本书综合测试基础人教版2019选择性必修2原卷版

本书综合测试（基础）

一、单选题（本题共16小题，共44分第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分在每小题给〜出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）（.新疆乌鲁木齐市第四中学高二期中）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是

1.2021B.nNa卜廿“卜卜卜什DIs2s2p3sC.Is22s22P63sl（.全国,高二课时练习）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

2.2021在晶体中，个硅原子和个氧原子形成个共价键A.SiCh122分子晶体中一定存在共价键B.的相对分子质量大于所以的沸点高于C.HI HF,HI HF金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有个碳原子D.6（.浙江.宁波市北仑中学高二期中）碑是第族元素，黄碑（）是其一种单质，其分子空间结构与白

3.2021VA As4磷（相似，以下关于黄珅与白磷的比较正确的是PQA.分子中共价键键角均为10928，B.黄碑中共价键键能大于白磷黄碑易溶于水黄碑的熔点高于白磷C.D.

4.（2021・全国•高二课时练习）具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是A.Is22s22P63sl B.Is22s22P63s23P64slC.Is22s22P63s2D.Is22s22P63s23P63d64s2（•四川省冕宁中学校高二期中）共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物

5.2021质

①Na2C）2；

②SiCh；

③石墨；

④金刚石；

⑤CaH2；

⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A.

①③⑤⑥B.

①③⑥C.

②④⑥D.

①②③⑥

6.（

2021.全国•高二课时练习）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是氯化钠，破坏了离子键A.氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键

8.蔗糖，破坏了分子间作用力C.二氧化碳，没有破坏作用力D.

7.（

2021.全国.高二课时练习）某物质的实验式为PtC14・2NH3,其水溶液不导电，加入AgNCh溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是NH3配合物中中心原子的电荷数和配位数均为A.6该配合物可能是平面正方形结构

8.和分子均与形成配位键C.C1-NH3Pt4+该配合物的配体为D.NH

38.（2021•福建・福清西山学校高二阶段练习）下列性质的比较正确的是单质的熔点电负性A.LiNaKRb B.FNOC第一电离能微粒半径尸C.NaMgAlSi D.Li*Cp-Na+

9.（

2021.全国•高二课时练习）下列关于共价键的理解不正确的是键可以绕键轴旋转，而兀键不能绕键轴旋转A.共价键都具有方向性和饱和性B.分子和分子中都含有个键c.c2H4N2H45键以“头碰头”方式重叠，兀键以“肩并肩”方式重叠D.

10.（2021・全国•高二课时练习）下列叙述中正确的个数有（）

①氧原子的电子排布图的|荷It「|||］最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，】『过程中形成的是发射光谱Is22s22px Tls22s22p

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCh中N-C1键的键长比CCU中C-C1键的键长短

⑥金属元素的电负性均小于

1.8

⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

⑧在任何情况下，都是键比兀键强度大个个个个A.0B.1C.2D.

311.（

2021.全国•高三专题练习）解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是、、、的热稳定性依次减弱A.HF HC1HBr HI、、的熔点依次降低B.NaF NaCkNaBr Nai、、、的熔、沸点逐渐升高C.F2CI2Br2I

2、、、的熔点逐渐降低D.Li NaK Rb

12.（2021・山东兖州•高二期中）钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是・Co-oCF,元素钛在元素周期表中的位置为第四周期族A.HB）的基态核外电子排布式为B.02+Is22s22P63s23P63d54s2与距离最近的有个C.C02+Ti4+4该化合物的化学式为D.CoTiO

13.（2021・全国•高二课时练习）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示下列关于二氧化硅的说法中不正确的是晶体中、原子个数比为A.Si01:2晶体中最小原子环上的原子数为B.8晶体中原子与键数目比为C.Si Si-O1:4晶体中、原子最外层都满足电子稳定结构D.Si

814.（2021・全国•高二课时练习）下列说法正确的是含有的键的个数为A.124gp4P—P6$结构与过氧化氢相似，为非极性分子B.S2cI2空间结构为平面三角形C.3中含键的个数为D.60gsiO2Si—O2$

15.（2021・全国•高二课时练习）下列说法不正确的是电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱A.在已知元素中，基态原子的能级中只有个电子且位于区的元素只有种B.4s1d13d4s核电荷数为的元素，原子核外价层电子轨道表示式为回王国王国血C.26核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子D.（.河南•辉县市第一高级中学高二阶段练习）下列说法正确的是

16.2021第四周期元素中，钵原子价电子中未成对电子数最多A.含有极性键的分子一定是极性分子B.价层电子对互斥理论中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数C.熔化和干冰升华克服的作用力类型相同D.NaCl

二、非选择题（共题，共分）

55617.（

2021.全国•高二课时练习）（6分）氟代硼酸钾（KBe2BChF2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列请回答下列问题（）第一电离能介于和之间的第二周期的元素共有种1B N（）基态离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形2K+（）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，其结构式为，其中原子的电3BeCL BeCbBe子排布图为o

（4）四氟硼酸钠（NaBF4）是纺织工业的催化剂其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为四氟硼o酸钠中存在（填序号）氢键.范德华力离子键配位键键£兀键a.b c.e.o

18.（

2021.全国•高二课时练习）（12分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素是原子半径最小的元素；元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；元素原子的A BD成对电子总数是未成对电子总数的倍；与位于同一主族；位于区，且原子的最外层只有个电子3E DF ds1⑴基态原子的核外电子排布式是____________Fo（）、、元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）2B CD⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是____________；B、元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是____________Co、、可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中原子的杂化轨道类型是4A BD ABDBImol该分子中含有兀键的数目是____________o由、、三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为用化学式表示5A DE6C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_____________,C原子的配位数是___________o.安徽.淮北市树人高级中学高二期末分分子中含有两个或两个以上中心原子离子的配合物

19.2021121称为多核配合物，如图为双核配合物的内界CoH

①配合物中每个中心禺子的配位数为

②C02+的最高能层电子排布式为

③下列状态的钻中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________填标号A.[Ar]3d74sl B,[Ar]3d74s2C.[Ar]3d74sl4Pl D.[Ar]3d74Pl二氯甲醛的结构简式为又,已知单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是

2124.

1118、Cl-CI3碳酸亚乙酯0/、0是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因________________4化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成HOJROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致中的电子向偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出即酸性越R-O-H RHZ强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱（）一氧化锌在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示5

①该晶胞中由一形成的正八面体的空隙数为

②晶胞中距离最近的两个-之间的距离为晶体的密度为夕a pm,MnOg・cm3,则阿伏加德罗常数的值为（用含a和夕的代数式表示）（MnO71）

20.（2021・全国•模拟预测）（12分）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫，，颜料人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钏和铜的硅酸盐（）BaCuSixOy回答下列问题（）基态铜原子的价电子排布式为「中国蓝”的发色中心是以为中心的配位化合物，形成该配位键，提1C/+C/+供,若“中国蓝”的化学组成中xy=25,则其化学式为o

（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiOj四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为与SiO不o同，CO；的立体构型为

（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是____________晶体，而CO2是___________晶体

（4）BaO的熔沸点MgO（填原因是___________________________________o（）立方晶胞结构如图所示其中的配位数为代表阿伏加德罗常数的值，晶胞5CuO Cu2+NAo参数为apm,则其晶体密度为g・cm-3（用代数式表示）

21.（2021•全国•高二课时练习）（14分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用回答下列问题:⑴基态铝原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是⑵通常情况下，可由六氟铝酸钱［］受热分解制得，请写A1F3NHJ3A1R出该反应的化学方程式⑶A1F,具有较高的熔点1040C,属于填晶体类型晶体；AlCh在178c时升华，写出AIFQ A1C1晶体类型不同的3原因从原子结构与元素性质的角度作答在水溶液中实际上是以［的形式存在其中［为配离子，原子的杂化方式为,4NaAK2Na AlOHJ A1OHJA1该阴离子中存在的化学键有填字母离子键极性键非极性键金属键配位键氢键A.B.C.D.E.F.⑸萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为阿伏加德罗常数的值为则晶体的密度为、CaF“cm,CaF g•cm列出计算式。