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反应热的计算（精讲）
1.2思维导图化学反应不管是一步完成还是分几步完成.其反应热是相同的即反应热的总值一定化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关内容任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相煞,符号相反任何化学反应，当各物质的化学计量数发生同倍数变化时,反应热的数值也发生酒倍数变化［将几个热化学方程式的物防变化部分相加减各个熔变也独相加紧IL热化学方程根四据_反目应标然热与化瓯学方方科程式式中中各的物反研应的物物与质生的成量物成找立出生可用的已知热化学“盖目斯标定方律程式布通化学方程式包括也变值相加减盖根据目标的热化学方程式调整可用的热化学方程式的方向以及均变上她一燃物完全燃烧放出的热■-可用物的物廉的，必可博物的携境热斯斯的符号_____________________________________________________定调整律_化学键键能根据翁热淳反云应程物式总将△调井整-彳生热成泊物方总程键式就进彳化筒或扩大倍数律算反应物生成物的总货量・生成物总货量二反应物的总能量411=加合将调整好的热化学方程式和给变值进行加合应“H步求培培变值隔热化学方程式调整而进忏加诚乘除盖与““有关对于放热反应来说.放热想多.△唬面值小桂杏检查得出的热化学方程式是够正确与“化学计量数“有关化学计量数加倍，△晒绝对他也要加倍口诀“三前一同一反应.反应物或生成物状态不同.反应热不同与“加化，学状态“有关一调根据目标热化学方程式.调整已知热化学方程式中反«a,反应热不同应物和生成物的左右位置.改写已知的热化学方程式斯体类型不同，产物相同.其生变件相同、卷烧越无红放出的热餐做多对律二调,根据改写的热化学方程式调整相应的符号于可逆反应，反应物不可能完全转为生成物.所技与，反应程度”有关以实际放出或吸收的热量小于相应的热化学方三调.调整中间物质的化学计量数3H盖程式中的绝对他（△工区反应完全反应放，将珊的热化学出力或程吸式收及的其热一相）加£△Htt常见考点考点一盖斯定律（反应热的计算考点二反应热的计算考点三反应热比较大小考点一盖斯定律1113【例1・1】反应:H（g）+-O2（g）=H O（g）AH/；-N2（g）4-O（g）=NO（g）A”2；-N（g）+-H（gNH3（g）A/72222225o乙乙乙乙7则反应2NH3（g）+5O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的AH乙为A.2AH/+2AH2-2AH5B.AH/+AH2-AH3C.3A”/+2AH2+2A〃3D.3NHI+2bH2-2NH3【答案】D___.7【解析】将已知反应依次编号为
①、
②、
③，热化学方程式
①X3+
②x2-
③x2可得2NH3（g）+^乙O2g=2NO2g+3HOg,根据盖斯定律，AH=3AH/+2AH2-2AH；故选D25【例】已知下列热化学方程式1-2
①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g AHi=
24.8kJ・moH
②3Fe2Chs+COg=2Fe Os+CO g AH=-
47.19kJ・moH3422
③Fe3O4s+COg=3FeOs+CO gAH3=
640.4kJ・mo「12则气体还原足量固体得到单质和气体时对应的约为14gC0FeO FeCCh AHA.-218kJ・moH B.-109kJ-mol1C.109kJ・mol」D.218kJ・moH【答案】B【解析】根据盖斯定律，由
①-[
②+
③x2]x；,把结果除以2化简后，得FeOs+COg尸Fes+CO2g△H=-218kJ・molL14gCO的物质的量为
0.5moL反应放热为218kJx
0.5=109kJ,BP AH=-109kJ mol1o答案选B【一隅三反】L
2022.内蒙古・阿拉善盟第一中学高二期末已知下列两个热化学方程式
①2cs+O g=2COg AH=-221kJ/mol2
②2H2他+02他=2凡01M=—57L6kJ/mol°下列结论正确的是
①的反应热为A.221kJ/mol碳的燃烧热大于B.
110.5kJ/mol由
②可知氢气的燃烧热为—C.
285.8kJ/mol已知贝应出D.H2XD=H2Og AH=M4OkJ/mol,ij2H2g+C2g=2AH=-
527.6kJ/mol【答案】B【解析】反应热需带符号，
①的反应热为错误；A.-221kJ/moL A燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由反应
①不完全燃烧，可推出碳的燃烧热B.1mol大于正确；
110.5kJ/mol,B由选项的分析可知，燃烧热为正值，错误；C.B CD.设2H2g+O2g=2H2O⑴为式
①，H2Xl=H2Og为式
②，根据盖斯定律，
①+2x
②可得热化学方程式，错误；故选2H2g+O2g=2H2Og AH-
571.6kJ/mol+44kJ/molx2=-
483.6kJ/mol,D B.云南.昆明一中高二期末二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现
2.2022DCO g+H2g=COg+H Og△Hi=+41kJ.mol122
②Cs+2H2g尸CH30Hg△H2=-90kJ-mol1体系能量体系能量若反应
①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是体【答案】B系台匕【解析】由盖斯定律可知，反应
①加上反应
②得到△H=-49kJ.molL整个反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
①是慢反应，说明反应
①的活化能大于反应
②的活化能，因此符合题意，故选B Bo•江西赣州•高二期末已知下列热化学方程式
3.2022反应进程体H Og=H OlAH^-QjkJ.mol122系能:I:♦•C H OHg=C H OH1AH^-QAJ.moF12525C HOHg+3O g=2CO g+3H OgAH=-Q kJemorI2522233则液体酒精的燃烧热为A.3Qj+Q+Q kJ-mol-1B.-3Qj+Q+Q kJmor12323C.3Q|—Q+Q kJ•mol1D.-3Q1-Q2+Q3kJ,mol123【答案】c【解析】燃烧热是指纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由盖斯定律，反应一反应反Imol3x12+应可得液体酒精的燃烧热化学方程式为二3C2H50Hl+3O2g=2CC2g+3H2OlAH3Q-Q+Q kJmor,,故选Co123••ACD
4.2022・四川达州•高二期末已知
①2H2伍+2=2珥01△H=-
571.6kJ/mol12cs+o g=co gAH=-
393.5kJ/mol222
③CH3coOH1+2C2g=2CO g+2H OlAH=-
870.3kJ/mol223则2Cs+2H2g+O g=CHCOOH1的反应热二H为23A.+
244.1kJ/mol B.+
488.3kJ/mol C.-
488.3kJ/mol D.-
996.6kJ/mol【答案】C【解析】由盖斯定律，反应
②+反应
①一反应
③可得反应2x2cs+2H2g+C2g=CH3coOHl,3H故选=2x-
393.5+-
571.6--
870.3=-
488.3kJ/mol,Co考点二反应热的计算【例2】•河北石家庄•高二期末化学反应中均伴随有能量变化2022⑴下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为一填选项字母与水反应甲烷的燃烧反应受热分解锌与盐酸反应A.Na B.C.CaCCh D.⑵已知时，相关物质的相对能量如表所示；25c物质H gO gH OgHO12222相对能量kJ・mo-00-242-286
①表示燃烧热的热化学方程为H2g
②
0.5molH2Og转化为⑴需要填“吸收”或“放出”kJ的热量已知3I.2Cs+O g=2COg AH=-221kJ-mol12II.Cs+O2g=CO g△H=-
393.5kJ-mol12根据盖斯定律计算COg+；O2g=CO2gAH=kJ.mol-1【答案】⑴C2H2g+102gH0g△H=-286kJ・moH放出222⑶-283【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量则是吸热反应，1与反应，生成和化学方程式为是放热反应，故错误;A.Na H2O NaOHH2,2Na+2H2O=2NaOH+H2f,A甲烷的燃烧反应，生成和化学方程式为是放热反应，故错误；B.CO2H2O,CH+2O=CO2+2HO,B422。
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