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专题一物质的量第二节物质的量浓度考点物质的量浓度的相关计算2一.选择题（共小题）13向溶质质量分数为体积为物质的量浓度为的稀中加入的水，使之溶质
1.2a%,10mL,ci mol.L”H2s4V mL质量分数变为此时物质的量浓度为则下列关系正确的是a%,c2moi.LLA.V102c2=ci B.V102C2CIC.V102C2CI D.V102C CI2【答案】C【详解】因为水的密度小于稀的密度，要使稀中溶质质量分数由变为，％,则所加水的H2sCU10mL H2s042a%体积大于10mL；由臀可知，当稀H2so4中溶质质量分数变为原来的;时，其密度也变小，故其物质M2的量浓度小于原来的;，故选项正确C在标准状况下，将完全溶于水中（水的密度近似为）溶液的密度为（）溶
2.
22.4LHC11L Ig/mL,p g/cn pl,液的体积为溶质的质量分数为溶质的物质的量浓度为下列叙述中正确的是（）VmL,w,cmol/L.365c
①w二;1xlOO%
②c=lmol・L』
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于
④所得溶液中含有个分子.
0.5w NAHC1A.全部B.
①③④C.
①③D.只有
①【答案】C【详解】
①根据可得，故
①正确；c=1000p3M w=
36.5cl000pxl00%,
②标准状况下，将的物质的量为氯化氢溶解在水中，所得溶液体积不是浓度不
22.4LHC1ImoL Imol1L1L,是故
②错误;
③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根lmol/L,据可知，混合液的总质量小于原先的倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的半,溶液W=2£|X100%,21m即大于故
③正确;
④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分
0.5w,子，故
④错误；故选C,将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为和则与3a%b%,a的关系为（）b无法确定A.a=b B.ab C.ab D.【答案】B【详解】
（1）.设浓氨水的体积为V,质量分数为x%,密度为P（浓氨水），稀释后密度为P（稀氨水），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数（浓氨水）（稀氨水），氨水的密度小于水的密3=p xxx%^2VpV度，浓度越大密度越小，所以p（浓氨水）p（稀氨水），所以3=p（浓氨水）xVxx%+2Vp（稀氨水）=a%Vx%；
（2）.同理，设浓硫酸的体积为质量分数为密度为（浓硫酸），稀释后密度为（稀硫酸），稀释前后溶液中溶V,x%,p p质的质量不变，则稀释后质量分数（浓硫酸）（稀硫酸），硫酸的密度大于水的密度，浓度越大3=p xVxx%+2Vp密度越大，所以p（浓硫酸）p（稀硫酸），所以3=p（浓硫酸）xVxx%+2Vp（稀硫酸）=b%x%；因a%Vx%,b%x%,故此题答案选aVb,B某同学购买了一瓶消毒液:包装说明如下
4.“84主要成分25%NaCIO1000mL、密度
1.19g•cm-3使用方法稀释倍（体积比）后使用注意事项密封保存，易吸收空气中的变100CO2质根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A.该“84消毒液”的物质的量浓度为-1一瓶该消毒液”能吸收空气中的（标准状况）而变质B.“
8444.8L CChC.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为O^mobL-1参阅该消毒液”的配方，欲用固体配制含的消毒液，需要称量的固体质量为D.“84NaClO480mL25%NaC10NaClO143g【答案】D加/z石小、「人七施m lOOOpw1000x
1.19x25%1T T【详解】A.根据=-------------得，c（NaC10）=------------------------mol-L^.Omol-L A正确；M
74.5B.一瓶该“84消毒液”含有的〃（NaClO）=lLx
4.0mol・L）=
4.0mol,根据反应:CCh+NaClO+HzONaHCCh+HClO,吸收CO2的物质的量最多为
4.0mol,即标准状况下V（CO1=
89.6L,则能吸收空气中
44.8L的CO2而变质，B正确；2C.根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mLx
4.0mol・L-i=100mLxl00xc（NaCIO）,解得稀释后c（NaQO）=
0.04mobL-1,c（Na+）=c（NaClO）=
0.04mol-L-1,C正确；D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为・L「x
74.5g・mol-1=149g,D错误故选D
5.浓度均为
0.1mol・L”的KCI、CaCb溶液等体积混合，下列说法错误的是A.混合前CaCb溶液中c（-尸
0.2mol・UB.混合前KC
1、CaCL溶液中c（Cl-）之比为12混合前后、的物质的量不变C.K+Ca2+D.混合溶液中c（CD=
0.3mol・L-i【答案】D【详解】A.c（CaCb尸
0.lmol・LL则混合前CaCb溶液中c（C「尸0・2mol・LL A正确;B.2,B正确;cKCl=
0.1mol・L-i,cCaC12尸O.lmoLLL则混合前KC
1、CaCb溶液中c-之比为O.lmokLK
0.2moHJ=lC.KC
1、CaCb溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确;
0.1mol/L x1L+
0.2mol/L x1LD.设两份溶液的体积都为1L,则混合溶液中cCl==
0.15moleL4,D错误;故选D.标准状况下氨气溶解在水中水的密度近似为所得溶液的密度为质量分数为物质浓度为6VL ILIg/ml,pg/ml,W,cA./;=17K+
2240022.4+
22.4V B.jr=i7c/iooop则下列关系中不正确的是mol/L,C.IK=I7K/17K+224OO D.c=1000Vp/17V+22400【答案】AV vV17V_【详解】氨气的物质的量为二A.VL7Vm--mol,氨气质量为二molxl7g/mol=z「g,1L水的质量为
22.
422.
422.4V17V molV所以溶液的密度为故溶液质量为五+iooog,溶液体积为五Z L,1000mLxlg/mL=1000g,5^-
22.4ccmol/L17V--g+1000£r”企1T/故错误；根据屐殁竺可知，该氨水质量分数.17cg/mL,A B.22,466_17eV+22400cV a100VxlO3mL
22.4c17V17V
22.4g17V U^g+lOOOg正确;溶液的质量分数二俞C.w％，故正确;溶液体积为x100%=1+22400x1C D.
22.4^^7Vg+1000g~~IQOOpg/L224V j--fTlOLL，氨气的物质的量浓度c=100¥p22400p17V+22400^故正确;mol/L,D22400017V+22400故选Ao某温度下，物质的饱和溶液的密度为尸溶质的质量分数为溶质的摩尔
7.X2SO4pg,mLL cX+cmol.L”,a%,质量为Mg・moH,溶解度为Sg.下列表达式正确的是lOOcM「c a%C.a%=———A S=----------------D.S=--------2000p.2000p-cM1-a%【答案】A11Me slOOOpco_lOOOxpxa%【详解】由A.CX2SO4=mol/L=-cX+=-c,则a%二与瀛，又饱和溶液a%二方西Me s100cM所以解得故正确;2000p=100+S S=2000p-cMA1000po_lOOOxpxa%mol/L,c=cX+=2cX2SC4=型忸，故B错误;B.cX SO=24M-I vcc、lOOOpco lOOOxpxa%1/
5、1Me..1/T H|I n/C.由cX2SC4=———=------------------mol/L=]C X=/C,则a%=2000P，故C错厌;Q q由饱和溶液二；;，得，故错误；D.a%S=-^-,D100+S1-a%故选Ao
8.t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为BmolLL密度为pg・cny3,则该物质在tARAB100AB100AfiA.xlOO D.-----------------xlOO%B，p-AB100p10002一1000「一A3时溶解度为【答案】C【详解】设该物质在t℃时溶解度为Xg,该物质物质的量为彳mol；饱和溶液的质量为饱和溶液的100+x g,Z1,100+xg100+x100+x%A/100A3答案选C体积为7TB=而访L；B-ol/Lx^L=-mol,斛倚x=1000/—A3下列关于物质的量浓度表述正确的是
9.在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为石A.VL1L pg/cm3m^mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为B.
0.3mol/L
0.9mol将氢氧化钠固体溶于水中，物质的量浓度为C.40g1L Imol/L实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为密度为则该浓盐酸物质的量浓度是D.
36.5%,L19g/cm3,
11.9mol/L【答案】D【详解】氨气与水的体积不能相加，溶液的体积不是错误；A.VL1L V+1L,A溶液的体积未知，无法算出物质的量，错误；B.B水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是错误；C.1L IL,C、上D.根据质量分数与物质的量浓度的换算CB=担磬mol・L」可知该浓盐酸的物质的量浓度=10001；36・5%M
36.5mol-L1=
11.9mol-L1,D正确；答案选D在时将完全溶于水得到溶液，该溶液的密度为质量分数为下列说法正确的
10.t℃agNH3VmL pgem,w是溶质的质量分数A.w=a/Vp-a xlOO%B.溶质的物质的量浓度c=a/17Vmol・L-1C.溶液密度p可表示为17c/wg・cmF上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数小于D.VmL
0.5w【答案】D【详解】A、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为pg・cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为pVg,溶质氨气溶液体积为所以溶液的物质的量浓度为上吧1000〃加溶液VmL,山故错误；、溶液密度片五落标Wm BCVXIOL的质量为溶质的质量分数为箴暴故错误;、的物质的量为肃嬴*ag,xlOO%=xlOO%A BagNR mol,agVg・cm=,故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合7-----------WVV mL后溶液的质量大于原氨水的倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于故
20.5w,正确；故选D D在时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为溶质质量分数为卬，其中
11.agNH3VmL pg/mL,含有NH的物质的量是bmoL下列叙述正确的是溶质的质量分数卬=-^―A.xlOO%pv-a溶质的物质的量浓度翳B.mol/L—J UV溶液中C.cOHT=—^mol/L+cH+向上述溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数大于D.VmL
0.5vv【答案】C【详解】溶质的质量分数坟错误；A.=T;xl%,A pvaB.在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3H2O,c=n^H^=17mol/L=mol/L,B错误；V Vx IO-3c.氨水中含有的阳离子为H+和NH；,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知，C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的倍，故其溶质质量分D.2数小于卬，错误
0.5D故选Co
12.在t℃时,将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时Vm=
22.4L/moL该溶液的密度为pg・mL」,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmoL下列叙述不正确的是]7a溶质的质量分数中A.pxlOO%
22.4pV溶质的物质的量浓度瞿粤.匚B.c=mol
22.4V溶液中叶竿C.c moi向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为D.
0.5w【答案】C[17a【详解】A.mNH^^xngmol1,故溶质的质量分数w=五太xlOO%,A正确；3224LB.将亚二/，、100%代入公式c=W阴，化简可得c=^黑mol・L\B正确；
22.4pV M
22.4VC.氨水中含有的阳离子为H+和NH,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知COH=等moil”,错误；Cm xw设溶液质量为则加入等质量的水后溶质的质量分数为——正确；D.mg,=
0.5w,Dm+m答案选C已知硝酸钾饱和溶液质量分数为密度为下列说法正确的是
13.20℃24%,
1.1g/cn,时硝酸钾在水中溶解度为A.20℃24g时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为B.20℃
2.61mol/L硝酸钾饱和溶液中含有约C.20℃,1L K+
2.61mol时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸储水混合所得稀溶液溶质质量分数为D.20℃12%【答案】Cs【详解】设时硝酸钾在水中溶解度为则有解得即时硝酸钾在A.20℃S,-X100%=24%,S^3L6g,20℃7rS+100水中溶解度约为错误；
31.6g,A由二里弛可得，时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度膏竺为但如果是硝酸钾B.20℃c=W28“
2.61mol/L,M101的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为错误；
2.61mol/L,B时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度=迹受三则硝酸钾饱和溶液中含有卡约C.20℃%-
2.61mol/L,1L K正确；
2.61mol/Lx1L=
2.61mol,C设体积为则混合前与等体积蒸储水混合后，溶液的质量D.VmL,mKNO3=24%xl/V,m=LlV+lV=
2.1V,则混合后所得稀溶液溶质质量分数w=24；；-*x
12.6%12%,D错误；wo%J•A-V答案选C
二、填空题共道
2.化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为密度为
1436.5%,L25g/mL⑴该盐酸的物质的量浓度为mol/L o2现有一种
0.2mol/L的稀盐酸的含义是____________选填字母水中含有A.1L
0.2molHCl的稀盐酸含有B.
0.2mol/L
0.2molH+将溶于水所配成的溶液C.
7.1gHCI1L从该溶液中取出剩余溶液的物质的浓度仍为D.100mL10mL,
0.2mol/L⑶用上述实验室的浓盐酸来配制的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量简量取的500mLImol/L mL浓盐酸精确到小数点后一位
②向盛有少量蒸储水的烧杯中，沿慢慢注入浓盐酸:
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入中
④用少量蒸储水洗涤烧杯次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶2〜3中:
⑤继续向容量瓶中加蒸镯水，直至液面接近刻度线处1〜2cm
⑥改用逐滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签⑷由于操作不当，会引起实验误差下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？用“偏高，“偏低”、“无影响”填空
①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水;
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示;
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线o【答案】
112.52D3
①
40.0
②烧杯内壁
③500
⑥胶头滴管
①无影响
②偏高
③偏低4【分析】根据片丝瞥计算；物质的量浓度的含义分析；依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规M范的步骤分析；依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合片，分析【详解】溶质质量分数为密度为的浓盐酸物质的量浓度片粤吧二色丝鬼
136.5%,L25g/mLM
36.5mol/L=
12.5mol/L；的稀盐酸的含义是溶液中含有
20.2mol/L1L
0.2molHCl,的稀盐酸的含义是溶液中含有不是水中含有故不符合题意；A.
0.2mol/L1L
0.2molHCL1L
0.2mol HC1,A若的稀盐酸含有氯化氢完全电离，的稀盐酸的体积未知，无法计算出氢离B.1L
0.2moi/L
0.2molH+,
0.2mol/L子的物质的量，故不符合题意；B的稀盐酸的含义是溶液中含有将『溶于水所C.
0.2mol/L IL
0.2molHCL
7.1gHCl,O.lmoL1LM71g/mol配成的溶液体积不是故不符合题意；1L,C溶液具有均一性，从该溶液中取出剩余溶液的物质的量浓度仍为故符合题意;D.100mL10mL,
0.2mol/L,D答案选D；⑶用
12.5mol/L的浓盐酸来配制500mLlmol/L的稀盐酸
①溶液稀释前后氯化氢的物质的量不变，需要浓盐酸的体积=噜尹嘤二
0.04L=
40.0mL；
12.5mol/L
②向盛有少量蒸储水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸；
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中；500mL
④用少量蒸储水洗涤烧杯次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；2〜3
⑤继续向容量瓶中加蒸储水，直至液面接近刻度线处；1〜2cm
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（4）
①容量瓶用蒸谓水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度没有影响；
②根据定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
③根据二,，摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低某同学用质量分数为密度为的浓盐酸配制的稀盐酸请回答下列问题
16.
36.5%,U6g/cm3240mLimol/L
（1）需要量取浓盐酸mLo
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有o（）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无3影响，下同）若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸储水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为若用该o o方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度试分析造成此变化的原因是_______________o
（4）若在标准状况下，将VLHQ气体溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,所得溶液的密度为pg/mL,则所得盐酸溶液的物质的量浓度为mol/Lo【答案】
（1）
21.6
（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（可颠倒）（）偏低无影响偏高偏低易潮解、易吸收空气中的而变质3NaOH CO2）12（
436.5V+22400【详解】
（1）浓盐酸的物质的量浓度cW）」00^,000胫葩mol.LFl
1.6moi设所需浓硫酸M Sn.h的体积为V,则有VX1L6moi・L-i=
0.25Lxlmol・L-i,则V二喳四粤二｝二=
0.0216L=2L6mL；
（2）根据操作步骤计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀11f mol•L等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容30mL250mL量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴2-31〜2cm管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀.所以还需要的仪器为玻璃棒、胶头滴管、容量250mL瓶
（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量筒壁上的水导致浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，其配制的稀盐酸浓度将偏低若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸储水洗涤后未干燥的容量瓶中，对溶质的物质的量和最终溶液的体积没有影响，浓度不变若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度将偏低若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低；试分析造成此变化的原因是易潮解、易吸收空气中的NaOH CO2导+翳g=363人2240%,则=而变质
（4）根据V=EJ°°°g22400P v
36.5P-22400Pg mL-22400P-。
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