《苏教版化学必修》课件

苏教版化学必修课件本课件是为苏教版化学必修课程设计的，包含了丰富多彩的化学知识、生动形象的实验演示和精彩绝伦的动画效果课程简介教材选择实验教学互动式学习本课程采用苏教版化学必修教材，内课程注重实验教学，通过丰富的实验课堂采用互动式教学方法，鼓励学生容全面，讲解细致，图文并茂，帮助设计，引导学生动手实践，培养科学积极思考，参与讨论，提升学习兴趣学生深入理解化学基础知识探究能力课程目标培养化学学科素养拓展科学视野理解基本化学概念和原理，掌握化学实验了解化学与生活、社会和科技的密切联系技能，培养科学思维和探究能力，树立科学的世界观，增强科学素养提升逻辑思维能力培养合作学习能力通过学习化学知识，训练逻辑思维，提高鼓励学生之间互相讨论、合作探究，培养分析问题和解决问题的能力团队协作精神教学内容概述基础化学化学反应原理涵盖化学物质及其变化、原子结构与元素周期律、化学键探究化学反应速率、化学平衡、热化学和电化学等重要内与分子结构等基础知识容学习化学反应的基本原理和概念，为后续课程打下坚实基帮助学生掌握化学反应的本质，并应用于实际问题分析和础解决知识模块一化学物质及其变化本模块将带您深入了解化学物质的本质和变化规律，为后续学习打下坚实基础我们将从物质的组成、元素、化合物和混合物的分类以及化学变化和物理变化的区分等方面展开探讨，并学习化学反应的表示方法物质的组成原子分子12原子是构成物质的基本单由两个或多个原子通过化元，是化学变化中的最小学键结合形成的，是保持粒子物质化学性质的最小粒子离子3带电的原子或原子团，是构成离子化合物的基本粒子元素、化合物和混合物元素化合物混合物元素是构成物质的基本单位它化合物由两种或多种元素以固定混合物是由两种或多种物质混合们不能通过化学方法分解成更简的比例结合而成它们具有独特而成它们没有固定的比例，可单的物质的性质，不同于组成它们的元素以根据需要进行分离化学变化和物理变化化学变化物理变化物质的组成发生改变物质的组成不变生成新物质，性质改变仅改变物质状态或形状化学反应的表示方法化学方程式反应物和生成物用化学式表示化学反应的式反应物是反应前存在的物质子，生成物是反应后生成的物质化学计量数反应条件化学计量数表示反应物和生反应条件是影响化学反应进成物中各物质的分子数或原行的因素，如温度、压力、子数的比例催化剂等知识模块二原子结构与元素周期律原子结构和元素周期律是化学的基础知识之一，是理解化学反应和物质性质的关键本章将深入探讨原子结构的奥秘，并揭示元素周期律背后的规律原子结构基础原子核电子云12原子核是原子的核心，由电子在原子核外运动，不带正电的质子和不带电的沿着固定轨道运行，而是中子组成形成电子云，表示电子出现的概率能级核外电子排布34电子在原子核外占据不同根据能级和电子排布规律的能级，每个能级对应不，我们可以确定原子核外同的能量，越高能级能量电子的排布，了解原子性越高质原子结构的发展历程量子力学模型1电子云模型，解释了电子在原子核周围运动的概率分布玻尔模型2电子在原子核外特定的轨道上运动，解释了氢原子光谱卢瑟福模型3原子中心有一个带正电的核，电子绕着核旋转汤姆逊模型4原子是一个带正电的球体，带负电的电子镶嵌其中道尔顿模型5原子是不可分割的实心球体，解释了化学反应中的质量守恒定律元素周期律及其应用应用领域元素周期律在科学研究和工业生产中有着广泛的应用例如，化学家可以利用元素周期律来预测新元素的性质，合成新的化合物，并设计新的化学反应元素周期律元素周期律揭示了元素性质随原子序数的递增而周期性变化的规律元素周期律是化学学习的重要基础，它可以帮助我们理解元素性质的规律，预测元素的性质，并指导化学反应的进行原子电子构型与元素性质电子排布规律周期律与电子构型元素性质预测根据能级顺序和洪特规则，原子中电元素周期表中，元素的性质随着原子通过分析元素的电子构型，可以预测子依次填充电子层和亚层，形成原子序数的递增而呈周期性变化，这与电元素的化学性质，例如金属元素的活电子构型子构型的变化密切相关动性、非金属元素的氧化性等知识模块三化学键与分子结构化学键是化学物质中原子之间相互作用力的总称，是决定物质结构和性质的关键因素分子结构是指分子中原子排列方式和空间结构，它决定了物质的物理性质和化学性质化学键的形成原子间的相互作用电子转移电子共享原子之间通过相互作用形成化学键，在离子键中，金属原子失去电子，形在共价键中，两个非金属原子共同拥这种作用源于原子核外电子的相互吸成带正电的阳离子，而非金属原子获有电子，形成共用电子对，从而使两引或排斥得电子，形成带负电的阴离子个原子结合在一起离子键、共价键和金属键离子键共价键金属键非金属原子与金属原子之间，通过电非金属原子之间，通过共用电子对而金属原子之间，通过金属阳离子和自子转移而形成的化学键，形成的化合形成的化学键，形成的化合物叫做共由电子之间的静电作用而形成的化学物叫做离子化合物离子化合物中的价化合物共价化合物中，原子之间键金属键是一种较弱的化学键，但阴阳离子之间通过静电作用而结合在通过共用电子对形成稳定的电子构型它使金属具有良好的导电性、导热性一起和延展性分子的结构和极性分子形状化学键类型分子形状影响分子极性，例共价键的极性影响分子极性如，水分子呈弯曲形，导致，极性共价键形成的分子往氧原子附近带负电，氢原子往为极性分子，非极性共价附近带正电，因此水分子为键形成的分子往往为非极性极性分子分子电负性差异对称性原子电负性差异越大，共价对称的分子通常是非极性分键的极性越强，分子也越极子，例如，二氧化碳分子为性线性结构，对称的电荷分布使其为非极性分子氢键及其作用特殊作用氢键是一种特殊的分子间作用力，发生在极性分子之间，作用力较强，能影响物质的物理性质，如沸点、熔点和溶解度生命重要角色氢键在生物化学中扮演重要角色，如维持蛋白质的结构，稳定的双螺旋结构，并参与酶催化等过程DNA水分子间作用氢键是水分子间的主要作用力，它使水具有较高的沸点、熔点和表面张力，并赋予水独特的溶解特性知识模块四溶液和反应速率溶液和反应速率是化学中重要的基础概念本章将深入探讨溶液的性质，并了解影响化学反应速率的因素溶液的概念和性质溶液溶质12溶液是由两种或多种物质被溶解的物质称为溶质，组成的均匀混合物，其中例如盐或糖一种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中溶剂饱和溶液34溶解溶质的物质称为溶剂在一定温度下，溶质在溶，例如水或酒精剂中达到最大溶解度的溶液称为饱和溶液溶解度和影响因素溶解度定义影响溶解度的因素溶解度是指在一定温度下，某物质在•温度克溶剂中达到饱和状态时所溶解100•压强的该物质的质量溶解度是衡量物质•溶剂性质溶解能力的重要指标•溶质性质反应速率及其影响因素浓度温度12反应物浓度越高，反应速升高温度，反应速率加快率越快，因为碰撞机会增，因为分子动能增加，碰多撞频率和有效碰撞数增多催化剂表面积34催化剂降低反应活化能，固体反应物表面积越大，加速反应，但本身不参与反应速率越快，因为接触反应面积增大，碰撞机会增多化学平衡及其应用平衡状态平衡移动应用化学反应达到平衡状态时，正逆反应改变条件会使平衡发生移动，例如改化学平衡原理在工业生产中具有重要速率相等，反应物和生成物浓度保持变温度、浓度、压强等应用，例如合成氨、硫酸等重要化工不变产品的生产知识模块五化学反应原理化学反应原理是理解化学反应本质的关键，它揭示了化学反应发生和进行的规律本模块将深入探讨化学反应的能量变化、自发过程和非自发过程、化学反应的动力学原理，以及电化学反应和腐蚀现象化学反应的能量变化吸热反应放热反应吸热反应需要吸收能量才能进行放热反应会释放能量到周围环境，反应物能量低于生成物能量，反应物能量高于生成物能量焓变活化能焓变是指化学反应中热量的变化活化能是指反应物分子转化为生，用符号Δ表示成物分子所必须克服的能量障碍H自发过程和非自发过程自发过程非自发过程自发过程是指在一定条件下非自发过程是指在一定条件，无需外界能量输入就能自下，需要外界能量输入才能发进行的过程例如，冰块进行的过程例如，水在室在室温下融化、水从高处流温下不会自发结冰，需要外向低处等界冷源才能结冰吉布斯自由能吉布斯自由能变化可以用来判断反应的自发性自由能减少的反应是自发反应，自由能增加的反应是非自发反应化学反应的动力学原理活化能碰撞理论反应物分子必须克服一定能反应物分子在一定条件下相量才能发生反应活化能是互碰撞并发生反应，碰撞的指反应物分子从基态转变为频率和有效碰撞的概率决定活化态所需的最低能量了反应速率过渡态理论反应过程中，反应物分子先形成一个不稳定的过渡态，然后转变为生成物，过渡态的能量决定了反应速率电化学反应和腐蚀电化学反应电化学反应是涉及电子转移的化学反应这种反应涉及氧化还原过程，其中一种物质失去电子（氧化），而另一种物质获得电子（还原）腐蚀腐蚀是金属与周围环境发生化学反应，导致金属表面发生破坏的过程常见的腐蚀形式包括氧化腐蚀和电化学腐蚀防止腐蚀通过涂层、合金化和电化学保护等方法可以有效地防止金属腐蚀。