核素精准练习人教版2019必修第一册解析版

学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）202L2022第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第课时核素

31.（2021・河北,正定中学高一开学考试）稀土有工业“黄金”之称下列有关稀土元素之丫与？丫的说法不正确的是A.元素的原子序数为丫与？丫的性质相同Y39B.2核素;;丫的原子核内有个中子骼丫与为丫互为同位素C.52D.【答案】B【详解】原子序数二质子数，故元素的原子序数为项正确；A.Y39,A丫与？丫互为同位素，物理性质不同，项错误；B.2B；；丫指质子数为则中子数项正确；C.39,=91-39=52,C丫指质子数为中子数为的丫原子，为丫指质子数为中子数为的丫原子，［丫与北丫是两种不同的原D.39,5139,52子，互为同位素，项正确；答案选D B

2.（2020・上海市徐汇中学高一期中）35Q-和37Q-的不相同之处是化学性质核内中子数核内质子数最外层电子数A.B.C.D.【答案】B【详解】和的核内质子数、核外电子数相同，化学性质相同，不符合题意；A.35Q-37Q-A-中子数为-的中子数为二者中子数不同，符合题意；B.3535-17=18,3737-17=20,B和-均为氯元素，核内质子数均为不符合题意；C.35C1-3717,C和的最外层电子数均为不符合题意；综上所述答案为D.35Q-37Q-8,D B（.上海交大附中高一开学考试）美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由个

3.20213氢原子核（只含质子）和个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是2该微粒为电中性它是氢元素的一种新的核素A.B.它的化学式为它比一个普通分子多一个氢原子核C.H3D.H2【答案】D【详解】这种氢粒子是由个氢原子核（只含质子）和个电子构成的，所以该粒子带一个单位的正电荷，错误；这种A.32A B.氢粒子是是由个氢原子核（只含质子）和个电子构成，故该离子为化学式为；该微粒是一个离子，32H,而不是原子，核素是一种原子，故不是氢元素的一种新的核素，错误；B这种氢粒子是由个氢原子核只含质子和个电子构成，该微粒可表示为；错误；C.32H,C普通氢分子个原子核，这种氢粒子是由个氢原子核构成，它比一个普通分子多一个氢原子核，正确；D.23H2D故答案为Do

4.2021・上海交大附中高一开学考试元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法正确的是原子的质子数一定大于原子的质子数A.M R可能存在、两种核素B.M16M18M-与的电子层结构不可能相同C.M2R+两种离子结合可形成型化合物D.MR【答案】B【分析】从离子的核外电子数之和为可推出、两种原子的质子数之和为则为、为或为、为以此20,M R19,R NaM RLi MS,来解答【详解】若为为的质子数为小于的为错误；A.M0,R Na,8Na11,A氧元素含有、和三种核素，若为时则成立，正确；B.SO1718M B若为为则-和均具有电子，具有相同的电子层结构，错误；C.M O,R Na,02Na+10C简单离子-与形成的化合物为不可能为型化合物，错误；故答案为D.M2R+MR2,MR D Bo某元素一种同位素原子的质子数为中子数为则下列说法正确的是

5.m,n,不能由此确定该元素的相对原子质量A.这种元素的相对原子质量为B.m+n若碳原子质量为则此原子的质量为C.Wg,m+nWg核内中子的总质量小于质子的总质量D.【答案】A【详解】该元素的一种原子的质子数为、中子数为由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的A.m n,质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，正确、错误；A B有气、、多种原子，由于不知道该碳原子是何种碳原子，因此无法求出该原子的真实质量，错误;C.C”c14c C个质子的质量比中子质量略小，但因为无法比较、的大小，因此不能确定原子核内质子和中子的总质量的相D.1m n对大小，错误；故答案为D Ao

6.2021・河南商丘・高一期末银Pm广泛用于量规、光电池等7Pm的最外层电子数是2,下列说法不正确的是的原子核外有个电子『与*互为同位素A.Pm61B.Pm Pm属于金属元素的中子数为C.Pm D.7Pm147【答案】D【详解】原子的质子数等于核外电子数，故的原子核外有个电子，故正确；A.Pm61A与;的质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故正确；B.rPm PmB属于金属元素，故正确；C.Pm C『的中子数为故错误；D.pm147-61=86,D故选Do

7.（

2021.辽宁・清原满族自治县第二高级中学高一期中）医学研究证明，放射性野I可以用来治疗肿瘤下列有关第叙述正确的是I野是一种新发现的元素A.1劈核内的中子数与核外电子数之差为

8.129朦位于元素周期表中第四周期第族C.1VI1A普是碘的一种同素异形体D.1【答案】B【详解】曹的质子数是属于碘元素，不是新发现的元素，错误；A.I53,A；力质子数是电子数为核内的中子数；所以普核内的中子数与核外电子数之差为B.53,53,=135-53=82I82正确；-53=29,B是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期族，错误；C.4VIIA C同素异形体的研究对象是单质，言是碘的一种同位素，错误；D.I D答案选B（.重庆.西南大学附中高一月考）下列关于同素异形体的说法正确的是

8.2021和之间的相互转化是物理变化A.

0203、、互为同素异形体B.S2S4S8金刚石和石墨互为同素异形体，所以推测金刚石也能导电C.红磷和白磷化学性质完全相同D.【答案】B【详解】和之间的相互转化，不同物质的转化是化学变化，错误；

1.0203A、、为硫元素的单质，互为同素异形体，正确；

8.S2S4S8B金刚石和石墨互为同素异形体，但物理性质不同，金刚石不能导电，错误；c.c红磷和白磷互为同素异性体，化学性质相似，错误；答案选D.DB（•上海中学高一月考）氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式

9.202135cl37中,下歹叙述正确的是

34.969x

75.77%+

36.966x

24.23%=

35.453U表示的质量分数A.

75.77%35表示氯元素的相对原子质量B.

35.453表示的质量数C.

36.96637cl表示氯元素的近似相对原子质量D.

35.453【答案】B【分析】元素相对原子质量等于元素的同位素原子的相对原子质量乘以各在自然界中的原子百分率后求和，计算式中为氯元素的相对原子质量，为的相对原子质量，:

34.969x

75.77%+

36.966x

24.23%=

35.

45335.

45334.96935CI

75.77%为在自然界中的原子百分率，为的相对原子质量，为在自然界中的原子百分率，据此35cl

36.96637C

124.23%37cl作答【详解】表示的丰度，不是质量分数，错误；A.

75.77%35A表示氯元素的相对原子质量，正确B.

35.453B表示的相对原子质量，错误；C.

36.96637cl C表示氯元素的相对原子质量，错误；D.

35.453D故选B

10.（2021・上海中学高一月考）13C-NMR（核磁共振）、ON-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，等人由此获得年诺贝尔化学奖下面有关、叙述正确的是Kurt2002^C与有相同的中子数（）与互为同素异形体A.13c15N B.13c612c6与的性质完全相同与互为同位素C.13c14c D.MN I5N【答案】D【详解】与的中子数分别为、错误；A.13c AN78,A同素异形体是同一种元素形成的不同的单质，因排列方式而具有不同性质的的单质，与的排列相同，B.QCGO12c6错误；B与互为同位素，化学性质基本一样，物理性质不同，错误；C.13c14c C同位素具有相同的质子数不同的中子数核素的互称，与质子数都是中子数分别为、正确;故选D.MN I5N7,78,D Do（•吉林市第五十五中学高一期中）下列物质中属于同素异形体的一组

11.2021金刚石和石墨钢和铁氯气和氯水和A.B.C.D.H2O2H2O【答案】A【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质【详解】金刚石和石墨均为元素组成的单质，二者互为同素异形体，项选；A.C A钢是碳铁合金，是混合物，项不选；B.B氯水是混合物，项不选；C.C和是化合物，不是单质，项不选；D.H2O2H2O D答案选A

12.（2021・辽宁・沈阳二中高一月考）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C制成了“纳米车，，（如图所示）,6G每辆“纳米车”是由一个有机分子和个分子构成，直径约到纳米下列说法正确的是4C669用激光笔照射该物质分散在蒸储水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B.是一种新型的化合物C.C“与石墨不是同素异形体D.C6G【答案】A【详解】该物质直径约到纳米，处在之间，分散在蒸储水中形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，用激光A.691-lOOnm笔照射，光线通过时出现明亮的光路，正确；A纳米级别的尺度，人们用肉眼无法清晰观察，不能看到“纳米车的运动，错误；B.B是一种由元素形成的单质，不是化合物，错误；c.C60C C与石墨是由元素形成的不同单质，属于同素异形体，错误；D.C CD6G故选Ao

13.（2021・上海・曹杨二中高一期中）“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有测2；Pu和；；下列有关说法错误的是2Pu中所含的中子数为A.144噂和甯互为同位素B.Pu Pu由转化为喘的过程属于化学变化C.aPu Pu和%的核外电子数均为D.%Pu Pu94【答案】C【详解】的中子数故正确；A.2PU N=A-Z=238-94=144,A；；和甯的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；B.2Pu PuB北转化为是原子核发生的变化，属于核反应，不是化学变化，故错误；C.Pu qPu,C；和*二者的左下角为质子数，质子数均等于所以核外电子数均为故正确；D.2Pu Pu94,94,D答案为C

14.（2021・上海・同济大学第二附属中学高一期中）下列各对物质中，互为同位素的是

①;、；C1

②金刚石、石墨

③、

④、、

⑤、00203H DT12co2”02

①④①③④C.

①④⑥①②④⑤A.B.D.【答案】A【分析】具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素【详解】

①:;、

④、、质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素必须是原子；C1H DT故选Ao

15.（

2021.浙江.高一期中）纳米材料是指粒子直径1〜100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料,纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是C6c纳米碳是一种新型化合物的摩尔质量为A.B.C720g6G纳米碳和是碳元素的同素异形体纳米碳属于胶体C.C6D.【答案】C【详解】纳米碳是只由一种元素组成的单质，不是化合物，错误；A.A的摩尔质量为错误；

8.C60720g/moL B纳米碳和是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，正确；C.C6C纳米碳是纯净物，胶体是混合物，纳米碳不属于胶体，错误；D.D故选C

16.（2020・上海市徐汇中学高一期中）下列各组微粒中，互为同位素的是和（）和（）与和A.jH TB.14c612c6C.Fe2+Fe3+D.H2O D2O【答案】A【详解】为和质子数相同，中子数不同，为氢元素的同位素，正确；A.T3H2H A和是碳的单质，不是原子，不能为同位素，错误；B.14c6012c60B与是铁元素的不同离子，不是原子，不能为同位素，错误；C.Fe2+Fe3+C和是化合物，不是原子，不能为同位素，错误；D.H2O D2O D故选Ao近期意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子分子结构如图所示，下列说法

17.FulvioCacace N4N4正确的是A.属于一种新型的化合物的相对分子质量为N4B.N456g与互为同素异形体转化为属于物理变化C.N4N2D.N4N2【答案】C【详解】中只有氮元素，因此属于单质，错误；A.N4N4A的相对分子质量为没有单位错误；B.N456,g,B与是元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，正确；C.N4N2N C与是两种不同的分子，因此转化为时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，错误；故合理D.N4N2N4N2D选项是C长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了下列说法正确的是

18.与互为同位素与［是中子数相同A.1010B.100和［化学性质不相同［和［互为同素异形体C.100D.00【答案】A【详解】与［的质子数都为中子数分别为即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素,选项正确；A.1008,16-8=8,18-8=10,A］与［的质子数都为中子数分别为选项错误；B.08,16-8=8,18-8=10,B利建互为同位素，都具有个质子和个核外电子，处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，选项C.10088C错误；与［的质子数都为中子数分别为即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素,选项错D.1008,16-8=8,18-8=10,D误；答案选A

19.（

2021.河南・安阳三十五中高一月考）用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填写下列空白（填编号）⑴核素种类由质子数和决定；⑵元素种类由___________决定；⑶周期序数是由___________决定；元素的化学性质主要由____________决定4【答案】B AE D【详解】⑴核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子，所以核素的种类由质子数和中子数共同决定，故选；B元素是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，所以元素的种类由质子数即核电荷数决定，故选；⑶同一2A周期元素原子的电子层数相同，周期序数=电子层数，所以周期序数由电子层数决定，故选；E元素的原子在发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要由最外层电子数决定,故4选D

20.2021・陕西・咸阳百灵学校高一月考1日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘-

131、钠-137等放射性核素扩散到空气和海洋中碘-的原子核中，中子数与质子数之差为,艳元素位于元素周期表中第周期族131o下列原子乳、】；、汨、彳、乳、、北、叫、和中共有_____________种元素，种核素2N Na2a K12⑶在中，质子数、中子数、电子数之比为一；在中，质子数、中子数、电子数之比为一H3O+NED+【答案】六25IA7911:8:1011:8:10【分析】根据原子的构成微粒间的关系进行计算，质子数+中子数二质量数，质子数等于原子序数，对于阳离子来说是失去电子，阴离子是得到电子，其它微粒数保持不变【详解】⑴根据质子数等于原子序数，中子数二质量数-质子数，碘元素的中子数故中子数与质子数之差为=131-53=78,故答案为；钠元素在元素周期表中的第六周期，主族，故答案为

六、；78-53=25,78IA IA⑵根据元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据左下角表示质子数判断，一共有种元素，故答案；根据核77素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子判断，故有种核素，故答案为；99⑶根据质子数等于原子序数，对于中质子数是中子数等于质量数减去质子数，故中子数为H3O+3+8=11,0+16-8=8,电子数故质子数、中子数、电子数之比为；在中不同之处中含有个质子和个中子，11-1=10,11:8:10NH3D+D11同理得出故质子数、中子数、电子数之比为；11:8:10【点睛】氢元素有三种同位素、、它们不同之处在于中子数不同，中子数分别是、、H DT,012O现有下列几种粒子、、、口+、、、、、、1414请回答下列问题

21.1H2H3H234U235U238U40K4Ca ClN.Co12以上粒子属于种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种互为同位素的原子分别为，O质量数相等的粒子为,,2o【答案】旧、、、、23^17332H3H234U235U、4℃、、24K a14N14c H1H+【分析】1以上微粒中含有、、、、、、共有种元素；】、］是旧的原子和离子，旧、？、属于氢元素H UK CaCl NC,7H H+H3H的种不同核素，且互为同位素，属于氢元素的核素有种；、、属于铀元素的种不同核素,也互33234U235U238U3为同位素；故答案为旧、、；、、；7;3;3;2H3H234U235U238U2质量数相等的粒子，即相对原子质量相等的微粒,分别为喉、；不、支；、；故答案为喉、叱；14,4；440Ca11H1H+42N.C、1H1H+回答下列问题

22.有下列种原子、、、；、、；16161718H H Ho

①元素种类有种

②有种核素

③其中互为同位素的是___________O

④这些原子可以构成水分子，其种类有种某元素的核素该核素的氯化物配成的溶液需用的溶液才能把完全沉淀下来，21X,

1.11g XCL20mLimoil”AgNCh C1-已知此核素中质子数与中子数相等，则

①的质量数是_____________1X Ao

②中所含质子数的物质的量为37g XC12o【答案】、、互为同位素，；、；、互为同位素1261617018H H H1824018mol【分析】1

①在上述原子中，涉及的元素有、两种元素，因此涉及的元素种类有种H2

②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素，上述种微粒就是种核素；66

③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中】、、互为同位素，；、、互为61718H HH同位素；

④水分子式是水分子中含有个原子，个原子个原子可以是同一种原子，也可以是不同种原H20,2H102HHH子它们分别与这三种原子都可以形成水分子，若是个相同的原子与种不同的原子形成有种；2H30H203x3=9若是两个不同种原子形成原子的组合与种不同的原子形成种类有种，因此形成的分子HH2O,H30H2O3x3=9H02种类共有种；92

①据C1-〜Ag+〜AgCl可知，

1.11gXC12中所含C1-的物质的量〃C1-=2X10-2LX1mobL^Z.OxlO^mol,根据Cl。