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范德华力、氢键化学键的比较［情境探究］H OH、XOH CXAJ^H有机物X N的结构可以表示为/虚线表示氢键，而有机物只能Bj2kJ,H NH2形成分子间氢键工业上用水蒸气蒸镭法将和进行分离，首先被蒸出的成分是哪一种？为什么？1A B提示首先被蒸出的物质为因为易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，所以的沸点A A B B比的高A在第、、族元素的氢化物中，为什么、、三者的相对分子质量分别小2VA VIAVHA NH3H2O HF于同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢化物高？提示因为、、三者的分子间能形成氢键，同主族其他元素的氨化物不能形成氢键,所NH3H2HF以它们的熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物［核心突破］范德华力、氢键、化学键的比较范德华力氢键共价键已经与电负性很强的原子形成物质分子之间普遍存在的一共价键的氢原子与另一个电负原子间通过共用电子对所形概念种作用力性很强的原子之间的静电作用成的相互作用作用粒子分子与、、原子H N0F特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性强度共价键,氢键〉范德华力
①随分子极性的增大而增大成键原子半径和共用对于
②组成和结构相似的分子构影响强度电子对数目键长越、的电负性越大，X—H…Y,X Y成的物质，相对分子质量越的因素短，键能越大，共价键原子的半径越小，作用越强Y大，范德华力越大越稳定
①影响物质的熔点、沸点、溶
①分子间氢键的存在，使物质的熔、解度等物理性质沸点升高，在水中的溶解度增大共价键键能越大，分对物质性
②组成和结构相似的物质，如熔、沸点:H OHS22子稳定性越强质的影响随相对分子质量的增大，物
②分子内存在氢键时，降低物质的质的熔、沸点升高如熔、沸点CF4CC14CBr4下列现象与氢键有关的是
1.
①的熔、沸点比第族其他元素氢化物的高NH3V A
②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
①②③④⑤⑥①②③④⑤A.B.
①②③④①②③C.D.［氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此
⑥与氢B键无关系，答案选］B水分子间存在一种叫“氢键”的作用介于范德华力与化学键之间彼此结合而形成在冰中
2.H20每个水分子被个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体4冰中有“氢键”11mol mol水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为2________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关请判断溶于水后，形成的的合理结构3NH3NH3H2O是如图的还是a b0a b［解析］每个水分子与相邻的个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为144/2=2o⑶从一水合氮的电离特点确定［答案］双氧水分子之间存在更强烈的氢键122H O+H2O+OH3b2规律总结；对物质熔、沸点的影响分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH PH同分异
1.33构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸〈对羟基苯甲酸对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如、甲醇、甲酸等易
2.NH3溶于水对物质密度的影响氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大
3.氢键对物质电离性质的影响如邻苯二甲酸的电离平衡常数与对苯二甲酸的电离平衡常数
4.Kal Kal相差较大手性分子［情境探究］“手性”指一个物体不能与其镜像相重合如我们的双手，左手与互成镜像的右手不重合一个手性分子与其镜像不重合，分子的手性通常是由不对称碳引起，即一个碳上的四个基团互不相同通常用、对其进行识别例如RS DL互为手性分子的物质是同一种物质吗？二者具有什么关系？1提示不是同一种物质，二者互为同分异构体互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，分析其原因2提示物质结构决定性质互为手性分子的物质组成、结构几乎完全相同，所以其化学性质几乎完全相同［核心突破］手性分子的理解手性同分异构体又称对映异构体、光学异构体的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左1撇子和右撇子”（）构成生命体的有机物绝大多数为手性分子两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含2手性碳原子配点刚练.h I.
①②③CH CHCOOH手性分子往往具有一定光学活性乳酸分子是手性分子，如图［乳酸中的
3.0H手性碳原子是（）
①②③②③A.B.C.D.［
②号碳原子连接、
一、
一、一四种不同的基团］B CH3—H COOHOHH2N1（双选）丙氨酸（）分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示
4.C3H7NO2I II下列关于丙氨酸的两种手性异构体（和）的说法正确的是（）I HCOOH和分子中均存在个手性碳原子A.I II2和呈镜面对称，具有相同的分子极性B.I H.C和分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键I n.D和的化学键相同，但分子的性质不同I nBD［和分子中都只含有个手性碳原子，都是极性分子，分子中都含有极性键和非极性键，二I n1者互为手性异构体，具有不同的性质］［规律方法］手性分子的判断方法观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子如图
1.CH3观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，则该有机物分子就是手性
2.分子，具有手性异构体含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子基达标随堂检测基础知识考查双关键能力培养关于氢键，下列说法正确的是（）
1.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键A.冰中存在氢键，水中不存在氢键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.H2O［氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的C存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，项错误，项正确；在冰和水中都存在氢键，A C而的稳定性主要是由分子内的键能决定，、项错误］H2O0—H BD下列每组物质都能形成分子间氢键的是（）
2.和和A.HC1CU H2so4B.CH3coOH HbSe和和C.C2H50H NaOHD.H2O2HI［和可形成分子间氢键，正确；的非金属性较弱，不能形成分子间氢A HCIO4H2SO4A SeHzSe键，错误；是离子化合物，不能形成分子间氢键，错误；中碘元素非金属性较弱，不能B NaOHC HI形成分子间氢键，项错误］D下列说法中正确的是（）
3.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中，非极性分子构成的溶质一定易溶于A.非极性分子构成的溶剂中漠分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以漠难溶于水而易溶于四氯化碳B.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而C.易溶于二硫化碳水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子D.［很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶C解度却很大，项错误澳分子是非极性分子，项错误二氧化碳（）是非极性分子,项错误AB0=C=0D所以，选］C莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有、、三种原子）其分子中手性碳原子的
4.C H0个数为（）A.1B.2C.3D.4COOH［由图中的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为故连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子］HOOC—CH—CH—CH3已知一氯一一丁氨酸的结构简式为||,请回答:
5.32NH C12一氯一一丁氨酸分子中含有个手性碳原子132COOH COOHCOOH——H N—C—H—o则另一对对映异构体的简单投影式应为―和I—Cl—C H—C—C1—一氯一一丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示为232［解析］根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这一规律可以判断出该物质的中间两个碳原子为手性碳原子；参照例子可以知道对映异构体关系就像我们照镜子一样，某物质的对映异构体就是该物质在镜子中的“形象”COOHH—C—NH2［答案］122Cl—c—HN CCCCH3。
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