分子结构与物质的性质第1课时-共价键的极性习题精练解析版

第三节分子结构与物质的性质课时1共价键的极性

一、单选题

1.光气（CO02）是一种重要的有机中间体利用反应可用于制备光气下列有关叙述正确的是CHC12+H2O2=COC12T+HC1+H2O为非极性分子A.CHC13■■••2•B.H2O2的电子式为H+o0H+••••9・、分子间均能形成氢键C.H2O2H20中电负性最小的元素是D.C0CL Cl【答案】c【解析】【详解】为非极性分子，个被代替得到的不再是正四面体，为极性分子，A.CH43H C1CHCL A错误；是共价化合物，电子式为错误；B.H2O2H:0:0:H,B、分子间可形成氢键，正确；C.H2O2H2C中电负性最小的元素是错误；D.C0C13C,D故选C

2.尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料反应CC）2（g）+2NH3（g）uCO（NH2）2（s）+H2O（l）可用于尿素的制备下列有关说法正确的是H NH分子为极性分子分子的电子式..A.CO2B.NH3Hc.H分子的空间填充模型q“9D.尿素分子键和兀键的数目之比为6:1【答案】C【解析】【详解】为离子化合物，既含离子键又含碳氮共价键，正确;A.NaCN A过氧化氢的空间构型为半开书页型，正负电荷重心不重合，是极性分子，错误;B.BD.NH3的电子式为D错误;中子数为的氧原子质量数为错误;C.1018,C答案选A下列说法正确的是

17.离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键A.极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键B.分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成C.手性异构体可能具有完全相同的性质D.【答案】B【解析】【详解】只要含有离子键的物质就是离子化合物，故离子化合物可能含有共价键，共价化合物不A.可能含有离子键，错误；A分子的极性除了跟共价键的极性有关，还跟分子的结构有关，极性分子可能含有非极性B.键，非极性分子可能含有极性键，正确；B分子晶体可能由原子构成，比如单原子分子，原子晶体内原子与原子间以共价键连接，C.不可能由小分子构成，错误；c结构决定性质，结构不同具有不同的性质，手性异构体不可能具有完全相同的性质，D.D错误；故选Bo已知分子中各原子都达到电子稳定结构，下列描述的正确的是

18.COS8C.COS沸点高于CO2D.COS完全燃烧后得到的氧化产物是的电子式为是非极性分子A.COS O::C::S B.COS和CC2SO2【答案】c【分析】【详解】的电子式为错误；A.COS O::C::S,A的分子结构与二氧化碳相似，二氧化碳为直线型结构，所以的三个原子处于同一直B.COS COS线，但是中心电荷分布不均匀，是极性分子，错误；B的分子结构与二氧化碳相似，比的分子量大，沸点高于c.COS COS C02COSC02,正确；C中为价、燃烧反应后元素化合价升高到价、则完全燃烧后得到的氧化产物是D.COS S-2S+4S02,错误；D故选Co下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是

19.和和月和和A.CH4Bi^B.NH3H2s C.B CO D.BeCL HC1【答案】B【解析】【分析】【详解】是由极性键构成的非极性分子，单质浪是由非极性键构成的非极性分子，故不符合题意；A.CH4A氨气和硫化氢分子都是由极性键构成的极性分子，故符合题意；B.B和二氧化碳都是由极性键构成的非极性分子，故不符合题意；C.BF3C氯化镀是由极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子，故不符合题意；D.HQ D故选B下列物质中，由极性键形成的非极性分子是

20.A.CO2B.Br C.CaCh D.SO2【答案】A【解析】【分析】【详解】二氧化碳分子中含有二极性键，为线性结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A.C A正确；为单质，含有非极性共价键，故错误；B.Br2B为离子化合物，不含有共价键，故错误；C.CaCb C二氧化硫分子中含有极性键，但空间结构为型，正负电荷的中心不能重合，为极性分子，故D.V错误；D故选Ao第卷（非选择题）H请点击修改第卷的文字说明II

二、填空题常见型分子的极性

21.ABn类型实例键的极性立体异构分子的极性X H N22———XY HCLNO、————82CS2XY2———SO2X2Y、———H2O HS2———BF3XY3———NH

3、———XY CH4CC144【答案】非极性键直线形非极性分子极性键直线形极性分子极性键直线形非极性分子极性键形极性V分子极性键形极性分子极性键平面三角形非极性V分子极性键三角锥形极性分子极性键正四面体非极性分子【解析】略极性分子中可能含有非极性键（）

22.【答案】正确【解析】【详解】极性分子中可能含有非极性键，如是极性分子，其中含有非极性键，故答案为正确H2O20-0下列

①⑤是中学化学常见的微粒

23.〜

①H2s

②C2H2

③BF34H O22

⑤NH用数字序号填空⑴立体构型为形的是_______VO⑵中心原子的杂化轨道类型为的是sp2O所有原子共线的是_______3o存在配位键的是______4o含有非极性键的极性分子是_______5o【答案】⑴

①⑵

③⑶

②4

⑤⑸

④【解析】【分析】

①H2s与H2相似，中心原子为sp3杂化，构型为V型；

②c2H2的结构式为H—C三C—H,中心原子碳原子为SP杂化，为直线型分子；

③BF3的中心原子的价层3-1x3电子对数为—二=中心原子为卯杂化，空间构型为平面三角形；

④山中心原子为3+3,22SP杂化，空间构型为二面角型；

⑤NH与甲烷相似，中心原子为sp3杂化，空间构型为正四面体，其为氨气分子中单原子的孤对电子与氢离子的空轨道配位而成1⑴以上微粒中，与相似，中心原子为杂化，构型为型，故填

①；H2s Hsp3V3-1x3⑵以上微粒中，的中心原子的价层电子对数为中心原子为杂BF33+——=3,s化，空间构型为平面三角形，故填

③；3⑶以上微粒中，的结构式为三中心原子碳原子为杂化，为直线型分子，所C2H2H—C C—H,sp有原子共线，故填

②44以上微粒中，NH；与甲烷相似，中心原子为sp杂化，空间构型为正四面体，其为氨气分子中单原子的孤对电子与氢离子的空轨道配位而成，故填

⑤；5⑸非极性键是指两个相同原子形成的共价键，含有非极性键的极性分子，说明该结构不对称，以上微粒中，的结构为其中心原子为杂化，空间构型为二面角型，非对称结构，为含H-O-O-H,sp有非极性键的极性分子，故填

④0—0将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表

24.葡萄糖磷酸碘苯⑴水————四氯化碳————2其原因是_______O【答案】易溶易溶难溶难溶难溶难溶易溶易溶根据“相似相溶”规律，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂【解析】【详解】分析题给物质和溶剂的分子极性可知，葡萄糖、磷酸、水是极性分子，而碘、苯、四氯化碳是非极性分子根据“相似相溶”规律可得出结论故答案为易溶；易溶；难溶；难溶；难溶；难溶；易溶；易溶；根据“相似相溶”规律,极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂已知、同属于元素周期表的第族元素呈三角锥形，原子位于锥

25.N PVA NH,N顶，个原子位于锥底，间的夹角是3HN-H107（）、分子的空间结构为它是一种（填“极性”成“非极性”）分子1⑵PH分子与NH分子的结构（填“相似”或“不相似）P-H为（填“极33性”或“非极性”）键,为（填“极性”或“非极性”）分子PH o3⑶NCI是一种淡黄色油状液体，下列对NCI的有关描述不正确的是（填标33号）该分子呈平面三角形该分子中的化学键为极性键a.b.该分子为极性分子C.【答案】非极性相似极性极性a【解析】【详解】⑴由图中可知，呈正四面体形，结构对称，是一种含有非极性键的非极性分子，答案为非极N,性；⑵NH3与PH3是同主族元素形成的氢化物，结构相似，P-H为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，的空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子，答P案为相似；极性；极性；

（3）a.NCh中N原子的价层电子对数为3+；x（5-3xl）=4,孤电子对数为1,该分子呈三角锥形，a不正确；由不同元素形成，为极性键，正确；b.N-Cl b该分子呈三角锥形，结构不对称，为极性分子，正确；c.c综合以上分析，符合题意，故选a a

26.下列物质易溶于水的是_________,易溶于CC14的是_________o（均填编号）

①NH3

②CH4

③[J@HC1

⑤C2H4

⑥Bo

⑦HNO3

⑧H2s【答案】

①④⑦⑧②③⑤⑥【解析】【分析】一般来说，无机物中的某些离子化合物，共价化合物中的某些极性分子易溶于水；非极性分子和有机物易溶于有机溶剂【详解】

①NH3能与水分子间形成氢键，所以NH3极易溶于水，难溶于CC14；

②CH4为非极性分子，难溶于水，易溶于CC14；

③0为非极性分子，难溶于水，易溶于CC14；

④HC1为极性分子，易溶于水，难溶于CC14；

⑤C2H4为非极性分子，难溶于水，易溶于CC14；

⑥B12为非极性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CC14；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成强酸溶液，难溶于CC14；

⑧H2s易溶于水，难溶于CC14；综合以上分析，易溶于水的是

①④⑦⑧，易溶于的是

②③⑤⑥答案为CC14

①④⑦⑧；

②③⑤⑥【点睛】易溶于水的物质也可能易溶于有机溶剂，如酒精；难溶于水的物质也可能难溶于有机溶剂，如一氧化碳【详解】B.NH3分子的电子式为故B错误;分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，故错误;A.CO2A水分子的空间构型是型，水分子的比例模型是故正确;C.“V”Q,Co尿素分子的结构式是、人，，D.NI I键和兀键的数目之比为故错误;7:1,DII II故答案选C.反应可用于制备下列说法正确的是

3.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2N2H4,A.N%是非极性分子B.NaCl的电子式为C1♦♦既含离子键又含共价键中原子采取杂化C.NaQO D.N2H4N sp2【答案】C【解析】【详解】中原子的价层电子对数是原子上有对孤对电子，所以是三角A.NH3N4,N1NH3锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，错误；A是离子化合物，与之间以离子键结合，故的电子式为B.NaCl Na+C1-NaCl错误;B盐是离子化合物，与之间以离子键结合，在阴离子中原子与原子C.NaQO Na+CIO C1O之间以共价键结合，故中既含离子键又含共价键，正确；NaQO C中原子形成个共用电子对，原子上还有对孤电子对，价电子对数是D.N2H4N3N1所以原子采取杂化，错误；4,N sp3D故合理选项是C下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是

4.A.CH B.NH3C.H2OD.NaOH4【答案】A【解析】【详解】是正四面体构型，分子对称，是非极性分子，由极性键构成的非极性分子，A.CH4C-H故选；A是三角锥型，分子不对称，是极性分子，故不选；B.NH3B是型，分子不对称，是极性分子，故不选；C.H2O V C由离子构成，是离子化合物，故不选；D.NaOH D故选Ao在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与

5.NF3CHC1FCF3C F8O它们虽是微量的，有些却是强温室气体下列有关推测正确的是3属于非极性分子A.NF3属于手性分子B.CHC1FCF3在中的溶解度比在水中大C.C3F8CC14由价层电子对互斥理论可确定分子中原子是杂化，分子呈平面三角形D.NF3N sp2【答案】B【解析】【详解】分子中原子是杂化，分子呈三角锥形，故的结构类似属于极性A.NF3N sp3NF3NH3,分子，错误；A中存在手性碳原子，其属于手性分子，正确；B.CHC1FCF3B的结构类似于丙烷，为极性分子，为非极性分子，在水中的溶解度大C.C3F8CC14C3F8于在中，错误；CC14C分子中原子是杂化，分子呈三角锥形，错误；D.NF3N sp3D故选Bo型物质在生产、生活中有广泛应用下列有关说法正确的是

6.XY3「、分子的空间结构均为平面三角形A.BB3NCI

3、分子都是极性分子且前者极性较强B.AsCL AsBj均易与、等离子形成配位键C.NH,NF,Ni2+C02+3均为离子晶体且含有的化学键类型相同D.Na N.Na23【答案】B【解析】【详解】3-3x1A.BB J的中心原子孤电子对数=—^=

0、价层电子对数=3+0=3,故为sp2杂化、5-3x1空间构型为平面正三角形；分子中心原子孤电子对数=二*、价层电子对数NCh=1=3+1=4,故为杂化、空间构型为三角锥形，错误；sp3A5-3x

1、分子结构相似，中心原子的孤电子对数

二三六、价层电子对数B.AsCh AsBjAs=1=3+1=4,故均为杂化、空间构型均为三角锥形，则正负电荷中心不重叠、分子都是极性分子，sp3子比极性更强,则？、相比,前者极性较强,正确；-C1As-Br AsAsBj B的电负性大于中共用电子对偏向于因此中氮原子呈正电性、提C.F N,NF,F,NF供孤电子对的能力差、则NF3不易与Ni2+、C（+等离子形成配位键，C错误；中只有离子键、中既有离子键又有共价键，错误；答案选D.Na^N Na\D B下列说法正确的是

7.A.可燃冰《凡・8凡）中甲烷分子与水分子间形成了氢键三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键

8.X-H…Y”非极性分子中可能含有极性键C.卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高D.【答案】C【解析】【详解】可燃冰中水分子间存在氢键，但甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故错误；A.A氢键不一定在同一直线上，只要满足稳定结构就可以，分子内氢键就属于这种情况，通B.常分子内氢键可形成六元环或五元环，故错误；B非极性分子可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故C.正确；C卤素单质只存在分子间作用力，相对分子质量越大的卤素单质，分子间作用力D.也越大，熔点沸点也越高，但是卤素氢化物中，像氟化氢里面除了有分子间作用力外还有氢键，熔沸点反而最高，故错误；故选D Co下列说法正确的是

8.、都是含有极性键的极性分子A.CH4CC14与、的空间结构均为三角锥形B.CH3NH3H3O+、、都是直线形分子C.CS2H2C2H2分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高D.【答案】B【解析】【详解】、的分子都是正四面体结构，分子结构对称，因此二者都是由极性共价键构A.CH4CC14成的非极性分子，错误；A4+1-1x的中性原子价层电子对数为原子上有对孤电子对，B.C%C3+:=4,C1所以其空间结构为三角锥形；的中性原子价层电子对数为二彳二二原子上NH3N3+4,N有对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；的的中性原子价层电子对数为3+6-1；1H3O+3=4,原子上有对孤电子对，所以的空间结构也为三角锥形，正确；X01H3O+B、都是直线形分子，而是形分子，不是直线形分子，错误；C.CS2C2H2H20V C分子中共价键的键能越大，含有该共价键的分子就越稳定物质分子的熔、沸点的高低D.与分子内化学键强弱无关，与分子之间的分子间作用力大小有关物质的分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，该物质的熔沸点就越高，D错误；故合理选项是Bo下列说法不正确的是

9.臭氧是空间结构为形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气A.V在一定条件下将分子晶体的转变为共价晶体的的变化是化学变化B.CO CO2的两种激发态和中，前者第二电离能更大c.Mg[Ne]3s13Pl[Ne]3P2D.向含Imol配合物回（凡0）5]02・凡0的溶液中加入含3moi AgNC3的溶液，将生成3moiAgCl【答案】D【解析】【分析】【详解】臭氧的分子结构与水相似，是空间结构为形的极性分子，氧气是非极性分子，A.V根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧气，故正确；A分子晶体的和共价晶体的结构不同、性质不同，是不同物质在一定条件下B.C02CO2将分子晶体的转变为共价晶体的的变化有新物质生成，是化学变化，故正确；C02C02B的第二电离能是失去上的电子，的第二电离能是失去上的电子，C.[Ne]3s13Pl3s[Ne]3P23P上的电子能量高于上的电子的能量，容易失去，所以前者第二电离能更大，故正3P3s C确；D.配合物中外界的离子容易电离，配合物[TiClH2O5]Cb・H0的外界有2个Ch向含Imol2配合物的溶液中加入含的溶液，将生成沉淀，[TiClH2O5]02-H O3mol AgNO2mol AgCl23故错误；故选D Do下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是

10.C2H2S8SF6C H22分子中含有键A.32gs

80.125molo是由非极性键构成的分子B.SF6分子中有键和兀键C.1mol C2H23mol02mol分子中不含非极性键D.C2H2【答案】C【解析】【详解】分子中含有键，因此分子中所含键为A.1mol S88mol32g S8o--------------x8=1错误;Amol8x32g*moF根据的结构模型可知，是由极性键构成的，错误;B.SF6SF6S—F B单键中有个键，三键中有个键和个兀键，因此乙快中含有C.1121mol3moi键和兀键，正确；2moi C分子中所含的碳碳三键是非极性键，错误；D.C2H2D故选Co下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是

11.选项A B C D化学式PC1CS soCH224分子极性极性非极性极性非极性空间构型平面三角形直线形形正四面体形VA.A B.BC.C D.D【答案】A【解析】【详解】

3.1中心原子价层电子对数由于含有对孤电子对，故空间构型为A.PCI3P=3+-^—=4,1PCh三角锥形，属于极性分子，错误；A4-22中心原子价层电子对数三故空间构型为直线形，正负电荷B.CS2C=2+2=2,CS22中心重合，属于非极性分子，正确；BB-2_中心原子价层电子对数由于含有对孤电子对，故空间C.S02S=2+—-—=3,1S022构型为形，属于极性分子，正确；VC中心原子价层电子对数二二故空间构型为正四面体形，正负D.CH4C=4++4,CH42电荷中心重合，属于非极性分子，正确；D故答案选A下列说法正确的是

12.为极性分子的填充模型为BA.CH4B.H2OH的电子式为…第一电离能C.NH3D.NOC【答案】D【解析】【详解】为正四面体构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故错误；A.CH4A凡的填充模型为故错误；B.0BHC.NH3的电子式为H EH，故C错误；■■、、为同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但因的最外层为半满稳D.N0C N定结构其第一电离能大于氧，因此第一电离能故正确；N0C,D故选Do氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺、二氯胺和三氯胺三者中

13.NH2NHCb NCL,N的化合价均为极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应-3NH2为NH3g+Jg脩诊NH2clg+HClg AH=+12kJ・mo尸下列说法正确的是电负性A.OC1N能形成分子间氢键，也能B.NH3As是极性分子，是非极性分子C.NHC1NCL一氯胺与浓盐酸混合可产生D.C1【答案】D【解析】【详解】根据三氯胺三者中的化合价均为得到电负性故错误；A.NCb,N-3,ONC1,A能形成分子间氢键，电负性小，因此不能形成分子间氢键，故错误；B.NH3As AsHB是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故错误；C.NHC1NCL C极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一D.NH2cl氯胺中价与浓盐酸中T价发生氧化还原反应可产生故正确+1C1C1Cl2,D综上所述，答案为D下列分子属于非极性分子的是

14.A.H2O B.HC1C.NH3D.CH4【答案】D【解析】【详解】空间构型是形，则为极性键构成的极性分子，故错；A.H20V H20A为极性键构成的极性分子，故错；B.HC1B氨气的空间构型为三角锥形结构，为极性分子，故错；C.c甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同、键角相等，正负电荷重心重合，D.所以甲烷为非极性分子，故正确；答案选D D、为同周期主族元素，有种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固

15.X YY8态时以一的形式存在下列说法错误的是[XY2]+[XY3]形成的单质可能是极性分子A.Y一中心原子杂化方式为B.[XY3]sp2空间结构为直线形C.[XY2/、形成的简单氢化物稳定性D.X YX Y【答案】D【解析】【分析】有种不同运动状态的电子，则为二者形成的一种化合物固态时以Y8Y0,一的形式存在，、为同周期主族元素，则为下列说法错误的是【详[XY2WXY3]X YX N解】丫形成的单质是形结构，因此是极性分子，丫形成的单质是非极性分A.003“V”002子，故正确；AB.[XY3]—即NO]中心原子氮原子价层电子对数为3+；5+l-2x3=3,则杂化方式为sp2,故正确；BC.[XY2]+即NO；中心原子氮原子价层电子对数为2+J5-1-2x2=2,则空间结构为直线形，故正确；c根据非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此、形成的简单氢化物稳定性D.X YYHO XNH,故D错误23综上所述，答案为D反应可用于处理含的废水下列说法正确的

16.NaCN+H2O2+H2O=NaHCCh+NH3NaCN是既含离子键又含共价键是非极性分子A.NaCN B.H2O2LJ中子数为的氧原子可表示为;的电子式为口.、一口C.106D.NH3H.N.H【答案】A。