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第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第课时元素性质的周期性变化规律1培优第一阶——基础过关练•北京西域期末下列元素的原子半径最小的是
1.2022A.Na B.Mg C.Al D.Cl【答案】D【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径最小；选项C1D•北京丰台期中下列物质中，酸性最强的是
2.2022A.H3Po4B.H2SO4C.HCIO4D.H SiO23【答案】C【解析非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性则相应的酸性所以酸性最强的是高氯酸，选项ClSPSi,HC1C4H2s04H3Po4H2SiO3,c•北京西域期末下列关于物质性质的比较，正确的是
3.2022金属性稳定性A,AlNa B.HFHC1酸性碱性C.H SiO3H SOD.AlOH MgOH22243【答案】B【解析】项，同一周期，从左到右元素的金属逐渐减弱，则金属性错误；项，元素的非金A NaAl,B属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性则稳定性正确；项，元素的FCL HFHCLC非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性则酸性错误；项，SSi,H2so4H SiO,D23元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性MgAL则碱性MgOH2AlOH3，错误.北京汇文中学期末下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
4.2022••碱性酸性A.NaOHLiOH B.H2so4H3Po4热稳定性非金属性C.Na CONaHCO3D,C1S23【答案】C【解析】项，同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则碱性A NaOHLiOH,能用元素周期律解释，不符合题意；B项，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物酸o由此可知、、的酸性由强到弱的顺序为H SiOH3Po4H2so4HC10423填化学式，下同；常见氢化物、、中稳定性最强的是NH3H O.HF HS o22【答案】1S2-+Cl=2Cr+S；C1S BrI23减弱减弱增强
④HCICU〉2H2SO4H3PO4H SiO3
⑤HF2【解析】将氯气通入溶液中，氯气将一氧化成单质，离子方程式为单质1Na2s S2S S2—+C12=2Cr+SJ,氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性C1S；
③将浸水滴入Nai溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溪将「氧化成12,非金属性BrI；2实验
②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验
④与冷水剧烈反应，由方案
②和方案
④中反应的剧烈程度可知，与水反应比与水反应更剧烈，则金Na Na Mg属性MgVNa,由此可知，碱性Na0HMg0H2；3由实验分析可知，非金属性Br L由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性MgVNa,逐渐增强；同周期元素原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，非金属性非金属性越强酸性越强，SiVPVSVCL故酸性；非金属性元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性HC104H2SO4H3PO4H SiOF0NS,23最强的是HF性逐渐增强，则酸性能用元素周期律解释，不符合题意；项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，H2sO4H3Po4,C热稳定性不能用元素周期律解释，符合题意；项，同周期从左到右元素的非金属性依次Na CONaHCO,D233增强，非金属性能用元素周期律解释，不符合题意C1S,•安徽宣城期末下列关于物质性质的比较，不正确的是
5.2022元素最高化合价原子半径A.FN B.AlSi•••C.元素金属性强弱KNa D.酸性强弱H2sO4H3P4【答案】A【解析】项，元素没有正价，最高化合价为价，氮元素最高化合价为+价，错误；项，同一周A F5B期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，正确；项，同一主族元素从上向下，金属性逐渐增强，正确;项，C D同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，正确,湖北省期末几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
6.2022元素符号X Y Z RT原子半径nm
0.
1600.
0890.
1020.
1430.074主要化合价、、+2+2—2+4+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是单质与稀硫酸反应的剧烈程度A.RYXB.离子半径X2+R3+T2-最高价氧化物水化物的碱性C.RX相同条件下，简单气态氢化物的稳定性D.TZ【答案】D【解析】短周期元素主要化合价是
一、、则是元素，、主要化合价是+价，说明它们Z2+4+6,Z SX Y2是第HA的元素，由于原子半径XZY,则X是Mg,Y是Be；R主要化合价是+3价，原子半径XR,则R是元素；主要化合价是一价，原子半径小于则是元素；根据上述分析可知是是Al T2Z Y,T OX Mg,Y Be,是是是元素Z S,R ALT O0【解析】项，金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈同一周期中元素的金属性从左到右A逐渐减弱，则金属性MgAl；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大MgBe,在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此与稀硫酸反应最剧烈，错误；项，是是是它们形成的离子、、MgX B X Mg,R ALT O,Mg2+AI3+-核外电子排布都是、电子层结构相同对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越CP28,小，所以离子半径由大到小的顺序是一错误；项，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物T2X2+R3+,C水化物的碱性逐渐减弱，则碱性错误；项，元素的非金属性越强，其形成的简单X[MgOH2]R[AlOH3],D氢化物的稳定性就越强是是它们是同一主族的元素，元素的非金属性所以氢化物的稳定Z S,T0,0S,性:正确H OTHSZ,22贵州贵阳期末已知短周期主族元素、、、在元素周期表中的位置如图所
7.2022・W X YZ示若原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，下列说法中正确的是X3原子半径A.ZYXWW X简单气态氢化物的稳定性
8.WX L_--------------------最高价氧化物对应水化物的酸性C.YZ YZ的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.Z【答案】D【解析】由题干信息可知，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O；由W、X、丫、Z在元素周期表中的位置可知，为为为W N,Y S,Z C1项，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径A YZWX,错误；项，简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，同一周期从左到右非金属依次增强，故简单气B态氢化物的稳定性为错误；项，最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，同一周期从xw,C左到右非金属依次增强，故酸性错误；项，由分析可知，为故的单质即能与水反应，生成ZY,D ZCL ZCb一种具有漂白性的物质即正确HC1O,
8.
2022.江西南昌期末已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示XY Z W下列说法正确的是元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的A.W元素原子的最高价为价B.X+6的原子序数是的倍C.Z X3丫的氢氧化物化学式为丫D.OH2【答案】A【解析】由丫在周期表中的周期数等于其族的序数，可知丫为元素，进一步推知X为O,为A1Z S,为W Cl项，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，A正确；项，氧元素原子的最高价为+价，错误；项，硫的原子序数是氧的原子序数是是的倍，B2C16,8,1682错误；项，铝的氢氧化物的化学式为错误D A1OH3,双选.江西新余期末如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说
9.2022法不正确的是气态氢化物的稳定性A.WR由、、、、五种元素形成的简单离子中半径最小的是B.X YZ WR X2-丫和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.Z氧化物可做消毒剂D.RO2【答案】AB【解析】在短周期元素中，既有+价又有一价，则为元素；的化合价为一价，没有正化合价，71R C1X2则X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，则Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，则Z为Al；W的化合价有价和一价，则应为+62W S项，因非金属性故的热稳定性比强，错误；项，电子层结构相同的离子，核电A WC1RS,HC1H2s B荷数越大其离子半径越小，所以有52一0
一、02-Na+Al3+；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2-C「所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是错误；项，氢氧化钠和氢氧化铝可以O2-Na+A13+,A13+,C发生反应正确；项，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确NaOH+AlOH3=NaAK2+2H2O,D CKh.河南濮阳期末联合国将年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周
10.20222019期表的重要性下表是元素周期表的一部分，
①⑨代表种短周期主族元素〜9
②③①④⑥⑦⑧回答下
⑤列问题:
⑨1这9种元素中原子半径最小的是________填元素符号因在元素
①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获年诺贝尔化学奖，22019
①的单质与氧气共热时的化学方程式为o
⑦的单质与
⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为3_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O设计实验比较
②与
⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论4____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O【答案】1F24Li+O=^=2Li O32Al+2OH-+2H O=2A1O；+3H4向碳酸钠或碳酸氢钠粉末2222上或溶液中滴加稀硫酸，有气体产生，即可证明的非金属性强于S C【解析】根据周期表结构和表格，
①为Li、
②为C、
③为
0、
④为F、
⑤Na、
⑥为Mg、
⑦为Al、
⑧为S、
⑨为C1同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则这种元素中原子19半径最小的是F；2
①的单质Li与氧气共热时得到60,则化学方程式为4Li+O2富260；3
⑦的单质与
⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，即铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH+2H O=2A1O；+3H:4
②与
⑧的非金属性强弱为SC,同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右22元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强要设计实验比较
②与
⑧的非金属性强弱，可比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即酸性其简要的操作、现象与结论向碳酸钠或H SOH2CO3,24碳酸氢钠粉末上或溶液中滴加稀硫酸，有气体产生，即可证明的非金属性强于S C口,培优第二阶——拓展培优练•江苏省南京市期末海水中的、、、四种短周期元素在元素周期表中的位
11.2022X YZW置如下表所示，元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为X OoX YZ W下列有关说法正确的是原子半径A.rXrY元素的非金属性比的强B.X Y元素的简单气态氢化物的热稳定性比的弱C.Y W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强D.Z X【答案】D【解析】元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为则为元素；进一步推知为元素,X0,X CY FZ为元素，为元素S WC1项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则的原子半径大于的原子半径，错误；A CXFY S|J rXrY,项，同一周期从左到右元素的非金属逐渐减弱，则元素的非金属性比的弱，错误；项，同一主族元素BX Y C的氢化物稳定性由上到下有逐渐减弱，则元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强，错误;项，元素Y WD Z最高价氧化物对应的水化物为强酸最高价氧化物对应的水化物为弱酸故酸性比的强，正H2so4,X H2co3,Z X确•天津卷改编元素、、、、的原子序数依次增大且小于其原子半径和
12.2021X YZ Q R20,最外层电子数之间的关系如图所示下列判断正确的是RY■■1234567最外层电子数的非金属性比的大A.X Q的简单离子半径比的大B.Q R的简单气态氢化物的热稳定性比的强C.Z Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强D.Y R【答案】B【解析】、、、、的原子序数依次增大且小于由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X YZ Q R20,为、为、为、为、为X CY NaZ SQ ClR K项，的非金属性比的小，错误；项，核外电子数相同的离子，质子数越大半径越小，故A XCQC1B QCr的简单离子半径比的大，正确；项，同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，RK+C则的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，错误；项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，最ZS QC1D高价氧化物对应水化物的碱性越强，则的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的YNa RK弱，错误•北京丰台期中、、、、、皆为前号元素，其原子半径与主要化
13.2022XYZ MQR20合价的关系如图所示说法错误的是化合价+7+6Z・+5n+4-位于第三周期族A.Q IA、、三种元素组成的化合物可能是盐或碱
8.XYZ简单离子半径C.WFQ+R2+与的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.Z M【答案】C【解析】、、、、、都为前号元素，且原子半径依次增大，结合各元素的主要化合价，可以XYZ MQR20推出为为为为为为X H,Y O,Z N,M CL Q Na,R Ca项，为其位于周期表中第三周期族，正确；项，为为为这三种元素组成的物A QNa,IA BX H,Y O,Z N,质有NH4NO
3、NH3・H2O等，其中NH4NO3属于盐，NH3・H2O属于碱，正确；C项，M为CLQ为Na,R为Ca,则简单离子半径大小为MCDRCa2+QNa+,错误；D项，Z为N,M为C1,它们最高价氧化物对应的水化物分别为、都是强酸，正确HNO3HC1O4,•江西赣州期末几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确
14.2022的是元素代号A B C DE F化合价、、-2+4—4—1+5-3+3+1原子半径/nm
0.
0740.
0770.
0990.
1100.
1430.186和只能形成一种常见化合物A.A B元素的单质不存在同素异形体B.D的氧化物对应水化物的酸性一定比的强C.C B、的简单离子半径由大到小的顺序是D.A EAE【答案】D【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，有一价，有
一、价，处于族,且A2B4+4B WAA的原子半径与B相差不大，则A为O,B为C；C为一1价，根据原子半径可知C是Cl；D有一
3、+5价，原子半径大于CL则D是P；E有+3价，F有+1价，原子半径均大于P,所以E是AL F是Na项，（）和（）能形成两种常见化合物，即一氧化碳和二氧化碳，错误；项，为元素，磷的单A A0BCB DP质有红磷和白磷，存在同素异形体，错误；项，（）的氧化物对应水化物的酸性不一定比（）的强，如C CC1B CHC10的酸性小于H2co3,错误；D项，A、E的简单离子分别是2-、P+,离子核外电子层数相等，核电荷数越A大离子半径越小，则离子半径大小顺序为（）（）正确A02—E AF+,（.湖南衡阳期末）随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高
15.2022正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题
（1）g在元素周期表中的位置是________________________O（）元素的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为2y o（）在上述元素中，原子半径最大的是（填元素名称），该元素的单质在氧气中点燃生成3的淡黄色固体为（填化学式）
（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）常温下的单质和的单质状态不同a.g h的气态氢化物比的气态氢化物稳定b.h g的最高价氧化物的水化物酸性比的最高价氧化物的水化物酸性强c.h g（）、两种元素组成的化合物的电离方程式为5f ho【答案】
（1）第三周期第VIA族
（2）7C
（3）钠Na O
（4）Cl be
（5）MgC12=Mg2++2Cl22【解析】根据原子序数和原子半径及化合价分析得到为、为、为、为、为、为x Hy Cz Nd0e Naf、为、为Mg gS hCl是号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第族；元素的一种核素可测定文物年1G S,16VIA2y代，该核素是质量数为14的碳原子，该核素的符号为7C；3根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此在、、、、、、S、元素中，原子半径最大的是钠，钠在氧气H CN0NaMg中点燃生成的淡黄色固体为NH2O2；4同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g与元素h相比，非金属性较强的是Cl；a项，常温下g的单质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强弱无关，不符合题意；b项，根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由的气态氢化物比的气态氢化物稳定，可得出非金属性比h g h g强，符合题意；项，根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强,由的最高价氧化物的水化物酸c h性比的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出非金属性比强，符合题意；、两种元素组成的化合物ghg5f h为MgCb，其电离方程式为MgCb=Mg2++2，•河南新乡期末某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，
16.2022并记录了有关实验现象实验方案实验现象
①将氯气通入溶液中有淡黄色固体生成Na2s S
②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，现象无明显变化I放入试管中，加入水，观察现象，记录为现2mL现象金属镁逐渐溶解，有气体生成象过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，nI,记录为现象n
③将滨水滴入溶液中，充分反应后加入淀Nai溶液变蓝粉溶液钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消
④将一小块金属钠放入冷水中失回答下列问题实验
①相关反应的离子方程式为由实验
①可知，、1O C1的非金属性由强到弱的顺序为用元素符号表示，下同由实验
③可知，、的非金属性由强S BrI到弱的顺序为由实验
②和实验
④知，碱性填“＞』2NaOH VMgOH2实验结论同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐填“增强”或“减弱下同；3同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐,非金属性逐渐。
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