水的电离及pH的计算含解析

2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练水的电离及pH的计算

一、选择题

1、常温下，下列溶液的pH最大的是A.

0.02mol•广1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.

0.02mol-L-盐酸与

0.02mol-氨水等体积混合后的溶液D.

0.01mol-盐酸与

0.03mol氨水等体积混合后的溶液答案A解析A项混合后得到

0.01mol-L氨水，NH-H0不能完全32电离，则c0H-

0.01mol L-1,7pH12；B项混合后得到NaCl溶・液,pH=7；C项混合后得到NH C1溶液,该溶液因NH水解而呈酸性,pH7；4D项混合后得到

0.01mol-L-氨水和

0.005mol-L-1NH C1的混合溶4液，相当于往A项溶液中加入NH CLNH-H0的电离平衡逆向移432动，°01减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大

2、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是浓度的四种溶液:a.NaCN溶液；b.NCd溶液;c.CH3coONa溶液；d.NaHCOs溶液，pH由大到小的顺序为bad〉c

②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可知CN一的水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为cHCN〉cNa+cCN-cOH-cH+；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据物料守恒可知cHCN+cCN]=

0.1mol-L-1

③酸越弱，稀o释相同倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液、b.CHsCOOH溶液、c.H2c0溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液3pH大小关系为bca

④混合后溶液pH=ll,说明混合后溶液中0旷=10-3011故由题意得.1=10故解得几十几KK=l92因温度不一定是25℃,故pH=7时溶液不一定呈中性；由cSOr=JcA+及电荷守恒可知溶液中cH+=c0H-,则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在cH+・cOFT=A；；混合溶液中0旷=返mol-L-1,可说明混合溶液中cH+=c0H],则溶液一定呈中性答案1

①bad〉c

②cHCN〉cNa+cCN-c0H-cH+=

③bca

④19⑵

②④

10、I.已知某温度下CH C00H的电离常数7r=

1.6X10-5o该温3度下，向20mL

0.01mol•L-1CH COOH溶液中逐滴加入3J KOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）有关问题:（已知1g4=

0.6）答案I.14X10-4mol•L-

13.

40.01mol•L2c酚醐c点以上请回答下列（Da点溶液中（H+）为,pH约为点，滴定

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是过（填“C点以程中宜选用做指示剂，滴定终点在上”或“c点以下”）则下列变化II.

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,趋势正确的是（填字母）O1O2030上（林酸）/mL BO1O2030□Cfefr酸）/EL r:II.3BA.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚醐不能用作本实验的指示剂答案B解析根据曲线a知，滴定前盐酸的pH=l,cHCl=

0.1mol/L,A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，酚醐可以用作指示剂，D项错误

3、常温下，向201nL某浓度的硫酸溶液中滴入O.lmol-LT氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是V VNH-H O/mL32A.-40B.c点所示溶液中:cH—cOH-=2NH•H0C32C.NH3-乩0的电离常数芥=10一4D.d点所示溶液中NH=2S0DC C答案D解析c点水的电离程度最大，说明此时NH最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成NHJ2s氨水体积为0mL时，水电离出f=1X10T0】.广1,水电离出的°0『=1X10-13mol,L-1,m溶液中的cH+=

0.Imol•L-1,cH2so4=

0.05mol,L-I消耗氨水的体积也是20mL,即V=20,A项错误；c点所示溶液是NHD2SO4溶液,由质子守恒得cH+—c0H一=cNL H0,B项错误；根据题意，・2无法判断NL-H2的电离常数的大小，C项错误；根据电荷守恒cH++cNHj=2S0D+0H-,而溶液呈中性cOH一=cH+,所以C CcNH=2cSCt,D项正确

4.一定温度下，某电解质水溶液中H+和0H一的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是・°

1.0x10-7（OH-）/mol-L-c7qolu/+HrA.升高温度，可引起c点向b点变化B.该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低C.该温度下，加入OLCOONa可能引起由b点向c点变化D.该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化答案C解析升高温度，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，而b点、c点水的离子积常数相等，A项错误；a点为酸性溶液，往溶液中加水，田+）减小，而水的离子积常数不变，则（0T）增大，B项错误;b点为中性溶液，加入CH C00Na,（仁）减小，c（OIT）增大,溶液呈碱3性，可使溶液由b点向c点变化，C项正确；c点和d点的温度不同，稀释不会引起由c点向d点的变化，D项错误

5、有

①NaOH溶液

②NCO3溶液

③CH£OONa溶液各10位，物质的量浓度均为

0.Iniol下列说法正确的是（）・A.三种溶液pH的大小顺序是

①，

③〉

②B.三种溶液中由水电离出的0旷浓度大小顺序是

①〉

②〉

③C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是

③D.若分别加入10mL

0.Imol厂1盐酸后,pH最大的是

②・答案D解析A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO厂的水解程度大于CLCOO一的，所以三种溶液pH的大小顺序是

①，

②〉

③，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的0H一浓度大小顺序是

②，

③〉

①，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是

①，因为加水稀释会促进C（r、的水解，错误；D项，CLCOCT分别加入10mL

0.Imol盐酸后，

①中溶质为NaCl,

②中溶质为NaHCOs、・NaCL

③中溶质为NaCl、CH C00H,为0「水解显碱性,所以pH最大的是3

②，正确

6、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A.b不可能显碱性B.b可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.a一定显碱性答案A解析pH=3的酸未明确是强酸、还是弱酸如为强酸a为碱性，b为中性；如为弱酸a则要看与氨水的相对强弱，酸强碱弱呈碱性，酸碱相当呈中性，酸弱碱强显酸性，b呈酸性

7、25℃,某浓度的盐酸、氯化钱溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为

1.0义10一行1•L，

1.0X10-mol•L_1,这两种溶液的pH之和为（）A.14-a+ZB.14+a+5C.14—a-ZD.14+a—5答案A解析盐酸中水电离出的仁与溶液中的OIF浓度相同，故该浓度的盐酸中cH+=I Q；X/1mol—•L-=L OXICTmol•故其pH=

1.U A1U八一14—a；氯化镂溶液中射完全来自水的电离，即c（H+）=

1.0Xl（F mol-L-1,故其pH=5,因此两种溶液的pH之和为14—a+b,即A项正确

二、非选择题

8、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示⑴则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由225℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2so4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s0,溶液的体积之比为o⑶95℃时，若100体积pH尸a的某强酸溶液与1体积pHz=6的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PM与强碱的pH2之间应满足的关系是495℃时，向Ba0H2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示实验序Ba0H2溶液的体盐酸的体积溶液的pH号积/mL/mL

①

22.

000.008

②

22.

0018.007

③

22.

0022.006假设溶液混合前后的体积不变，则〃=，实验

②所得溶液中由水电离产生的cOH_=mol-L-1O595℃时,将

0.Imol L-的NaHSO,溶液与

0.Imol「的Ba OH・・2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合乙甲丙T

0.Imol•L iBa0H2溶液体积/mL

101010100.Imol•LTNaHS4溶液体积/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液显填“酸”“碱”或“中”性

②写出按乙方式混合后反应的化学方程式,所得溶液显填“酸”“碱”或“中”性

③按甲方式混合，所得溶液的pH为混合时，忽略溶液体积的变化答案1A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，cH+、c01均较小2101⑶a+6=14或pHi+pH=

142441.0X10-7⑸

①中

②Ba0H2+NaHS04=BaS04l+H20+Na0H碱

③H

9、1已知下表数据电离平衡常数25℃化学式HCN4=

5.0义10—1°CH3COOH4=

1.8义10—5H2cO3E=

4.4X10，=

4.7义10一”

①25℃时，等浓度的四种溶液a.NaCN溶液；b.Na2cQ,溶液;c.CH COONa溶液；d.NaHCO溶液，pH由大到小的顺序为填序号33

②将

0.2mol•L-1HCN溶液和

0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性，则HCN、cH+、OIF CMcNa+大C、C、小排序为,cHCN+cCM填“〉”y或“=”

0.1mol•L-1o

③相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2c0溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为3____________填序号

④25℃时，将体积为右、pH=13的某一元强碱与体积为K、pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=ll,则K/=o2温度为T℃时水的离子积常数为X,该温度下，将浓度为amol・0的H2sO,与bmol的一元碱AOH等体积混合则可判断溶液呈中性的・是填序号

①混合溶液的pH=7

②cSOT=JcA+

③混合溶液中cH乙+c0H-=

④混合溶液中c0H-=y[K mol•L-1・w解析⑴

①由表中电离平衡常数可知酸性强弱CH C00HH C0HCNHC0r,相应的酸根离子分别为CH£0T、HCO]、CN

一、323cor,酸的酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等。