Ba nm,cnm,c,nm,二S晶胞质量为加晶胞即有个晶胞，所以晶体密度为=氤=年一1mol=4x25g,1mol NAMx（近＜107）解析键能是用来衡量共价键强度的物理量，错；键长是指形成共价键的两个原子间的平均间距，错;原子A B轨道重叠程度越大，键能越大，键长越短，正确；双键的键能比单键的键能大，错故选C D C【即学即练】根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是2化学键H—H H—Br Br—BrH—Cl键能/kJ.mo「1436431366193A.HC1B.HBr C.H D.Br22答案D【即学即练3】已知N2+O2=2NO为吸热反应，AH-180kJ-mol_1,其中N三N、0=0键的键能分别为946kJ・moPi、498kJ-mol-1,则氮氧原子之间的键能为A.1264kJ-mol-1B.632kJ mol」C.316kJ・mo「i D.1624kJ-mol-1答案B知识点共价晶体02共价晶体

1.概念晶体中所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构，这样的晶体叫做共价晶体1共价晶体中只存在共价键，原子间全部通过共价键相结合23共价晶体中不存在单个分子如SiCh代表硅原子也氧原子的原子个数比为12,并不代表分子常见的共价晶体

2.某些单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体等1Ge某些化合物，如金刚砂、二氧化硅、氮化硼、氮化铝、氮化硅等2SiC SiChBN A1N SiN34常见的共价晶体的结构

3.⑴金刚石晶体1金刚石晶体的结构示意图+刚石晶胞

①在晶体中每个碳原子以共价键与相邻的个碳原子相结合,

②4晶体中夹角为C—C—C

109.5形成正四面体结构

③最小环上有个碳原子6

④金刚石晶胞中共有个碳原子，配位数为84二氧化硅晶体2二氧化硅晶体的结构示意图

①在晶体中每个硅原子与个氧原子形成个共价键；每个氧原子与个硅原子相结合，形成正四面体结442构

②硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点

③SiO2晶体中硅原子与氧原子的个数比为12o共价晶体的物理性质

4.共价晶体一般有很高的熔点、沸点和很大的硬度1结构相似的共价晶体，共价键的键长越长，键能越小，晶体的熔、沸点越低，硬度越小2【即学即练】有关共价晶体的叙述，错误的是4共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则A.共价晶体中不存在独立的分子B.共价晶体的熔点和硬度较高C.共价晶体熔化时不破坏化学键D.答案D解析项，由于共价键有方向性，因此原子在形成共价晶体时不遵循紧密堆积原则，正确；项，共价晶体A B由原子通过共价键构成，所以不存在分子，正确；项，共价晶体的熔、沸点都较高，硬度较大，正确;项，C D共价晶体熔化时要克服共价键错误故选D【即学即练】氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，化学性质稳定工业上曾普遍采用高纯硅与5纯氮在反应制得1300C氮化硅属于晶体1已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且原子与原子之间，原子与原子之间不直接相2N NSi Si连，同时每个原子都满足电子结构，请写出氮化硅的化学式8o答案共价SisN4保能力拓展考法键参数与化学反应的反应热01键能及其应用

1.⑴键能的意义键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数键能越大，即形成共价键时放出的热量越多，共价键越稳定

①N2分子的化学性质很稳定，是因为N三N的键能很大946kJ.mol-,o

②H-F、H-Ck H-Br、H-I键的键能依次为567kJ・molL431kJ・mo「、366kJ・moH、298kJ-moF1,键能逐渐减小，、、、分子的稳定性逐渐减弱HF HCIHBr HI

③CH2=CH2中C=C键的键能615kJ・mol」小于C2H6中C-C键的键能348kJ・moH的两倍，CH三CH中C三键的键能「小于键的键能的倍，也小于键、键的键能之和，表明乙烯、乙快分C812kJ.mo C-C3C-C C=C子中的兀键不如键牢固，比较容易断裂键能的应用:2表示共价键的强弱1键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定判断分子的稳定性2结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定判断化学反应的能量变化3在化学反应中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焰变与键能的关系为=反AH应物键能总和一生成物键能总和，时，为放热反应；△”时，为吸热反应A”0键长及其应用

2.键长的意义1键长是衡量共价键稳定性的另一个参数键能越短，往往键能越大，表明共价键越稳定键能和键长共同决定键的稳定性和分子的性质例如、的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱F-F Cl-CL Br-Br.U键长的比较方法2

①根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短

②根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长,双键键长,三键键长如当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变短如、、C-C C=C三的键长分别为、、C C154pm133pm120pm【典例】碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实1化学键C—C C—H C—0Si—Si Si—H Si—0键能kJ.mol1356413336226318452⑴硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是2SiH4的稳定性小于CH〃更易生成氧化物，原因是o根据题目中所给信息，你可以判断硅单质与二氧化硅晶体的熔点和硬度大小吗？3答案键和键较强，所形成的烷烽稳定而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，1C—C C—H Si—Si Si—H导致长链硅烷难以生成键的键能大于键，键比键稳定而键的键能却小于键，所以键不2C—H C—0C—H C—0Si—H Si—0Si—H稳定而倾向于形成稳定性更强的键Si—0硅单质的硬度和熔点小于二氧化硅晶体3解析依据图表中键能数据分析，键、键键能大，难断裂；键、键键能较小，易断1C—C C—H Si—Si Si—H裂，导致长链硅烷难以生成⑵SiH4稳定性小于CH4,更易生成氧化物，是因为C—H键键能大于C—0键的键能，C—H键比C—0键稳定键键能小于键的键能，不稳定，倾向于形成稳定性更强的键Si—H Si—0Si—0⑶硅单质的硬度和熔点小于二氧化硅晶体，因为键键能大于键键能，所以硬度和熔点更大Si—0Si—Si考法共价晶体02共价晶体的结构特点

1.共价晶体中不存在分子，晶体中所有原子全部参与形成共价键，故共价晶体中一定存在共价键但含有1共价键的晶体却不一定是共价晶体，只有原子间的共价键形成空间立体网状结构时才形成共价晶体共价晶体的晶胞中，原子间为空间的立体网状结构，晶体中不存在单个分子，共价晶体的化学式仅表示2物质中的原子个数的比例关系，不是分子式共价键的饱和性和方向性分别决定了每个原子周围配位数的多少和键角的大小，所以共价晶体不遵循紧3密堆积原则，而是较松散排列的结构如金刚石晶体中，每个碳原子周围排列的碳原子只能有四个常见的共价晶体的结构

2.金刚石晶体的结构1

①成键特征每个碳原子与相邻的个碳原子形成个共价键，键长相等，键角为每个碳原子的4410928配位数为4

②结构单元每个碳原子均与相邻的个碳原子构成正四面体，向空间无限延伸得到立体网状结构的晶体，4在个正四面体中含有个碳原子1l+4xl/4=2

③晶胞

①8个顶点，6个面心上各有1个碳原子；

②把晶胞分割分8个小立方体，则每个小立方体的互为对角位置的个顶点各有个碳原子，个互不相邻的小立方体的体心各有个碳原子则每个金刚石晶胞中有4141个碳原子8

④金刚石晶体中每个原子形成个键，而每个键为个原子所共有，故碳原子的个数与C4C—C2CC—C键数比为14xl/2=l2o因此12g Imol金刚石中含有2moi2NA个C—C键晶体硅、碳化硅晶体的结构2碳化硅晶胞

①晶体硅将金刚石晶胞中的碳原子换成硅原子，就是晶体硅的晶胞每个晶体硅晶胞中有个硅原子8

②碳化硅将晶体硅晶胞的顶点、面心上的硅原子换成碳原子，体内个硅原子不变，就是碳化硅的晶胞4每个碳化硅晶胞中有个碳原子、个硅原子44

③Imol晶体硅中含有2moiSi—Si键，ImolSiC中含有4molSi—C键二氧化硅石英晶体的结构3

①二氧化硅晶体可以看作是在晶体硅中个硅原子之间插入了个氧原子每个硅原子与个氧原子结合，214硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点

②每个氧原子为2个正四面体共有，每个正四面体中占有1个完整的硅原子因此硅氧原子的个数比为14x1/2=12o因此二氧化硅晶体中并不存在单个的SiCh分子，它是由硅原子和氧原子按12的比例组成的空间立体网状结构的晶体

③ImolSiCh含有4molSi—0键【典例】科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原2子结合为空间网状的无限伸展结构下列对该晶体叙述错误的是晶体的熔、沸点高，硬度大A.该物质的化学式为B.C02C.晶体中C原子数与C-0化学键数之比为16晶体的空间最小环由个原子构成D.12答案C解析项，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构，所以是A共价晶体，熔沸点高、硬度大，故正确；项，晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧A B原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比为12,则其化学式为C02,故B正确；C项，该晶体中，每个碳原子含有4个C—0共价键，所以C原子与C—0化学键数目之比为14,故C错误；D项，该晶体的空间最小环是由个碳原子和个氧原子构成的元环，故正确6612D题组基础过关练A

1.根据H+H-H2同时放出436kJ・mo「的能量，可以说明（）氢原子比氢分子稳定A.氢分子跟氢原子稳定性一样B.两个氢原子比一个氢分子能量高C.氢气分子离解成氢原子的放出能量D.答案C解析氢原子形成氢分子放出能量，因此氢原子能量高，氢分子能量低，因此氢分子比氢原子稳定，、选项A B错误；由于该过程放出能量，因此两个氢原子的能量比氢分子能量高，正确；氢分子离解成氢原子是上述的C逆过程，因此要吸收能量，错误故选DC

2.下列说法正确的是（）键能越大，表示该分子越容易受热分解A.共价键都具有方向性B.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长C.D.H—C1键的键能为

431.8kJ・moH,H—Br键的键能为366kJ・molL这可以说明HC1比HBr分子稳定答案D解析键能越大，分子越稳定，错误，正确；键没有方向性，错误；形成共价键的两个原子之间的A Ds-s B核间的平均距离叫键长，错误C

3.下列晶体中属于共价晶体且为单质的是（）金属铜金刚砂金刚石水晶A.B.C.D.答案C.下列说法中正确的是（）4金刚石晶体中的最小碳原子环由个碳原子构成A.6共价晶体中除极性键外不存在其它类型的化学键B.晶体中存在分子C.SiCh SiCh金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和反应D.02答案A解析选项，金刚石晶体的最小碳原子环有个碳原子构成，正确；选项，共价晶体中既可能含有极性键，A6B也可能含有非极性键（如金刚石晶体），错误；选项，共价晶体有原子通过共价键构成，不存在分子，错误；C选项，金刚石含有碳元素，能与氧气反应，错误故选DA氮化硼（）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的

5.BN微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（）硝酸钠和金刚石晶体硅和水晶A.B.冰和干冰苯和蔡C.D.答案B解析因为为共价晶体，熔化时克服的微粒间的相互作用为共价键，晶体硅和水晶都属于共价晶体BN根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是（）

6.熔点导电性好，延展性强A.2700℃,无色晶体，熔点不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂B.3550℃,无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为熔化时能导电C.80°C,熔点微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电D.-

56.6°C,答案B解析项中导电性好，不是共价晶体的特征，因为共价晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一A定的方向性，使共价晶体的质硬而脆，项不正确，项符合共价晶体的特征，项应该是离子晶体，项不符A BC D合共价晶体的特征下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

7.元素的电负性较大，但的化学性质很稳定

1.N N2卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱B.稀有气体一般难发生反应C.元素的电负性大于但比活泼性强D.CL Cb2答案C下列说法正确的是（）

8.在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为A.2moi Si-O4NA二氧化硅晶体中含有个二氧化硅分子

8.30g

0.5NAC.金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为12晶体硅、晶体窟均是由相应原子直接构成的共价晶体D.答案C、、、四种元素处于同一周期，在同族元素中，的氢化物最稳定，在所有元素中电负性最大

9.A BC DA B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，的电负性介于、之间，与相邻C AB D B的原子的价电子排布式为1Co、、三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是写元素符号2ABCo的单质分子中存在个兀键3B和形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石4DB填“大”或“小”答案原子大12s22P42FN0324氮是地球上极为丰富的元素

10.⑴Li3N晶体中氮以N3•存在，基态M-的核外电子的轨道表示式为o⑵根据如表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式化学键N—N N=N N三N N—H H—H键能/kJ.moE159418946391436迎［QS WW答案1Is2s2p2N g+3H g-2NH g AH=-92kJ mol1223迎［QU WW解析-的核外电子排布式为其核外电子的轨道表示式为1N3Is22s22P6,Is2s2p氮气与氢气反应生成氨气的反应方程式为则与完全反应生成2N g+3H g-2NH g,1mol N23mol H22mol223NH3时放出热量为6molx391kJ-mof1-!molx946kJ・mo「i-3molx436kJ・mol」二92kJ,所以氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为N g+3H g-2NH gA”=-92kJ-moF1223题组能力提升练B表中列出部分化学键的键能:

1.Si—0Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C Cl—Cl460360436431176347243据此判断下列说法正确的是表中最稳定的共价键是键A.Si—SiB.Cl g一2clg△〃=-243kJ-mol12C.H g+Cl g=2HClg183kJ-mol-122D.根据表中数据能计算出Si04g+2H2g=Si⑸+4HC1⑴的答案C解析键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si—O犍,误；则最稳定的共价键是Si—O键，A错氯气变为氯原子吸收的能量等于氯气中断裂化学键需要的能量,错误；Cl g一20gA”=+243kJ-mol1,B依据键能计算反应焰变=反应物键能总和-生成物键能总和,2△”=+436kJ-mol1+243kJ-mol,-2x431kJ-mol^-183kJ-mol1,H g+Cl g=2HClg AH=-183kJ-mol122正确；⑴的\H未告C HClg=HC1知，故无法计算SiCLg+2H2g===Si⑸+4HC1⑴的AH,D错误。