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气体摩尔体积考点精讲考点阿伏加德罗定律及推论1:.阿伏加德罗定律1内容同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子1适用范围阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液2体不适用“三同定一同“规律同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第四同3阿伏加德罗定律三个推论
2.结论相同公式语言叙述条件同温n\N\Vi同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同压V2N“2同温P\_M\P2M2同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同压同温包=包=n2N8P2同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比同容【针对训练】同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列叙述中正确的是
1.S02S03A.密度之比为45B.物质的量之比为45C.体积之比为11D.原子数之比为34【解析】由〃=券=/可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，/以y ymA Vm所以两种气体的密度之比为项正确；设气体的质量均为则〃瓦几啮mol,64:80=4:5,A/ng,SC2=mol,SO3所以二者物质的量之比为岩第=8064=54,B项错误；根据V可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54,C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为5x34x4=1516,D项错误
2.在相同温度下，向容积相同的两容器中通入2和3，两容器的压强之比为12,则容器中2和3的分子数之比为，原子数之比为【解析】在同温同容条件下,副故
02、03的分子数之比为12,原子数之比为1X22X3=13oP2/V2【答案】1213考点2气体摩尔体积的理解与有关计算标准状况下的气体摩尔体积
1.;在
七、时,;任何气体:的体积都约为0101kPa mol
22.4丁一一.------------------]-------------丁---------1条件标准对象数值个条件必须为标准状况非标准状况下，气体的体积不一定是因此在使用气体摩尔111mol
22.4L体积时，一定要看清气体所处的状态种状态必须为气体如水、酒精、等物质在标准状况下不是气体21CCL个数据“约32“1mol”
22.4L”气体摩尔体积的有关计算
2.气体密度需22=小m N丫值3『而一而一Vm理解气体摩尔体积注意的问题
3.气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定12同温同压下任何气体的摩尔体积%,都相同，但不一定等于
22.4L・mo「不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同因为温度升高气体分子之间的距离变大，3所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是或而气体摩尔体积的单位是或4L n,L.moPi m
3.mol-1O【典例】和的混合气体完全燃烧后测得体积为标准状况CO CO218g,CO21L2L混合气体中的质量是1CO go混合气体中在标准状况下的体积是2CO2Lo混合气体在标准状况下的密度是3g-L^o4混合气体的平均摩尔质量是g・moL点燃【解析】燃烧发生反应二二的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为CO2co+0222c2,CO CO2CCh1L2L,故18g C0和C02的混合气体的总体积为1L2L,在标准状况下，18g C0和CCh的混，28x+44y=18合气体的物质的量为设的物质的量为的物质的量为则|，
0.5mol,CO xmoLCChymol,1L2Lx+y=22AL-moC1解得x=
0.25,y=
0.251混合气体中CO的质量=28g・mol-
90.25mol=7g；2故原混合气体中，C0的体积为
0.25molx
22.4L・mol「=
5.6L；21Q Q3原混合气体的密度=77斤
1.61gf1；1JL•/1—/4解法一M=px
22.4L・mol i=l.61g-L-1x
22.4L-mol-1-36g mol-1；解法二M=u22~=36g・mol i；药mol解法三=28g・mo「x5%+44g・mo「x50%=36g・mo「；故平均摩尔质量为36g-mol^o【答案】
1725.
631.61436【技巧与方法】求解气体摩尔质量“五”方法根据物质的质量⑺和物质的量〃M=m/n1Q2根据一定质量附的物质中粒子数N和阿伏加德罗常数NAM=N^m/No3根据标准状况下气体的密度pM=〃x
22.4g.mol-i4根据同温同压下气体的相对密度=0勿2M\/M=D.25对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算M=MX〃％+M2X％〃％、b%、指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数+%xc%c%【针对训练】代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3.NA在常温常压下，与混合物气体中所含的分子数目一定为A.28gN2CO NA标准状况下，氨气所含原子数目为
8.17g NA在常温常压下，氮气所含的原子数目为C.1L2L NA通常状况下，个分子占有的体积为D.NA CO
222.4L【解析】A温度和压强并不能影响气体的质量因为N2和CO的摩尔质量相等均是28g・mo「，所以28g混合气体的物质的量为1mol,分子数目一定为NA，A正确;17g NH3的物质的量为1mol,分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；常温常压下气体的摩尔体积大于
22.4L.mo「，则1L2LN2所含的原子数目小于NA，C错误；NA个CCh分子的物质的量为1mol,但通常状况不是标准状况，1mol气体的体积不是
22.4L,D项错误
4.1标准状况下，
33.6LCb的物质的量是mol/6g2所占体积是L；标准状况下，含有和的混合气体所占体积是该混合气体的平均相对21mol02L5mol ChL,分子质量为O%£及「【解析】1〃==
1.5moL]6g_=
11.2L9尸三3X22—2V混=1molx
22.4L・mol，+L5molx
22.4L・molr=56L——1molx71g-mol1+
1.5molx32g-moF1M=1mol+【答案】
11.
511.
225647.6考点达标下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（）
1.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距A.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积B.同温同压下，任何物质所占有的体积均相同C.1mol等质量的压强越小、温度越高，气体所占体积越大D.H2,【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，正确；粒子数C A相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，正确；项结论只适用于气态物质，错误；等质量B CC的压强越小、温度越高，气体体积越大，正确H2,D
2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积A.通常状况下的气体摩尔体积约为B.
22.4L标准状况下的气体摩尔体积约为C.
22.4LD.标准状况下，1molCh的体积是
22.4L・mo「【解析】一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，正确；标准状况A A下的气体摩尔体积约为的体积是、、错误
22.4L.mol L1molCh
22.4L,B C D
3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH和氧气
（2），已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A.25B.52C.21D.11【解析】A因CH4和O2分子中原子个数比为52,若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为25,则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为25关于同温、同压下等体积的（气体）和的叙述
①质量相同；
②所含碳原子数与氮原子数相等；
4.N20C02
③所含分子数相等，其中正确的是（）A.
①②③B.
②③C.
①②D.
①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体和其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者D N2O CO2,的摩尔质量均为故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故
②错误44g.morl
5.以下说法中，正确的是（）A.在标准状况下1mol N的体积是
22.4L-mol-12B.在标准状况下SO的摩尔体积约是
22.4L-mol-13同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同C.一定状况下，用的摩尔体积可能恰好为「D.【解析】标准状况下，的体积是错误标准状况下，是固态，摩尔体积远小于D1molN
222.4L,A SO
322.4L・mo「i,B错误同温同压下，分子数相等则体积相等，而粒子包括分子、原子、质子、电子等,C错误在非标准状况下，可能存在Vm=
22.4L・mo「l D正确如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
6.所含原子数相等气体密度相等A.B.气体质量相等摩尔质量相等C.D.【解析】同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子A数相等，由于和的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等N
227.有一份气体样品的质量是
14.2g,标准状况下的体积为
4.48L,该气体的摩尔质量是（）A.
28.4g B.
28.4g-mol1C.71g-mol1D.14・2g.mol—1【解析】C该气体的物质的量=
4.48L:
22.4L・mo「=
0.2mol,其摩尔质量=
14.2g^
0.2mol=71g-mol已知不同气体在不同条件下的体积:
8.1mol化学式条件气体体积1mol/L
22.4H2O
222.40℃,101kPaco
22.
411.2H20℃,202kPaCO
211.
222.4N2273℃,202kPa
22.4NH3（）从上表分析得出的结论1
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为o
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积（填“一定”“一定不”或“不一定”）相等（）理论依据相同条件下，任何气体的体积几乎相等，原因是
①,21mol
②o（）应用在标准状况下，的体积为多少升？（写出计算过程）34gCh【解析】
（1）从表中的数据可以看出1mol任何气体在标准状况下，体积都约为
22.4L；Imol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同（）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且气体的分子数目也相同,所21mol以在相同条件下，任何气体的体积几乎相等Imol4Q_
（3）4g O2的物质的量〃
（02）=32•1OL=0/25mol在标准状况下的体积为
0.125molx
22.4L・mol「=
2.8Lo【答案】
（1）
①
22.4L
②不一定女4⑶VO2=〃X
22.4L-mol1=而又
22.4L mol1x
22.4L-mol1=
2.832g-mol Lo（）
①气体分子数目相等
②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等2【巩固提升】在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说
9.23法正确的是（）两种气体的压强相等A.比质量小B.23两种气体的分子数目相等C.两种气体的氧原子数目相等D.【解析】容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，同温、同容时气体压强之比D等于物质的量之比，〃（〃（故、、错误；项由于气体质量相等，2）3）=1/321/48=32,A BCD、均由组成，即氧原子物质的量相等，故止确
23010.下列四种气体
①含
3.01X1（）23个o的CO2；
②标准状况下
6.72L的HC1；
③
3.4g的NH；©
0.5mol He3所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）
①〈
③〈
④〈
②③〈
①〈
②〈
④A.B.（）
④②〈
①〈
③C.@®@3D.【解析】
①含原子；
②为原子；含.原D
0.75mol
0.3molHCL#
0.6mol
0.2mol NH,8mol3子；
④含原子
0.5mol1混合气体中碳原子的个数为用表示阿伏加德罗常数的值NA.现有和的混合气体，在标准状况下其体积为回答下列问题:
1114.4gCO C
028.96L将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中实验在标准状况下测定2
①气球中收集到的气体的摩尔质量为o
②气球中收集到的气体中，电子总数为用表示阿伏加德罗常数的值NA
③气球的体积为Lo【解析】⑴
0.4mol CO和C02的混合气体中，碳原子为
0.4moL即
0.4NA2
①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是COo
②设原混合气体中CO的物质的量为为，的物质的量为CO2伍I+〃2=
0.4mol,则r、128g・mol•几i+44g・mol・〃2=
14.4g,n\=
0.2moh〃2=
0.2mol,因此气球中收集到含有电子
0.2mol CO,
2.8mol
③
0.2mol CO在标准状况下的体积为
4.48L【答案】⑴
0.4NA⑵
①28g-moC1
②
2.8NA
③
4.48。
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