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第四章物质结构元素周期律练―基础过关A第三节化学键课时离子键1本课学习目标
1.以典型物质为例认识离子键的形成，建立化学键的概念
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程重点电子式的书写|课前预习导学|
一、化学键⑴使离子相结合或原子相结合的作用力⑵分类化学键R极性键共价键非极性键「离子键二.离子和离子化合物
1.离子:原子或原子团失去或得到电子形成的带电微粒；离子分为阳离子和阴离子；带正电荷的原子或原子团叫阳离子，带负电荷的原子或原子团叫阴离子2•由阳离子和阴离子相互作用而构成的化合物,叫离子化合物如NaCl、NaOH、MgO、MgC”等是离子化合物
3.思考离子化合物在组成上有何特点？由阴阳离子构成，一般由活泼金属和活泼非金属组成三.离子键
1.定义阴、阳离子间的静电作用力称为离子键
①成键微粒阳离子、阴离子
②成键本质阴、阳离子的静电作用
③成键条件一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
2.离子化合物阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如A103是共价化合物⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、ZnSONazCh等
43.禺子化合物的特征⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电4,常见离子化合物⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物⑵强碱一般是离子化合物⑶金属氧化物一般是离子化合物⑷盐一般都是离子化合物四.电子式⑴原子的电子式在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（・）或x来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式【注意】一个小黑点（・）或x代表一个电子，小黑点（♦）或x的个数即原子的最外层电子数例如原子电子式⑵离子的电子式
①简单阳离子还用离子符号表示如Na\Al3\Ca2+等；■等
②阴离子和复杂的阳离子（如NH）要加括号，并注明所带电荷数⑶禺子化合物的电子式阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布[F]Mg[+[F]如MgF2的电子式为……五.用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标⑶也要符合质量守恒定律但用“一”连接而不能用“=”H••HN::HIJ♦⑷不写反应条件用电子式表示氯化钠的形成过程NaM^-Cl—^Na+UM1当堂练习达标知识点一离子键的概念及形成
1.下列关于离子键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠离子与氯离子可以形成离子键D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列说法不正确的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用
④在化合物CaCL中，两个氯离子之间也存在离子键D.
①②③④A.
①④B.
②④C.
①②③
3.下列物质含有离子键的是D.H0A.Cl B.C0C.MgCh2224,下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是D.11和17A.6和8B.8和11C.12和9知识点二离子化合物的概念及性质
5.下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是D.熔融状态下能导电A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电
6.下列叙述中正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中只含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
7.下列物质中属于离子化合物是A.HC1O B.NH3C.NH C1D.CO
248.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素
8.强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C.离子化合物一定能电离D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
9.活泼金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点；
②能溶于水；
③水溶液能导电；
④低熔点；
⑤熔融状态不导电A.
①②③B.
③④⑤C.
①④⑤D.
②③⑤
10.X、Y均为短周期元素，且X为第I A族元素，Y为第VIA族元素，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是11知识点三电子式
11.下列化合物的电子式书写正确的是1•A.Ca2+[；Cl]；B.Na；[:・■♦・♦•c.0了-D.K+[F/・・
12.下列叙述不正确的是A.NaCl是离子化合物B.NaCl形成过程可表示为Na*Xj*Na4i、i1••C.Na的电离方程式NaCl—Na++Cl-D.固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电
13.下列粒子的电子式书写正确的是A.钙离子[:Ca肚+B.氯离子C1一•••♦C.氧化镁[Mg2+][XOX]2D.K+[XFX]-
14.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是A.K-^Cl—4C［］-••••.OGB KK—4c［6产1••c C.Mg+2-F―R］-♦•♦♦•・D.NaGKr―Na Br••••
15.NaCl溶于水，溶解过程如图所示下列说法不正确的是••♦A.a离子为C「，b离子为Na+D o水合a离子B.NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl一之间的离子键断裂水合b离C.通电后，NaCl发生电离子D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D水分子O a离子o b离子
16.氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生N%请回答下列问题:lNa3N的电子式是______________,该化合物由键形成2Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式是o⑶比较Na3N中两种微粒的半径rNa+「N》填喊v”
17.用电子式表示下列化合物的形成过程NaF______CaCh NaS______MgO______K O_______2假局能强脸蒯前耳闻课后作业枪测
1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
2.（
2021.广西钦州.高一期末）下图为高子化合物NaCl的形成示意图下列相关描述中，正确的是A.NaCl中含有离子键B.Na与Na+电子层数相等C.C1与C「最外层电子数相等D.得失电子数并不相等
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子间能形成离子键的是（）A.10和19B.6和16C.14和8D.11和
174.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）原子a bc de fgM层电子数1234567A.a和f B.a和g C.d和f D・b和g
5.下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
④离子化合物熔融状态可导电
⑤酸.碱,盐都是离子化合物A.
②B.
②⑤C.
①③⑤D.
①③④
6.（
2021.四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与短原A.NaCl B.H O C.MgO D.CO22子的相同，则此离子化合物是
7.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3c
60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3c60的组成和结构的分析，正确的是A.K3c60中有离子键B.该物质在熔融状态下不能导电C.该物质的化学式为KC20D.Imol K3c60中含有的离子数目为3x
6.02x
10238.
2021.上海市洋泾中学高一期中下列电子式书写正确的是一r—••••・・A.Na ClB.OCO c.O HD.••••■■
9.下列表示物质结构的化学用语正确的是cii]*Mg2+[xci rHD.NH£1的电子式H:N:HHA.H、D、T表示同一种核素
10.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴B.MgCl2的形成过程:离子的电子层结构相同，且1molXYz含有54mol电子C.CT的结构示意图⑴该融雪剂的化学式是该物质中化学键类型是_________________，电子式是_____________o⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_____________________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8一稳定结构，该分子的电子式为，化学键类型为填“离子键”或“共价键”⑶W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物不加热时生成,其化学键类型为;加热时生成,其化学键类型为,电子式为
11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可形成XH
3、H Z和HW三种分子2Y与氧元素可形成Y O和Y2O2两种离子化合物21Y与Z形成的化合物电子式为,含有的化学键是_________________________________________o2用电子式表示丫20的形成过程
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）
（4）XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是_________________（填化学式）
（5）W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是___________________________o。
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