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氯气的性质考点精讲考点氯水的成分及性质1氯水的成分及主要性质
1.H O2Cl2----------------一C10-HC10f0H-氯水的成分——“三分子、四离子”1氯水的性质2强氧化性产”巴、的性质CL HC1O强酸性氯水也丝强氧化性的具体表现HC1O些二的性质HC1生成沉淀1C1-结合Ag+生成AgCl的结果次氯酸的主要性质
2.漂白性，使有色布弱酸性见光分解生成条褪色强氧2不稳1HC1O化性定性匚氯水的配制与保存用作消毒剂酸性弱于碳酸【点拨】氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3.物质液氯新制氯水久置氯水成分C
122、HC1O、H2O H+、cr0-、OH crH2O OH纯净物混合物混合物分类颜色黄绿色浅黄绿色无色酸性、氧化性、漂白性性质氧化性酸性棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一保存特制钢瓶—般现用现配【典例】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是选项方法现象结论观察氯水颜色氯水呈黄绿色A氯水中含C12有无色气体产生氯水中含B向饱和溶液中加入足量氯水HC10NaHCCh向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性C溶液变成棕黄色氯水具有氧化性D向溶液中滴加氯水FeCb【解析】是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的仅部分与水反应，氯水中含有B C12C12C12,对；饱和溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为,与氯水中的反应生成和错；向A NaHCChHCO H+C02H2O,B红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，对；向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是C FeCb因为发生反应说明氯水具有氧化性，对2FeCb+C12=2FeC13,D【举一反三】写出、项涉及反应的离子方程式B Do【解析】Hcor+H+=C02T+H2O2+3+2Fe+Cl=2Fe+2CC2【针对训练】某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）
1.
①②③④⑤FeCb AgNChNaHCCh AICI3KI
①②④①②③⑤①④⑤全部A.B.C.D.【解析】氯气溶于自来水后，自来水中存在的粒子有比、、、，、」（极少量）B0CL H+Cl HC10CIO,OH
①会被氧化；
②会与一反应生成沉淀；
③会与反应；
④不受影响；
⑤「会被氧化Fe2+Ag+C1AgQ H+HC03下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
2.液氯是纯净物，而氯水是混合物A.液氯与氯水均有酸性B.液氯较氯水的漂白作用更强C.液氯无色，氯水呈黄绿色D.【解析】氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体）是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶A于水得到氯水（浅黄绿色溶液），新制的氯水是含有CL、H2O HCIO、H+、cr cio,oir的混合物，既有酸性，又有漂白性向含有酚酸的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去请分析
3.
（1）红色褪去的原因可能有两方面原因，
①方面是______________________________________________________
②另一方面是；（）如何证明是哪方面原因？2o【解析】（）
①氯水中含有强氧化性的它的漂白性使溶液褪色
②氯水中含有能中和一使溶液褪色1HC10,H+0H（）通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色，原因
②正确；若溶液无明显变化，原因
①正2确考点几种重要漂白剂及原理21氯水中次氯酸的漂白性分析.族画一将有色物质氧化为稳定的无色物质回时被漂白后的物质，久置后不再恢复原色，HC10遗即的漂白具有不可逆性HC10I朦］—几乎所有有色物质遇都会褪色HC102漂白液与漂白粉的漂白原理.漂白液、漂白粉中次氯酸盐与酸性物质如盐酸、等反应生成具有漂白性的CO2+H2O HC103新型漂白剂和消毒剂——.C102二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全【针对训练】
4.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒下列关于漂白粉的叙述正确的是漂白粉的有效成分是和A.CaC102CaCb将制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输B.Cb漂白粉是由与烧碱制得的C.Cb在使用漂白粉时应用浓盐酸D.【解析】漂白粉的有效成分是故错误；氯水中的具有强氧化性，但易分解且不易保存、B CaC102,A HC10运输，所以制成固态漂白粉，故正确；氯气与烧碱反应生成、故错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生B NaCl NaClO,C反应生成氯气，氯气有毒，故错误D已知溶液与气体能发生如下反应下列叙述错误的是
5.NaClO CO2NaClO+H O+CO=NaHCO+HC1O,223比酸性强A.HC1O H2cO3向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性B.向漂白粉溶液中通少量可增强漂白性C.C12向漂白粉溶液中通气体，可能生成白色沉淀D.CO2【解析】是酸跟盐发生复分解反应，生成A CO2+H O=H CO,H2c03+NaC10=HC10+NaHC03223新酸和新盐其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，项错误盐酸比酸性更强，A H2cCh根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由转化为漂白性增强，项正确与反应生CaC102HC10,B Cb H2O成和则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，项正确气体通入HC1HC10,C C02漂白粉溶液中，发生反应（）当气体过量时又发生反应Ca C10+CO+H O=CaCO+2HCIO,CO2CaCO22233（），项正确+CO2+H O=Ca HCO2D23【技巧与方法】（）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的1HC10（）工业上制备漂白粉是用与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应2Cb（）次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为来实现的3HC10考点达标下列说法不正确的是（）
1.氯原子的最外层电子数为易得电子，表现氧化性A.7,在化学反应中只能作氧化剂B.C12与、反应时均表现氧化性C.Cb FeH2与反应生成两种酸D.Cb H2O【解析】在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，不正确B2B下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
2.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体A.氯气、液氯是同一种物质B.氯气不能溶于水C.氯气是一种有毒的气体D.【解析】能溶于水，体积水大约能溶解体积C021202将紫色石蕊试液滴入溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪
3.NaOH去，其原因是
①氯气有漂白性
②氯气与溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性NaOH
①④②③④①②③④⑤A.B.C.D.【解析】与反应生成和当过量时，与水反应生成和溶液呈酸性，B CLNaOH NaClNaClO,Cb Cb HC1HC1O,因此使石蕊变红色，而有漂白性，又使溶液褪色HC1O下列实验过程中，不会产生气体的是
4.A BCD【解析】项，新制氯水中的见光分解生成氧气，不符合题意；项，新制氯水中的与发酵粉中的C AHC1O BH+反应生成不符合题意；项，新制氯水中的与反应生成，没有气体产生，符合题意；NaHCCh CO2,C CbFeCb FeCbD项，与反应生成，不符合题意H2O NazCh
2.下列有关次氯酸的叙述不正确的是5次氯酸不稳定，易分解A.次氯酸是一种强氧化剂B.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强C.次氯酸能使染料和有机色质褪色D.【解析】是一元弱酸，酸性比碳酸弱C HC1O浓盐酸和能发生如下反应用储存很久的漂白粉与浓盐酸
6.CaC102CaC10+4HC1^=CaCl+2C1T+2H O,2222反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①②③④C02HC1H22
①②③②③④A.B.
②③①④C.D.【解析】漂白粉的主要成分为和，在储存过程中会与空气中的、氏光照A CaC102CaCb CaC102CO20发生反应；，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有CaC10+CO2+H O=CaCO+2HC1O2HC1O=^2HC1+O2t223因变质生成的，当与浓盐酸反应时，则会与反应生成制得的中还含有挥发出的和CaCCh CaCChHC1CO2,Cb HC1少量项正确H2O,A下列关于氯水的叙述中正确的是
7.新制氯水中只含和分子A.CbH2O新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
8.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C.Cb新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.【解析】B新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性新制氯水中主要含有三种分子H2O CL、Hcio和四种离子H+、crcicr、OH-；新制氯水含有H+和HCIO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,光照变红后的试纸被氧化褪色；光照新制氯水，发生反应，逸出的是而不是该反应进HC1O2HC1O=^2HC1+O2T O2Cl;2行后，弱酸转化为强酸密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑挥发，溶液的酸性增强HC1O HCLHC1某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下
8.漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙、氯化钙用法用量每次取漂白粉水配成的浊液2g,1000mL,
0.2%~
0.3%将病人用具浸泡其中5〜10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长注意事项……回答下列问题:请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项不超过字1352用化学方程式表示
①漂白粉的生产原理_______________________________________________________
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因_____________________________________________________________【解析】密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等1⑵
①2CaOH2+2Cl=CaC102+CaCl+2H O222光照；、@CaC102+CO+H O=CaCO3+2HC1O2HC1O=^2HC1+02T
22.结合氯气的相关知识解决下列问题9⑴漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同
①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为
②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、、、重合部2a bc d分代表物质间反应，且氯水足量
①能证明氯水具有漂白性的是（填“葭》“飞“或气）
②过程中的现象是C O【解析】（）
①盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，化学方程式为（）1Ca C102；+2HCl=CaCl+2HC102
②次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，化学方程式为（）（浓）Ca C102+4HCl=CaC12+2CbT+2H20（）
①氯水中的有强氧化性，一般在应用其漂白性时，的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本2HC10HC10题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d
②氯水中有，力口入溶液，发生反应+，生成白色沉淀Cl AgNChAg+Cr=AgCH AgCl【答案】⑴
①（）
②（）（浓）Ca C102+2HCl=CaCl+2HC10Ca ClO2+4HC1=CaCb+2C1T+2H O222（）
①②产生白色沉淀2d【巩固提升】实验装置如图所示，关闭处的弹簧夹时，试管中的红色布条无明显变化；打开处的弹簧夹后，试管
10.A C A中的红色布条逐渐褪色则瓶中盛放的试剂可能是（）C B
①饱和溶液
②溶液
③④浓硫酸NaClNa2co3H2O
①②①③②④③④A.B.C.D.【解析】关闭处的弹簧夹，湿润的通入中，打开处的弹簧夹，湿润的直接通入中通入CA Cb BA CbC B中，红色布条无明显变化，说明被吸收或被干燥Cb Cb.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验实验11操作钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即NaOH可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是（）反应生成的大量白烟是氯化钠晶体A.玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气B.NaOH钠着火燃烧产生苍白色火焰C.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收D.点燃【解析】根据题给信息，在中燃烧的方程式为二^为固态，故产生C NaCb2Na+Cb2NaCL Na大量白烟，正确；可与反应，故用溶液可吸收剩余，防止污染空气，正确；着ACbNaOH NaOHCL BNa火燃烧时火焰颜色为黄色，错；因为可与发生反应使淀粉变蓝，正确C CLKI Cb+2KI=2KCl+l2,I2D某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体的主要成分是氯气，杂质是水蒸气
12.A完成下列问题该项研究实验的主要目的是1O浓硫酸的作用是与研究目的直接相关的实验现象是2O O从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是为了消除事故3o隐患，图中D处应放置______________________________________________________________o【解析】从、对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性从事故隐患考虑应是尾气未被吸B C收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】探究氯气是否具有漂白性1吸收气体中的水蒸气中的布条不褪色，中的布条褪色2A BC氯气有毒会污染空气盛有氢氧化钠溶液的烧杯3为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验
13.实验一向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体实验二取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体实验三该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验回答下列问题在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有写化学式；清液中滴加碳酸钠溶液1产生白色沉淀说明该清液中含有;清液中滴加盐酸产生的气体是用化学式表示2实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液，用装置_____________________收集该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式3【解析】氯气溶于水，发生反应；生成的与发生反应C12+H O=HC1+HC1O HC1CaCCh2HC12滴加盐酸产生发生反应实验三中为了减少的溶解用饱和+CaCO=CaCl+C0T+H0,CbHC1+HC1O=C1T+H0o CL322222溶液吸收杂质气体，用排液法收集气体，应将导管口插入试管口NaCl【答案】2+1HC1O CaCl2饱和2NaCl B3CaCO+2Cb+H O=2HC1O+CaCl+CO2T322。
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