期末复习检测卷二原卷版

期末复习检测卷

二一、单选题下列各项叙述中正确的是

1.所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同A.s镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.Is22s22P63s2Tls22s22P63P2电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动C.4s3s轨道电子能量一定高于轨道电子能量D.p s下列化学用语表述正确的是

2.A.N原子的最外层电子轨道表示式,4•！的球棍模型出》B.CH4原子的价层电子排布式C.Se4s24P4乙烷的结构式D.CH3cH3已知元素简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态原子最外

3.X Y层电子排布为下列说法错误的是ns%pn+2原子半径、均属于区元素A.XY B.X Yp、的电负性、的简单氢化物热稳定性C.X YXY D.X YXY下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

4.元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素A.B.基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族主族元素处于元素周期表的区和区C.s p电负性最大的元素位于周期表的右上角（稀有气体除外）D.下列关于元素周期律的说法，错误的是

5.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小A.共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价B.同族元素从上到下，第一电离能变小C.非金属性则酸性弱于D.SiP,H2SQ3H3P04下列对有机物的相关描述说法正确的是

6.《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶A.交警利用酸性对驾驶员进行呼气酒精检测利用了乙醇的还原性B.K2C12O7乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好C.丙醇、—丙二醇、—丙三醇的沸点依次减小D.1—1,21,2,3下列说法正确的是

7.分子的稳定性与分子间作用力无关A.键长等于成键两原子的半径之和

8.在可燃冰中，甲烷分子与水分子之间形成了氢键C.CH4FH2O凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形D.sp3下列各组叙述中，不正确的是

9.键角第一电离能A.CH NHB.0NC43键长碳碳单键,碳碳双键酸性C.D.CF COOHCC1COOH33用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是10M常温下，溶液中，所含总数为A.lOOmLO.lmol/LCH3coOH H+

0.01M由和组成的混合气体其所含原子总数为B.NCh N2O

44.6g,

0.3M金刚石中所含键的数目为C.6g C—C

0.5M中含兀键的数目为D.ImolHCN

0.5M下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是

10.分子的空间结构均为平面三角形A.BBr.NCI33与分子的空间结构均为直线形B.S02C02和中化学键类型、分子极性和空间结构都相同C.CH4P4D.NO］与NO的空间结构不同下列对分子性质的解释中，不正确的是

11.由酸性可知酸性A.FCH2coOHCH3co0H,C1CH2coOHCH3coOHOH乳酸|分子中含有个手性碳原子B.2CH CHCOOH3碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C.冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来D.解释钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称镁与熔融的四氯化钛

12.反应可制取钛下列说法正确的是2Mg+TiC14=2MgC12+Tio基态原子的价层电子排布式A.Ti3d4结构示意图:B.Ct的电子『+|C.MgC12g,M jCiq熔点是-沸点是可溶于苯和该晶体属于共价晶体D.TiCL25℃,

136.4C,CCI4,下列说法正确的是

13.、、、的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高A.HF HC1HBr HI晶体中既存在离子键又有共价键B.Ba0H

2、都属于共价晶体，的熔点更高C.Si GeGe干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是

14.结构B分子SF6S8HCN单元杉格西-___________________7]§备熔点/易溶于/CS

2、、汨2300℃单质硼属于共价晶体，且熔、沸点比金刚石低A.是由极性键构成的极性分子

8.SF6固态硫属于共价晶体C.S8D.HCN的结构式为H C1N因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同

15.经测定，铁有以下两种晶胞，其晶胞结构如图所示下列说法不正确的是图结构中铁原子间的最短距离为边长的正A.12图所含铁原子数及配位数分别为B.22,8图结构中铁原子间的最短距离为边长的走C.22图所含铁原子数及配位数分别为D.14,8向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶

16.解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象的说法中，不正确的是反应后溶液中没有沉淀，但是反应前后溶液中的浓度变小了A.Cu2+沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[C NH34]2+B.U在中，是中心离子，提供空轨道是配体，给出孤对电子C.[CuNH34]2+CF+NH3向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生任何变化，因为不与乙醇反应D.[CuNH34]2+第卷非选择题H请点击修改第卷的文字说明II

二、填空题下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题:

17.I AIIA IIIAIV AVA VIAVHA01

①2

②③④3

⑤⑥⑦⑧4

⑨⑩⑴元素

②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为，已知元素⑩的一种核素，其中子数为这种核素的符号为45,由元素

①和

④可形成电子的化合物，该化合物的化学式为218o⑶图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________（用化学式回答），写出该水化物与

⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式O⑷将

⑤、

⑥、

⑨单质各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果Imol与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（用元素符号回答）（）元素的非金属性

⑧⑩（填或＜”）；下列事实不能证明上述结论的是5元素

⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色A.元素

⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强B.元素

⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高C.元素

⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱D.元素

⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱E.清洁能源的研发是世界能源研发的热点以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等

18.逐步进入人们的生活钻酸锂、镒酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池⑴

①写出原子的价层电子的轨道表示式Mno

②比较第四电离能大小/4（Co）〃（Fe）（填“V、＞、=，＞

③Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为（）年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组22020负极（铜正极（铝聚合物隔膜LQFePO4Li Cx6电池电池放电时，总反应为如图所示Lii-FePO+LixC=LiFePO+C,x4646写出该电池放电时的正极反应o⑶吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇（）空气燃料电池，其工作原理如图:CH3OH—

①图中左侧电极的电极反应式为0

②通入（折算为标准状况下）甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用

11.2L

1.8mol率为o钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒，其同胞兄弟石墨其实更稳定用N表示阿

19.A伏加德罗常数的值，请回答下列问题⑴石墨的层状结构中，层内碳原子之间以（作用力）结合，层间靠（作用力）维系，属于晶体；⑵石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面上，最小环为元环，环中碳碳键的键角为，每个环内碳原子与键的比值为石墨烯含键的数目为;C-C,12g（）钻石（金刚石）属于晶体，已知金刚石的晶胞如图所示，每个晶胞中含3个碳原子，已知晶胞参数为则键的键长为；apm,C-C pm

（4）已知金刚砂（SiC）晶胞结构与金刚石相似，其熔点______金刚石（填“高于”“低于”“等于”）填空

20.⑴下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______（以上各空都填序号）

①白磷

②CaCl

③CH,

④降2

⑤A1C1

（6）MgO

⑦Ba（OH）

⑧HBr

（2）某城市对大气进行监232测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物（直径小于或等于的悬浮颗粒物），PM

2.

52.5pm其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对、PM

2.5SO2等进行研究具有重要意义将样本用蒸储水处理制成待测试样若测得该试NOx PM

2.5样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子H+K+Na+NH；so NO；cr浓度/mol・l X4x10-66X10-62x10-54xlf53x10-52x10-5根据表中数据计算该试样中X=O3煤燃烧排放的烟气含有SO和NO“，能形成酸雨，污染大气，采用Na2溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO；,同时测得消耗

90.5gNaClC2时，共转移了4moi电子，则反应的离子方程式为o4人体血液里Ca+的质量浓度一般采用mg・cnT3来表示.抽取

20.00mL血样，加适量的草酸钱溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可[NH42C2O4][CaCzCU]得草酸H2c再用酸化的

0.020mol・「KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸24出，这时共消耗酸性溶液经过计算，血液样品中的质量浓度为

12.00mL KMnO,Ca+已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为mg.cm-KMnO,35H2c+2MnO；+6H+=2Mn2++10CO T+8H O2422o研究发现，火星岩的主要成分有、、、、、

21.K2CaO NaO.MgO AI2O3Fe OFeO223和H OSiOO22基态铁原子的价层电子排布式为1O、、的第一电离能由大到小的是_______2Na MgAlo⑶ALO3溶于NaOH溶液生成Na[AlOH4,[A1OH4]-中Al的杂化类型是________实验室用检验产中键、兀键数目之比为4K3[FeCN6]Fe2+,[FeCN6晶体熔点填“或原因是_______________5K O“»CaO,o2已知铁和镁形成的晶胞如图所示6

①在该晶胞中铁的配位数为

②图中处原子坐标参数为

③已知该晶胞密度为N为阿伏加德罗常数的值该晶胞a pg/cm3,A中原子与原子Fe Mg的最近距离是______pm（用含NA、p的代数式表示）。