摩尔与气体摩尔体积精讲人教版2019必修第一册原卷版

摩尔与气体摩尔体积（精讲）思维导图表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量JE义物理量长度质量时间电流热力学温度物嫡量发光强度单似符号）米m千皿g）树5）货A摩mol坎cd计量对象观粒子分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等t符号n物摩尔，简称摩，符号为质mol的计量叱中所含有的腺原子约为个，若一定量的粒子集体所12g C

6.02X10”量标准含有的粒子数与12gI，中所含有的粒子数相等，我们就说它为1mol

（1）明确性，要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切注意事项

（2）专有化，物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减,物

（3）肾观化，只用来描述徐观粒子，不能表示宏观的物质质的际上规定，粒子集体所含有的粒子数与中所含有的磔Imol12g4c量原子数相同，约为个

6.02X1/3任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是Imol史中所含有的吸原子数12g C伏德单位刖一（每摩尔）11常阿伽暇，其中〃表示物质的氟人表示阿伏加德罗常数，3表示粒子效罗物质的量与粒数子数的关系粒子数之比等于物质的量的之比，即M派n2定义单位物质的量的物质所具有的质量,叫做摩尔质量符号基本概n=其中〃表示物质的量，卬表示物质的质量，表示摩尔质量M念公式单位或g■1g/mol物质的摩尔质量是以g・皿1一1为单位，在数值上等于该微粒的相对数值分子（或原子）质量

①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol,相对原子（分子）质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等

②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变注意事项化，也不随物质状态的变化而变化混合气体的平均摩尔质量，后=2昆总摩邮机混合、体中各加分的物质的i分数我体板分被求混合体的中均摩尔质量尔质混合气体量的平均摩其中叫％=胃”X100%,是混合气体中某一组分的物项的量分数.总）尔质量或吧•..+・M=Mun+M Mi=MM+Mr.♦・+MM=M|E%+M+.・,+M^%〃（总）iW”总）平均相对分子质量其中仇外=—%T00%，是混合气体中某一组分的体枳分数«拗I已知混合气体的密度M=p.X

22.4

①已知任意状态物质的质量时定义式）

②已知一个分子的质量时=巩分子）X/%摩尔质量M的计算方法

③已知一个分子的质量和一个12c原子的质量时:M mol（®°OJ微观体来或角液度体□体粒积子的的主数要目因、素粒子的大小粒和子粒的子数之目间和的粒距子离的大卜小^«一物质体积大小的亩素______将温度为Op、压强为101KPa的状态规定为标准状况,匠幻简写为］标况下或STP［j在标凝况下，hnol任何/的体积都约为

22.41；标准状况匠叉］」单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积WT曰气基体本摩概尔念体…|

①41标术状况（温度为0C,压会为lOlKPafF,气体摩尔体积为

22.4口010口B积

②ffia常状况（温度为25压强为101KPa））下，气体摩尔体积为

24.5L・mol-】温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值］气体摩尔体积的数值取决斗注照的温度和压强I影响因素』气体摩尔体积只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质不适用小气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气瓶使用标况下气体摩尔体积应汪意

①看所处条件必须为标准状况非标准状况下，】气体的体积不一定是l nol

22.4L

②看物质状态必须为气态如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质

③看数值单位单位是L mol一】，而不是L；数值“224为近似值同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约,且“三定律同定一同”，“二同定比例”公式结论匕=强体积之比同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其必”2阿分子数之比伏压强之比£1=!!1=凶同温同体枳，气体的乐译之比等于共物质的量之比，也等于其pNi伽分子数之比密度之比a=必ps Mi同溢同压下，气体的密度之比等于其摩尔旗量之比，德也等于其相对分子质量之比罗质量之比Mi定同温同压下，同体枳的气体的质量之比等于其摩尔短量之比，也mMz等于相对分子质量之比理想气体状态方程为考点一物质的量【例1・1】下列化学用语不正确的是•••氧A.1mol NaClB.lmolH OC.2mol D.3mol H2【例1-2］下列叙述错误的是水中含有约个原子A.1mol

6.02x123含有约个碳原子B.

0.012kg12c

6.02x123在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.【例2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为1摩尔包含

6.02214076x123个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数通常用」表示，新定义于年月日正式生效下列说法M,

6.02x1023m12019520错误的是A.1molKQCh和1molSCh中，所含氧原子的个数比为32氢中含有氢原子和电子B.1mol2mol2mol的质量等于个分子质量的总和C.1mol H2O NAH2O由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为」D.M=

6.02214076xl023mol【一隅三反】年月日至日，第届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进

1.201811131626行了修改摩尔来源于拉丁文原意为大量、堆积，是在年月，有个国家参加的第moles,19711041届国际计量大会决定增加的国际单位制的第七个基本单位下列对于“摩尔”的理解正确的是14SI任何物质所含有的原子数都相同A.Imol摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为B.mol摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.国际上规定，中所含有的碳原子数目为摩D.

0.012kgi2c1下列说法中，不正确的是••

2.•“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”A.含有的分子数约为B.

0.5molN

23.01x123中含有的原子数为C.ImolCCh NA1Q一个水分子的质量约为-D.Xi23g

6.

023.2021・四川・雅安中学高一期中某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中nH+

0.1mol,A.

0.15mol B.

0.2mol C.

0.3mol D.

0.4molnAl3+=

0.4mol,nSOj=

0.8mol,则nK+为考点二摩尔质量［例］下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是2物质的摩尔质量等于其相对分子原子质量A.“物质的量”是国际单位制的一个基本单位B.任何物质都含有约个分子C.Imol

6.02x123使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称D.【一隅三反】下列叙述错误的是

1.

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；任何物质都含有约个原子；21mol

6.02x1023

③

6.02x123就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HC1的摩尔质量等于1mol HC1分子的质量；中含有碳和氧@1mol CO1mol2mol2A.

①②③B.

②③④C.

②③④⑥D.全部

2.2022・广东♦中山中学高一期末下列叙述正确的是摩尔是物质的量的单位，任何物质都含有分子A.Imol

6.02x123氢气的质量为它含有阿伏伽德罗常数个氢分子B.Imol2g,氧气的摩尔质量为氧气的相对分子质量也为C.32g,32g氧气的体积为D.Imol

22.4L计算下列物质的摩尔质量

3.⑴已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为g-mol-

121.28g某气体标准状况下体积为

0.448L,则该气体的物质的量__________mol,其摩尔质量为g・mol」3已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为g-mol14NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为g-mol1（）氮气所占有的体积为则个氮气分子的体积为51g VL,

0.5NA L考点三气体摩尔体积A.

0.25mol B.

0.50mol C.

1.0mol D.

1.5mol【例3・1】（2022•广西•高一学业考试）在标准状况下，

22.4L N2的物质的量是【例】下列物质的体积一定是的是（3-

222.4LA.Imol氯气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.0℃2xlO5Pa时2g氢气【一隅三反】

1.（

2022.江苏盐城.高一期末）ImolCOz在标准状况下气体体积约为A.

22.4L B.

67.2L C.

22.4L・mo『D.

67.2L-mol

2.下列有关计量单位的说法中，错误的是A.物质的量的单位为mol B.物质质量的单位为g/molC.气体摩尔体积的单位为L/mol D.物质的量浓度的单位为mol/L用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

3.NAA.非标准状况下，ImolNHs的体积不可能是

22.4LB.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积为

11.2LC.1L2L02含有的分子数为

0.5NA标准状况下，中含有的分子数为D.1L2LH

2.5NA考点四阿伏伽德罗定律【例4・1】在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是A.体积之比1116B.密度之比1116C.物质的量之比11D.分子数之比11【例4・2】I.对一定量气体体积的探究已知Imol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件气体的体积1mol/LH0℃,lOlkPa

22.

42022.42co

22.4H

11.22co

11.220℃,202kPaN

11.22NH273℃,202kPa

22.43从表中分析得出的结论1

①Imol任何气体，在标准状况下的体积都约为o

②Imol不同的气体，在不同的条件下，体积填序号一定相等一定不相等不一定相等A.B.C.2理论依据相同条件下，Imol任何气体的体积儿乎相等，原因是

①,

②o⑶应用在标准状况下，氧气的体积是________4goH.在标准状况下

18.8gCO与CO2的混合气体，体积为1L2L贝J混合气体的密度是_______4o混合气体的平均摩尔质量是_______5o和的体积之比是______6CO2COo和的质量之比是______7CO2COo⑻混合气体中所含氧原子的物质的量是_______【一隅三反】在两个相同体积的刚性容器中分别充入和气体，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

1.28gCO N2NA的是两容器的压强一定相等A.两容器的密度一定相等B.两容器所含的气体分子数均为C.NA若保持常温常压下，则气体的体积大于D.

22.4L.河北邢台.高一期末我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法

2.2022利用的原理为根据要求回答下列问题NaCl+CO+NH+H O=NaHCO J+NH C123234o1同温同压下，等物质的量的CO2和NW，前者与后者的分子数之比为,原子总数之比为,密度之比为o与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为与该质量的水中所含的氢原

26.72LCO2H g,子数相等的在标准状况下的体积为NH3Lo⑶将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为则该混合气体中与CO N3:7,CO物质的量之比为,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍NH

33.2021・云南・昆明八中高一期中回答下列问题溶液中的物质的量为11LO.1mol/LK2sO4K+⑵标准状况下，与的体积相等2moiNH3geo2某金属氯化物中含有则该氯化物的摩尔质量为;金属的相对原子质量为

333.3g MCL

0.6molCL MO在同温同压下，等质量的和其体积之比为4CO CO2,o5标准状况下有

①

44.8LCH4,

②

9.03xl023个NH3分子，

③16g氯气三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是_______________填序号.填空4l

4.5gH O与gH2s04所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____________2o氮气在标准状况下的体积为,含有的原子的数目为214go⑶现有标况下和混合气体其质量为则此混合气体中，和的物质的量之比CO CO

26.72L,

10.8g,CO CO2为o和发生反应现有和充分反应后氮原子与氧原子的个数比为4NO022NO+Ch=2NO2,amolNO bmoKh。