人教版2019选择性必修2导学案第2章　第3节　第1课时　共价键的极性　范德华力

第三节分子结构与物质的性质第课时共价键的极性范德华力1发展目标体系构建能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的

1.影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响.通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的2探析，形成“结构决定性质”的认知模型必备知识自主预习课前自主学习必备知识感知匚基础知识填充

二一、共价键的极性键的极性和分子的极性

1.⑴键的极性极性共价键分类非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电一个原子呈正电性一个原子呈负电3+呈电中性性性一3⑵极性分子和非极性分子正电中心和负电中心不重合,极性分子键的极性的向量和不等于零分子正电中心和负电中心重合,非极性分子键的极性的向量和等于零键的极性与分子极性之间的关系3

①只含非极性键的分子一定是非极性分子

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子,否则为板性分子

③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键例如是非极性分子，只CH4含有极性键含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如是含有非极性键的极性分子H2O2微点拨键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关键的极性对化学性质的影响

2.键的极性对物质的化学性质有重要的影响例如，竣酸是一大类含竣基一的有机酸，竣COOH基可电离出而呈酸性竣酸的酸性可用的大小来衡量，越小，酸性越强竣酸的酸性大H+pKa pKa小与其分子的组成和结构有关，如下表所示不同竣酸的pKa竣酸pKa丙酸C2H5coOH

4.88乙酸CH3coOH

4.76甲酸HCOOH

3.75氯乙酸CH2cleOOH

2.86二氯乙酸CHC12coOH

1.29三氯乙酸CC13coOH

0.65三氟乙酸CF3coOH

0.23颔电为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？［提示］煌基是推电子基团，煌基越长推电子效应越大，使竣基中的烧基的极性越小，较酸的酸性越弱所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着建基加长，酸性的差异越来越小

二、范德华力分子间的作用力——范德华力

1.概念物质的分子之间存在着相互作用力,把这类分子间作用力称为范德华力1影响因素一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越太，范德华力也越大2范德华力对物质性质的影响

2.范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液31体物质中范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质42范德华力无方向性和饱和性只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子53砥画液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态［提示］液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体匚预习效果验收二判断正误（对的在括号内打，错的在括号内打）

1.“X⑴极性分子中不可能含有非极性键（义）⑵一般极性分子中含有极性键（）J（）、、都是非极性分子（）3H2O CO2CH4X（）的沸点较高，是因为的键能很大（义）4HF H—F下列各组物质中，都是由极性键形成的极性分子的一组是（）

2.和和A.CH4Br2B.NH3H2O和和C.H2s CC14D.C0HC12［、、都是由极性键形成的非极性分子，、、都是由极性键形成的极B CH4CC14C02NH3H2O H2s性分子，是由非极性键形成的非极性分子］Br2（）分子的空间结构为平面三角形，则分子为（填“极性”或“非极性”，下同）分

3.1BC13BCb子，其分子中的共价键类型为键（）的熔点比（填“高”“低”或“无法确定”）2BF3BCb［解析］（）分子的空间结构为平面三角形，故为含有极性键的非极性分子（）与l BCbBC132BF3的组成和结构相似，但的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低BCh BF3［答案］（）非极性极性（）低12关键能力核心突破重难问题解惑核心要点落实感难中分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系［情境探究］已知的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示:H2O2⑴分析分子中共价键的种类有哪些？H2O2提示分子中为极性共价键，为非极性共价键H2O2H—O0—0（汨分子中正电、负电中心是否重合？属于极性分子还是非极性分子222H2O2提示不重合属于极性分子H2O2［核心突破］分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系

1.分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表分子双原非极性键直线（对称）非极性等A N2子分直线（不对称）极性、等子AB COHFco cs2X2S三原直线（对称）非极性等BeCl2子分AB2也、取、形（不对称）极性0S子V等SO、BF3JBQ3平面三角形四原非极性极性键等（对称）so3子分AB3巩叫、NF三角锥形极性3子等正四面体（对CH.4五原AB非极性4称）明等子分四面体形（不AB C,n4极性等子-n CHC122对称）.分子极性的判断方法2（）只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子如、、、102H2P4C60O（）含有极性键的双原子分子都是极性分子如、、2HQ HF HBro（）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子3（）判断〃型分子极性的经验规律4AB

①若中心原子的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极A性分子

②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子如、、、为非极性分子;、、、为极性分子CS2BF3SO3CH4H2S SO2NH3PCb下列有关分子的叙述中正确的是（）

1.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子A.以极性键结合起来的分子一定是极性分子B.非极性分子只能是双原子单质分子C.非极性分子中一定含有非极性共价键D.［对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误项正确，如、、等；A A02H2N2B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如、、、等；项错误，非极性分子不一定是双原子单CH4C02CC14CS2C质分子，如等；项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如、等］CH4D CH4C02又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它它

2.PH3的结构与分子结构相似以下关于的叙述中正确的是NH3PH3是非极性分子A.PH3分子中有未成键的电子对B.PH3是一种强氧化剂C.PH3分子中的是非极性键D.PH3P—H［与分子的结构相似，因此在原子的最外层有一对孤电子对未成键是由不同种原B PH3NH3P P—H子形成的共价键，属于极性键根据的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不PH3重合，故分子有极性中呈一价，具有很强的还原性］PH3P3［规律方法］分子的极性判断的方法均匀、不对称蕈难点范德华力对物质性质的影响2［情境探究］已知卤素单质的熔点、沸点数据如下表所示熔点/℃沸点/℃单质-

219.6-

188.1F2-

101.0—

34.6C12-

7.2Br

258.

7812113.

5184.4⑴分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？提示卤素单质的熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高怎样解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？2提示由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，随着相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高［核心突破］组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸

1.点CF CC14CBr4CI o

44.组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大（电荷分布越不均匀），其熔、沸点就越高，2如熔、沸点CONO2在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点正戊烷〉异戊烷新戊烷

3.配点刚练.h I下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）

4.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键A.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C.范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量D.［范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，错误；B A化学键是粒子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，正确；若分子间的距离足够远，B则分子间没有范德华力，错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量,错误］C D下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）

5.范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素A.范德华力与物质的性质没有必然的联系B.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质C.范德华力仅影响物质的部分物理性质D.［范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不会影响物质的化学性质，只影响物质的部分物D理性质］基达标随堂检测基础知识考查双关键能力培养人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的

1.蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板A.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上B.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落C.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体D.［蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力］C实验测得为共价化合物，两个的夹角为，由此可判断属于（）

2.BeCb Be—C1180BeCL由极性键形成的极性分子A.由极性键形成的非极性分子

8.由非极性键形成的极性分子C.由非极性键形成的非极性分子D.［中是不同元素形成的共价键，为极性键，两个的夹角为说明分子B BeCbBe—C1Be—C1180°,是对称的，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，故是由极性键形成的非极性分子］BeCb BeCb下列叙述正确的是（）

3.、、、单质的熔点依次升高，与分子间的作用力大小有关A.F22Br2b是非极性分子B.NH3稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大C.干冰汽化时破坏了共价键D.［项，从相对分子质量增大，分子间的作用力增大，熔、沸点升高；项，是极性分A AF2-L,B NH3子；项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为C8电子稳定结构（为个）；项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键］He2D下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）

4.范德华力是化学键A.范德华力与化学键的强弱相同B.范德华力实质是一种静电引力C.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量D.［范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，既包括静电引力，也包括B静电斥力，但比较微弱，化学键是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，、、错误；虽然范A BC德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，错误］D在、、、、、分子中

5.HF H2O NH3CS2CHN2BF34以非极性键结合的非极性分子是;1以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；2以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是—；3以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；4以极性键结合的具有杂化轨道结构的分子是；5sp3以极性键结合的具有杂化轨道结构的分子是6sp2o［解析］是含有极性键的双原子分子，为极性分子；中氧原子采取杂化，与原子形HFH2O sp3H成极性键，为极性分子；中有极性键，原子采取杂化，为三角锥形结构；与相似，NH3N sp3CS2C02为由极性键形成的直线形非极性分子；中原子采取杂化与原子形成极性键，为正四面体CH4C sp3H构型的非极性分子；是由非极性键结合的非极性分子；中原子采取杂化，与形成极性N2BF3B sp2F键，为非极性分子［答案］、1N22CS23CH44NH35H ONH3CH6BF243。