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反应热精讲
1.1思维导图体系梳研究的物用不统体系以外的山分G热，因温度不同再在体系与之用交投或传M的mft在等■条件下.化学反应体系向环境体系或从开境限收反应热的热量.称为化学反应的然效应芮春反应热是与物质内语有关的物理量符号H基—空拙炮及是变化前后物质的均债差.化学反腐的均受.概格变为生成物的总均值与反应物的总均值之差单S kJ-31r念班J/BOI划只有正价.而均空有正倒.我值之分诙量急低越程定.同一物质却由高到低，，体液体围体；0D s松定性起定性，气体型体»«#1s均即生成的总■反为.〈放热反胶.h«071••W o碑“后内情中岁介和金春由徵瞭其和变A/7V71反.一L_[AH081A/Z生成物◎・・MMiAMo再论喙候反应《必即四・反左，的—机曳成卷的—知》应分析0热更直可病箱的想烧酸疆中幽皂|L放热反时大多数化合反应或水的置按反后整层物质的绿慢氯化」铝热反应IJ----------‘•放大多数分解反应[〃与反应吸热反应Jwz q热・与东疆气与・co^cao.也与等反省•c8co与吸然反应判根榭图像反应开始畲要加而停止加空后.反应亦可续续送行一锻为放热反反应余件若看画怀E皿行则原应W fetTft-M7常温常压下，乙烯C2H4燃烧热△H-MlLOkJ.moH,乙烯燃烧热的热化学方程式C2H g+3O g=2CO2g+2H2OlAH=-141l.OkJ-moV1；428常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△=.
1366.8kJ・molL乙醇燃烧热的热化学方程式C2H50Hl+3O2g=2CO2g+3H2O⑴△H=-
1366.8kJ・mol；写出该反应化学方程式为自燃放出热量，放出的热9SiH4+2O2=SiO2+2H2O,2gSiH
489.2kJ lmolSiH4量为等x
89.2kJ=
1427.2kJ,该反应的热化学方程式为:SiH4g+2C2g尸SiO2s+2H2O12H=
1427.2kJ・moH；【一隅三反】氨气分解成氮气和氢气需要吸收热量，下列热化学方程式中正确的是
1.Imol
46.2kJA.2NH=N+3H-
46.2kJ322B.2NH g=N g+3H g-
46.2kJ322C.2NH=N+3H+
92.4kJ322D.gNH g=N+3H g-
92.4kJ322【答案】D【解析】分解成氮气和氢气要吸收的热量，则热化学方程式为尸；ImolN%
46.2kJ NH.3g yN g+2或综上所述故正确；答案选H2g-
46.2kJ2NH3g=N2g+3H2g-
92.4kJ,D D氨气分解成氮气和氢气要吸收内的热量，下列热化学方程式中正确的是
2.Imol
46.19A.2NH.=N+3H-
46.19kJ•74413D.NH g=-N g+-H g-
23.095kJ322【答案】B【解析】热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，错误；A.A氨气分解成氮气和氢气吸收的热量，氨气分解成氮气和氢气吸收的热量，正确；B.Imol
46.19kJ2moi
92.38kJ B氨气分解成氮气和氢气吸收的热量，说明产物的能量高于反应物的能量，所以前应该为C.Imol
46.19kJ
46.19kJ减号不是加号，错误；CB.2NH g=N g+3H g-
92.38kJ32213c.NH g=-N g+1H g+
46.19kJ322氨气分解成氮气和氢气吸收的热量,为氨气分解成氮气和氢气吸收的热量,D.lmol
46.19kJ
23.095kJ
0.5mol错误；D故答案选B
3.写出下列反应的热化学方程式与反应生成放出热量1N2g H2g17gNH g,
46.1kJ32ImolC2H50H⑴完全燃烧生成CO2g和H2O⑴，放出
1366.8kJ热量完全转化为放出的热量3ImolCO CO2283kJ与足量反应生成和吸收热量424gCs H20g COg H2g,
262.6kJ5lLlmol・L-i稀盐酸跟ILlmolLNaOH溶液发生中和反应放出
57.3kJ热量23456【答案】1N2g+3H2g=2NH3g AH=—
92.2kJ・mol2C2H50H⑴+3O2g=2CO2g+3H2O⑴AH=—
1366.8kJ・mol i32COg+O2g=2CO g AH=—566kJ・moH24Cs+H Og^^COg+H2g AH=+
131.3kJmol-125HClag4-NaOHag=NaClag+H OlAH=-
57.3kJ・moH2【解析】1N2g+3H2g=2NH3g AH=-
92.2kJmol1o答案为N g+3H2g^2NH g AH=-
2392.2kJmol1；3C2H50H⑴+3O2g=2CO2g+3H2⑴AH=-
1366.8kJ-mol1答案为oC2H OHI+3O2g=2CO2g+3H OlCH=-
1366.8kJ・moH；5242COg4-O g=2CO2g AH=-566kJmol,o答案为2COg+O2g=2CO g AH=-566kJmol,；22热量答案为5Cs+H2Og=COg+H2g AH=+
131.3kJ Cs+H Og^COg+H2g AH=2+
131.3kJ・moH；6HClag+NaOHag=NaClag4-H OlAH=—
57.3kJ・moH答案为2HClag+NaOHag=NaClag+H OlAH=-
57.3kJ・moH2装置如图所示回答下列问题:一温度计⑴若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量固体400mL NaOH NaOH⑵图中装置缺少的仪器是____________o⑶硫酸稍过量的原因是______________o⑷请填写表中的平均温度差:实验序号起始温度ti/℃终止温度t/℃平均温度差t2-tl/℃2平均值H2SO4NaOH
126.
226.
026.
130.
1227.
027.
427.
231.
2325.
925.
925.
929.
8426.
426.
226.
330.4近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是中和后生成溶液的比热容
50.50mobL^NaOH
0.50mol.L1g-cmHc=
4.18J・g-—CL则上述实验测得的中和热AH=结果保留至小数点后一位6上述实验测得中和热的数值小于
57.3kJ・molL产生偏差的原因可能是_______________填字母A.量取溶液时仰视读数NaOH为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液B.实验装置保温隔热效果差C.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌D.【答案】
110.0⑵环形玻璃搅拌棒考点三中和热【例3-1］某实验小组用100mL
0.50mobL NaOH溶液与60mL
0.50mobL-1硫酸溶液进行中和热的测定，使氢氧化钠充分反应，减小实验误差
344.05-
53.5kJ-mol-16BCD【解析】⑴因为没有容量瓶，实际配制的的是溶液，即400mL500mL
0.5L mNaOH=
0.50mobL^O.SLx故答案为40g/mol=
10.0g,lO.Oo⑵为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为环形玻璃搅拌棒⑶为确保完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为使氢氧化钠充分反应，减小实验误差NaOH四组数据计算的温差分别为、、、所以平均温度差为故答案为
44.0℃
4.0℃
3.9℃
4.1℃,
4.0℃,
4.0℃5在该中和实验中，生成水的物质的量为
0.05mol,放出的热量二c・m.t=
4.18J・gJ・℃”i0+60gx
4.0℃=
2675.2J=
2.6752kJ,则生成Imol水放出的热量为4-------------=
53.5kJ-mol1,则-止-
53.5kJ.molL故答
0.05mol案为-
53.5kJ-mol-1o量取溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，6NaOH故不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，均会造A成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故、、符合题意；故选B CD BCD【一隅三反】中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是
1.50mL
0.50moi/L50mL
0.55moi/LNaOH酸碱混合时，量筒中溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌A.NaOH装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失B.用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的中和热偏大C.NaOH AH改用盐酸和溶液进行反应，求出的中和热比原来的偏小D.25mL
0.50mol/L25mL
0.55moi/LNaOH AH【答案】D【解析】中和热测定实验中，为防止热量散失，酸碱混合时，量筒中溶液应一次性倒入小饶杯中，不A.NaOH断用玻璃搅拌器搅拌，故正确；A中和热测定实验中，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失，故正确；B.B C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，测得的中和热△H偏大，故正确；C改用盐酸和溶液进行反应，生成水的物质的量减少，放出热量减少，中D.25mL
0.50mol/L25mL
0.55moi/LNaOH和热是生成水放出的热量，所以求出的中和热不变，故错误；选Imol AHD D250mL
0.50mobL1盐酸与50mL
0.55mol-L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题:⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________O⑵大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”⑶该实验常用
0.50mobL1HC1和
0.55mol.L」NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是___________,当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是4实验中改用60mL
0.50mobL-1盐酸与50mL
0.50mol.L」NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热填“相等”或“不相等”用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热将填“偏大，“偏小”或“无影5NaOH AH响【答案】玻璃搅拌器1⑵偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失3相等4偏大5【解析】为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；1⑵大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；⑶加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，保证盐酸完全被中和，使中和热更准确；当室温低于℃时进行实验，10内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；4实验中改用60mL
0.50mobL-1盐酸与50mL
0.50mobL-1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成水时释放的热量，与酸碱用量无关，两者数值相等；Imol⑸用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减NaOH少，计算中和热的数值减少，焰变偏大某化学兴趣小组利用如图所示装置进行中和热的测定，回答下列问题
3.・温度It7蝶杯碎泡泳整H【步骤一】配制J
0.50mol・L」NaOH溶液和
0.55mol・L」CH3co0H溶液⑴此实验装置中尚缺少的一种玻璃仪器是_若实验中大约要使用溶液，需要托盘天平称量固体_2240mLNaOH NaOH g3配制
0.50mol・L/NaOH溶液时需要用到的玻璃仪器是_从表中选择相应的仪器，填字母名称托盘天平带祛码小烧杯容量瓶玻璃棒药匙胶头滴管t1/msi二*仪器□/A序号a bc de f【步骤二】中和热测定取溶液和溶液进行实验，实验数据如表:
50.00mLNaOH
50.00mLCH3co0H起始温度ti/℃温度终止温度温度差平均值t/℃t2-tl/℃2实验次数平均值CH3COOH NaOH
126.
226.
826.
529.
5226.
426.
226.
332.
4325.
925.
925.
928.
8427.
027.
427.
230.34若中和后溶液的比热容为
4.18J・g--CL醋酸和NaOH溶液的密度都近似认为是Ig-cmH则此反应中和热△!!=—取小数点后一位5甲同学通过查找资料得知HC1与NaOH反应的中和热为
57.3kJ・moH,上述所测值有偏差，产生偏差的原因可能是__填字母反应时搅拌不充分；酸、碱混合时，动作迟缓；称量时、祛码生锈了；用温度计测定溶液a.b.c.NaOH d.NaOH起始温度后直接测定溶液的温度；已量取溶液的滴定管只水洗未用所盛溶液润洗CHaCOOH NaOH NaOH乙同学认为所测值与
57.3kJ・mo1数值偏差太大，还可能与反应物醋酸有关，理由是_【答案】玻璃搅拌器
125.03bcdf4-
50.2kJ・moH醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热5abde【解析】中和热的测定实验中，为使反应物充分混合，需要充分搅拌，所以实验装置中缺少的一种玻璃仪器1是玻璃搅拌器，故答案为玻璃搅拌器；2若实验中大约要使用
0.50mol-L-
1、240mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶配制，需要NaOH固体的质量为
0.50mol・L7x
0.25Lx40g/mol=
5.0g,故答案为
5.0；⑶配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引250mL流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量1〜2cm250mL瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选bcdf,故答案为bcdf；中和热测定实验数据的处理中，首先应排除误差较大的一组，即第二组应弃去，余下三组温度差的平均
429.5-
26.5+
28.8-
25.9+
30.3-
27.2]则值:-r50mLxlg.mL-14-50mLxlg.mL-,x
4.18J-g-I-℃-,x3℃xl0-3kJ/J-|小公生、jAH=」-----------------------------------------------
50.2kJemol-1；反应时搅拌不充分，未充分反应，放出的热量偏少，结果偏低；5a.酸、碱混合时，动作迟缓，热量散失多，结果偏低；b.称量时，祛码生锈了，所配溶液浓度偏高，中和时放热多，结果偏高;c.NaOH NaOH用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，两者部分发生了反应，导致混合d.NaOH CH3coOH时放热偏少，结果偏低；量取溶液的滴定管只水洗未用所盛溶液润洗，量取的溶液浓度偏低，氢氧化钠的物e.NaOHNaOHNaOH质的量偏少，放热偏少，结果偏低；因此导致中和热为
57.3kJ mor1〉所测值「的有abde；醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热，也会导致所测值
50.2kJ.m°L偏低，故答案为abde；醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热考点四燃烧热【例4】已知下列热化学方程式1H2g+102g=H2OlA=285kJ・mo「i2H2g+102g=H2Og AH=-241kJ-mok13Cs+；02g=COg AH-llOkJmor14Cs+O2g=CO2g AH=-393kJmol1,回答下列问题1H2的燃烧热为kJ.mol1；C的燃烧热为kJ.mol-1⑵燃烧生成液态水，放出的热量为10gH2kJo⑶写出表示燃烧热的热化学方程式COo【答案】1285393214253COg+102g=CO2gAH=-283kJ・moH【解析】1燃烧热是指lOlkP时，Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常见元素的稳定氧化物⑴，由定义可知
①④分别为、的燃烧热的热化学方程式，则、H-H2O C-CO g,S—S02g,H2g QsH2g Cs2的燃烧热分别为:285；393；由反应
①可知氢气即氢气燃烧生成液态水时放出的热量为则生成液态水，放出的2Imol2g Imol285kJ,10gH2热量为285kJx5=1425kJ,故答案为1425；燃烧热是指燃烧生成二氧化碳时放出的热量，根据盖斯定律可知
④-
③可得的燃烧热的热3C ImolCOCO化学方程式，则CO的燃烧热M=,
④-AH
③=—393kJ・mo「-—110kJ・mo『=—283kJ-mo『,CO的燃烧热的热化学方程式为COg+1O2g=COgAH=-283kJ.mol1,故答案为COg+12O g=CO2gAH=-283kJmol-1；2【一隅三反】.下列热化学方程式中，△“能表示对应物质的燃烧热的是1A.2C H1+25O g=16CO g+18H O1AH=-
11828.0kJ.mol-181S222B.CO g+-O g=CO g AH=-
283.0kJ-mol-122C.cs+-o g=cog\H=-
110.5kJ.mor12D.H g+-O g=H O g AH=-
241.8kJ.mol-1222【答案】B【解析】燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项热化学方程式中可燃物化学计量A.Imol数不是1,该数值不是燃烧热，故不选A；燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项热化学方程式中可燃物化学计量数为B.Imol1,生成物为稳定氧化物，表示CO的燃烧热，故选B；；C.碳完全燃烧的产物是CCh,CO是碳不完全燃烧的产物，不表示碳的燃烧热，故不选CD.生成物H2不是液态，不表示氢气的燃烧热，故不选D；选B.下列关于燃烧热的说法正确的是2A.某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B.Imol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热c.1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D.在101kPa时，Imol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热【答案】D【解析】在、时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，25℃101kPa Imol据此解题A.未注明101kPa,可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；B.未注明101kPa以及产物的状态，B错误；C.未注明101kPa,C错误；D.完全符合燃烧热的定义，D正确；故答案为Do现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是、和少量外、和的燃烧热数据如下表
3.H2CO CH4CO CH4物质H CO CH24燃烧热kJ・mol“
285.
8283.
0890.3⑴请写出、和燃烧的热化学方程式H2COCH41;2；3c【答案】1H2g+-O g=H OlAH=-
285.8KJ/mol222COg+-O g CO g AH=-
283.0KJ/mol223CH4g+2O2g=CO2g+2H OlAH=-
890.3KJ/mol2【解析】燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此，根据表中燃烧热的数据可Imol知,H
2、CO和CH4燃烧的热化学方程式可分别表示为H2g+1o g=H2Ol-
285.8KJ/mol；COg+2-O g=CO gAH=-
283.0KJ/mol；CH g+2O g=CO2g+2H OlAH=-
890.3KJ/mol22422o考点五反应热的综合运用【例5】I.已知下列热化学方程式
①H2g+；Chg尸出0⑴AH=-285kJ・mol-i,
②H2g+；O2g=H2Og AH=-
241.8kJ mol1，
③Cs+J O g=COg AH=-
110.5kJ・moH,2@Cs+O2g=COgAH=-
393.5kJmol1,回答下列问题2燃烧热的热化学方程式为；填序号1C燃烧生成气态水，放出的热量为2lgH2o中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热II.化学方程式为H+aq+OH aq=H OlAHi=-
57.3kJmol102⑶下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是____________填序号盐酸与氢氧化钠溶液A.稀硫酸与氢氧化钢溶液B.醋酸与氢氧化钠固体C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液D.氢氧化镁溶于稀盐酸E.表述参加反应的物质的物质的量和反飒的关系的化学方程式定义］标注反应的没有特殊说明是指、该条件可以不标注，25C101kPa.温度和压强但其他条件必家标注j在物质后面用括号标注各物质的聚集状态；气体用气”.势电鱼太液体用国体用广,溶液用M1,c-------书标注化学方程式后面空一格标注若为放热反应,△昉“一”，的正负HSXjKAuHS AH,写若为吸热反应,△肪十规则热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，热化学计可以是整数或分数化量数化学计量数必须点端计应若化学计量数加倍:则的数俏也7AH学要弱方J逆反应逆反应的数值与正反应的相等、符号相反程一写化学方程式写出配平的化学方程式或离子方程式二标状态用、或表明物质的聚集状态书5g.写三标条件标明反应的洱度和压强（25C、101kPa可以不标注）步四标在方程式后写出弁根据信息注明的+、-和单位AH一审的、-ZkH♦放热反应一定为“・，吸热反应一定为“广二审单位单位为kJ・Mir或kj/mol,易借写出kJ或漏写三审状态物质的聚集状态化学计量效与△1!成正比，当反应逆向进行时其反应热与正1审数据反应的反应热数值相等，符号相反:——五审是否符合概念如燃烧热.中和热的热化学方程式«⑷若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成ImoltbO⑴，则反应放出的热量______________填“大于”等于”或“小于”
57.3kL原因是____________o如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、III.a bo5据图可判断出反应物的总键能_____________填或=，下同生成物的总键能，则该反应的反应热AH Oo【答案】1
④
2142.5kJ3AD大于氢氧化钠固体溶解放热45【解析】燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，的稳定氧化物为所以的燃I.1Imol CCO2,C烧热的热化学方程式为
④；⑵根据热化学方程式
①可知氢气，即氢气燃烧生成液态水放出的热量为则燃烧氢气液态水放Imol2g285kL1g出的热量为285kJ-2=
142.5kJ；和均为强电解质，反应生成强电解质和水，可以用比表示，符合题意；II.A.HC1NaOH NaClH++OH=0A稀硫酸和氢氧化钢反应时除了生成水还生成硫酸钢沉淀，不能用表示，不符合题意；B.H++OH-=H2B醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用表示，不符合题意；C.H++OH=H2O CD.硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+,与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用表示，符合题意；H++OHMH2O D氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用表示，不符合题意；E.H++OH=H2E综上所述答案为AD；⑵氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成⑴，反应放出的热量大于ImolHzO
57.3kJ；，据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能〈生成物的总键能反III.应热二生成物的总能量-反应物的总能量AH V0【一隅三反】.甘肃.民勤县第四中学高二期末已知下列热化学方程式
1.2021
①2H2g+O g=2H O1△”=-
571.6kJ/mol22
②Cs+O g=CO g=-
393.5kJ/mol22
③Cs+H Og=COg+H g△=+
131.5kJ/mol22请回答1上述反应中属于放热反应的是_______填序号，固体碳的燃烧热为O完全燃烧生成液态水，放出的热量为2lmolH2o⑶依据事实，写出下列反应的热化学方程式
①lmolN2g与适量02g反应生成NOg,需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为
②已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出热量，用离子方程式表示该反应的HC1NaOH ImolHzO
57.3kJ热化学方程为O【答案】1
①②
393.5kJ/mol
2285.8kJ3
①N2g+O g=2NOg A”=+68kJ/mol
②H+aq+OH aq=H O1△〃=-
57.3kJ・moL22【解析】口△〃的反应为放热反应，△的反应为吸热反应，则反应
①②为放热反应；固体碳的燃烧热0是指ImolC单质完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，有定义可知
②对应的反应热△H=-
393.5kJ/mol,即固体碳的燃烧热为
393.5kJ/moI；⑵由反应
①可知，氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，则比完全燃烧生成液态水，2moi2moi
571.6kJ Imol放出的热量为
285.8kJ；⑶
①lmolN2g与适量02g反应生成NOg,需吸收68kJ的热量，反应热化学方程式为:Nzg+O g=2NOg2△H=+68kJ/mol；
②已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出热量，用离子方程式表示该反应的热化学HC1NaOH ImolHzO
57.3kJ方程为H+aq+OH aq=H O1△”=-
57.3kJ・moL
2.江西.铅山县第一中学高二阶段练习化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这
2.2021种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等1下列AH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是________填“AHL、AHi、“AH3”o等A.2H2g+O2g=2H OlAH i2B.Cs+-O g=COgAH2=-QikJmol-12尸C.CH g+2Chg C02g+2H20gAH43D.Cs+O g=CO2gAH=-Q2kJmol124E.BaOH2aq+H SOaq=BaSO4aq+2H OlAH2425F.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H O1AH26气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式:21gC2H2C0250kJ根据题中、判断完全燃烧的31B D1molCOg AH=从实验装置上看，图中有两种错误，分别是；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的可以用如图所示的装置进行测量4F AH6反应的反应热的数值_______填“偏大”“偏小”或“无影响”【答案】—温1度A计HAH462C H g+-O泡沫g塑=料2C板O2g+H Ol△H=-1300KJ/mol222223Qi-Q2KJ/mol碎塑料缺少环形玻璃搅拌棒大小烧杯未齐平偏小4泡沫【解析】燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1Imol Imol水放出的能量；气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，则乙快气体完全燃烧生成液态水和21gC2H2CO250kJ Imol气体,放出热量;CO21300KJ3根据题1中B、D,利用盖斯定律计算1molCOg完全燃烧的AH；⑷根据量热计的构造分析装置错误；燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，表示物质标准燃烧热的是1Imol AHCs+O2g=CO2gAH4=-Q2kJrnor1；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成Imol水放出的能量，表示中和反应反应热的是NaOHaq+HClaq=NaClaq+H O1AH；26在稀溶液中.酸与麻发生中和反应生成（）®01lbO lBf气体完全燃烧生成液态水和气体，21gC2H2CO2存放的热量称为中和热一定义乂H*aq-OH-aq==!bOa△启-
57.3kJ・«01二放出的热量，则乙燃气50kJ Imol体完全燃烧生成液态水和CO2浓的雌和强减在发生中和反应的时还要发生溶*,溶解要放出热H气体，放出热量，该反应的热化1300KJ量.被放出热量大于
57.3KJ学方程式C2H2g+]易；O g=2CO2g+H OlAH=-1300KJ/mol22惜点中⑶B.Cs+-O g=COg AH=-QikJ mol122和D.Cs+O2g=CO gAH=-Q2kJ-mol1热24根据盖斯定律D-B得COg+1o g=CO gAH=Qi-Q2KJ/mol；22根据量热计的构造，实验装置图中的错误是缺少环形玻璃搅拌棒、大小烧杯未齐平；大烧杯上如不塞碎塑料4泡沫，热量损失较多，求得的中和反应的反应热的数值偏小以下几个热化学方程式中
3.
①2H2g+O2g=2H OlA”=-
571.6kJ・moH2
②COg+-Og=CO gA〃=-283kJ・moH22
③Cs+O2g=CO2gAH=-
393.5kJmol14CaCO3
⑤Cs+H Og=COg+Hg\H=+
131.3kJ・moH22@HNO aq+NaOHaq=NaNO aq+H O1A”=-
57.3kJ・mol-1332
⑦-H2s4⑴+NaOHl=-Na SOl+H O1A”=-
57.3kJ・moH242不正确的有一；表示燃烧热的热化学方程式有―，表示中和热的热化学方程式有一填序号【答案】
④⑦②③⑥【解析】热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量由上述热化学方程式可知，
④未注明状态，
⑦中、、状态不是溶液，则
④⑦不正确；可燃物完全燃烧H2so4NaOHNa2so4Imol生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，则
②③表示燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成液态Imol水时所释放的热量叫做中和热，因此只有
⑥表示中和热的热化学方程式，故答案为
④⑦；
②③；
⑥弱酸和羽麻在发生中和反应的同时还要发生电离.电离要吸收热故放出热量小于t.
57.3kJ中和反应的实质是化合反应生酮（）若反应过程中有其它物HMOIT•质生成也成不溶物质或充电离的物质等）.这部分热量不包含在中和热内实於目的滑定硒与强反应的反应热（中和热）,体脍化学反应的热效应H・过一定量的At■溶液在反应首后温度的文化.计算反应放出的热■,由牝求华中和热实/热量计算公式为A〃-上空缶为比热春，■为溶液质量，M为首后「史空）照理“四）人烧杯（）、小烧杯（）、混度计、量筒（）两个、泡沫5004100mL50a实爱料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、坏影玻璃险搅洌实蕤仪署拌棒、盐旗、蹴液
0.50F/L
0.55mul/LNaO定—■iff100mt小径杯M»ml.大饯黑实监装百I
①怎样用环影玻璃应拌样潦拌溶液,不能用金属材质应摔痔代替的理由是仰么金导热性魂.辛吊而诔小热・物得甑导致△俗人H XHZUKO
②ft麒混合时.为打要把集偶中的晞被一次倒入小烧杯而不能立!倒入？MM木实监的关事足洌反后的反后热,若动作识笠将会使热量损失而使误差增大.
③实沧装置中在大、小烧杯之间填满砰泡沫塑料的目的是什么？目的是保温.隔热.衩少实脸过卷中热量的按失注
④实盟中所用和的物质的量比为何不是而是过量？若用HC1NdJH11MaOH意过量行吗？HC1事域过量的目的是保位盐酸完全反应.若隹盐酸过量.也是可以的
⑤能否用酷酸代替项盐酸或用水代替溶液？却结果会产生什么影响？不能.弱酸.弱花电高吸热,R KDH所洌△唯大.即△
⑥能否用浓疏敢代替盐酸？对结果会产生什么影响？H-
57.3不能.浓鹤溶解于水时放热.所测AH偏小，即△H-
57.3kJ-BOK1禁宣的隔热保温效果不好.诰成实训科中的热量装造方面授失而引起的误差实饕过程申液体酒落到桌面且操作方面限涪赢%作绫慢二U中用度计制量散的翼度未始洗而直接去洞重修的湿虐♦J6和===热izflrWfi/■量取溶液体积时！读数有误差饴视、伸视的问题2_引丽西就验掾作一温度差保U指越不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸.减浓度过大偏大偏大用同波度的氨水代科NaOH溶液偏小偏小用同法度的代朴盆酸偏小87误工分析在、时，纯物质完全想烧生成◎定的氧化物25C101kPa1mol时—定义所放出的热量,叫做谈物后的燃烧热单位熔烧的物情一定为1-1纯物质是指吗纯净物（单质或化也JB011注生成物必缜为“稳定氧化物”，嘲总定氧化物是CR而不是€0；氢的程东意氧化物是液态水而不是气态水］疣的糅东氧化物是助而不是弼事项物质的掇饶都是放热反应.所以表示物质的搬热的四为负值.即〈A AH O燃烧MA热25T.10IILP«H\1mol ft物陵完隹在再液中，酸与♦发生中和化学反应过程中故由度3愚微生成a定的氧化■时所放出反应生发渡毒点时所放出的鼠收的篦卧星热量一*A险,仲更化放然或强修放.3Affo uroW的大,卜SH9反总布件宜乐H下HC.HikPi MM反启,晌量襁1»ol缰*用不一定是1mol柳和1■*£Aff=-a kJ mol1位健给为・ki0or ysff=r kJ-T|中和焦为§
7.3kJmol*1最本才立”/=ruW CW，=m Und1|区分常见考点I考点一反应热与肉］考点二热化学方程式I考点三申和热I考点91燃烧热1考点五综合运用考点一反应热与熔【例1】（2022・上海•高二专题练习）已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）为放热反应，则下列说法中正确的是反应过程中的能量变化关系可用图表示A.甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能B.断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量C.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键D.【答案】B【解析】此反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量变A.化情况，错误；A甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，正确；B.B放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，错误；C.C该反应中只有共价键断裂，错误；故答案为D.D B【例1-2］（
2022.内蒙古・阿拉善盟第一中学高二期末）下列变化过程，属于放热反应的是
①NH4NO3固体溶于水
②炸药爆炸
③食物因氧化而腐败
④铝热反应
⑤酸碱中和反应
⑥煨烧石灰石制生石灰
⑦溟蒸气液化A.
②③④⑤⑦B.
①②④⑤C.
②③④⑤D.
①②③⑥⑦【答案】C【解析】
①N/NQ固体溶于水吸热且为物理变化，
①不符合题意；
②炸药爆炸释放大量的热能，有新物质产生，属于放热反应，
②符合题意；
③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，
③符合题意；
④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，
④符合题意；
⑤酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，
⑤符合题意；
⑥煨烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，
⑥不符合题意；
⑦溪蒸气液化为物理变化，不是化学反应，
⑦不符合题意；综上所述，
②③④⑤属于放热反应；答案选C【一隅三反】L（2022・上海•高二单元测试）下列说法正确的是反应焰变是指物质参加反应时的能量变化A.Imol液态水与冰的内能是相等的B.Imol18g在加热条件下发生的反应均为吸热反应C.一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，为D.AH【答案】D【解析】焰变是反应物和生成物焰的差值，不一定是物质参加反应时的能量变化，错误；A.Imol A等量的同一物质，液态时内能高于固态，错误；B.B有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，错误；C.C焰变=生成物总熔-反应物总焰，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，D.AH0,正确；D故答案为D
2.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O⑴AH=-890kJ・moH下列说法正确的是反应物的焙大于生成物的培A.反应物的焰小于生成物的焰B.根据能量守恒定律，反应物的焰等于生成物的焰C.该反应为吸热反应D.【答案】A【解析】该反应是放热反应，所以反应物的焰大于生成物的焰，故答案选A下列说法正确的是
3.反应热是物质参加反应时的能量变化A.1mol当反应放热时反应吸热时B.AH0,AHvO任何条件下，化学反应的焰变都等于化学反应的反应热C.在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小D.【答案】D【解析】在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应A.热，错误；A当反应放热时〈反应吸热时，错误；B.AH O,AHA B焰是内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称为“焰变、错误；C.C在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量大于生D.成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，正确；答案选D D考点二热化学方程式【例】依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式211mol C2H诞与适量02g反应，生成82g和氏0⑴，放出1411kJ的热量21molC2H50H⑴与适量C2g反应，生成CC2g和⑴，放出1367kJ的热量与适量反应，生成放出的热量32mol AlsChg AI2O3G,
1669.8kJ418g葡萄糖与适量02g反应，生成CO2g和H2O⑴，放出
280.4kJ的热量与适量反应生成放出热量5lmolN2g H2g Nng
92.4kJ6lmolC⑸与适量H20g反应生成COg和Hg,吸收13L5kJ热量27常温常压下，乙烯C2H4燃烧热△”=—
1411.0kJ・moH⑻常温常压下，乙醇【C2H50H]⑴的燃烧热△”二—
1366.8kJ・mol-i是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和液态已知室温下，自燃9SiH4SiCh H2O2gSiH4放出热量
89.2kJ【答案】1C2H4g+3O2g------2CO2g+2H OlAH=-1411kJmol122C2H50H⑴+3O2g—2co2g+3H2XDAH=-l367kJ moH332Als+-0g------A1O3S AH=-
1669.8kJ-mol1224C Hi2O6s+6O2g----6H2⑴+6CO2gAH=-2804kJ-mok165N g+-H2g=2NH3gAH=-
92.4kJ/mol26Cs+H Og=COg+HgAH=+
131.5kJkJ/mol227C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2OlAH=-
1411.0kJmol18C2H OHl+3O2g=2CO2g+3H2OlAH=-l
366.8kJ-mol l59SiH g+2O2g=SiO2s+2H2OlAH=-
1427.2kJ-mol-14【解析】与适量反应生成和放出热量，即1Imol C2H4g O2g CO2g H01,1411kJ C2H4g2+3O2g=2CO g+2H2O1AH=-1411kbmol1；2故答案为:C2H4g+302g=2CO g+2H O1AH=-1411kJ・moH；22与适量反应生成和放出热量,即2Imol C2H5OH1O2g CO2g H2O1,1367kJ C2H50H1+302g=2CO g+301AH=-1367kJ♦mol-1,故答案为C2H50H1+3Og=2CO g+3H2O1AH-1367kJ*mor1；222与适量反应生成放出热量,故答案为32molAl sO2g AI2O3s,
1669.8kJ2Al s+3/202g=A1O S23AH=-
1669.8kJ-mol1；葡萄糖与适量反应,计算葡萄糖反应生成和放出的热量为反应的热化418g Chg180g CChgH0l,2804kJ,2学方程式C6Hl26s+602g=6CO g+6H2O1△H=-2804kJ・moH,故答案为:C6Hl2625+6O2g=6HO1+6CO2g；△H=-2804kJ・moH2一3与适量反应生成放出热量，该反应的热化学方程式5lmolN2gH2g NH3g
92.4kJ Ng+-24H2g=2NH gAH=-
92.4kJ/mol；3与适量反应生成和吸收热量，该反应的热化学方程式:6ImolCs H20g COgH2g,13L5kJCs+H Og=COg+H2gAH=+
131.5kJkJ/mol；2。
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