原子结构与元素的性质第1课时-原子结构与元素周期表习题精练解析版

第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表元素周期律课时1

一、单选题（•全国•高二）下列说法中正确的是

1.2021元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到A.ns1ns2np6元素周期表中可以把元素分成、、、四个区

8.s p d f最外层电子数为的都是稀有气体元素的原子C.8元素周期表中到的个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素【答案】D.HIB HB10【详解】D第一周期元素的最外层电子排布由过渡到错误；A.1s1Is,A

9.元素周期表共分成5个区，s区（IA、IIA）、p区（IIIA〜VHA、0族）、d区（HIBl/IIB、VHI族）、ds区（IB、HB）、f区（锢系、钢系）,B错误；最外层电子数为的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如『等，错误；C.8Na;C周期表称过渡元素，又这列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，正确；D.mB〜HB10D故答案选D（天津四十三中）下列说法中正确的是

2.2021•所有非金属元素都分布在区A.p最外层电子数为的元素都分布在区B.2s元素周期表中第族到第族个纵行的元素都是金属元素C.IIIB HB10同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化D.【答案】C【详解】氢元素在区，属于非金属元素，错误；A.s A第族最外层电子数为在区，不在区，错误；B.IIB2,ds sB元素周期表中族到第族个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属元素，C.HIB HB10C正确；是元素，在中燃烧生成，不是，项错误；c.D ONa2Na Nac是元素，、、都是第三周期元素，项正确；d.Y PMg Alpd故答案选do（•全国•高一课前预习）年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核

19.20211913运行，然而到了年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻量子力学指出，一1926定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，即只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少下图为多电子原子在核外空间出现的概率图78-Platinum PtU2h域“2X””6“5d*问题仔细观察图片，你有什么发现？【答案】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的【详解】从图片可看出在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的（•全国•高一课时练习）比较下列元素的性质（用表示）

20.2021（）金属性、1Li Na Mg CaK Ca（）非金属性、、2N FF ClSi P【答案】2【解析】1同周期金属性从左到右依次减弱，同主族金属性从上到下依次增强，故金属性、LiVNaMgCa KCao2同周期非金属性从左到右依次增强，同主族金属性从上到下依次减弱，故非金属性、NV FFCKSiPo•全国•高三专题练习在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发

21.2021现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示d ds pf在区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为1S在区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为2d，其中较稳定的是O在区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3ds在区中，第二周期族元素原子的价电子排布图为4p VAo当今常用于核能开发的元素是铀和杯，它们在区中5【答案】球形12Fe2+Is22s22P63s23P63d6；Fe计Is22s22P63s23P63d Fe3+33d104s2⑷岛5f【解析】在区中，族序数最大、原子序数最小的元素位于第二周期族的其原子的价电S nA Be,子排布式应为所以其原子的价电子的电子云形状为球形；2s2,2在区中，族序数最大、原子序数最小的元素为常见的离子为二价铁离子和三价d Fe,铁离子其离子的电子排布式为Fe2+Is22s22P63s23P63d%Fe3+ls22s22p63s23p63d5,Fe3十的最外层为，为半充满稳定结构，而的最外层为故计较稳定；3d Fe+3d6,Fe3在区中，族序数最大，原子序数最小的元素为第四周期第族的原子的价ds HBZn,Zn电子排布式为3dzs2；4在区第二周期族的元素为原子价电子排布式为其价电子的轨道表示p VAN,2s22P:5常用于核能开发的元素是铀和钵，它们在区中f（•宁夏•青铜峡市高级中学）依据原子结构，元素周期表填空

22.2020⑴某元素的原子序数为该元素原子的价电子排布式为33,该元素原子核外个能级，个原子轨道⑵铜原子核外电子排布式为,属于第周期,族⑶位于第四周期族元素核外电子排布式,价电子的VIB排布图O（）某元素原子的价电子构型为它属于—区元素，最高正化合价为一,元素符号是43d54s2,【答案】4s24P388Is22s22P63s23P63dzs4IB—

11.d+7MnIs22s22P63s23P63d543d4s【详解】⑴原子序数为33的元素为碑，它是主族元素，该元素原子的价电子排布式为4s24P3；该元素原子核外能级数为8；原子轨道数为8答案为4s24P

③；8；8；⑵铜原子核外电子排布式为）周期数为族序数为答案为Is22s22P63s23P63cT°4s4,I BIs22s22P63s23P63dH4；I B；⑶位于第四周期族元素，核外电子排布式价电子的排布图VIB Is22s22P63s23P63d54s为皿皿田答案为…一,皿皿卬；3P63d-3d4s3d4s某元素原子的价电子构型为它属于区元素，最高正化合价为价，元素符号43d54s2,d+7是Mn答案为d；+7；Mno【点睛】在判断元素是主族还是副族元素时，可以通过书写电子进入轨道的顺序式进行判断，若最后排布的电子进入次外层或倒数第三层，则为过渡元素；最后的电子进入哪个轨道,它就属于哪个区的元素同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，错误；D.D故选Co

3.（2021•新疆・乌鲁木齐市第四中学）下列说法中正确的是（）所有金属元素都分布在区和区A.d ds最外层电子数为的元素都分布在区B.2s元素周期表中族到族个纵列的元素都是金属元素C.IHB HB10区均为金属元素D.s【答案】c【详解】、所有金属元素都分布在区、区和区，错误；、第族最外层电子数为在A sd ds A BHB2,区，错误；、元素周期表中族到族个纵行的元素，称为过渡元素全部为ds B C MBHB10金属，正确；、区均的氢为非金属元素，错误；答案选C Ds D C（•内蒙古•包钢一中）在元素周期表中，从左到右共有个纵行第纵行（除氢

4.2020181以外）为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行下列说法正确的是（）铝元素位于第纵行A.3过渡元素在周期表中占个纵行B.10第纵行所有元素的最外层均有个电子C.188第纵行元素都是非金属元素D.16【答案】B【详解】铝元素位于第是第个纵行，错误；A.IHA,13A过渡元素包括个副族和每个副族个纵行，族个纵行，故过渡元素在周期表B.7VIII,1VIII3中占个纵行，正确；10B第纵行是稀有气体，除了氨气最外层个电子，其余元素的最外层均有个电子，C.1828错误；C第纵行是第并不全是非金属元素，错误；D.16VIA,D答案选B（•全国•）下列说法正确的是

5.2020原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数A.元素周期表中从族到族个纵行的元素都是金属元素B.HIB HB10稀有气体元素原子的最外层电子数都是C.8元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数D.【答案】B【详解】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，主族元素的阳离子比其原子少一个电子A.层，故错误；A从族到族个纵行的元素是过渡元素，全部都是金属元素，故正确；B.IIIB UB10B在稀有气体元素原子中，氢原子最外层只有个电子，故错误；C.2C对于主族元素，最外层电子数二主族序数，很多副族元素不满足这个规律，故错误；选D.DB（内蒙古•赤峰市林东第一中学）下列关于元素周期表的说法正确的是

6.2020-第族的所有元素都是金属元素A.IA同周期主族元素中，第族元素原子半径最小B.VDA稀有气体元素原子的最外层电子数均为C.8元素周期表共有个周期，个族D.718【答案】B【详解】氢元素属于第族，但属于非金属元素，错误；A.IA A同一周期主族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第族元素是B.VHA同一周期中原子半径最小的主族元素，正确；B是稀有气体元素，原子核外最外层电子数为错误；C.He2,C.元素周期表共有个周期，共个族，包括个主族、个副族，个族，个第D71677101VDI族，错误；D故合理选项是Bo

7.（2021•甘肃•兰州一中）元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是所有非金属元素都分布在区A.p区元素的最后一个电子进入轨道

8.s p元素周期表中族到族个纵行的元素都是金属元素C.IHB HB10所有金属元素都是过渡元素D.【答案】C【详解】氢元素分布在区，故错误；A.sA区元素的最后一个电子进入轨道，故错误；B.s sB元素周期表中族到族个纵行的元素都是过度元素，都是金属元素，故正确；C.IHB HB10C主族元素也有金属元素，如钠、钾元素，故错误；D.D故选Co（•上海市向明中学高三期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

8.2021元素的相对原子质量的递增元素的原子半径呈现周期性变化A.B.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化C.D.【答案】c【详解】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果；答案选C（•上海•复旦附中）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

9.2016核外电子排布呈周期性变化元素的相对原子质量逐渐增大A.B.核电荷数逐渐增大元素化合价呈周期性变化C.D.【答案】A【详解】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化（•全国•高一课时练习）元素周期律产生的本质原因是

10.2021原子核外电子排布的周期性变化原子半径的周期性变化A.B.元素主要化合价的周期性变化元素金属性、非金属性的周期性变化C.D.【答案】A【详解】原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等的周期性变化均属于元素性质的周期性变化，这些性质的周期性变化是原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果,综上分析分析符合题意，故选A A答案选A

11.（2020•辽宁•喀喇沁左翼蒙古族自治县蒙古族第四高级中学高一月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从到重复出现A.18随着元素原子序数的递增，元素最高正价从到+重复出现B.+17随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从到重复出现C.-7-1金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-到重复出现【答案】D.4D【详解】第一周期原子最外层电子从到则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子A.12,不是从到重复出现，故错误；18A第一周期、第二周期不符合元素最高正价从到重复出现，且、没有正价，故B.+1+70F B错误；元素的最低负价没有价，最低价为价，故错误；C.-7-4C金属元素的最外层电子数小于容易失去最外层的电子，无负化合价，随着元素D.4,原子序数的递增，元素最低负价从到重复出现，故正确；-4-1D答案选D【点睛】元素的性质是由最外层电子数决定的，当最外层电子数小于时，易失去最外层的电子,形4成阳离子，当最外层电子数大于时，容易得到电子形成阴离子，要仔细的分析短周期元4素中的每一周期的元素，氧和氟没有正价（•全国•高二课时练习）下列说法错误的是

12.2021元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律A.元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.元素周期表和元素周期系均有多种形式D.【答案】D【详解】元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递A.增而呈现周期性变化的规律，故正确；A元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶B.段，故正确；B元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现C.形式，故正确；c故选Do（•河北•邢台市第二中学高二课时练习）下列说法中正确的是

13.2018元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化A.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质B.元素周期表中可以把元素分成、、、四个区C.s pd f最外层电子数＜的元素一定是金属元素D.2【答案】C【解析】元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素性质呈现周期性变化，错误；核外电子A排布的周期性变化导致了元素性质周期性变化，错误；元素周期表中，按电子排布，可B把周期表中元素分为、、、、五个区，正确；元素周期表中最外层电子数的spd fds CW2元素不一定是金属元素，如、元素都是非金属元素，错误；正确选项II HeDC（•黑龙江•齐齐哈尔市第八中学校）下列说法正确的是

14.2021元素周期表中到个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素A.HhHBIO所有的非金属元素都分布在区B.p原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子的化学性质相似C.*2Is22s2元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到D.ns1ns2np6【答案】A【详解】A.过渡元素包括副族与第VID族，为元素周期表中的第3列到12歹U，即Hh到的10HR个纵行，都是金属元素，故正确；A元素处于区，故错误；B.II sB原子核外电子排布式为的原子为原子，原子核外电子排布式为的原子为C.Is2He Is22s2原子，原子为稀有元素、原子为金属，二者性质不同，故错误；Be HeBe C第一周期最外层电子排布是从过渡到故错误；D.ns1ns,D故答案选Ao（•福建福州•）下列说法错误的是

15.2016所有的非金属元素都分布在区A.P除氮以外的稀有气体原子的最外层电子数都是B.8原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.【答案】A【详解】试题分析区是最后一个电子填在轨道的是去区，主要是族到族，但是A.p pp HIA0元素是非金属元素，属于区，错误；氨的最外层为第一层，最多可以填个电H sA B.2子，所以氮的最外层的电子数为其余的均为正确；原子核外的电子层数等2,8,B C.于其周期数，正确；元素周期表中从族到族个纵行的元素是过度金属C D.mB HB10元素，都是金属元素，I）正确，答案选A考点考查元素周期表的结构（•四川•东辰国际学校高二月考）元素、、、在周期表中的相对位置如

16.2021X YZ M图所示，已知元素原子的价电子排布式澳，且核外有个原子轨道下列说法M ns2np9错误的是XY Mz元素原子的价电子排布为A.M3s23P4元素在周期表的第四周期第族B.Y VA基态原子核外有两个未成对电子C.X元素原子的核外电子排布式为D.Z Is22s22P63s23P63dzs24P2【答案】B【分析】元素原子的价电子排布式叩向，且核外有个原子轨道，故可知时符合，核外电M”29n=3子排布为Is22s22P63s23PM故M为S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知,为为为X0,Y P,Z Ge【详解】为最外层电子数为价电子排布为故选项正确A.M S,6,3s23Pl A为在周期表第族，故选项错误B.Y P,VA BX为0,核外电子排布式为轨道上有两个未成对电子，故选项正确C.Is22s22P:p C为原子序数为核外电子排布式为故选项D.Z Ge,32,Is22s22P63s23P,BcT4s24P D正确故正确答案B

二、填空题（•海南•僧州二中高一月考）表是元素周期表的一部分E..2021I AIIA IIIAIVA VAVIA VRA0周期族1II He2Li BoBCN0F Ne3NaMg Al SiP SCl Ar请回答⑴世界上第一张元素周期表的作者是（填序号）；阿伏加德罗门捷列夫居里夫人a.b.c.⑵从表中查出第周期第族的元素是；2I A⑶上表列出的元素中，非金属性最强的是;⑷某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入的盐酸中；2ml lmol/L（实验现象）镁比铝与酸反应更剧烈；（实验结论）

①金属性MgAl（选填“〉或）（查阅资料）原子半径（nm）Mg-

0.160A1-

0.143；（思考）

②利用元素周期律对上述实验结论进行解释o【答案】同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半b LiF径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，故金属性减弱【详解】⑴世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫，故选b;⑵从题中周期表中查出第2周期第I A族的元素是Li；⑶常见元素中非金属性最强的是F；⑷

①从实验现象已知镁比铝与酸反应更剧烈，说明镁更活泼，更容易失电子，金属性更强，故金属性MgAl；

②根据元素周期律同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小,原子失去电子能力减弱，故金属性减弱•全国•高一课时练习某小组在研究前号元素时发现依据不同的标准和规律，F..202018元素周期表有不同的排列形式如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中代表氢元素Aix的元素符号为_________,I元素在周期表中的位置为—与两种元素形成的化合物的化学式为2M Zo下列说法正确的是填序号3元素形成的单质通入的溶液中可得元素形成的单质a.I LZZ虚线相连的元素处于同一主族b.元素形成的单质在元素形成的单质中燃烧生成c.L DLD、、元素为同周期元素d.X YM【答案】第二周期族Al VIIAMgCl d2【分析】点代表按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为、为、为、A H,D0I FL Na为、为、为为虚线连接的原子处于同主族，据以上分析解答M MgX AlY P,Z C1,【详解】的原子序数为为元素；的原子序数为为元素，在元素周期表的第二周期1X13,A1I9,F族；VIIA是元素、是元素，二者形成离子化合物2M Mgz C1MgCj是元素，与溶液反应时，直接与乩直接反应，不能得到3a.L NaF NaClF0项错误；a虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和族元素，不全部是主族元素，项b.0b错误；。