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共价键（精讲）
2.1思维导图原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键——1概念㊀-------------------------------------------------------------------------------------------
①用电子式表示用小黑点（或X）表示最外层电子«
②用结构式表示用一根短线来表示一对共用电子对
①同种或不同种非金属元素的原子的结合《
②电负性差值小于1・7的金属元素和非金属元素之间原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用共价按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电键子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，形成几条共价键，这就是共价键饱和性的“饱和性”根据原子轨道最大重叠原理，在形成共价键时，原子总是尽可------------能沿着原子轨道最大重叠的方向成键轨道重叠越多，共价键越稳定€）按共用电子对的数目分为单键、双键、三键方向性按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键按轨道重叠方式不同可分为键和键7T共价键类型键键G7T型S-SH—H的，键的形成S-P googogg〜©7示意图型hpirtt!的杉成HYI的s-pT械的形成Cl ClClCl ChP-PC=QO=C5OQ型Cl—Cl的p-py键的形成原子轨道重叠方沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠式对称方式头碰头肩并肩能否旋转可以旋转不可旋转电子云重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼共价单键为键；共价双键中有一个键、一个键；共价三键由一个键和两个7T成键规律打键组成.概念拆开共价键所吸收的能量（或形成供价键所释放的能量）叫做键能Imol Imo--0------------------------------------------------------------------------------------单位取正值kJ mol-1,键共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就能意义越牢固结构相似的分子，键能越大，分子越稳定-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------两个成键原子的核间距离叫做该化学键的键长（近似等于成键两原子概念半径之和））-----€--------------------------------------------------------------------------键单位pmlpm=10—12m长--^0-键长越短，往往键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定意义…-O-概念多原子分子中的两个共价键之间的夹角----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性键角是描述分子意义立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关）-€-----------------------------------------------------------------------------分子空间构型键角实例109°28r CH』、CChx NH44键正四面体60°白磷二P4角平面型120°苯、乙烯、SO
3、BFj三角锥型107°18F NHjV型（折线型）104°30r H2O常见的分直线型180°CO:、CS
2、CH=CH子空间构型------------€络后的稳定性央当分子的性质键长=络分子的空间结构键参数对物质性质的影响常见考点考点一共价键的形成与特征考点二共价键类型判断6共价键考点三键参数及应用考点四键能与焰变考点一共价键的形成与特征【例1】（2021•全国•高二课时练习）下列有关共价键的形成的说法错误的是原子间形成共价键，体系的能量降低A.原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低B.原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠C.共用电子在形成共价键的原子核之间区城出现的概率较大D.【一隅三反】（.全国.高二课时练习）下列关于共价键的叙述中，不正确的是
1.2021由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键A.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键B.化合物中不可能含有非极性键C.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方D.（.全国.高二课时练习）共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是
2.2021共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的A.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的B.共价键的方向性决定了分子的空间结构C.所有共价键都具有方向性D.（.全国.高二课时练习）在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
3.2021氯原子的轨道和氢原子的轨道A.2P1s氯原子的轨道和氢原子的轨道B.2P2P氯原子的轨道和氢原子的轨道C.3P1s氯原子的轨道和氢原子的轨道D.3P2s（.全国•高一课时练习）下列说法中，错误的是
4.2021同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键A.两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键B.不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键C.凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键D.
5.（2021・全国•高三专题练习）下列关于化学键的叙述中，正确的是共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.构成单质分子的微粒一定含有共价键C.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用D.考点二共价键类型判断【例2・1】（
2021.全国.高二课时练习）（多选）下列有关化学键类型的判断不正确的是键与键的对称性不同A.s-s os-p o分子中含有共价键，则至少含有一个键B.已知乙烘的结构式为三则乙快分子中存在个键（）和个兀键
（三）C.H—C C—H,2C—H3C C乙烷分子中只存在键，即个键和个键都为键，不存在兀键D.6C—H1C—C【例2-2］（
2021.全国.高二课时练习）下列有机化合物中键与兀键个数比为32的是A.CH3cH3B.CH=CH22三C.CH CH D.CH4【例2-3］（2021•吉林・吉化第一高级中学校高二阶段练习）下列化合物中，化学键的类型皆相同的是和和A.CO02B.CH SiO242和和C.BF NaClD.HCI NHI34【一隅三反】
1.（2021・全国•高二课时练习）下列关于键和兀键的说法中，错误的是键的电子云图形是轴对称的，兀键的电子云图形是镜面对称的A.键是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键是原子轨道“肩并肩”式重叠B.两个轨道不能形成键，只能形成兀键C.p只能形成键，可以形成键和兀键D.H
2.（.全国.高二课时练习）下列物质的分子中既有键，又有兀键的是2021
①HC1
②H2O
③H2O2
④C2H4
⑤C2H2仅
①②③仅
③④⑤仅
①③⑤仅
④⑤A.B.C.D.
3.（2021・全国•高二课时练习）下列反应中只涉及兀键断裂的是的燃烧的加成反应A.C B.C2H4与的取代反应被酸性溶液氧化C.CH,CL D.C2H4KMnO,
4.（全国.高二课时练习）现有物质
①、
②、
③飓、、
⑤凡、
⑥、
⑦、2022HC1N2@Na O2NHQ NaOH22
⑧Ar、
⑨CO
2、⑩C2H一按要求填空
（1）只存在非极性键的分子是___________（填序号，下同），既存在非极性键又存在极性键的分子是，只存在极性键的分子是___________O⑵只存在单键的分子是___________,存在三键的分子是_____________,只存在双键的分子是既存在单键又存在双键的分子是___________（）只存在键的分子是__________,既存在键又存在兀键的分子是____________3o（）不存在化学键的是__________4o（）存在配位键的是__________,既存在离子键又存在非极性键的是_____________5o考点三键参数及应用【例3-1]（
2021.全国•高二课时练习）下列说法中，错误的是A.B.键长与共价键的稳定性没有关系键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性【例3-2]（
2021.四川成都.高二期中）键长、键角和键能是描述共价键的三个重D.要参数，下列叙述正确的A.在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B.AB2型分子的键角均为180C.C—C键的键能为
347.7kJ-mof1,但C=C键的键能小于
347.7x2kJ・mo「D.H—C1键的键能为43L8kJ・mo『，故HC1分解成ImolH2和ImolC1时,消耗的能量为
863.6kJ【例3-3]（2021・安徽•高二阶段练习）下列分子中键角大小的比较正确的是A.SO.CO.B.H OH.S C.CC1CH D.SO.SO443【一隅三反】（.全国.高二课时练习）反映共价键强弱的物理量是
1.2021键能键能、键长A.B.键能、键长、键角键长、键角C.D.（.新疆.乌鲁木齐市第四中学高二期中）能够用键能的大小解释的是22021常温常压下，氯气呈气态而漠单质呈液态A.硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸B.稀有气体一般难发生化学反应C.氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼D.（.全国.高二）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
3.2021键角是描述分子立体结构的重要参数A.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关B.键长越长，键能越大，共价键越稳定C.键角的大小与键能的大小无关D.（.吉林.前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期中）关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是
4.2021键等于键键能的倍A.C=C C-C2键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关B.键角是描述分子立体结构的重要参数C.2因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐增强D.O-H H-F F2H
25.（2021・辽宁・辽河油田第二高级中学高二期中）下列有关卤化氢的说法正确的是键长A.H—FH—C1H—BrH—I键能B.H—FH—CKH—BrH—I形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长C.键是键D.H—F p—po【例4】（
2021.全国.高二课时练习）某些化学键的键能如下表:键H-H H-I H-F H-C1H-Br I-I C1-C1Br-Br键能436299568432366153243194根据表中数据回答问题⑴下列物质本身具有的能量最低的是____________（填字母，下同）A.H B.Ch C.Br D.1222⑵下列氢化物中，最稳定的是____________A.HF B.HC1C.HBr D.HI⑶X2+H2=2HX（X代表F、Cl、Br.I,卜同）的反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应
（4）lmolCb在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是____________kJ相同条件下，X2分别与oH2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是____________o【一隅三反】（.甘肃.庆阳第六中学高一期中）根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是
1.2021化学键H-H H-C1H-I C1-C1Br-Br键能kJ/mol436431299247193A.Ch B.HC1C.Br D.H22（.山东,微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
2.2021化学键H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br键能/kJ-mol1436431299247193A.HC1B.HBr C.HD.Br22（•河南新关•高二阶段练习）通常人们把拆开某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以
3.2021B LImol衡量化学键的强弱
（1）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是______________（填标号）化学键H—H H—F H—Cl H—Br键能/kJ-mol-1436565431368A.H B.HF C.HC1D.HBr22能用键能大小解释的是_____________o常温常压下，漠呈液态，碘呈固态氮气的化学性质比氧气稳定A.B.稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发而硫酸难挥发C.D.II.
（3）比与IC1的反应历程曲线如图所示hg+2HClg反应进程该反应的总反应热化学方程式为O已知两个热化学反应的活化能数据如下表:4反应正反应活化能逆反应活化能0N g+2O g=2NO g
367.7kJ/mol300kJ/mol222
②N Hg+O g=N g+2H Og260k J/mol794kJ/mol24222试写出写出朋N2H4和二氧化氮NCh反应生成氮气和气态水的热化学方程式5已知CH COOHaqCH3co0叫+FT叫△H[=+
7.5kJ/mol3H+aq4-OH aq=H Ol△H1=-
57.3kJ/mol2Ba+aq+SO jaq=BaSC4s AH,—28kJ/mol
①写出稀醋酸与溶液反应的热化学反应的离子方程式KOH
②写出溶液与足量溶液反应的热化学反应的离子方程式KHSCU BaOH2。
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